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人教版2019必修第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第2节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 Cl-的检验
1.应用含氯元素的物质间转化关系，设计制取氯气的化学反应，能写出实验室制备氯气的化学方程式。
2.通过学习氯气的实验室制备方法，总结制取气体的一般思路。
3.通过了解氯气的来源、用途和尾气处理，感受化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。
学习目标
本节重难点
应用含氯元素的物质间转化关系，设计制备氯气的方案
本节重点
本节难点
通过学习氯气实验室的制备，总结制备气体的一般思路和方法
请你从含氯元素物质间的转化关系分析，制取氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？
Cl
Cl
Cl
Cl
-1 0 +1 +5
问题导入
产物
反应物
核心元素：Cl
物质类别
化合价变化
瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种能溶于水的黄绿色、有刺激性气味的气体。
科学史话
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
△
+4
+2
-1
0
注意：①反应物要用浓盐酸； ②须加热。
可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？
氯气的实验室制法
实验原理
实验仪器
主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
实验装置
回顾实验室制备氢气、氧气、二氧化碳的实验装置，思考有什么特点？
实验装置
Zn与H2SO4反应制取H2
加热KMnO4
制取O2
CaCO3与盐酸反应制取CO2
发生装置
收集装置
氯气的实验室制法
Cl2（HCl、H2O）
应选择什么除杂试剂？
饱和食盐水除HCl
浓硫酸除H2O
资料卡片
常温常压下，氯气在水中的溶解度约为1 : 2
氯气在饱和食盐水中的溶解度约为1 : 1
氯气的实验室制法
Q：如何检验氯气已经集满？
Q：饱和食盐水的作用是什么？NaOH溶液的作用是什么？
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
仪器组装顺序：
自下而上、从左到右
注意导气管的进出方式（长进短出）为什么？
尾气处理时，能用澄清石灰水吸收氯气吗？
尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
氯气的实验室制法
发生装置 固体(液体)＋液体气体
净化装置 (洗气瓶) 先通过饱和食盐水除去______，再通过浓H2SO4除去__________。
收集装置 用_______排空气法收集
验满方法 Ⅰ.观察法(黄绿色)；Ⅱ.湿润的淀粉 KI试纸，其原理是
Cl2＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；
Ⅲ.湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色)
尾气吸收装置 盛有NaOH溶液的烧杯
HCl
H2O
向上
氯气的实验室制法
在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：______接______；______接______；______接______；______接______。
E
C
D
A
B
H
G
F
氯气的实验室制法
(2)装置中，饱和食盐水的作用是________________；NaOH溶液的作用是________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉 KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到____________，反应的化学方程式为____________________________。
(4)写出下列反应的化学方程式。
NaOH溶液中发生的反应：___________________________
____________________________________________________。
除去氯气中的HCl杂质
吸收过量的氯气
试纸变蓝
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
氯气的实验室制法
资料卡片
实验室中还可以用KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂和浓盐酸来制取Cl2。
K2Cr2O7 + 14HCl(浓) 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
+6
+7
+3
+2
注意：上述反应中，浓盐酸均表现出还原性和酸性。
发生装置
根据反应物的状态及反应条件选择合适的制备装置
归纳
气体制备实验装置设计的一般思路
除杂装置
收集装置
尾气处理
根据气体及其所含杂质的性质，选择合适的除杂装置
根据气体的密度、溶解性，选择合适的收集装置
根据气体的性质选择，保证不污染环境且防倒吸
氯气的工业制法
富集、分离提纯、转化
氯碱工业：
原料：海水
产品：氯气
2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
通电
电解熔融氯化钠：
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
通电
氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造有机溶剂、农药、染料、塑料和药品等。
氯气的用途
药物
聚乙烯塑料
染料
氯离子的检验
在Ⅰ～Ⅳ四支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
请思考四支试管分别会有怎样的实验现象？
试管 试剂 实验现象 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸
Ⅰ 稀盐酸 白色沉淀 沉淀不溶解
Ⅱ NaCl溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
Ⅲ Na2CO3溶液 白色沉淀 沉淀溶解
Ⅳ 蒸馏水 无明显现象 无明显现象
氯离子的检验
(1)试管Ⅰ、试管Ⅱ中均产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明反应生成了 ；反应的离子方程式为 。
(2)试管Ⅲ中产生的白色沉淀是 ，写出该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式： 。

Ag＋＋Cl－=== AgCl↓
1．检验Cl－时，能否用稀盐酸进行酸化？
2．检验Cl－时，加入稀硝酸的目的是什么？
氯离子的检验
问题探讨
取少量待检液于一洁净试管中；
在待检液中滴入足量稀硝酸；
则待检液中含有Cl－。
滴加AgNO3溶液，观察现象。
氯离子的检验
1
2
3
4
排除CO32－等的干扰
稀硝酸和AgNO3溶液顺序能否颠倒？
归
纳
氯气的用途
课堂小结
氯气的制备
氯离子的检验
实验室制备
工业制备
反应原理：MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生装置：固 + 液 → 气
除杂装置：饱和食盐水除HCl，浓硫酸除水蒸气
收集装置：向上排空气法
尾气处理：NaOH溶液
氯碱工业
电解熔融氯化钠
用于制造有机溶剂、农药、染料、塑料和药品等
取少量待检液于一洁净试管中
在待检液中滴入足量稀硝酸
则待检液中含有Cl－
滴加AgNO3溶液，观察现象
1.实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是(　　)
A．可产生更多的氯气
B．只有饱和食盐水才能除去HCl杂质
C．既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解
D．食盐水易得到
C
课堂小练
2.检验Cl-时要用到AgNO3溶液和稀硝酸，其中加入稀硝酸的目的是(　　)
A．加速反应的进行
B．排除某些杂质离子的干扰
C．生成不溶于水的沉淀
D．增大沉淀的生成量
B
课堂小练
C
课堂小练
3.下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述中不正确的是
(　　)
A．MnO2与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
C
课堂小练
4. 实验室制备氯气的实验装置如图所示。
请回答以下问题：
(1)实验室制备氯气的化学方程式为　 ；
(2)装置C的作用是　 ；
(3)用装置D收集氯气，请补全装置图；
(4)装置E的作用是　　　　　　，其中发生反应的离子方程式为 　。
5.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是_____________，可能含有的成分是_______；
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：____________________________
___________________________________________________________________。
课堂小练
KCl和K2CO3
KNO3
2Ag++CO32- = Ag2CO3↓
Ag+＋Cl - = AgCl↓
Ag2CO3+2H+ = 2Ag++CO2↑+H2O
下节课见！

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