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人教版2019必修第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第2节 氯及其化合物
第一课时 氯气的性质
1. 通过氯原子的结构预测氯气的化学性质，深化结构决定性质的观念，并基于实验进行验证。
2.通过学习氯气的化学性质，建立氯及其化合物之间的转化关系，培养宏观辨识与微观探析、证据推理的核心素养。
3.归纳氯气的性质，形成基于物质类别、元素价态、原子结构预测物质性质的认知模型。
学习目标
本节重难点
氯气的化学性质
次氯酸的性质
氯及其化合物的研究思路
本节重点
本节难点
氯气和水的反应
次氯酸的性质
氯及其化合物的研究思路
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele，1742—1786)将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种能溶于水的黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
他对这种气体的性质进行了研究，发现这种气体能杀死昆虫；而且能溶于水。
科学史话
Q:从上述材料分析氯气具有哪些性质？
颜色
气味
溶解性
黄绿色
有刺激性气味
能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
查阅资料，氯气的密度和熔沸点如何？
资料卡片
熔点：-101 ℃
沸点：-34.6 ℃
密度：3.214 g/L(0℃)
氯气的物理性质
颜色
气味
密度
溶解性
熔沸点
黄绿色
有刺激性气味
密度比空气大
能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
易液化
归纳
物理性质
Q:氯气具有哪些化学性质？试预测氯气的化学性质
氯气的物理性质
原子结构
元素价态
物质类别
非金属单质
Cl2
0
易得电子
具有氧化性
具有氧化性
具有氧化性
氯气的化学性质
与金属单质反应
2Na + Cl2 2NaCl
Δ
剧烈燃烧，产生大量白烟
氯气的化学性质
与金属单质反应
剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，产物的溶液为蓝绿色
Cu + Cl2 CuCl2
Δ
氯气的化学性质
与金属单质反应
剧烈燃烧，产生大量棕红色烟，产物的溶液为黄色
2Fe+ 3Cl2 2FeCl3
Δ
氯气的化学性质
与非金属单质反应
H2 + Cl2 2HCl
点燃
安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
氯气的化学性质
1785年，法国化学家贝托莱将氯气溶解于水中，然后露置在日光下，生成了盐酸并释放出氯气。
贝托莱发现氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水” ）有漂白性，但露置在日光下会失去漂白能力。
贝托莱
科学史话
2Na + Cl2 2NaCl
Δ
Cu + Cl2 CuCl2
Δ
2Fe+ 3Cl2 2FeCl3
Δ
与金属单质反应
归纳
与非金属单质反应
H2 + Cl2 2HCl
点燃
Cl2
Q：氯水为什么是黄绿色的？
Q：氯气与水是否发生反应呢？
氯气与水
氯气的化学性质
氯气与水
溶液呈现黄绿色
溶液有Cl2分子
推测1
根据元素守恒，可能会生成Cl-、H+
Q：氯气与水反应会生成什么？
目的 实验操作 实验现象
检验Cl- 取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
检验H+ 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
产生白色沉淀
溶液先变红，后褪色
氯气的化学性质
氯气与水
推测2
Cl2分子有漂白性
目的 实验操作 实验现象
检验Cl2分子是否有漂白性 干燥的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
纸条不褪色
纸条褪色
鲜花褪色
氯气的化学性质
氯气溶于水发生了化学反应，生成了HCl
干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性
氯气与水反应产生了一种新的漂白性物质
氯气与水
实验结论
Cl2 + H2O
HClO(次氯酸)
HCl+
氯气的化学性质
氯气与水
微观示意图
弱酸，只存在于水溶液中
强氧化性，可漂白、杀菌、消毒
HClO
氯气的化学性质
为什么氯水放久了会变质？
不稳定性，光照条件下分解产生盐酸和氧气。
2HClO 2HCl + O2
光照
氯气的化学性质
一元弱酸，酸性 HClO < H2CO3
强氧化性，可漂白、杀菌、消毒
不稳定性，光照条件下分解产生盐酸和氧气
HClO
次氯酸的性质
新制氯水和久置氯水的成分及性质
新制氯水
久置氯水
分子：
Cl2 HClO H2O
离子：
H+ Cl- ClO- OH-
离子：
H2O
H+ Cl- OH-
分子：
有酸性，强氧化性，漂白性
只有酸性
新制氯水和久置氯水
氯气的命名
1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
科学史话
1774年
舍勒发现氯气，受燃素学说影响，他不认为氯气是一种单质。
1789年
贝托莱发现氯水有漂白性，且露置在日光下会分解生成盐酸和氧气，他认为氯气是含氧化合物。
1810年
戴维设计一系列实验，最终通过电解实验现象证实氯气是一种单质。
课堂小结
英国化学家台耐特将Cl2溶于石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]中，发现生成了一种具有漂白性且更稳定的物质——漂白粉。
Q：氯气和碱会发生什么反应？
查阅资料，思考氯气和碱反应会生成什么物质，写出具体的化学反应方程式。
探究活动
结合氯气和水的反应，写出制备漂白粉的方程式。
氯气的化学性质
Cl2 + H2O HCl + HClO
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
2HClO + Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + 2H2O
次氯酸钙
氯气与碱
结合制备漂白粉的反应，写出制备漂白液NaClO的方程式。
氯气的化学性质
2HClO + Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + 2H2O
次氯酸钙
氯气与碱
Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O
次氯酸钠
氯气 + 碱 次氯酸盐 + 氯化物 + 水
结合氯气和水的反应，写出制备漂白粉的方程式。
氯气的化学性质
Cl2 + H2O HCl + HClO
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
2HClO + Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + 2H2O
次氯酸钙
Cl2
物理性质
化学性质
……
非金属单质
物质类别
原子结构
元素价态
Cl-
HCl
HClO
课堂小结
物质类别
认识视角
2Na + Cl2 2NaCl
Δ
Cu + Cl2 CuCl2
Δ
2Fe+ 3Cl2 2FeCl3
Δ
与金属单质反应
与非金属单质反应
H2 + Cl2 2HCl
点燃
Cl2
课堂小结
与水反应
Cl2 + H2O
HClO(次氯酸)
HCl+
与碱反应
2HClO + Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O
1.下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl-)的是（ ）
食盐水
氯酸钾溶液
新制氯水
液态氯化氢
C
课堂小练
2.有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是(　　)
A. AgNO3溶液 B. 酚酞溶液
C. 紫色石蕊溶液 D. 饱和食盐水
C
课堂小练
B
3.下列关于氯水的叙述中正确的是(　　)
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
课堂小练
4.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是(　　)
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl D．FeCl2
D
课堂小练
下节课见！

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