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第二单元 课题1
空气（第一课时）
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自然界中有很多物质我们都无法离开，比如:蓝天、白云、溪水、绿树、阳光、露水。那么有没有我们肉眼看不见的但是我们却离不开的物质呢？
蓝天白云
青山绿水
阳光露水
空气
请大家做一个深呼吸，呼吸时可以感受到空气的存在，那么我们可以用实验验证空气的成分吗？
知识点1 空气成分的发现
二百多年前，法国科学家拉瓦锡用实验定量测定空气的成分。
知识点1 空气成分的发现
二百多年前，法国科学家拉瓦锡用实验定量测定空气的成分。
知识点1 空气成分的发现
拉瓦锡实验一
实验步骤：拉瓦锡把少量汞放在密闭的容器里连续加热21天。
实验现象：①一部分银白色的液态汞变成了红色粉末；
②同时容器里空气的体积差不多减少1/5。
反应原理：汞 + 氧气 氧化汞
实验结论：剩余的4/5体积的气体，既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他认为这些气体都是氮气。
Hg O2 HgO
知识点1 空气成分的发现
拉瓦锡实验二
实验步骤：把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。
实验现象：①红色粉末又变成了银白色物质；
②生成能使带火星木条复燃的气体。
反应原理：氧化汞 汞 + 氧气
实验结论：氧化汞加热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积。
HgO Hg O2
总的结论：拉瓦锡通过上述实验得出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
知识点2 空气中氧气含量的测定
药品选择
1.该物质在空气中能燃烧且只与氧气反应；
2.该物质燃烧后生成物为固态或液态，所占的空间体积可忽略不计。
能否用木炭、硫、铁丝等代替红磷呢？
木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气的体积，使集气瓶内气压变化不明显，而铁丝在空气中不燃烧。
红磷
知识点2 空气中氧气含量的测定
实验原理
利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
①仪器：集气瓶、燃烧匙、玻璃导管、烧杯、弹簧夹、胶皮管
②药品：水、红磷
③实验装置：如右图所示
实验装置
V水=V氧气
知识点2 空气中氧气含量的测定
实验步骤
②检查装置气密性；
①连接装置；
③在集气瓶内加入少量水后，把集气瓶剩余容积分为五等份；
④用弹簧夹夹紧胶皮管；
⑤点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧；
⑥燃烧结束冷却后，打开弹簧夹；
知识点2 空气中氧气含量的测定
①红磷在集气瓶中燃烧，生成大量白烟；
②冷却至室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，集气瓶中水面上升，约占瓶内原有空气总体积的1/5。
实验现象
知识点2 空气中氧气含量的测定
红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，极易溶于水且几乎不占有体积，燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强降低。冷却后，大气压把烧瓶内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明氧气约占空气总体积的1/5。
反应文字表达式：红磷 + 氧气
分析与结论
P O2 P2O5
知识点2 空气中氧气含量的测定
1.体积偏小（＜1/5）
①红磷量不足；
误差分析
2.体积偏大（＞1/5）
③装置漏气；
④导管内的水未完全进入集气瓶；
②未冷却至室温就打开弹簧夹；
①弹簧夹未夹紧；
②红磷点燃后伸入瓶中过慢。
⑤瓶内氧气未耗尽。
知识点2 空气中氧气含量的测定
测定空气中氧气含量的其他装置
知识点3 物质的分类——混合物、纯净物
氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等
空气、海水、铝合金、自然界的矿石等
项目 混合物 纯净物
组成 由两种或两种以上的物质混合而成，组成不稳定 由一种物质组成，组成固定
表达方法 无固定符号 用专门符号表示，如氧气（O2）
性质 无固定物理性质，混合物中各物质都保持各自的化学性质 有固定的物理性质和化学性质
举例
联系 混合物 纯净物
分离
混合
课堂练习
1.到云南省迪庆州梅里雪山旅游时，有人常常会感到呼吸困难，这是因为空气成分中（ ）
A.氧气的体积分数远大于21％
B.氮气的体积分数远小于78％
C.氧气的体积分数仍为21％，主要是由于高原空气稀薄
D.二氧化碳的含量太高
C
课堂练习
2.下列物质属于纯净物的是（ ）
A.寒冷的干冰 B.清澈的泉水
C.清新的空气 D.坚硬的大理石
A
课堂练习
3.空气中体积含量占第二位的气体是（ ）
A
A.氧气 B.氮气
C.稀有气体 D.二氧化碳
课堂小结

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