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专题1 物质的分类及计量 检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．某气体质量为1.6g，含有3.01×1022个分子，则该气体的相对分子质量为
A．64 B．32 C．96 D．16
2．Liepatoff规则：胶核总选择性吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。例如，溶于水形成胶体粒子，胶核选择性吸附形成胶粒并带正电荷。下列叙述正确的是
A．氢氧化铁胶体可用于饮用水消毒和净化
B．丁达尔现象能证明氢氧化铁胶粒带电荷
C．溶胶中吸附的阳离子总数大于阴离子总数
D．利用和制胶体，若过量，则胶粒带负电荷
3．在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是
A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目
C．具有相同的质量 D．具有相同的体积
4．下列物质分类正确的是
碱 酸 盐 酸性氧化物 纯净物
A 胆矾
B 纯碱 石灰石
C 液氨
D 碘酒
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于电解质的说法正确的是
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．熔融状态能导电的物质不一定是电解质
C．电解质中一定含有自由移动的阴阳离子
D．熔化电解质时一定会破坏化学键
6．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．碱性氧化物均可以和酸发生反应 B．酸性氧化物在常温下均为气态
C．金属氧化物均是碱性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
7．下列各选项中，既属于氧化物，又属于电解质的是（ ）
A．醋酸 B．生石灰 C．干冰 D．小苏打
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0mol·L-1的盐酸含有分子数为NA
B．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
C．78gNa2O2和Na2S固体混合物中含有的离子总数为3NA
D．1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
9．相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是
A．体积相同，但不一定是22.4L
B．分子数相同，但原子数不同
C．摩尔质量不同，氧原子个数相同
D．质子数不同，电子数也不同
10．下列说法不正确的是
A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法
B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象
C．单晶硅应用广泛，常用来制造光导纤维
D．三位美日科学家因分别研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖
11．下列说法不正确的是
①氯化钠溶液在直流电作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水能电离出的化合物都是酸 ③氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤硫酸溶液导电能力一定比醋酸溶液导电能力强
A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤
12．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入13.6g H2S，右侧充入3.6g N2和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置。保持温度和压强不变，下列说法正确的是
A．右侧气体密度是同温同压下氢气的密度的36倍
B．右侧混合气体中N2的质量为2.8g
C．右侧再通入8.4g N2时，隔板向左移至2.5处
D．右侧N2和CO2的物质的量之比为2：1
13．下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等
C．任何条件下，相同质量的O3和O2，氧原子的物质的量一定相同
D．等体积、等密度的CO和N2，分子数一定相同
14．在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项（1）分子数 （2）原子数 （3）质量 （4）中子数 （5）密度 （6）气体摩尔体积（ ）
A．4项 B．5项 C．6项 D．7项
二、填空题
15．现有下列10种物质：①Fe　②CO2　③空气　④CaO　⑤HCl气体　⑥Ca(OH)2溶液　⑦稀硫酸　⑧CuSO4·5H2O晶体　⑨乙醇　⑩NaHCO3固体
(1)能导电的是 (填序号，下同)；
(2)属于电解质的是 ；
(3)属于非电解质的是 ；
(4)属于盐的是 ；
(5)写出⑩在水溶液中的电离方程式 ；
16．回答下列问题：
(1)9.03×1023个NH3含 mol氮原子，含 mol氢原子，含有 mol电子，与 个C2H6含有相同数目的氢原子，这些NH3的质量为 g，这些NH3在标况下的体积为 L，若把氨气溶于水配成0.5L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 mol/L
(2)实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL，若用 2mol /L 氢氧化钠溶液配制需取 mL。
(3)将161gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol /L，溶液中Na+的物质的量浓度为 mol /L
(4)某气体氧化物化学式RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
(5)某集气瓶中由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14倍。则该混合气体中CH4和O2的质量比为 。
三、实验题
17．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。已知胶体的分散质可以透过滤纸，不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a.分散质粒子可通过滤纸
b.二者均有丁达尔效应
c.都不稳定，密封放置会产生沉淀
(3)提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
A． B． C．
(4)实验室常用向 中滴加 制备Fe(OH)3胶体，写出化学反应方程式 ，证明有胶体生成的最常用的实验操作是 。
(5)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜： 。
18．亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为 ；装置B的作用是 。
(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为 。
(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-，反应的离子方程式为 。
(4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是 。
Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。
当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：
步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。
步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。
(5)步骤二中达到滴定终点的标志为 。
(6)混合固体中NaNO2的质量分数为 。(保留三位有效数字)
(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】3.01×1022个分子的物质的量n===0.05mol，摩尔质量M===32g/mol，该气体的相对分子质量为32，答案选B。
2．D
【详解】A．氢氧化铁胶体能净水，不能消毒，A错误；
B．丁达尔现象只说明胶粒颗粒直径介于1~100，不能说明胶粒带电荷，B错误；
C．氢氧化铁胶体不显电性，吸附、总数相等，C错误；
D．若过量，溶胶选择性吸附组成相同的，胶粒带负电荷，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A. 体积为22.4L，适用于条件是标准状况，题目中没有说明是否是标准状况，因此体积不一定等于22.4L，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积一定相等，A错误；
B. 不知道气体的分子组成，如O2和O3，物质的量相同，但原子数目不同，B错误；
C. 根据，虽然物质的量相等，但两种气体摩尔质量不知道是否相等，因此无法判断质量是否相等，C错误；
D. 因为在相同条件下，且两种气体物质的量相同，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积相等，D正确。
答案选D。
4．A
【详解】A．氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，碳酸钡属于盐，二氧化碳为酸性氧化物，胆矾为五水硫酸铜晶体，属于盐，纯净物，分类正确，故A正确；
B．纯碱为碳酸钠，属于盐，一氧化碳为不成盐氧化物，石灰石属于混合物，故B错误；
C．硫酸氢钠属于酸式盐，不属于酸，故C错误；
D．碘酒为碘的酒精溶液，属于混合物，不是纯净物，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】A. 易溶于水的物质不一定是电解质，例如乙醇和水互溶，乙醇是非电解质，A错误；
B. 熔融状态能导电的物质不一定是电解质，也可能是金属，B正确；
C. 电解质中不一定含有自由移动的阴阳离子，例如氯化氢是共价化合物，是由分子构成的，C错误；
D. 熔化电解质时不一定会破坏化学键，例如氯化氢等，D错误；答案选B。
6．A
【详解】A.碱性氧化物即为能和酸反应生成盐和水的氧化物，故A选；
B.有的酸性氧化物在常温下不是气体，如SiO2，故B不选；
C.有的金属氧化物不是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，故C不选；
D.有的氧化物既不能和酸反应也不能和碱反应，如CO，故D不选。
故选A。
【点睛】金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如H2O、CO等，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
7．B
【详解】A．醋酸属于酸，不属于氧化物，属于电解质，不满足题意，A错误；
B．生石灰是CaO的俗称，属于活泼金属氧化物，同时也属于电解质，B正确；
C．干冰是固态的二氧化碳，属于非金属氧化物，属于非电解质，不满足题意，C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，属于盐，不属于氧化物，属于电解质，不满足题意，D错误。
答案选B。
8．C
【详解】A．HCl＝H＋＋Cl－完全电离，溶液中无HCl分子，而水分子无法计算，A项错误；
B．Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,1molFe转移3mol电子，即3NA，B项错误；
C．极值法假设78g都是Na2O2，n(Na2O2)＝＝1mol，假设78g都是Na2S，n(Na2S) ＝＝1mol，无论78g Na2O2与Na2S比例如何均含有3NA个离子，C项正确；
D．＋H2O2＋2H＋存在可逆反应，数目小于0.1NA，n(K2Cr2O7)＝1L×0.1mol/L＝0.1mol,D项错误；
答案选C。
9．C
【详解】A.相同温度和压强下，1 mol任何气体的体积都相同，故A正确；
B.1 mol CO含原子2mol 、 1 mol CO2含原子3mol，故B正确；
C.CO的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，1 mol CO 含氧原子数、1 mol CO2含氧原子数2，故C错误；
D.1 mol CO含质子14mol 、1 mol CO2含质子22mol，所含质子数和电子数均不同，故D正确。
答案选C。
10．C
【详解】A．物质的性质要通过实验获得，要做实验必须采用观察、分类、比较等方法来对性质进行总结、归纳。研究物质的结构，结构是微观的，不能用实验的方法研究，通常采用形象的模型或假设的方法进行研究，A项正确；
B．胶体能产生丁达尔效应，但溶液不能产生丁达尔效应，所以能用丁达尔效应区分胶体和溶液，云和雾都是胶体，所以能产生丁达尔效应，B项正确；
C．单晶硅常用于制造半导体材料和太阳能电池，光导纤维的主要原料是二氧化硅，故C错误；
D．三位美日科学家因分别研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖，注意催化剂具有选择性，D项正确；
故答案选C。
11．C
【详解】①氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子电离不需要通电，故①不正确；
②溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故②不正确；
③氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，故③正确；
④非电解质也必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，故④不正确；
⑤溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，与强酸和弱酸没有直接联系，故⑤不正确；
答案选C。
12．C
【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，13.6g H2S物质的量为： ，所以右侧气体物质的量==0.1mol。
【详解】A． 相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=18倍，故A错误；
B． 由十字交叉法，右侧混合气体中氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，N2的质量为1.4g，故B错误；
C． 右侧再通入8.4g N2时，右侧气体的物质的量为，0.1mol+ =0.4mol,两侧的物质的量相同，隔板向左移至2.5处，故C正确；
D． 由B可知，右侧N2和CO2的物质的量之比为1∶1，故D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，选项A不正确；
B．由N=n NA可知，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等，选项B正确；
C．等质量的O3和O2，O原子的物质的量相同，则由N=nNA可知，氧原子数相同，选项C正确；
D．体积相等，密度相等的CO和N2的质量相等，由于M（CO）=M（N2），则物质的量相等，分子数相等，选项D正确；
答案选A。
【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键，在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n=== 或PV=nRT判断。
14．A
【分析】C2H4、N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n=m M=NNA=VVm、 可知，在两个容积相同的容器中气体的物质的量相同、分子数相同、质量相同、密度相同、体摩尔体积相同，由分子式C2H4可知，含有的原子数不同，且含有的中字数不同，则正确的有4项。
【详解】由公式推断可知，（1）分子数、（3）质量、（5）密度、（6）气体摩尔体积４项正确，故A正确；答案选A。
【点睛】阿伏加德罗定律的推导及应用中，要注意找正比反比关系，该题需要将物质的量代换成质量、密度进行分析。
15．(1)①⑥⑦
(2)④⑤⑧⑩
(3)②⑨
(4)⑧⑩
(5)NaHCO3=Na++HCO
【分析】物质中存在自由移动的带电粒子时能够导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，结合酸、碱、盐的概念分析解答。
(1)
①铁中含有自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②CO2 本身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，是非电解质，属于氧化物；
③空气为氧气、氮气、二氧化碳等气体组成的混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
④CaO固体不能导电，在熔融状态下能导电，是电解质，属于氧化物；
⑤HCl气体中不存在自由电子，也不存在自由移动的离子，不导电；在水溶液中能完全电离产生自由移动的离子，属于电解质，属于酸；
⑥Ca(OH)2溶液中含有离子，能够导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀硫酸中含有离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧CuSO4 5H2O晶体不能导电，溶于水能导电，属于电解质，也属于盐；
⑨乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，属于醇；
⑩NaHCO3固体不能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，也属于盐；
能导电的是①⑥⑦，故答案为：①⑥⑦；
(2)
根据（1）的分析，属于电解质的是④⑤⑧⑩，故答案为：④⑤⑧⑩；
(3)
根据（1）的分析，属于非电解质的是②⑨，故答案为：②⑨；
(4)
根据（1）的分析，属于盐的是⑧⑩，故答案为：⑧⑩；
(5)
NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO。
16．(1) 1.5 4.5 9.03×1024 0.75 25.5g 33.6L 3mol/L
(2)5mL
(3) 0.5mol/L 1mol/L
(4) 64g/mol 32
(5)7∶48
【分析】根据n===结合气体摩尔体积的概念分析计算。
【详解】（1）9.03×1023个氨分子的物质的量=1.5mol；每个NH3分子含有3个H原子，1个N原子，故含有H原子物质的量为氨气的3倍，即H原子物质的量=1.5mol×3=4.5mol；有N原子物质的量为氨气的1倍，即N原子物质的量=1.5mol×1=1.5mol；每个NH3分子含有10个电子，含有电子的数目=9.03×1023×10=9.03×1024；
1molC2H6含6mol氢原子，所以0.75molC2H6所含氢原子与1.5molNH3所含氢原子相等。NH3的质量为1.5X17=25.5g；NH3在标况下的体积为1.5mol22.4L/mol=33.6L ；1.5mol NH3溶于水配成0.5L溶液的浓度=3mol/L；故答案为：1.5；4.5；9.03×1024；0.75：25.5g；33.6L；3mol/L；
（2）设氢氧化钠的体积为V，则0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，V==0.005L=5mL；
（3）根据c= 、n===0.5mol c(Na2SO4)==0.5mol/L、 c(Na+)=1mol/L；
（4）n(RO2)= M(RO2)=，答案为：64g/mol；
R的相对原子质量为64-32=32，答案为：32；
（5）根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，该混合气体的摩尔质量为14×2g·mol-1=28g·mol-1，根据摩尔质量，得出=28g·mol-1，得出n(CH4)∶n(O2)=1∶3，则质量之比m(CH4)∶m(O2)=1×14∶3×32；答案为7∶48。
17．(1) +2 盐
(2)a
(3)B
(4) 煮沸的蒸馏水(或沸水) 5~6滴FeCl3饱和溶液 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 用红色激光笔(可见光)照射制得的液体，在与光束垂直的方向观察，看到一条光亮的“通路”，证明胶体生成
(5)取烧杯中的少量液体于洁净的试管中，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则证明SO能够透过半透膜
【详解】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；
（2）胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸， a项正确；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；故答案为b；溶液很稳定，c项错误，故选a；
（3）胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选B；
（4）实验室常用向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，化学反应方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；利用丁达尔现象可证明有胶体生成，具体操作为用红色激光笔(可见光)照射制得的液体，在与光束垂直的方向观察，看到一条光亮的“通路”，证明胶体生成；
（5）SO能够透过半透膜则烧杯中溶液有SO，故可通过操作：取烧杯中的少量液体于洁净的试管中，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO能够透过半透膜。
18． 分液漏斗 作安全瓶(防止液体倒吸) 2NO+Na2O2=2NaNO2 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O 把装置内残留的NO驱赶至后续装置，使其充分吸收，避免污染空气 滴入最后一滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30 s内不再变化 80.2%(80.0%～80.3%即可) 偏低
【分析】Cu与浓硝酸在装置A中反应产生NO2，随着反应的进行，当浓硝酸反应变为稀硝酸后，Cu与稀硝酸反应产生NO气体，装置B是安全瓶，气体经装置C，NO2会与水反应转化为HNO3和NO，NO气体经装置D中P2O5干燥后，在装置E中与Na2O2发生反应：2NO+Na2O2=2NaNO2，装置F是尾气处理装置，未反应的NO气体在装置F中被酸性高锰酸钾溶液氧化，防止污染环境。
【详解】(1)由装置图可知：盛放浓HNO3的仪器的名称为分液漏斗；装置B的作用是作安全瓶，防止液体倒吸。
(2)在装置E中NO与Na2O2发生反应NaNO2，反应的化学方程式为2NO+Na2O2=2NaNO2。
(3)装置F中多余的NO被酸性KMnO4氧化为NO3-，反应离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。
(4)实验结束后，打开装置A中弹簧夹通入N2的目的是把装置内残留的NO驱赶至后续装置，使其充分吸收，避免污染空气。
(5)步骤二中以淀粉作指示剂，当达到滴定终点时，再滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色褪为无色，且30s内不再变化。
(6)步骤一将混合固体溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，发生的反应方程式为4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O和8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O，滴定过程发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据物料守恒，反应中Na2S2O3与I2的化学计量比为2∶1、I2与NO2-的化学计量比为1∶2、I2与NO3-反应的化学计量比为3∶2，则Na2S2O3与NO2-的化学计量比为1∶1、Na2S2O3与NO3-的化学计量比为3∶1，滴定消耗n(Na2S2O3)=0.050 mol·L－1×0.016 L=8.0×10-4 mol，设混合固体中NaNO2的质量分数为x，根据物料守恒得n(NaNO2)+3n(NaNO3)=n(Na2S2O3)，则mol=×8.0×10-4mol，解得x=0.802，所以混合固体中NaNO2的质量分数为80.2%(80.0%～80.3%即可)。
(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则滴定读数偏大，计算所得硝酸钠偏多，则测得亚硝酸钠的纯度偏低。
【点睛】本题考查了物质制备方案的设计及物质含量的测定。掌握物质的性质，注意实验过程中反应现象的分析判断，在进行物质含量测定时，当发生的反应有多个时，根据物质反应方程式，找出已知物质与待求物质的物质的量关系，用关系式法进行计算，可以大大减少计算过程，从而快速、准确求解。
答案第1页，共2页
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