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第三单元 课题2
原子的结构（第一课时）
新课导入
1964年10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹。
为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
知识点1 原子的构成
卢瑟福原子模型 又称“有核原子模型”、“原子太阳系模型”、“原子行星模型”、“原子核式模型”。关于原子结构的一种模型。1911年由卢瑟福提出。认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。
知识点 1原子的构成
原子
核外电子
原子核
质子
中子
原子的结构
居于原子中心
每个电子带1个单位负电荷
每个质子带1个单位正电荷
不带电
不带电
不带电
不同种类的原子，核内的质子数（或核电荷数）不同。
知识点 1原子的构成
原子的结构
1.核电荷数是什么？
核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子核中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以，质子数等于核电荷数。
2.所有的原子都含有中子么？
不一定，氢原子中只含有质子和电子，不含中子。
原子中存在的等量关系：
质子数=核电荷数=核外电子数
知识点 1原子的构成
知识点2 原子核外电子的排布
核外电子的运动，不像汽车、火车一样有自己的运动路线，它们含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，有的电子能量较低，有的能量较高。能量高的离核较远，能量低的离核较近。
核外电子是怎样排布的呢？
知识点2 原子核外电子的排布
3.最外层电子数最多不超过8个（如果第一层为最外层，则不超过2个电子）
核外电子排布的规律
2.第二层最多容纳8个电子
1.第一层最多容纳2个电子
核外电子的运动状态被人为地分成了几个电子层，但在每一个电子层上地电子数是不同的。
知识点2 原子核外电子的排布
知识点2 原子核外电子的排布
原子结构示意图
原子核
原子核所带电荷电性
质子数（核电荷数）
第二电子层
第一电子层
第三电子层
（最外层）
电子层容纳的电子数
知识点2 原子核外电子的排布
原子结构与性质的关系
1.金属原子最外层电子数一般少于4个（氢、氦不属于金属原子），易失去电子，化学性质不稳定
2.非金属原子最外层电子数一般多于或等于4个，多于4个则易得到电子，化学性质不稳定
3.稀有气体原子最外层电子数一般为8个（氦是2个），不易得也不易失，化学性质稳定
相对稳定结构：当粒子只有一个电子层时，该层上有2个电子为稳定结构；当粒子有多个电子层时，最外层有8个电子为相对稳定结构。
课堂练习
1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。图中线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A.abcd B.abc C.bcd D.ad
C
课堂练习
2.不显电性的一组粒子是（ ）
A.质子、中子、电子
B.原子核、原子、分子
C.中子、电子、原子
D.中子、原子、分子
D
课堂练习
3.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.5
B
课堂小结

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