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8.2.1食品中的有机化合物
（第1课时）
一、教学目标
1.知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养宏观辨识与微观探析能力。
2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。
3.会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，培养科学探究精神。
二、教学重点及难点
重点 乙醇的结构和化学性质；
难点 乙醇的催化氧化。
三、教学方法
实验探究法、讲授法、讨论法
四、教学工具
PPT、视频、球棍模型等
五、教学过程
【导入】播放视频：酒精爆燃的新闻。
【讲述】
一、乙醇的物理性质
俗称酒精
无色、有特殊香味、易挥发的液体
密度比水的小
能够溶解多种有机物和无机物
能与水以任意比例互溶
二、乙醇的结构
乙醇分子式 C2H6O
【问】乙醇的结构是什么？
【生】写出可能有的两个结构式：C2H5OH，CH3OCH3
【展示】乙醇与钠的反应实验视频
【问】现象是什么？
【生】①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体；
②烧杯内壁有水珠产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。
【讲述】
资料：
煤油成分表：
煤油含有烷烃28-48%，芳烃20-50%或8%～15%，不饱和烃1-6%，环烃17-44%。碳原子数为11-16。
煤油中化学键主要为碳氢键、碳碳键等。
【生】分析：
1、钠保存在煤油中，钠与煤油不反应，煤油中有C-H键，钠不易使C-H键断裂。
2、钠与水反应生成氢气，水中有O-H键。钠易使O-H键断裂，乙醇中存在O-H键
故乙醇结构式是：
【讲述】二、乙醇的结构
乙醇结构式是：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
醇的官能团－羟基(-OH)
【讲述】官能团
定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
物质 CH3CH2OH CH3COOH CH3CHO CH2==CH2 CH≡CH
所含官 能团 —OH —COOH —CHO —C≡C—
官能团 的名称 羟基 羧基 醛基 碳碳双键 碳碳三键
【讲述】烃的衍生物
①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
1、乙醇与钠的反应
【生】2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
【讲述】
1、反应类型：取代反应（置换反应）。钠置换了羟基中的氢生成氢气
2、跟钠和水的反应比较：剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球；
—OH中氢原子的活泼性：醇＜水
3、断键：O-H键
【讲述】 2、氧化反应
① 燃烧
【生】化学方程式：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
【展示】酒精作为燃料的相关图片
【展示】乙醇催化氧化的实验视频。
【生】现象：
红色的铜丝加热→变为黑色→插入乙醇中→变为红色，闻到刺激性气味
催化氧化反应原理：
铜丝由红色变为黑色：①2Cu＋O22CuO　　
铜丝由黑色变为红色：CH3CH2OH＋CuOCu＋CH3CHO＋H2O
总式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　
【讲述】在反应中Cu作催化剂，Ag也可作此反应的催化剂。
【展示】催化氧化微观过程
【讲述】断键
【问】以下醇类物质是否能氧化？
A.CH3CH2CH2OH B.CH3OH C.(CH3)2CHOH D.(CH3)3COH
【生】 D.(CH3)3COH
【讲述】醇发生催化氧化的条件：同碳上有氢
③与强氧化剂反应
【展示】乙醇与高锰酸钾反应的视频
【讲述】紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
反应原理：CH3CH2OHCH3COOH。
酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色。
总结：乙醇的结构与化学键的断裂情况
乙醇的性质 键的断裂
与钠反应 断①键
燃烧 断①②③④⑤键
催化氧化 断①③键
【展示】四、乙醇用途
1、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂
2、防冻剂、洗涤剂、萃取剂
3、农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料
4、燃料、消毒用品。
【课堂练习】
已知乙醛的沸点为20.8 ℃。实验室可用如图所示装置完成乙醇到乙醛的转化，下列叙述正确的是(　　)
甲　　　　　　　乙
A．集气瓶中收集到气体的主要成分是O2
B．甲烧杯中盛装热水，乙烧杯中盛装冷水
C．试管a中收集到的液体仅为乙醛
D．反应结束后铜网变黑
答案B
【课堂小结】师生一起回顾和总结。
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的结构
三、乙醇的化学性质
四、乙醇的用途

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