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人教九上化学同步精品课件
人教版九年级上册
课题2 原子的构成
课时1 原子的构成
核外电子排布
第三单元 物质构成的奥秘
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
1.知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法
2.了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系
学习目标
难点
重点
微粒构成物质
新课引入
物质 分子 原子
构成
构成
构成
分成
Hg
O
Hg
O
氧化汞
（HgO）
Hg
Hg
O
O
+
汞
（Hg）
氧气
（O2）
+
Hg
O
O
Hg
原子已经很小了，还可以再分吗？
新知学习
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。
1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。
1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。
1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。
1803年 道尔顿
实心球模型
1904年 汤姆逊
葡萄干布丁模型
1913年 玻尔
玻尔模型
1911年 卢瑟福
行星模型
1926年 薛定谔
电子云模型
原子
原子核
核外电子
质子
中子
带正电
不带电
带负电
原子的构成示意图
Ⅰ 原子的构成
原子的构成
原子
原子核
原子核有多小？
原子核的直径大约是原子直径的几万分之一
铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜会触电吗？
每个电子带1个单位负电荷，中子不带电，每个质子带1个单位正电荷，由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
原子对外不显电性
核外电子
质子
中子
-
+
+
-
如：
碳原子核内6个质子和6个中子，核外6个电子，质子与电子所带电荷总数相等，电性相反。
6个质子+
6个中子
电子
质子
中子
原子
原子核
核外电子
质子
中子
每个质子带1个单位正电荷
不带电
每个电子带1个单位负电荷
质子数
核外电子数
核电荷数
原子核所带的正电荷数
原子内部存在哪些等量关系？
＝
＝
小 组 讨 论
观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同
同种原子，核内质子数和核外电子数相等
不是所有的原子都有中子
1. 下列关于原子的叙述正确的是(　　)
A. 原子由核外电子和原子核构成
B. 原子由原子核和中子构成
C. 原子由质子和电子构成
D. 原子由质子和中子构成
A
针对训练
Ⅱ 原子核外电子的排布
钠原子
（11个电子）
第一层
第二层
第三层
核外电子分层排布示意图
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。
不是真实存在的，只是理论上的假设
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
能 量： 低
远
高
能量高的电子在离核远的区域运动
能量低的电子在离核近的区域运动
原子结构示意图：
原子核
最外电子层
该电子层上的电子数
电子层
Na
+11
2
8
1
质子数(核电荷数)
部分原子的结构示意图
下图是部分原子的结构示意图，看图你能找出什么规律吗？
思考
核外电子排布规律：
（1）第一层最多排____个，
第二层最多排____个，
最外层电子数不超过____个，
（第一层为最外层时，不超过____个）。
（2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。
归纳
2
8
8
2
稀有气体原子的原子结构示意图
氦He
氖Ne
氩Ar
最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
+2
2
+10
8
2
2
+18
8
8
金属原子的原子结构示意图
金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。
钠Na
镁Mg
铝Al
+11
2
8
1
2
+13
3
8
2
+12
8
2
非金属原子的原子结构示意图
非金属原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。
氮N
硫S
氯Cl
+7
2
2
+16
8
6
5
2
+17
7
8
氧O
+8
2
6
原子种类 最外层电子数 化学性质
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
结构
决定
=8（He为2）
相对稳定，不易得失电子
一般<4
不稳定，易失电子
一般>4
不稳定，易得电子
性质
归纳
1. 如图为镁的原子结构示意图，从图中不可获取的信息是(　　)
A. 镁原子的核内质子数
B. 镁原子的核外电子数
C. 镁原子核外的电子层数
D. 镁原子的中子数
D
针对训练
2
+12
8
2
核电荷数=质子数=核外电子数
原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。
课堂小结
原子
原子核
核外电子
质子
中子
每个质子带1个单位正电荷
不带电
每个电子带1个单位负电荷
1.构成物质的粒子有______和______。例如，氢气的构成粒子是_________，金的构成粒子是_________。
分子
原子
随堂检测
氢分子
金原子
2.根据下列原子的结构示意图回答问题。
BD
2
+10
8
2
+11
1
8
2
+8
6
2
+12
2
8
（1）具有相对稳定结构的是 (填序号，下同)；
（2）属于金属原子的是 ；
（3）属于稀有气体原子的是 。
AE
AE
A B C D E
2
+2
3. (2022玉林)嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦－3，氦－3是控核聚变的重要原料。下图是氦－3原子的构成示意图，下列说法正确的是(　　)
A. 含有2个中子
B. 电子数和质子数相等
C. 核电荷数为1
D. 相对原子质量为4
B
挑战题
氦－3原子
谢谢
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