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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（第三课时）
能利用质量守恒定律从定性和定量两个角度确定物质的元素组成。
教学目标
利用质量守恒定律从定性和定量两个角度确定物质的元素组成。
利用质量守恒定律定量地确定物质的元素组成。
教学重点
教学难点
例6：已知某化合物在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该化合物中含有 元素。
三、质量守恒定律的应用
4.确定物质的元素组成
例7：已知某化合物受热分解生成CO2和H2O，则该化合物中含有 元素。
反应前后，元素的种类不变
C、H,可能有O
C、H、O
例8：现取2.3 g某可燃物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。
①有多少克氧气参加了反应？
②该物质由哪些元素组成？各元素的质量比是多少？
③通过计算确定该物质的化学式
反应前后，元素的质量不变
例9. 将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a
下列判断正确的是（ ）
A.表中a的值为2.6
B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素
D.若起始时氧气的质量为9.6 g，则无X生成
D
例10：一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为 ；该反应方程式中O2与X的化学计量数之比是 。
5.6 g
5:2
化学计量数之比=(物质的实际质量÷相对分子质量)之比
角码比=(元素的质量÷ 相对原子质量)之比
利用质量守恒定律从定性和定量两个角度确定物质的元素组成。
课堂小结

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