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第一章开学化学之门知识点
碳酸氢铵受热分解
实验现象：试管口有水雾产生，澄清石灰水变浑浊，打开橡皮塞有刺激性气味产生。
结论：碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳。
文字表达式：
符合表达式：
碳酸氢铵保存方法：密封保存于阴凉处。
初识铁生锈
铁丝表面有红棕色物质产生，导管内上升一段红色水柱。
分析：铁丝生锈，消耗锥形瓶内氧气，压强减小
结论：铁生锈是铁与氧气、水的共同作用的结果。
实验时加入浓盐水的作用：加快铁的锈蚀。
观察
化学实验现象的描述:
（1）物质燃烧现象描述的一般方法
一光（或火焰）、二热、三生成
（2）描述实验现象三忌
a.忌把实验结论当作实验现象来描述；（★★★★★）
描述实验现象是把通过眼、鼻、手等感觉器官感觉到的现象描述出来，在描述实验现象时，不能以结论代替现象，即只能将生成物的特点描述出来，而不能直接说出生成物的名称。
b.忌脱离实验实际；
c.忌片面描述实验现象；
4、蜡烛燃烧实验
实验步骤 实验现象
观察蜡烛外形特征 白色圆柱状固体
点燃蜡烛,观察现象 蜡烛熔化,黄白色火焰,发光放热,略带黑烟
在火焰上方罩干而冷的烧杯,观察烧杯内壁的变化 烧杯内壁出现水雾
向上述小烧杯中加入少量澄清石灰水,振荡,观察现象 澄清石灰水变浑浊
取一小段粗玻璃管,插入火焰中,观察现象 出一缕白烟
吹灭蜡烛,观察现象 烛芯上方出现一缕白烟
结论：
蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳
文字表达式：
5、物理变化：没有新物质生成的变化
化学变化：有新物质生成的变化
两种变化的关系
物理变化 化学变化
本质区别 是否有新物质生成
外观特征 状态、形状、大小的改变 常伴有发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀及能量的释放或吸收等
举 例 水的三态变化、玻璃破碎 碳酸氢铵受热分解
联 系 在化学变化中一定同时发生物理变化， 在物理变化中不一定没有化学变化。
注意事项 发光、发热的变化，不一定是化学变化，如：灯泡通电发光放热；有气体生成或有沉淀生成的变化，也不一定都是化学变化，如：水加热变成水蒸气。
6、物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质
化学性质：在化学变化时表现出来的性质
两种性质的比较
物理性质 化学性质
测定方法 由人的感觉器官直接感知或通过仪器测知 只有通过化学反应才能表现出来
举例 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、磁性等 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、（不）稳定性、腐蚀性、毒性等
性质和变化的比较
物质的性质 物质的变化
区别 物质的性质是物质本身的固有属性，在描述时常会用到“是”“能”“会”“易”“具有”“可以”等词语 物质的变化是物质运动的一种形式，是一个过程，它的发生需要时间
联系
举例 ①酒精易挥发 ②木炭能燃烧 ①酒精挥发 ②木炭燃烧
红磷燃烧测定空气中氧气的含量
药品：红磷
文字表达式：
实验装置:
实验步骤：
a.按照右图所示连接装置，并检查装置的气密性；
b.集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为 5 等份；
c.夹紧弹簧夹，取过量（或足量）红磷于燃烧匙中；
d.点燃红磷，立即迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞；
e.红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。
实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；
②冷却后，打开弹簧夹，水倒吸入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
实验结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5
注意事项：
为什么要检查装置气密性？
防止装置漏气，导致实验结果偏小
b、红磷要足量（过量），目的是什么？
消耗完装置内氧气
c、点燃红磷后，为什么要迅速伸入集气瓶内？
防止瓶内气体受热膨胀从瓶口逸出。
d、为什么要等装置冷却到室温后再打开止水夹？
温度较高，气体处于受热膨胀状态，导致实验结果偏小
e、集气瓶底加入少量水的目的是什么？
吸收红磷燃烧放出的热；吸收反应生成的五氧化二磷
实验误差：
倒吸入集气瓶中水的体积<1/5的原因:
红磷不足；装置漏气；未等冷却到室温就打开止水夹。
b、倒吸入集气瓶中水的体积>1/5的原因:
点燃的红磷没有迅速伸入集气瓶中;红磷在集气瓶燃烧过程中，止水夹没有夹紧
红磷燃烧结束后，瓶内剩余气体主要是什么？有什么性质？
氮气
性质：难溶于水（物理性质）；不可燃不助燃（化学性质）
（10）不能用蜡烛代替红磷进行实验，为什么？红磷替代品的选择要注意什么？
不能，蜡烛燃烧时生成二氧化碳，会弥补所消耗氧气的体积，导致实验失败。
红磷替代品：1.只能和氧气反应，不能消耗空气中的其他成分。
2.生成物必须是固体或液体，所占体积可以忽略不计。
8、混合物：由两种或两种以上物质混合而成
纯净物：只由一种物质组成
9、葡萄糖、砂糖、面粉燃烧有黑色物质残留，说明葡萄糖、砂糖、面粉都含有碳元素。
10、金刚石、石墨
性质 用途
金刚石 无色透明晶体，具有特殊光学性质 制造钻石
硬度大 切割玻璃
石墨 黑色质软固体 生产铅笔芯
导电性 作电池的电极
石墨、金刚石都是由碳元素组成的，性质不同的原因是：金刚石、石墨碳原子之间的排列方式不同。
常见实验仪器及实验基本操作
（1）常见仪器
名称 仪器示意图 主要用途 使用时注意事项
试管 1. 少量物质间相互反应的容器 2. 盛放溶液 1. 盛放溶液不超过试管容积的1/2， 加热时不超过1/3。 2. 加热液体时应使试管受热均匀，试管倾斜与桌面成45°，试管口不要对着自己或他人。
烧杯 1. 溶解物质，配制溶液 2. 反应容器 1. 用于溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒不断轻轻搅拌。 2. 加热前外壁要干燥，加热时要垫石棉网。
量筒 用于量取一定体积的液体 1. 不能用作反应容器，不能加热 2. 量液时应竖直放置，使视线与凹液面最低处保持水平，读数取凹液面最低点刻度。
酒精灯 实验室常用热源 1.外焰温度最高，加热时使用外焰。 2.不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；不可向燃着的酒精灯中添加酒精；使用完毕用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
漏斗 1. 过滤液体 2. 倾注液体 过滤时漏斗下端管口应紧靠接收容器的器壁
集气瓶 1.收集气体 2.进行气体与其它物质间的反应 1.不能用来加热 2.固体和气体反应剧烈时（如铁和氧气的反应），瓶底要放少量水或细沙 3.收集气体时，应用玻璃片盖住瓶口
胶头 滴管 滴加液体药品 1.使用前先捏紧胶头，再放入液体中吸收液体 2.滴加药品时，滴管不要插入或接触容器口及内壁
玻璃棒 用于搅拌、过滤或转移液体时引流 用后要冲洗干净
（2）实验基本操作
A.药品的取用原则
取用原则 具体要求
三不原则 ①不能用手直接接触药品； ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品； ③不得品尝任何药品的味道。
节约原则 应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体1-2ml，固体只需铺满试管底部即可
废弃物处理 实验室剩余药品，既不能放回原瓶，也不要随意丢弃；更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
闻药品气味的操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘入鼻孔（如图）。
B.药品的取用原则
固体药品的取用
①粉末固体（一斜、二送、三直立）
②块状或大颗粒固体（一横、二放、三慢立）
（2）称量一定质量的固体
①使用的仪器是：
②操作方法：①调零：称量前天平放水平，游码放在刻度尺的零刻度处，调节天平左右平衡螺母，使天平平衡。
②左物右码：称量时，要把称量物放在左盘，砝码放在右盘，即“左物右码”。一般精确到0.1g。
③称量：药品不能直接放在托盘上称量，应放在纸上称量；腐蚀性或易潮解的药品如氢氧化钠要放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中称量。
④砝码：砝码应用镊子夹取；砝码先大后小，最后用游码。
⑤称量完毕后，用镊子将砝码放回砝码盒，游码归零。
（3）液体药品的取用
①取用较多量时（图a），可用倾倒法。注意标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，瓶塞倒放在桌面上。
②取用少量时（图b），用胶头滴管滴加。滴加时，保持胶帽在上，并且垂直悬空于试管正上方，用后立即用水清洗（滴瓶上的滴管不要用水清洗）。
③取一定量——量筒量取和胶头滴管
a．操作方法：先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度值，再改用胶头滴管滴加到所需刻度。
b．读数方法：将量筒放平稳，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
【注】①读数时，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小（如图所示）。
②量取液体时，选取量筒的量程要适合，不能太大或太小：例如需量取9 mL液体，应选用10mL的量筒，而不选用100 mL的量筒。（即在一次量完的基础上，选择量程最小的量筒）
③量筒不能用于稀释或配制溶液，也不能作反应容器。
（3）物质加热
1.酒精灯的使用：
（1）检：A. 检查灯芯是否平整；
B. 检查灯里是否有酒精（酒精不能超过酒精灯容积的2/3）。
（2）点：用火柴点燃，绝对禁止用燃着酒精灯引燃另一只酒精灯。
（3）熄：用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
（4）酒精灯火焰分为焰心、内焰、外焰三部分，其中外焰温度最高，应用外焰加热。
2.加热操作及注意事项：
（1）玻璃仪器外壁有水，加热前先擦干再加热，以免容器炸裂。
（2）加热时玻璃仪器底部不能接触灯芯，否则易破裂。
（3）烧的很热的玻璃仪器，不能立即用冷水冲洗，否则可能破裂。
（4）加热时应先均匀加热（预热），然后再集中加热，否则易破裂。
（5）给试管中的固体加热(如右图)，试管口必须略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
（6）给液体加热(如右图)：液体量中不能超过试管容积的1/3，
试管夹应夹持在距试管口约1/3处，试管倾斜，跟桌面大约成45°角，试管口既不要对着别人，也不要对着自己，以防止液体沸腾时，喷出伤人。
12、“铜绿”的性质
物理性质：颜色绿色状态粉末状固体，主要成分是碱式碳酸铜，是混合物。
实验内容 实验现象 实验结论
铜绿与盐酸反应 固体溶解，有大量气泡产生，溶液由无色变为蓝色 与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳
铜绿受热的变化 固体逐渐变成黑色，试管口由水珠生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳
“铜绿”的化学性质：受热能分解、能与盐酸反应。
写出铜绿受热分解的文字表达式：。
写出铜绿与盐酸反应的文字表达式：。
4.仪器洗净的标志：既不聚成水滴，也不成股流下。
12、镁的性质及用途
镁是一种银白色的金属。
镁条燃烧实验：
燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。
反应的文字表达式：
用途：用于制造烟花、照明弹等。

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