资源简介

(共33张PPT)
第一章：物质及其变化
第二节：离子反应
课时2：离子反应
离子反应
1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
化学方程式：
离子方程式：
科
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号、是否为最简比等。BaCl2＋Na2SO4离子方程式的书写/IONICREACTIONEQUATIONWRITING“拆”中间需要注意的问题：
需要拆为离子形式的物质：
强酸: HCl HNO3 H2SO4
强碱: NaOH KOH Ba(OH)2
可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表)
需要保留化学式的物质：
气体：CO2 NH3 H2…
弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3 等
弱碱：NH3·H2O等
浓硫酸
H2O
单质、沉淀、氧化物
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）
Cl-除Ag+
CO32-只溶K+、Na+、NH4+ （Mg2+微溶）
OH-只溶K+、Na+、Ba2+ （Ca2+微溶）
【练习1】 写出下列反应的离子方程式：
⑴ 硫酸与氢氧化钠反应：
⑵ 硫酸与氢氧化钡反应：
⑶ 锌粒与稀硫酸反应：
⑷ 氢氧化铜溶于盐酸：
【练习1】 写出下列反应的离子方程式：
⑸ 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
⑹ 碳酸钙与稀盐酸反应：
(7)氧化铁和稀盐酸反应：
(8)氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：
(9)二氧化碳和过量澄清石灰水反应:
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
对于微溶物：
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
注意：
A、在生成物中有微溶物析出时，当沉淀处理，用化学式表示.
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，拆。
例：CO2气体通入澄清石灰水中：
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，不拆。
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2是微溶物
作反应物
澄清石灰水：拆
石灰乳：不拆
作生成物：不拆
Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3
A、在生成物中有微溶物析出时，当沉淀处理，用化学式表示.
Fe + O2 Fe + HCl Fe + CuSO4
CO2 + H2O CO2 + NaOH
Fe+ H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 AgNO3 + NaCl CaCO3 + HCl
氯化铵固体和熟石灰固体
二氧化锰和浓盐酸加热
三、离子反应发生的条件
1．复分解反应条件
(1)示例：写出下列反应的离子方程式
CuCl2溶液与NaOH溶液混合： 。
②Na2CO3溶液与稀硝酸反应： 。
③稀硫酸与KOH溶液混合： 。
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
H＋＋OH－===H2O
(2)反应条件
2．其他离子反应
CO2通入足量Ca(OH)2溶液中，离子方程式为
，
Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式为
。
Zn与稀硫酸反应的离子方程式为
。
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
1.铁与稀盐酸的反应：
Fe+ 2H+= Fe3+ +H2 违背客观事实
2. CaCO3 溶于醋酸中：
CaCO3+2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑ 醋酸是弱电解质不能拆
3. CuSO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ 漏写反应
4. H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 配比错误
5.氯化铁溶液与铁反应
Fe +Fe3+=2Fe2+ 电荷守恒
思考与交流：判断下列离子方程式书写是否正确。
（1）2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ （ ）
（2）Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑ （ ）
（3）氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ === H2O （ ）
（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑（ ）
（5）Fe3+ + Cu === Cu2+ + Fe2+ （ ）
（6）Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl- （ ）
（7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+++OH- +Ba2+==BaSO4↓+H2O （ ）
不符合客观事实
物质拆写不正确
电荷不守恒
离子配比不正确
离子方程式的正误判断（七看）
一看：看反应环境，是否在溶液中进行
二看：是否符合客观事实
三看：各物质的化学式拆写是否正确
四看：是否漏写参加反应的离子
五看：原子个数、电荷总数是否守恒
六看：是否带气标、条件以及是否符合最简原则
七看：是否符合题设条件及要求，
如“过量” 、“少量” 、“等物质的量” 、“适量”以及滴加顺序等对离子方程式 和产物的影响
练习：根据书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
反应物 化学方程式 离子方程式
⑥HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O
⑦HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O
⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
一定要将方程式的系数化到最简
观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？
反应物 化学方程式 离子方程式
⑥HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O
⑦HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O
⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同
不同
相同
化学方程式表示的是一个具体的反应，
离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应。
实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同
3．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（　　）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
C
1.将下列离子方程式改写成化学方程式
(1)CO32－ ＋ 2H＋ = H2O ＋ CO2↑
(2) H＋ ＋ OH－ = H2O
(3) Fe3＋ ＋ 3OH－ = Fe(OH)3↓
(4) CaCO3 ＋ 2H＋ = Ca2＋ ＋ H2O ＋ CO2↑
练习：
（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： 。
（2）离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、
硫酸和可溶性钡盐的反应
⑹ 看反应物的用量
根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子反应方程式可能有影响。
如：① 向NaOH溶液中通入少量的CO2：
向NaOH溶液中通入过量的CO2：
② 向Ca(OH)2中加入少量的NaHCO3：
向Ca(OH)2中加入过量的NaHCO3：
(3)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： 。
离子方程式书写中量的问题——配比型
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
① Ba(OH)2少量：
② Ba(OH)2过量：
。
离子方程式书写中量的问题——配比型
离子共存/ION COEXISTENCE
下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是
A. K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B. Na+、CO32-、Cl-、SO42-
C. NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+
D. NO3-、Na+、NH4+、SO42-
D
离子共存问题：以下情况不能共存
①生成沉淀（根据溶解性表）
②放出气体
OH- 与NH4+
H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等
③生成难电离物质
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3
弱碱：NH3 ·H2O
水:H2O
④审题时注意题中的隐含条件
无色溶液中不存在有色离子：如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4－
注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，
碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。
蓝色
紫红色
浅绿色
黄色
⑤在酸性（H+）条件下不能存在的有
OH-、HCO3-、HSO3- 、HS-、S2-、SO32-、
⑥在强碱性（OH-）条件下不存在
H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-
Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+
1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？
1、H+、Na+、CO32-、Cl-
2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-
3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4、H+、Ba2+、NO3-、OH-
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
能共存
2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D
2、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的（ ）
A、 K＋、 Ag＋、 H＋、 Cl－
B、 Ba 2 ＋ 、 Na＋ 、 CO32－、 OH－
C、 Al3＋ 、 Fe3＋ 、 SO42－ 、 Cl－
D、 H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
3、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组的是（ ）
A、 K＋、 Cu2＋ 、 NO3－、 SO42－
B 、 K＋、 Cl－、 Na＋ 、 CO32－
C、 Zn2＋ 、 NH4＋、 NO3－、 Cl－
D、 K＋、 Na＋ 、 SO42－、 MnO4－、
C
C
4、在PH=1且含Ba2＋的溶液中 ，还能大量存在的离子是（ ）
A、 OH－ B、 CO32－ C、 Cl－ D、 SO42－
5、不论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组（ ）
A、 K＋、 SO32－、 SO42－ 、 S2－
B、 Na＋、 SO42－ 、 Cl－、 Cu2＋
C、 Br－、 Ba2＋、 Cl－、 K＋
D、 Ca2＋、 K＋、 CO32－、 NO3－
C
C
4.在PH=1的无色溶液中不能大量共存的离子是（ ）
A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B、NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－
C、K+、Na＋、Cl－、CO32－
D、Zn2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C
5.在无色碱性溶液中能大量共存的离子是：
A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B 、MnO4－ 、Cl－、K＋、NH4＋
C、K＋、 SO32－ 、 Na＋ 、SO42－
D. NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－
（ C ）
D

展开更多......

收起↑