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人教版化学九年级上册暑假知识点预习（十六）
化学方程式的简单计算
一、知识点梳理与练习
【知识点1：根据化学方程式计算的依据】
利用化学方程式计算的依据
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2)基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
1. 某学生计算30g碳与足量氧气反应，可以得到多少克CO2时，出现了以下几种算式，其中正确的是（　　　　）
A.= B.= C.= D.=
2. 在反应2Mg+O2
2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）
A. 48：32：80
B. 24：32：40
C. 24：32：64
D. 24：32：80
3. 在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（ ）
A. 16 B. 28 C. 44 D. 64
【知识点2：根据化学方程式简单计算】
根据化学方程式计算的步骤
(1)根据题意设未知量；
(2)正确写出相应的化学方程式
(3)根据化学方程式写出相关物质的相对分子质量与化学式前面的化学计量数的积，标在化学式下面.
(4)把题中的相关物质的已知量和待求未知量写在 相应物质的相对分子质量下面.
(5)列比例式，求解.
(6)简明地写出答案.
4. 将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如表所示实验数据。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
给定氧气的质量/g 1.5 16 20
生成二氧化硫的质量/g 3 32 32
分析数据回答：
（1）在三次实验中，实验　　　　恰好完全反应；
（2）在实验　　　　中氧气有剩余，剩余　　　　g；
（3）在实验　　　　中硫有剩余，剩余　　　　g。
5. 小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g。请计算：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
6. 在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的______吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
二、巩固练习
1. 3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量为（　　　　）
A. 10g B. 6g C. 5g D. 12g
2. 在化学反应A 2+3B2==2AB3中，6gB2与足量的A2反应后，得34gAB3，则化合物中，A、B两元素质量比（ ）
A. 17：4 B. 14：3 C. 14：7 D. 14：17
3. 相同质量的碳和硫，分别在空气中充分燃烧，生成CO 和SO 的质量比为( )
A.44:64 B.44:24 C.12:32 D.16:11
4. 铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝．在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）
A. 27：32：102 B. 27：24：43 C. 4：3：2 D. 108：96：204
5. 在反应A 2+2AB2=4AB中,1gA2与足量的AB2反应生成5gAB,则A2与AB2的相对分子质量之比为(　　)
A. 3：4 B. 4：3 C. 1：2 D. 2：1
6. 用氢气还原+2价金属氧化物ag，得到金属bg，则该金属的相对原子质量是（ ）
A. 16b/a-b B. 4(a-b)/b C. 4b/a-b D. b/16(a-b)
7. 在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡．分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是（　　）
A. 11：12 B. 32：33 C. 3：4 D. 1：1
8. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1：2，当1.5gX和一定量的Y 充分反应后，生成了3.6gM．则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为（ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 1：4 D. 4：1
9. 镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO，已知24g镁在纯氧中燃烧可得40g产物，则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（　　　　）
A. 等于20g B. 小于40g C. 大于40g D. 无法确定
10. 在化学反应A+2B=3C+D中，若20gA物质和10gB物质恰好完全反应，会生成5gC物质，则5gA物质与5gB物质充分反应，生成D物质的质量为（　　　　）
A. 7.5g B. 12.5g C. 6.25g D. 10g
11. 实验室用氢气还原氧化铜Ag，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称量残留物的质量为Bg，共用去氢气为Wg，此时生成水的质量应为（ ）
A．（A-B）g B．（A-B）g C．9Wg D．Wg
12. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
13. 有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是___________？
14. 实验小组为了测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，取10.00g该样品加热一定时间后（杂质不参与化学反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表。
加热时间/s t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 9.12 9.08 9.04 9.04
请分析并计算：
(1)完全反应后生成氧气的质量为___________g。
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数。
15. 二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。现有32tSO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？
16. 加热分解245g氯酸钾可制得氧气的质量是多少？（2KClO32KCl＋3O2↑）
17. 下面是某同学在学习化学方程式的计算时做的一道题。
题目：锌与稀盐酸（HCl）反应可生成氯化锌和氢气。某同学用32.5g锌和足量稀盐酸反应制取H2，可制得H2的质量是多少？
解：设可制得H2的质量为xg。
65:2=xg:32.5
x=1056.25g
答：可制得H2的质量为1056.25g。
指出错误（不受空的限制）并加以改正：
（1）　　　　　　　　　　　　　　　　；改正：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　；改正：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　；改正：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）　　　　　　　　　　　　　　　　；改正：　　　　　　　　　　　　　　　　。
18. 工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后，剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。
计算：（1）生成二氧化碳的质量为　　　　。
（2）该样品中石灰石的纯度是多少 （计算结果精确到0.1%）
19. 煅烧250吨含杂质的石灰石（杂质不分解）,化学方程式为，完全分解后质量变为151吨。试计算：
（1）反应后生成二氧化碳的质量。
（2）反应后固态物质中氧化钙的质量分数。
参考答案
一、知识点梳理与练习
1、B 2、A 3、B 4、（1）Ⅱ；（2）Ⅲ；4；（3）Ⅰ；14.5。
5、解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；
（2）设氯酸钾质量为x，
x=24.5g；
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g；
答：（1）生成氧气的质量为9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g；（3）二氧化锰的质量为5.5g。
依据化学方程式的计算
6、（1）水（或H2O）
（2）解：设0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是x；
S+O2SO2
答：0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是1g。
二、巩固练习
1、C 2、B 3、B 4、D 5、C 6、A 7、B、D 8、A 9、B 10、C 1、B 12、A 13、Fe2O3
14、(1)0.96
(2)解：设样品中高锰酸钾的质量为 x

316 32
X 0.96
x=9.48g
答：该样品中高锰酸钾的纯度94.8%。
15、解：设至少应通入氧气的质量为x，
=
解之得：x=8t，
答：至少应通入氧气8t。
16、解：设理论上制得氧气的质量为x；
，解得x=96g。
答：理论上可制得氧气的质量为96g。
17、（1）设未知数时带了单位；改为：设生成H2的质量为x；
（2）化学式错误，化学方程式没配平，氢气没带↑；改为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）已知量、未知量单位不对；改为：32.5g，x；
（4）所列比例式错误，改为：65:2=32.5g:x。
18、解：（1）由质量守恒定律可知生成CO2的质量为：44g-26.4g=17.6g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x；
=，解得：x=40g；
产品的纯度约为×100%≈90.9%；
答：（1）17.6g；（2）该样品中石灰石的纯度是90.9%。
19、解：（1）完全分解后生成二氧化碳的质量为：250t-151t=99t；
（2）设生成的氧化钙的质量为x
=
x=126t；
则在得到的混合物中氧化钙的质量分数为×100%≈83.4%；
答：（1）二氧化碳的质量为99t；（2）反应后固态物质中氧化钙的质量分数为83.4%。

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