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第4章 原子结构和化学键 单元检测 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．1摩尔氧的质量为16克
C．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
D．Na2O2 的摩尔质量为78克
2．下列说法不正确的是
A．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
B．H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法
C．白磷和红磷互称为同素异形体，白磷转化为红磷是化学变化
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
3．“嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是
A．核聚变属于化学变化
B．之间通过共价键形成单质分子
C．发电代替火电有利于实现碳达峰
D．等物质的量的与所含中子数相等
4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A．NaCl、HCl、H2O B．Cl2、Na2S、HCl
C．HBr、H2O、CS2 D．Na2O、H2O2、O2
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．由X、Y组成的化合物是离子化合物
B．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D．简单气态氢化物的热稳定性：W>X
6．下列化学用语正确的是
A．原子核内有8个中子的碳原子： B．次氯酸的结构式：
C．原子结构示意图： D．氯化钙的电子式：
7．下列说法正确的是
A．O2-和O3互为同素异形体 B．二氯甲烷有两种同分异构体
C．H2O和D2O互为同位素 D．C2H6和C3H8互为同系物
8．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是
A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③
B．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成
C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+
D．回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
9．下列有关化学用语表示错误的是
A．氯离子的结构示意图： B．Na+的电子式：Na+
C．质量数为18的氧原子：18O D．H2O的结构式：H—O—H 。
10．从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是
A．《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成分为纤维素
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是晶体硅
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的235U与237U互为同位素
11．硒(Se)元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。下列说法错误的是
A．Se原子最外层有6个电子
B．稳定性：H2Se＜H2S
C．原子半径：Se>Cl
D．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，Na2SeO3表现出氧化性
12．下列相关说法正确的是
A．CO2的分子结构模型：O=C=O
B．13C的中子数与15N的核外电子数相同
C．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同位素
D．(NH4)2SO4的电离方程式：
13．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．H2O的电子式：
C．氧原子的结构示意图： D．K2SO4的电离方程式：K2SO4=2K＋+SO
14．下列说法正确的是
A．最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素
B．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D．随相对分子质量的增加，碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点逐渐升高
二、填空题
15．填空
（1）氯原子的结构示意图为 。
（2）微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
（3）49g硫酸的物质的量为 mol，其完全电离产生H+的个数为 。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度 ；SO42— 物质的量浓度 。
16．根据要求回答下列问题。
①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥⑦HClO⑧Al
(1)只含有离子键的是 (填序号，下同)。
(2)含有共价键的离子化合物是 。
(3)属于共价化合物的是 。
(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是 。
(5)用电子式表示H2O的形成过程 。
三、实验题
17．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。
(3)利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。
①若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，请写出C中的离子反应方程式 。
②若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，请写出C中的反应现象 。该实验能否 (填“能”或“否”)证明非金属性Cl>C。
18．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂 。
①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 。装置C中NaOH溶液的作用是 。
(3)该装置仍有不足之处，请说明在 。
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应
②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
④SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
(4)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：
① ② ③ 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．C
5．A
6．D
7．D
8．C
9．A
10．D
11．D
12．B
13．D
14．C
15． 16 18 18 0.5 6.02×1023或NA a/27V mol·L 1 a/18V mol·L 1
16．(1)①
(2)③⑤⑥
(3)②④⑦
(4)⑧
(5)
17．(1) 钾 铝
(2)S2-＋Cl2=S↓＋2Cl-
(3) Cl2+2I-=2Cl-+I2 产生白色沉淀 否
18．(1)② ③
(2) SO2+Mg2MgO+S 吸收多余的SO2，防止污染环境
(3)在A和B之间缺少干燥装置；C装置没有与大气相通
(4) 2Mg+Si =Mg2Si Mg2Si +2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑ SiH4+2O2=SiO2+2H2O
答案第1页，共2页
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