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课题1 燃烧与灭火
第1课时 燃烧的条件及灭火的原理
学习目标
讲授新课
认识灭火的原理；掌握灭火的常用措施。
02
认识燃烧的概念以及燃烧的条件，学会通过实验探究燃烧的条件。
01
课程回顾
一氧化碳的化学性质有哪些？
可燃性
毒性
还原性
导入新课
燃烧是人类最早利用的化学反映之一，人类利用燃烧反应的历史，可追溯到远古时代。燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，遍布于生活方方面面，衣食住行都离不开燃烧。
怎样才能燃烧，燃烧的条件是什么呢？
导入新课
火灾
怎样灭火呢？
燃烧的概念
一
通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫燃烧。
蜡烛燃烧
铁丝燃烧
燃烧的条件是什么呢？
燃烧的条件
二
在500mL的烧杯中加入300mL热水，并迅速投入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象 。
实验一
白磷
热水
红磷
白磷
实验一
白磷
热水
红磷
白磷
实验一
说明温度要达到可燃物的着火点才能燃烧。
着火点：可燃物燃烧所需的 最低温度。
物质 白磷 红磷
着火点/℃ 40 240
注意：着火点对于某物质来说是固定不变的，一般不能升降着火点。
通常情况下一些常见物质的着火点：
物质 白磷 红磷 纸张 木材 木炭 无烟煤
着火点/℃ 40 240 130~150 250~330 320~370 700~750
热水
白磷
氧气
实验二
撤去铜片，用导管对准实验一烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
实验二
白磷
热水
红磷
白磷
实验一
热水
白磷
氧气
实验二
说明燃烧需要氧气（或空气）。
燃烧需要的条件
1.可燃物。
2.氧气(或空气)。
3.达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
注意：燃烧必须同时满足3个条件，缺一不可。
实验:燃烧条件的进一步探究
影响可燃物燃烧剧烈程度的因素
（1）为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时的现象不同？
氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（2）篝火晚会时为什么要把柴架空呢？
可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。
火于人类亦友亦敌，善用之则为福，不善用指则为祸。
当火成为人类的敌人时，我们又该怎样把它消灭呢？
灭火的原理与方法
三
1.炒菜时油锅中的油不慎着火怎样灭火？
2.液化气罐着火了，怎么办？
实验探究：灭火的原理
点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。观察现象并分析原因。
实验操作
①
②
③
实验:灭火的原理
现象 分析
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①
②
③
蜡烛熄灭
扣上烧杯后，燃烧的蜡烛与氧气(空气)隔离
蜡烛燃烧情况不变
蜡烛熄灭
碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳使蜡烛与空气隔离
蜡烛始终与氧气接触
1.要有可燃物。
2.要有氧气(或空气)。
3.温度要达到可燃物的
着火点。
1.清除可燃物
2.隔绝氧气(或空气)。
3.降温到可燃物的着火点以下。
燃烧的条件
灭火的原理
缺一不可
其一即可
根据灭火原理及上述活动③所利用的化学反应原理，可以设计一种灭火器。
①请你解释这个装置及灭火的原理。
装置正立时放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。但装置倾斜倒置时，浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体，强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物的表面以达到隔绝空气及降温的作用。
②请你根据这一装置的原理，设计一个简易灭火器。
a．将矿泉水瓶的瓶盖上用钉子扎几个小孔，“棒棒冰”瓶口剪成齿状；
b．向矿泉水瓶中倒入一些小苏打，“棒棒冰”瓶中倒入一些米醋，并将其放入矿泉水瓶中拧紧瓶盖；
c．倒转装置，产生的CO2和液体从小孔喷出
或用小塑料瓶（用线绳拴住瓶口）替代“棒棒冰”瓶也可以。
灭火实例 灭火原理
A 住宅失火时，消防队员用水灭火 降低可燃物的着火点
B 酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭 隔绝空气或氧气
C 炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄 隔绝空气或氧气
D 扑灭森林火灾时，设置隔离带 可燃物与燃烧物隔离
练一练
下面对表中灭火实例的灭火原理解释不正确的是（　　）
A
几种常见的灭火器
产生的泡沫喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，用来扑灭木材、棉布等引起的失火。
水基型灭火器
利用压缩的二氧化碳吹出干粉，用来扑灭油、气等引起的失火
喷射二氧化碳，用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等引起的失火
二氧化碳灭火器
干粉灭火器
课堂小结
燃
烧
的
条
件
可燃物
氧气
达到可燃物的着火点
清除可燃物
隔绝氧气
降低温度到可燃物着火点以下
灭
火
的
原
理
灭火的根本就是破坏燃烧的条件

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