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第三章·
水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离 溶液的酸碱性
第2课时 溶液的酸碱性及pH
比较(25℃)下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。
对水电离平衡的影响 c(H+) mol/L c(OH-) mol/L c(H+)与c(OH-)
比较
纯水
加入少量的 HCl
加入少量的NaOH
无
=10-7
=10-7
c(H+)=c(OH-)
>10-7
<10-7
c(H+)>c(OH-)
<10-7
>10-7
c(H+)左移
左移
思考交流
目录
溶液的酸碱性分析
01
单一溶液的PH计算
02
习
学
目
标
1.认识溶液的酸碱性及pH。
2.掌握检验溶液pH的方法
3,掌握单一溶液的pH计算。
25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度
纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸
c(H＋)/mol·L－1 ________ _________ ____
c(OH－)/mol·L－1 _______ ___ ________
c(H＋) 、c(OH－) 的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－)
溶液的酸碱性 ______ _____ _____
1×10－7
中性
1×10－7
＝
1×10－13
0.1
0.1
1×10－13
<
>
碱性
酸性
【想一想】你有什么新发现？
NO.1
溶液的酸碱性分析
溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定
c(H+) ＝ c(OH-)
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
中性
酸性
碱性
常温下
c(H+)=1×10-7mol/L
c(OH-)=1×10-7mol/L
c(H+)＞1×10-7mol/L
c(OH-)＜1×10-7mol/L
c(H+)＜1×10-7mol/L
c(OH-)>1×10-7mol/L
不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+) 、c(OH-)两者相对大小比较
讨论：100℃时KW=10-12
①在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？
②c(H+) ＞1×10-7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
③100℃ 时，c(H+)=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
c(H+)=10-6mol/L
不是，此时的纯水仍然呈中性！
碱性！
c(H+)=1×10-7mol/L、c(OH-)=1×10-5mol/L，c(OH-)＞c(H+)
“pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。
化学史话
溶液的PH
②意义：
pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸碱性的强弱。
【注意】当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，使用pH值不方便，所以用物质的量浓度表示更好。
1、pH值
①计算公式：
pH＝－lgc(H＋)
pH 溶液的酸碱性
pH<7
pH=7
pH>7
溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强
pH与溶液的酸碱性(25℃时)
溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强
溶液呈中性
溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）
pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。
③pH的适用范围：
c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 mol/L）
c(H+)
1.pH=7的溶液一定呈中性吗
思考交流
不一定。25 ℃时,pH=7的溶液呈中性,温度高于25 ℃时,由于水的电离程度增大,KW>1.0×10-14,此时pH=7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应看pH的大小,因此只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。
2、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系是
A. 2:1 　 B. 100:1
C. 1:100 D. 无法确定
3、已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧HF
其溶液pH由小到大的顺序是：
②①⑧③⑦⑥⑤④
D
1.判断标准是：c(H+)与c(OH-)的相对大小
根本依据 常用依据一(室温) 常用依据二(室温) 结论
2.溶液酸碱性判断“三判据”
c(H+) >c(OH-)
c(H+) >10-7 mol/L
c(H+) = c(OH-)
c(H+) < c(OH-)
c(H+)= 1×10-7 mol/L
c(H+) < 1×10-7 mol/L
pH<7
溶液呈酸性
溶液呈碱性
溶液呈中性
pH=7
pH>7
　小结
思考与交流：
常用的pH值的测定方法有哪些？
如何用pH试纸测定溶液的pH值？
酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值)
pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色
2、pH值测定方法
①定性测定：
3.1—4.4
常见指示剂的变色范围
5.0—8.0
8.0—10.0
②定量测定：pH试纸法、pH计法等
广泛pH试纸
精密pH试纸
广泛pH试纸
精密pH试纸
pH试纸法(定量粗略测量)
注 意：
使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。润湿后相当于稀释了溶液。
若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；
若是碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；
若是中性溶液，则无影响；
pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。
pH计法
pH应用
工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和健康也与
溶液的酸碱性有密切关系。因此，测试和调控溶液的pH,对工农业生产、
科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。
身体健康
人体各种体液都有一定的pH。血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物控制pH则是辅助治疗的重要手段之一。
pH应用
日常生活
在日常生活中，人们洗发时使用的护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能。
NO.2
单一溶液的PH计算
溶液pH的计算(25℃)
(1)单一溶液pH的计算
步骤：
①强酸溶液(HnA)
设HnA的浓度为c mol/L，则c(H+)=nc mol/L，
pH=﹣lgc(H+)=﹣lg(nc)
②强碱溶液(B(OH)n)
设B(OH)n的浓度为c mol/L，则c(OH－)=nc mol/L，
pH=﹣lgc(H+)=14+lg(nc)
例：试计算常温下的
①0.005 mol/L H2SO4溶液；
②0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH值
解、①∵ c (H+) ＝0.005×2＝0.01
∴ pH ＝ － lg 0.01 ＝ 2
解∵ c(OH－) ＝0.005×2＝0.01
∴ pH ＝ － lg 10－12 ＝ 12
或∵ c (OH－) ＝0.005×2＝0.01
∴ pOH ＝ － lg 0.01 ＝ 2
pH= 14 － 2 ＝ 12
1.在常温下,(1)c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1的某溶液中,
c(OH-)=　　　　　　。pH为　　　　　　　。
(2)pH=4的盐酸中,c(H+)=　　　　　, c(H+)水=　　　　　。
2.常温下,计算下列溶液的pH。
(1)1.0×10-3 mol·L-1的盐酸的pH为　　　　。
(2)5.0×10-4 mol·L-1的H2SO4溶液的pH为　　　。
(3)将8 g NaOH固体溶于水得到2 L溶液,其pH为　　　　。
(4)a mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH为　　　　　　　。
1.0×10-11 mol·L-1　 3
2)1.0×10-4 mol·L-1　1.0×10-10 mol·L-1
3
3
13
15-lg5+lga
3.某温度下，纯水中c(H+)=1.0 ×10-6 mol/L。该温度时，0.01mol/L的HCl溶液中，pH=________；
0.01mol/L的NaOH溶液中，pH=________。
2
10
【提示】计算溶液的pH时，一定要注意溶液的温度。
③弱酸HA溶液(浓度为c mol·L-1，电离常数为Ka)
HA H+ + A-
Ka=
c(H+)·c(A-)
c(HA)
c(H+)=
mol·L-1
pH＝-lg c(H＋)＝ _________
- lg(Ka·c)
1
2
④弱酸BOH溶液(浓度为c mol·L-1，电离常数为Kb)
BOH B+ + OH-
Kb=
c(B+)·c(OH-)
c(BOH)
c(OH-)=
mol·L-1
c(H＋)＝
Kw
c(OH-)
=_________mol·L-1
(Kb·c)
Kw

pH＝-lg c(H＋)＝
14+ lg(Kb·c)
1
2
本课归纳总结
溶液的酸碱性
判断依据 c(H＋) 和c(OH－)的相对大小
表示方法
pH＝－lg c(H＋)
pH的测定
PH的计算

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