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2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 分层选题含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、质量守恒定律揭示了化学反应中（ ）
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
2、某物质在空气中完全燃烧,生成二氧化碳和水,试推断该物质的组成中(　　)
A.只含碳元素和氢元素
B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
C.只含碳、氧两种元素
D.一定含碳、氢、氧三种元素
3、铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+X↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
4、将一定质量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃,一段时间后反应停止,冷却,测得反应后各物质的质量相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（ ）
物质 CH3OH O2 H2O CO2 CO
反应前质量/g m 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n
A．m>n
B．m=9.6
C．CO2和CO的化学计量数之比为1:1
D．若再增加1.6gO2,该反应就不生成CO
5、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的的是（ ）
A．区分硬水和软水
B．探究CO2与水反应
C．探究空气是燃烧的必要条件
D．探究二氧化锰的催化作用
6、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是（ ）
A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4
7、质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验装置(托盘天平省略)能用来验证质量守恒定律的是 (　　)
A　　　　　 B
C　　　　 　D
8、氢化钙(CaH2)是一种常见的金属氢化物，它与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2X↑，下列说法错误的是( )
A．氢化钙中Ca化合价为+2，H化合价为-1价
B．生成物X的化学是为H2
C．氢化钙中钙元素与氢元素质量之比为20：1
D．生成物Ca(OH)2为氧化物
9、46g某可燃物在足量氧气中完全燃烧生成88g二氧化碳和54g水，则该可燃物中（　　）
A．一定含有碳元素和氢元素，一定不含氧元素
B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．不能确定元素种类
10、纸火锅的材料是普通的纸张，使用时没有被点燃的原因是（ ）
A．纸火锅的纸不是可燃物
B．纸火锅里的汤使纸与空气隔绝
C．纸火锅被加热时使纸的着火点升高了
D．纸火锅里的汤汽化吸热，使温度达不到纸的着火点
11、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
对该反应,下列描述正确的是 (　　)
A.参加反应的甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13
B.待测质量一定为4 g
C.乙在该反应中一定是催化剂
D.该反应是分解反应
12、如图所示，“”表示某种原子，“”表示另一种原子。下列反应中，能用该图表示反应( )
A．H2+Cl22HCl B．N2+3H22NH3
C．2CO+O22CO2 D．2H2+O22H2O
13、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．丙可能是单质 B．在该反应中丁可能是催化剂
C．该反应是化合反应 D．参与反应的甲和乙的质量比为14：3
14、向沸水中加入一块白磷，白磷不能燃烧的原因是（ ）
A．没有点燃 B．未与氧气接触
C．温度没有达到着火点 D．水的温度太低
15、(双选)一定质量的某化合物完全燃烧,需要3.2 g氧气,生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误的是 (　　)
A.该化合物的质量为3.0 g
B.该化合物一定不含氧元素
C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2∶4∶1
D.该化合物中碳元素的质量分数是40%
16、下图是利用缺铁性氧化物[]进行 CO2再资源化研究的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
C．反应②为分解反应
D．整个转化反应的化学方程式可表示为：
二、填空题。
17、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是______（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是__________ 。
(3)如图所示，白磷燃烧实验中气球的作用是________ 。
18、某学习小组同学利用如图装置验证了空气中氧气的含量。请回答：
（1）上述实验中白磷燃烧的化学方程式是_____ 。
（2）若上述实验测得氧气含量为20%，则最终量筒中液面约降至_____刻度线处。
（3）下列有关说法错误的是_____。
A白磷的作用是消耗试管中的氧气
B白磷火焰熄灭、试管冷却到室温后再打开止水夹
C若实验前没有夹紧止水夹使测定的氧气体积分数偏小
19、下列各组变化中，符合“1+1=2”的事实是（_____）
A、1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B、1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C、1g镁与1g氧气反应得到2g氧化镁
D、_________________
20、请写出一种液体燃料燃烧的化学方程式_____________________ ；氢气被认为是最理想的能源，其原因是（答出一条即可）_____________________。
21、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。
22、用符号或化学式表示：
（1）铝离子_____；
（2）两个铵根离子_____；
（3）钡的氧化物_____；
（4）氖气_____；
（5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____；
（6）在空气中燃烧产生白烟的非金属单质_____；
（7）高粱玉米和薯类经发酵蒸馏可得到的绿色燃料是_____。
三、实验题。
23、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律。
(1)某学习小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(托盘天平省略)来验证质量守恒定律。
A.白磷燃烧　　 B.酒精与水混合
C.石灰石与稀盐酸反应　　 D
①写出A装置中细沙的作用：　　　　　　　　　　　　　 ，该装置在实验中易造成　　　　　　　　 的后果，改进的方法是：
　　　　　　　　　　　　　　　　。
②A、B、C三个实验，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。请写出否定B、C装置的理由：B装置：
　　　　　　　 ；C装置：　　　　　　　　　　。
(2)小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②待完全反应后，将装置D置于托盘天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是：
　　　　　　　　　　　　　　 。
24、认识反应规律，控制反应条件，让化学反应为人类服务。化学小组的同学利用如图所示的装置探究燃烧的条件
①通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是_________ 。
②小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是（________）
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．对图实验应该进行三组对比分析
D．若将图中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象
四、计算题。
25、硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 分层选题含答案
鲁教版第五单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、质量守恒定律揭示了化学反应中（ ）
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
【答案】D
2、某物质在空气中完全燃烧,生成二氧化碳和水,试推断该物质的组成中(　　)
A.只含碳元素和氢元素
B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
C.只含碳、氧两种元素
D.一定含碳、氢、氧三种元素
【答案】B　
3、铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+X↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
【答案】C
4、将一定质量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃,一段时间后反应停止,冷却,测得反应后各物质的质量相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（ ）
物质 CH3OH O2 H2O CO2 CO
反应前质量/g m 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n
A．m>n
B．m=9.6
C．CO2和CO的化学计量数之比为1:1
D．若再增加1.6gO2,该反应就不生成CO
【答案】C
5、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的的是（ ）
A．区分硬水和软水
B．探究CO2与水反应
C．探究空气是燃烧的必要条件
D．探究二氧化锰的催化作用
【答案】C
6、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是（ ）
A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4
【答案】C
7、质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验装置(托盘天平省略)能用来验证质量守恒定律的是 (　　)
A　　　　　 B
C　　　　 　D
【答案】C　
8、氢化钙(CaH2)是一种常见的金属氢化物，它与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2X↑，下列说法错误的是( )
A．氢化钙中Ca化合价为+2，H化合价为-1价
B．生成物X的化学是为H2
C．氢化钙中钙元素与氢元素质量之比为20：1
D．生成物Ca(OH)2为氧化物
【答案】D
9、46g某可燃物在足量氧气中完全燃烧生成88g二氧化碳和54g水，则该可燃物中（　　）
A．一定含有碳元素和氢元素，一定不含氧元素
B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．不能确定元素种类
【答案】C
10、纸火锅的材料是普通的纸张，使用时没有被点燃的原因是（ ）
A．纸火锅的纸不是可燃物
B．纸火锅里的汤使纸与空气隔绝
C．纸火锅被加热时使纸的着火点升高了
D．纸火锅里的汤汽化吸热，使温度达不到纸的着火点
【答案】D
11、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
对该反应,下列描述正确的是 (　　)
A.参加反应的甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13
B.待测质量一定为4 g
C.乙在该反应中一定是催化剂
D.该反应是分解反应
【答案】D　
12、如图所示，“”表示某种原子，“”表示另一种原子。下列反应中，能用该图表示反应( )
A．H2+Cl22HCl B．N2+3H22NH3
C．2CO+O22CO2 D．2H2+O22H2O
【答案】D
13、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．丙可能是单质 B．在该反应中丁可能是催化剂
C．该反应是化合反应 D．参与反应的甲和乙的质量比为14：3
【答案】A
14、向沸水中加入一块白磷，白磷不能燃烧的原因是（ ）
A．没有点燃 B．未与氧气接触
C．温度没有达到着火点 D．水的温度太低
【答案】B
15、(双选)一定质量的某化合物完全燃烧,需要3.2 g氧气,生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误的是 (　　)
A.该化合物的质量为3.0 g
B.该化合物一定不含氧元素
C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2∶4∶1
D.该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】BC　
16、下图是利用缺铁性氧化物[]进行 CO2再资源化研究的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
C．反应②为分解反应
D．整个转化反应的化学方程式可表示为：
【答案】B
二、填空题。
17、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是______（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是__________ 。
(3)如图所示，白磷燃烧实验中气球的作用是________ 。
【答案】(1)①③⑤⑥
(2)反应生成的氧化镁部分扩散到空气中
(3)平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出
18、某学习小组同学利用如图装置验证了空气中氧气的含量。请回答：
（1）上述实验中白磷燃烧的化学方程式是_____ 。
（2）若上述实验测得氧气含量为20%，则最终量筒中液面约降至_____刻度线处。
（3）下列有关说法错误的是_____。
A白磷的作用是消耗试管中的氧气
B白磷火焰熄灭、试管冷却到室温后再打开止水夹
C若实验前没有夹紧止水夹使测定的氧气体积分数偏小
【答案】4P+5O22P2O5 24 C
19、下列各组变化中，符合“1+1=2”的事实是（_____）
A、1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B、1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C、1g镁与1g氧气反应得到2g氧化镁
D、_________________
【答案】B 1g水与1g酒精混合后的质量等于2g
20、请写出一种液体燃料燃烧的化学方程式_____________________ ；氢气被认为是最理想的能源，其原因是（答出一条即可）_____________________。
【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
热值高（或产物是水，无污染或来源广泛）。
21、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。
【答案】(1) 3.4g （2）分解反应 （3）22：9
22、用符号或化学式表示：
（1）铝离子_____；
（2）两个铵根离子_____；
（3）钡的氧化物_____；
（4）氖气_____；
（5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____；
（6）在空气中燃烧产生白烟的非金属单质_____；
（7）高粱玉米和薯类经发酵蒸馏可得到的绿色燃料是_____。
【答案】Al3+； 2NH4+； BaO； Ne； P； C2H5OH。
三、实验题。
23、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律。
(1)某学习小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(托盘天平省略)来验证质量守恒定律。
A.白磷燃烧　　 B.酒精与水混合
C.石灰石与稀盐酸反应　　 D
①写出A装置中细沙的作用：　　　　　　　　　　　　　 ，该装置在实验中易造成　　　　　　　　 的后果，改进的方法是：
　　　　　　　　　　　　　　　　。
②A、B、C三个实验，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。请写出否定B、C装置的理由：B装置：
　　　　　　　 ；C装置：　　　　　　　　　　。
(2)小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②待完全反应后，将装置D置于托盘天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是：
　　　　　　　　　　　　　　 。
【答案】(1)①防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶底炸裂　 橡胶塞弹出　
将玻璃棒改为红热玻璃管并拴上气球　
②没有发生化学反应　 反应生成的二氧化碳气体逸出　
(2)①石灰石逐渐消失,产生气泡，气球膨胀　
②二氧化碳进入气球，导致气球受到的浮力增大
24、认识反应规律，控制反应条件，让化学反应为人类服务。化学小组的同学利用如图所示的装置探究燃烧的条件
①通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是_________ 。
②小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是（________）
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．对图实验应该进行三组对比分析
D．若将图中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象
【答案】不同物质着火燃烧所需要的最低温度(着火点)不同，可燃物燃烧温度需要达到着火点 AC##CA
四、计算题。
25、硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）6；1:3； （2）19.3%

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