资源简介

化学式与化合价（第二课时）
一、学习目标
1.根据物质的化学式，会求物质中某元素的化合价，根据物质中各元素的化合价，写出该物质的化学式；
2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量；
3.通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。
二、教学重难点
重点：根据化学式计算变价元素的化合价
难点：单质和化合物中元素化合价的规律
三、教学方法
讲授法、推演法
四、教学过程
（一）新课导入：
设问导入：
目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？
（二）新知探究
知识点1 化合价
教师讲解：化合价定义
表示原子之间相互化合的数目
教师总结：化合价的一般规律
（1）化合价有正价和负价。在化合物中氧通常显-2价，氢通常显+1价，金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属显负价；
（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价；
（3）在单质中，元素的化合价为0；
（4）在化合物中，正负化合价的代数和为0。
讨论：根据书本上给的常用元素化合价，试着总结口诀，将它们更便捷地记住。
教师总结：一些常用的化合价口诀
一些常见元素的化合价（加了着重号的为负价）：
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
条件不同价不同 单质为零永不变
一些常见原子团的化合价
负一硝酸（NO3－）氢氧根（OH－） 负二硫酸（SO42－）碳酸根（CO32－）
负三记住磷酸根（PO43－） 正一价的是铵根（NH3+）
学生活动：比较化合价和离子的区别
教师展示表格，学生自己试着填空
化合价 离子
位置 正上方 右上角
正负号与数值的顺序 先号后数 先数后号
数值是1时 不能省略 省略
举例：标出水的化合价；写出氢离子的离子符号
教师讲解：化合价有哪些应用呢？
1.根据化合价求出化学式
写符号→标化合价→化合价绝对值交叉放置元素符号右下角→化简→检查
2.根据化学式求某一元素化合价（原则：化合物里正负化合价的代数和为零）
知识点2 有关相对原子质量的计算
问题谈论：什么是相对原子质量，有很多跟相对原子质量有关的计算，应该如何计算呢？
教师总结：
题型一：计算相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和
例：O2的相对分子质量=16×2=36
H2O相对分子质量=1×2+16=18
题型二：计算物质组成元素的质量比
元素的质量之比=（一种元素的相对原子质量×原子个数）÷（另一种元素的相对原子质量×原子个数）
例：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素质量比=12:（16×2）= 3:8
题型三：计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（相对原子质量 ×分子内该原子个数）÷相对分子质量
计算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数：
例：NH4NO3的相对分子质量= 14 +1×4+14+16×3 =80
氮元素的质量分数：（14 ×2）÷80×100%=35%
讨论：那么如何通过某元素的质量分数计算相对分子质量呢？又如何通过某元素的质量分数计算某元素的实际质量呢？
（三）课堂练习
1.下列化合物中，酸根为－2价的是（ ）
A.Mg(NO3)2 B.K2CO3 C.Ca(OH)2 D.NH4Cl
解析：NO3－为－1价，CO32－为－2价， OH－为－1价， Cl－为－1价。故选B。
2.已知在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：16，则氮的氧化物的化学式为（ ）
A.NO B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
解析：设此化学式为NxOy，由“各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比”可知，14x：16y=7：16，所以求出x：y=1：2，此氧化物为NO2。故本题选B。
3.在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质中，已知它们分别所含铁元素的质量相等，则其中所含氧元素的质量比依次是（ ）
A.1：3：4 B. 2：3：8
C.12：8：9 D. 6：9：8
解析：按分子个数取三种物质。6FeO、3Fe2O3和2Fe3O4中含的铁原子的个数相同，则所取三种物质中所含铁元素的质量相同，其中所含氧元素的质量比即为以上所取分子中所含的氧原子的质量比，即氧原子的个数比，为6：9：8。故选D。
（四）课堂小结
现在我们已经完成本节课的学习，你能说出这节课我们学到了些什么吗？
学生可通过本节课归纳出：化学家的标注方式；化合价的规律；化学式的书写方式；相对原子质量的有关计算方法等内容。
（五）作业布置
各实验小组从第89页的第9题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务，下次课进行交流。
五、板书设计
化学式和化合价
二、化合价
1.化合价的标法
2.化合价的规律
3.根据化合价写化学式
三、有关相对原子质量的计算
1.计算相对分子质量
2.计算物质组成元素的质量比
3.计算物质中某元素的质量分数
六、教学反思
采取教师引导、学生自学互纠、概括小结的研究性学习模式，使学生的知识和技能得到较好地落实，为学生地个性特长和才能地发挥提供了广阔的空间。
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