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第五单元 课题3
利用化学方程式的简单计算
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化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）
2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2
1.表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
2.表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32
若(316)克 ∶ ( )克 ∶ ( )克∶( )克
197
87
32
若( )克 ∶ ( )克 ∶ ( )克∶( )克
632
394
174
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。
△
↑
64
知识点1 根据化学方程式计算的依据
利用化学方程式计算的依据
1.理论依据：
质量守恒定律
2.基本依据：
是化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系（也叫质量比）
知识点2 根据化学方程式计算的一般步骤
根据化学方程式计算的步骤
（1）设未知数 .......设
（2）写出化学方程式 .......写
（3）写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量 .......关
（4）依据质量关系列出比例式 .......比
（5）算出未知数的结果 .......算
（6）简明地写出答案 .......答
知识点2 根据化学方程式计算的一般步骤
3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为x。
设
2 Mg + O 2 === 2MgO
点燃
48 80
3 g x
写
关
48
------ = ------
80
3g
x
比
x = 5 g
答： 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
算
答
知识点2 根据化学方程式计算的一般步骤
1.所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度
=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）
2.气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
根据化学方程式计算的注意事项
知识点2 根据化学方程式计算的一般步骤
3.若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。
4.注意已知质量的单位；
设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设××× X克；
整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。
(无说明则保留到小数点后一位）
根据化学方程式计算的注意事项
知识点2 根据化学方程式计算的一般步骤
知识点3 有关化学方程式计算的基本题型
1.已知某反应物质量，求生成物质量
例1.加热分解6.3克高锰酸钾,可得到多少克的氧气
答：加热分解 6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
[解]
设：加热分解 6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
KMnO4
====
K2MnO4
﹢
MnO2
﹢
O2↑
2
加热
2×158
32
6.3g
x
2×158
6.3 g
=
32
x
x
=
2×158
6.3g×32
=
0.6 g
知识点3 有关化学方程式计算的基本题型
2.已知生成物质量，求反应物质量
例2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3)可以制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解
设：
需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3
===
CaO
＋
CO2
100
56
x
5.6 t
100
x
=
56
5.6t
x
=
56
100×5.6t
=
10 t
答:需要碳酸钙10 t。
高温
知识点3 有关化学方程式计算的基本题型
3.不纯物质的计算
例3：煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的煤100 t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？
解
设：
该城市一天排放SO2的质量为x
S + O2 === SO2
点燃
32
64
100 t×1﹪
x
32
100t×1﹪
=
x
64
x
=
100t×1﹪×64
32
=
2 t
一年排放的SO2的质量为：
365×2 t=730 t。
答：该城市一年向大气中排放了730 t二氧化硫气体。
课堂练习
1. n g氯酸钾和2 g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体m g，则放出氧气地质量为（ ）
D
A.(n-m)g
B. (m+2)g
C. (m-2)g
D. (n+2-m)g
课堂练习
2.相同质量地下列单质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A.磷 B.硫 C.碳 D.氢气
D
课堂练习
3.氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 氢气供燃烧之需。现有84 g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
解：设84g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量为x。
CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑
42 4
84g x
42/84g=4/x
x=8 g
答：84 g氢化钙与足量水反应可生成氢气8 g。
课堂小结

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