资源简介

东莞市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56
一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1—10小题，每小题2分，共20分。11—16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 东莞制造走向世界。下列产品的主要成分属干新型无机非金属材料的是
A．松山湖“SiC半导体” B．虎门“球类用品” C．大朗“毛衣” D．茶山“橡胶”
A. A B. B C. C D. D
2. 调控化学反应的快慢，对工业生产和日常生活都有着重要作用。下列事实中，减慢化学反应速率的是
A. 古代冶铁使用鼓风机
B. 用冰箱冷藏食物
C. SO2转化为SO3使用钒触媒
D. 化学实验时，先将块状固体试剂研细混匀再反应
3. 中华古诗文蕴含着丰富的化学知识，如“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列说法错误的是
A. 葡萄酿酒过程涉及化学变化
B. 酿造葡萄酒过程添加少量SO2可起到杀菌、抗氧化作用
C. 夜光杯的主要成分是硅酸盐
D. 古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋的主要成分是纤维素
4. 东莞着力建造“低碳·无废·自然”城市，下列说法正确的是
A. CO2是形成酸雨的主要物质之一
B. 将废铅蓄电池的铅泥和硫酸做深埋处理
C. 积极推广太阳能、风能、地热能以及水能等的使用
D. 含磷的合成洗涤剂易被细菌分解，故可随意排放
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. N2的结构式：N≡N
C. 一氯甲烷的电子式： D. 甲烷的球棍模型：
6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 贮藏粮食常充入N2延长贮藏时间 N2具有还原性
B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2是一种碱
C 果农往未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯是植物生长调节剂
D 涂抹医用酒精进行消毒 乙醇能使蛋白质变性
A. A B. B C. C D. D
7. 根据乙烯的结构和性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构和性质，下列说法正确的是
A. 丙烯结构中所有原子一定共平面
B. 丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2BrCH2CH2Br
D. 丙烯和乙烯互为同分异构体
8. 用如图装置进行性质验证实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是
A. 上下移动a中铜丝可控制气体产生的量 B. b处变红证明SO2是酸性氧化物
C. c处褪色证明SO2具有漂白性 D. d的作用是尾气处理
9. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热
B 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
C SiO2可制作光导纤维 SiO2熔点高
D 食醋可以清除水垢(CaCO3) 乙酸酸性强于碳酸
A. A B. B C. C D. D
10. 铝热反应可冶炼金属铁：，能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 铝热反应也可用于冶炼金属Mg
B. 工业上常用电解熔融Al2O3制备铝单质
C. 铝热反应需要高温条件，故铝热反应为吸热反应
D. 能量变化必然伴随化学反应发生
11. 若NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A. 0.1molNO气体含有分子总数为0.1NA
B. 2.24L乙烯中含有极性共价键的数目为0.4NA
C. 6.4gSO2与过量O2充分反应生成SO3的分子数为0.1NA
D. 常温下，5.6gFe与足量浓硝酸充分反应转移电子数为0.3NA
12. W、X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，下列说法正确的是
W X Y
Z
A. X、Y的单质在放电或高温条件下生成红棕色气体
B. 简单氢化物稳定性：W>Y
C. 简单离子半径：Y>X>W
D. Z的单质难溶于水，易溶于CS2
13. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是
装置
现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成
A. 上述装置均可将化学能转化为电能
B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极
C. 装置乙中Y电极上反应式为：
D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y
14. 下列离子方程式正确的是
A. 硫代硫酸钠和稀硫酸反应：
B. NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液并加热：
C. H2S气体通入氨水：
D. Cu与浓硝酸溶液：
15. 在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 25s时，反应逆向进行
B. 64s时，达到反应进行的限度
C. 100s时，v正(N2O4)=2v逆(NO2)
D. 达到化学平衡，混合气体的颜色不再改变
16. 下列实验操作、现象及对应结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
B 向Na2SO3溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 原Na2SO3溶液已变质
C 金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 羟基的活泼性：水＞乙醇
D 迅速搅拌烧杯中NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的混合物，产生刺激性气味气体，杯壁冰凉 该反应是放热反应
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本部分包括4题，共56分)
17. 乳酸乙酯可作为牛奶、果酒等食物香精。由淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如下：
（1）C的名称为___________，D所含官能团的名称为___________。
（2）B结构简式为___________。
（3）写出反应③的化学方程式：___________，该反应类型为___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. E中含有酯基和羟基 B. 反应④的原子利用率为100％
C. 淀粉水解生成葡萄糖和果糖 D. 可用银氨溶液检验葡萄糖
（5）反应⑤的化学方程式为___________。
（6）写出一种与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________。
18. NH3是一种重要的化工原料，某实验小组对NH3的性质进行探究。
（1）实验室利用A装置制备NH3的反应方程式为___________。
（2）装置B中所装药品是___________，其作用为___________。
（3）下列能用作吸收多余氨气的装置是___________。
（4）实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
① C装置中固体颜色由黑变红 反应生成了Cu2O或___________
② D装置中___________ 反应生成了H2O
③ F装置中收集到无色无味气体 反应生成了N2
若装置C中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为___________，证明NH3具有___________性(填氧化或还原)。
19. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘实验过程如下所示。
（1）“灼烧”时用到下列仪器中的___________。
A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 坩埚
（2）“浸泡过滤”后滤液中含有I-，“氧化”的离子方程式为___________。
（3）检验“氧化”产生I2的操作：取“氧化”后的少量溶液于试管中，___________(实验操作及现象)。
（4）“提取”存在以下两种方案。
已知：；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。
①方案乙中“操作X”的名称是___________。
②方案甲中，“酸化”步骤氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
③该流程可循环利用的物质是___________。
④采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。
20. 工业制硫酸的一步反应是SO2在400-500℃下的催化氧化，。
（1）恒容密闭容器中发生该反应，下列能说明该反应达到限度的是___________。
A. SO3的质量保持不变
B. 反应混合气体密度不变
C. 消耗2molSO2的同时生成1molO2
D. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
（2）500℃时，在2L密闭容器内发生的反应，其中n(SO2)随时间的变化如下表：
时间(min) 0 1 2 3 4 5 6 7
n(SO2)/mol 10.0 7.0 5.0 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0
①2min内，O2的平均反应速率是：v(O2)=___________mol·L-1·min-1。
②2min时，v正(SO2)___________v逆(SO3)(填“>”、“<”或“=”)，在该条件下，达平衡时SO2的转化率为___________。
③画出SO3的物质的量随反应时间变化的曲线__________。
（3）硫酸制备也可通过电化学方式实现，原理如图所示
①该电池放电时，SO2被___________(填“氧化”或“还原”)，H+移动方向___________(填“a→b”或“b→a”)。
②该电池的负极电极反应式为___________。
东莞市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 答案解析
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56
一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1—10小题，每小题2分，共20分。11—16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 东莞制造走向世界。下列产品的主要成分属干新型无机非金属材料的是
A．松山湖“SiC半导体” B．虎门“球类用品” C．大朗“毛衣” D．茶山“橡胶”
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．松山湖清芯半导体SiC器件，是一种非金属化合物，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．虎门“球类用品”的主要成分属于有机化合物，不属于无机非金属材料，B错误；
C．大朗“毛衣”主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机化合物，不属于新型无机非金属材料，C错误；
D．茶山“橡胶”主要成分橡胶属于有机化合物，不属于新型无机非金属材料，D错误；
故合理选项是A。
2. 调控化学反应的快慢，对工业生产和日常生活都有着重要作用。下列事实中，减慢化学反应速率的是
A. 古代冶铁使用鼓风机
B. 用冰箱冷藏食物
C. SO2转化为SO3使用钒触媒
D. 化学实验时，先将块状固体试剂研细混匀再反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．古代冶铁使用鼓风机，可增大氧气的浓度，加快燃烧的速率，A不符合；
B．用冰箱冷藏食物，可降低温度，减慢食物变质的速率，B符合；
C．SO2转化为SO3使用钒触媒为催化剂，加快反应速率，C不符合；
D．化学实验时，先将块状固体试剂研细混匀再反应，可增大接触面积，加快反应速率，D不符合；
故选B。
3. 中华古诗文蕴含着丰富的化学知识，如“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列说法错误的是
A. 葡萄酿酒过程涉及化学变化
B. 酿造葡萄酒过程添加少量SO2可起到杀菌、抗氧化作用
C. 夜光杯的主要成分是硅酸盐
D. 古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋的主要成分是纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A．酿酒过程涉及葡萄糖转化为乙醇等过程，有新物质生成，为化学变化，A正确；
B．SO2能够抑制细菌的繁殖并起到抗氧化的作用，可以适量添加在葡萄酒中，B正确；
C．夜光杯的主要成分为玉，属于硅酸盐成分，C正确；
D．牛筋来源于动物，主要成分为蛋白质，而非纤维素，D错误；
答案选D。
4. 东莞着力建造“低碳·无废·自然”城市，下列说法正确的是
A. CO2是形成酸雨的主要物质之一
B. 将废铅蓄电池的铅泥和硫酸做深埋处理
C. 积极推广太阳能、风能、地热能以及水能等的使用
D. 含磷的合成洗涤剂易被细菌分解，故可随意排放
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2是形成酸雨的主要物质之一，A错误；
B．将废铅蓄电池的铅泥和硫酸做深埋处理会造成重金属污染和土壤酸化，B错误；
C．太阳能、风能、地热能以及水能等为清洁能源，可积极推广太阳能、风能、地热能以及水能等的使用，C正确；
D．含磷的合成洗涤剂会造成水体富营养化，故不可随意排放，D错误；
故选C。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. N2的结构式：N≡N
C. 一氯甲烷的电子式： D. 甲烷的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸的结构简式：CH3COOH，A错误；
B．N2的结构式：N≡N，B正确；
C．一氯甲烷的电子式：，C错误；
D．甲烷的球棍模型中中心原子为碳原子，碳原子半径大于氢原子，D错误；
故选B。
6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 贮藏粮食常充入N2延长贮藏时间 N2具有还原性
B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2是一种碱
C 果农往未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯是植物生长调节剂
D 涂抹医用酒精进行消毒 乙醇能使蛋白质变性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2常温下稳定，很难参与反应，用于隔绝氧气延长贮藏时间，利用的是稳定性而不是还原性，A错误；
B．Ca(OH)2是一种碱，能够与酸发生中和反应，可以改良酸性土壤，B正确；
C．乙烯是植物生长调节剂，具有催熟水果的性质，C正确；
D．75%的乙醇常用来杀菌消毒，利用的是乙醇使蛋白质变性的性质，D正确；
答案选A。
7. 根据乙烯的结构和性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构和性质，下列说法正确的是
A. 丙烯结构中所有原子一定共平面
B. 丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2BrCH2CH2Br
D. 丙烯和乙烯互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳碳双键是平面结构、和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，饱和碳原子是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面，则丙烯结构中所有原子一定不在同一平面，A项错误；
B．丙烯与乙烯中均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；
C．丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，与Br2的加成产物是CH2Br-CHBr-CH3，C项错误；
D．丙烯和乙烯结构相似、通式相同、相差1个CH2原子团，互为同系物，D项错误；
答案选B。
8. 用如图装置进行性质验证实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是
A. 上下移动a中铜丝可控制气体产生的量 B. b处变红证明SO2是酸性氧化物
C. c处褪色证明SO2具有漂白性 D. d的作用是尾气处理
【答案】C
【解析】
【详解】A．该实验中使用可，上下移动铜丝的作用是控制反应的进行，当实验中观察到明显现象时，及时将浸在浓硫酸的铜丝抽出，终止反应，可减少二氧化硫的产生量，选项A正确；
B．石蕊试液变红色，证明二氧化硫为酸性氧化物，水溶液有酸性，选项B正确；
C．溴水被二氧化硫还原而褪色，证明二氧化硫有还原性，选项C错误；
D．二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可被浓氢氧化钠溶液吸收，故d的作用是尾气处理，选项D正确；
答案选C。
9. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热
B 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
C SiO2可制作光导纤维 SiO2熔点高
D 食醋可以清除水垢(CaCO3) 乙酸酸性强于碳酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．液氨中氨分子间存在氢键，汽化时会吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A不符合题意；
B．石油产品或石油气裂解时，可得到乙烯等不饱和烃，能使溴的CCl4溶液褪色，所以石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色，B不符合题意；
C．SiO2具有导光性，可制作光导纤维，与SiO2熔点高无关，C符合题意；
D．因为乙酸酸性强于碳酸，所以食醋可以清除水垢(CaCO3)，D不符合题意；
故选C。
10. 铝热反应可冶炼金属铁：，能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 铝热反应也可用于冶炼金属Mg
B. 工业上常用电解熔融Al2O3制备铝单质
C. 铝热反应需要高温条件，故铝热反应为吸热反应
D. 能量变化必然伴随化学反应发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼金属Mg，A错误；
B．工业上常用电解熔融Al2O3制备铝单质，B正确；
C．铝热反应需要高温条件，但铝热反应为放热反应，C错误；
D．能量变化不一定伴随化学反应发生，如浓硫酸稀释过程放热，但并没有化学反应发生，D错误；
故选B。
11. 若NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A. 0.1molNO气体含有的分子总数为0.1NA
B. 2.24L乙烯中含有极性共价键的数目为0.4NA
C. 6.4gSO2与过量O2充分反应生成SO3的分子数为0.1NA
D. 常温下，5.6gFe与足量浓硝酸充分反应转移电子数0.3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.1molNO含有的NO分子总数为0.1NA，A正确；
B． 未指明标准状况，2.24L乙烯的物质的量不一定为0.1mol，难以计算含有的极性共价键数目，B错误；
C． SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应， 6.4g即0.1molSO2与过量O2充分反应生成的SO3小于0.1mol、SO3分子数小于0.1NA，C错误；
D． 常温下， Fe在浓硝酸中钝化、难以溶解，5.6g即0.1molFe与足量浓硝酸充分反应转移电子数远小于0.3NA，D错误；
选A。
12. W、X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，下列说法正确的是
W X Y
Z
A. X、Y的单质在放电或高温条件下生成红棕色气体
B. 简单氢化物稳定性：W>Y
C. 简单离子半径：Y>X>W
D. Z的单质难溶于水，易溶于CS2
【答案】D
【解析】
【分析】已知：短周期元素X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，考虑X为N元素，气态氢化物NH3与最高价含氧酸HNO3反应，则根据相对位置推出W为C元素，Y为O元素，Z为S元素。
【详解】A．根据分析，X、Y单质分别为N2和O2，两者在高温或放电条件生成NO，不能直接生NO2，A错误；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，因此H2O的稳定性大于CH4，B错误；
C．同样为10电子结构，WXY的离子半径随核电荷数的增大而减小，大小顺序为W>X>Y，C错误；
D．Z为S元素，单质难溶于水，易溶于CS2，D正确；
答案选D。
13. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是
装置
现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成
A. 上述装置均可将化学能转化为电能
B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极
C. 装置乙中Y电极上的反应式为：
D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y
【答案】B
【解析】
【分析】甲和乙两种装置均为原电池装置。甲装置中X上冒气泡，X为正极，W为负极，金属活泼性W>X；乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，X为负极，金属活泼性X>Y，故金属活泼性W>X>Y。
【详解】A．根据分析，甲和乙两种装置均为原电池装置，均可将化学能转化为电能，A正确；
B．甲装置中X为正极，W为负极，电子由W极流出，沿导线流向X极，电子不能通过电解质溶液，B错误；
C．乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，电极反应为：，C正确；
D．根据分析，金属活动性强弱顺序为：W>X>Y，D正确；
故选B。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 硫代硫酸钠和稀硫酸反应：
B. NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液并加热：
C. H2S气体通入氨水：
D. Cu与浓硝酸溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成硫、二氧化硫和水：，A正确；
B． NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液并加热，氢离子优先和氢氧根反应生成水，氢离子消耗完后铵离子才可反应，B错误；
C． 一水合氨为弱碱，化学式不能拆写为氢氧根离子，C错误；
D． 离子方程式应配平，Cu与浓硝酸溶液：，D错误；
选A。
15. 在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 25s时，反应逆向进行
B. 64s时，达到反应进行的限度
C. 100s时，v正(N2O4)=2v逆(NO2)
D. 达到化学平衡，混合气体的颜色不再改变
【答案】D
【解析】
【分析】由图知，0~100s内，N2O4持续减小、NO2持续增加，反应处于从正反应建立平衡的过程中，第100s及以后，N2O4、NO2的量不再改变，反应处于化学平衡状态。
【详解】A． 据分析，25s时，反应正向进行，A错误；
B． 64s时，未达到平衡状态，处于从正反应建立平衡的过程中，B错误；
C． 100s时，处于平衡状态，2v正(N2O4)= 2v逆(N2O4)= v逆(NO2) ，C错误；
D．达到化学平衡，各成分包括有色气体NO2的浓度不再改变，则混合气体的颜色不再改变，D正确；
答案选D。
16. 下列实验操作、现象及对应结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
B 向Na2SO3溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 原Na2SO3溶液已变质
C 金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 羟基的活泼性：水＞乙醇
D 迅速搅拌烧杯中NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的混合物，产生刺激性气味气体，杯壁冰凉 该反应是放热反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，则表明蔗糖分子中脱去了“H2O”，浓硫酸表现脱水性，A不正确；
B．向Na2SO3溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，由于HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，所以不能肯定白色沉淀BaSO4是由Na2SO3变质后生成，B不正确；
C．金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，则表明水的电离程度更大，从而得出羟基的活泼性：水＞乙醇，C正确；
D．迅速搅拌烧杯中NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的混合物，产生NH3，且杯壁冰凉，则表明发生反应且吸收周围环境中的热量，从而得出该反应为吸热反应，D不正确；
故选C。
二、非选择题(本部分包括4题，共56分)
17. 乳酸乙酯可作为牛奶、果酒等食物香精。由淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如下：
（1）C的名称为___________，D所含官能团的名称为___________。
（2）B的结构简式为___________。
（3）写出反应③的化学方程式：___________，该反应类型为___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. E中含有酯基和羟基 B. 反应④的原子利用率为100％
C. 淀粉水解生成葡萄糖和果糖 D. 可用银氨溶液检验葡萄糖
（5）反应⑤的化学方程式为___________。
（6）写出一种与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________。
【答案】（1） ①. 乙醇 ②. 醛基
（2）CH3CH(OH)COOH
（3） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应 （4）AD
（5）CH2＝CHCOOH＋H2OCH3CH(OH)COOH
（6）HOCH2CH2COOH
【解析】
【分析】淀粉在催化剂作用下水解为葡萄糖，A是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，C是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，D是乙醛；B和乙醇发生酯化反应生成E乳酸乙酯，则B是乳酸CH3CH(OH)COOH。
【小问1详解】
C的名称为乙醇，D所含官能团的名称为醛基。
小问2详解】
B和乙醇发生酯化反应生成乳酸乙酯，由乳酸乙酯的结构简式，可知B的结构简式为CH3CH(OH)COOH。
【小问3详解】
反应③C→D是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应类型为氧化反应。
【小问4详解】
A． E乳酸乙酯，E中含有酯基和羟基 ，A正确；
B． 反应④为酯化反应，除了生成乳酸乙酯外，还有水生成，原子利用率不为100％，B错误；
C．淀粉水解最终生成葡萄糖，C错误；
D． 葡萄糖含醛基，可用银氨溶液检验葡萄糖，D正确；
选AD。
【小问5详解】
反应⑤为丙烯酸转变为乳酸，化学方程式为CH2＝CHCOOH＋H2OCH3CH(OH)COOH。
【小问6详解】
B是乳酸CH3CH(OH)COOH，一种与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是HOCH2CH2COOH。
18. NH3是一种重要的化工原料，某实验小组对NH3的性质进行探究。
（1）实验室利用A装置制备NH3的反应方程式为___________。
（2）装置B中所装药品是___________，其作用为___________。
（3）下列能用作吸收多余氨气的装置是___________。
（4）实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
① C装置中固体颜色由黑变红 反应生成了Cu2O或___________
② D装置中___________ 反应生成了H2O
③ F装置中收集到无色无味气体 反应生成了N2
若装置C中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为___________，证明NH3具有___________性(填氧化或还原)。
【答案】（1）Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（2） ①. 碱石灰 ②. 干燥NH3
（3）bd （4） ①. Cu ②. 白色固体变为蓝色 ③. 2NH3++6CuON2+ 3Cu2O+3H2O ④. 还原
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中氨气与氧化铜共热反应验证氨气的还原性，装置D中盛有的五水硫酸铜用于验证水的生成，装置E中盛有的氯化钙用于吸收氨气，装置F为收集并验证氮气的生成。
【小问1详解】
由分析可知，装置A中氯化铵和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
【小问2详解】
由分析可知，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，故答案为：碱石灰；干燥NH3；
【小问3详解】
氨气极易溶于水，吸收未吸收多余氨气时，应用倒置的漏斗和干燥管吸收氨气，防止产生倒吸，故选bd；
【小问4详解】
由分析可知，装置C中氨气与氧化铜共热反应验证氨气的还原性，C装置中固体颜色由黑变红说明氨气和氧化铜共热反应生成氧化亚铜和铜，D装置中无水硫酸铜变为蓝色，说明反应有水生成，F装置中收集到无色无味气体说明反应有氮气生成，由题意可知，装置C中发生的反应为氧化铜与氨气共热反应生成氧化亚铜、氮气和水，反应的化学方程式为2NH3++6CuON2+ 3Cu2O+3H2O，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂，表现还原性，故答案为：Cu；白色固体变为蓝色；2NH3++6CuON2+ 3Cu2O+3H2O；还原。
19. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下所示。
（1）“灼烧”时用到下列仪器中的___________。
A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 坩埚
（2）“浸泡过滤”后滤液中含有I-，“氧化”的离子方程式为___________。
（3）检验“氧化”产生I2的操作：取“氧化”后的少量溶液于试管中，___________(实验操作及现象)。
（4）“提取”存在以下两种方案。
已知：；酸性条件下，I2在水溶液中溶解度很小。
①方案乙中“操作X”的名称是___________。
②方案甲中，“酸化”步骤氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
③该流程可循环利用的物质是___________。
④采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。
【答案】（1）AD （2）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
（3）滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则有I2生成
（4） ①. 蒸馏 ②. 1:5 ③. CCl4 ④. 碘易升华，加热造成碘损失
【解析】
【分析】海带经灼烧灰化后浸泡，碘以碘离子形式存在，经过氧化氢氧化生成碘单质，但浓度极低，用CCl4萃取富集后，可以蒸馏分离；也可以反萃取分离，原理为碘先在碱性条件下歧化，然后加酸归中，生成的碘主要以固体形式存在，过滤即可得到纯碘。
【小问1详解】
灼烧常用到的仪器有坩埚、玻璃棒、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚钳等，故选AD；
【小问2详解】
碘离子具有还原性，可被过氧化氢氧化，离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
【小问3详解】
碘单质与淀粉反应变蓝，常用这一特殊性质完成检验，即加入少量少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明有I2生成；
【小问4详解】
①根据I2与CCl4沸点不同，可以用蒸馏法直接分离；
②根据分析可知，氧化剂为NaIO3，还原剂为NaI，反应物质的量之比为1:5；
③不管经过直接蒸馏还是反萃取，都可以分离得到CCl4，实现循环利用；
④直接蒸馏得到的碘的产率低是因为碘易升华，加热时随CCl4蒸气溢出而损失。
20. 工业制硫酸的一步反应是SO2在400-500℃下的催化氧化，。
（1）恒容密闭容器中发生该反应，下列能说明该反应达到限度的是___________。
A. SO3的质量保持不变
B. 反应混合气体密度不变
C. 消耗2molSO2的同时生成1molO2
D. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
（2）500℃时，在2L密闭容器内发生的反应，其中n(SO2)随时间的变化如下表：
时间(min) 0 1 2 3 4 5 6 7
n(SO2)/mol 10.0 7.0 5.0 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0
①2min内，O2的平均反应速率是：v(O2)=___________mol·L-1·min-1。
②2min时，v正(SO2)___________v逆(SO3)(填“>”、“<”或“=”)，在该条件下，达平衡时SO2的转化率为___________。
③画出SO3的物质的量随反应时间变化的曲线__________。
（3）硫酸制备也可通过电化学方式实现，原理如图所示。
①该电池放电时，SO2被___________(填“氧化”或“还原”)，H+移动方向___________(填“a→b”或“b→a”)。
②该电池负极电极反应式为___________。
【答案】（1）AC （2） ①. 0.625 ②. ＞ ③. 70% ④.
（3） ①. 氧化 ②. a→b ③.
【解析】
【小问1详解】
A． SO3的质量保持不变，则各成分的量不再变化，说明已平衡，A正确；
B．恒容容器混合气体的密度始终不变，不能判断平衡， B错误；
C． 消耗2molSO2的同时生成1molO2，则正反应速率等于逆反应速率，说明已平衡，C正确；
D． SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，取决于起始物质的量、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，D错误；
选AC。
【小问2详解】
①2min内，消耗SO2的物质的量为5.0mol，则消耗O2的物质的量为2.5mol， O2的平均反应速率v(O2)= 。
②2min时，还没达到平衡，反应正在正向进行，故v正＞v逆，则v正(SO2)＞v逆(SO3) =v逆(SO2)，在该条件下，达平衡时SO2为3.0mol，可知SO2转化了7.0mol，反应达到平衡时，SO2的转化率为。
③由上表可知，SO3的物质的量为：
时间(min) 0 1 2 3 4 5 6 7
n(SO3)/mol 0.0 3.0 5.0 6.0 6.7 7.0 7.0 7.0
则SO3的物质的量随反应时间变化的曲线为：。
【小问3详解】
①该电池放电时，SO2被氧化转化为硫酸，则a为负极，b为正极，原电池工作时阳离子向正极移动，则H+移动方向为a→b。
②该电池的负极SO2转化为硫酸，电极反应式为。

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