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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（第一课时）
1.通过实验探究化学反应前后物质的质量关系。
2.掌握质量守恒定律的内容和微观解释。
3.能用质量守恒定律解释一些现象。
教学目标
1.实验探究化学反应前后物质的质量关系。
2.质量守恒定律的内容和微观解释。
3.用质量守恒定律解释一些现象。
对质量守恒定律的内容的理解。
教学重点
教学难点
化学变化的实质是什么？
温故而知新
化学变化前后
微观
宏观
原子种类变了吗？
原子数目变了吗？
原子质量变了吗？
元素质量变了吗？
物质总质量变了吗？
元素种类变了吗？
红磷燃烧
课本P93
注意： 气球的变化及原因
气球的作用
细沙的作用
④玻璃管的作用
—平衡内外压强
—防止锥形瓶底炸裂
—引燃红磷
反应前
反应后
沙子 锥形瓶 玻璃棒 瓶塞
沙子 锥形瓶 玻璃棒 瓶塞
红磷
空气
反应的
剩余的
O2
其他气体
反应的
剩余的
红磷
剩余的
空气
O2
其他气体
剩余的
P2O5
生成的
铁和硫酸铜的反应
铁和硫酸铜的反应
铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
现象：
表达式：
铁+硫酸铜 硫酸亚铁+铜（置换反应）
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
反应前
橡皮塞 锥形瓶
铁
硫酸铜溶液
参加反应的铁
剩余的铁
水
参加反应的硫酸铜
反应后
橡皮塞 锥形瓶
剩余的铁
水
生成的铜
生成的
硫酸亚铁
拉瓦锡
（法，1743-1794 ）
1774年，拉瓦锡用45份质量的氧化汞加热分解，得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。
一、质量守恒定律
1.内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，
等于反应生成的各物质的质量总和。
各
各
参加
反应
反应生成
参加反应的物质
反应生成的物质
反应物
生成物
质量减小
质量增大
包括所有的反应物、生
成物，特别是气体或烟
化学反应
—适用所有的化学变化
例：一密闭容器中有4种物质，在一定条件下充分反应后，测出反应前后各物质的质量如下：
哪些是反应物？哪些是生成物？如何判断？
1.磷和氧气以31︰40的质量比反应时可恰好完全
反应，现有31g磷和50g氧气，则根据质量守恒
定律一定生成81g五氧化二磷。
2.根据实验测定，2L氢气和1L氧气完全反应后生
成2L水蒸气，所以不遵守质量守恒定律。
3.10g盐完全溶于70g水可得到80g盐水，所以遵
守质量守恒定律。
碳酸钠和盐酸反应
答题模式
反应物、生成物是什么（注意勿遗漏）。
根据质量守恒定律，质量关系是什么。
结合题意，得出结论。
镁带的燃烧
镁条燃烧后生成的白色粉末质量比镁带的质量大，为什么？
镁带燃烧后剩余的白色粉末质量比镁带的质量小，为什么？
化学反应的微观实例：水电解示意图
氧原子
氢原子
为什么所有的化学变化都遵守质量守恒定律？
一、质量守恒定律
2.微观解释：
化学变化过程中，原子的种类、数目、质量不变。
—适用所有的化学变化
原子数目
原子质量
原子种类
微 观
元素质量
元素种类
不　变
物质种类
分子种类
改变
宏 观
可能
改变
物质总质量
小结：化学反应前后
元素化合价
分子数目
1.实验探究化学反应前后物质的质量关系。
2.质量守恒定律的内容和微观解释。
3.用质量守恒定律解释一些现象。
课堂小结

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