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课题2 原子的结构
第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成
学习目标
了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系。
02
知道原子核外电子是分层排布的。
01
03
了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
讲授新课
课程回顾
为什么原子对外不显电性？
原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数,电量相等、电性相反，所以原子不带电。
氢原子的结构
行星绕太阳运动
导入新课
原子核外电子的排布
01
观察电子分层排布示意图，你有什么发现？
1.核外电子的分层排布
在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。为了形象说明，通常用电子层表示。
电子层:
离核远近:
能量高低:
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过 8 个；
只有一层的，电子数不超过 2 个。
钠原子的结构
（11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个）
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
2.原子结构示意图
原子核
电子层
该电子层上电子数
钠原子结构示意图
核电核数
1~18号元素的原子结构示意图
原子种类与原子结构的关系
原子 原子的最外层电子数特点 结构是 否稳定 推测原 子性质 得失电子
稀有气体 原子
金属原子
非金属原子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质
8个(He为2个)
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
易失电子
易得电子
既不易得电子，也不易失电子
稳定
不稳定
不稳定
稀有气体原子结构是相对稳定结构，金属原子和非金属原子都有达到相当稳定结构的趋势。如何达到呢？
思考与讨论
通过得失电子
离子
02
钠原子和氯原子最外层电子分别为1个和7个，怎么样才能达到稳定结构呢？
钠原子
氯原子
+11
+11
+17
+17
失去1个电子
质子数=电子数
质子数＞电子数
质子数=电子数
质子数＜电子数
得到1个电子
Na
Cl
Na+
Cl-
1.离子的定义：
2.离子的分类：
阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）
阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数）
Mg2+
镁离子
Na+
钠离子
Al3+
铝离子
O2-
氧离子
Cl-
氯离子
SO42-
硫酸根离子
带电的原子或原子团叫做离子。
金属原子 阳离子
非金属原子 阴离子
失去电子
得到电子
钠与氯气反应生成氯化钠：
离子也是构成物质的粒子
3.离子符号
（1）离子符号的书写
先写原子（或原子团）符号，再在符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，先写数字再写正负号，当离子所带电荷数为1时， 1 可以不写。
+11
+12
+17
Na+
Mg2+
Cl-
钠离子
镁离子
氯离子
练一练
写出下列离子的离子符号。
氧离子
铝离子
硫离子
钠离子
钙离子
氟离子
O2-
Na+
Ca2+
Al3+
S2-
F-
离子所带的电荷数与什么有关？
+12
+12
失去2个电子
带2个单位正电荷
Mg2+
Mg
O
+8
+8
得到2个电子
带2个单位负电荷
离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数
O2-
（2）离子符号的意义
氯离子
1个氯离子
1个氯离子带1个单位负电荷
铝离子
1个铝离子
1个铝离子带3个单位正电荷
Cl-
Al3+
微粒种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 结构
电性
表示方法
联系 相互转化关系
质子数=核外电子数
不显电性
元素符号表示
如：Na O
阳离子
原子
失电子
得电子
阴离子
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
显正电性
显负电性
离子符号表示
如：Na+ Mg2+
离子符号表示
如：Cl- O2-
原子和离子的联系和区别
联系
原子
阳离子
得电子
失电子
阴离子
原子与离子有什么区别和联系？
质子数=电子数（不带电荷）
原 子：
质子数＞电子数（带正电）
阳离子：
质子数＜电子数（带负电）
阴离子：
区别
得电子
失电子
课堂小结
原子核外电子的排布、离子的形成
原子核外电子的排布
离子
原子的性质与最外层电子数的关系
分层运动
电子层
原子结构示意图
分类
定义
意义

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