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辽宁省大连市第二十高级中学2015届高三12月月考
理综试题
考试时间：150分钟 试题分数：300分 命题人：宋长恩 马惊宇 姚新萍
卷I（共126分）
一．选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．结合下列四种化合物的图示，有关叙述正确的是 （ ）
A．图甲只表示转录过程，共有5种碱基、4种核苷酸
B．组成人体的蛋白质中，化合物乙的R基的种类都有20种
C．组成丙化合物的单糖是脱氧核糖，T中含有N元素
D．化合物丁若由1分子葡萄糖和1分子果糖形成，则其仍具有还原性
2．放射性同位素标记法是生物学研究中常用的手段，以下说法不正确的是 （ ）
A．用含14C的CO2来追踪光合作用中的C原子的转移途径
B．在噬菌体侵染细菌的实验中，可以用15N代替32P标记DNA
C．用3H标记的亮氨酸，来研究分泌蛋白的合成和分泌
D．在含有3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的营养液培养洋葱的根尖，在细胞核、线粒体处均可检测到较强的放射性
3．如图表示一个二倍体动物细胞进行细胞分裂过程中，细胞核内染色体数目及DNA数目变化，则下列叙述错误的是 （ ）
A．图中两曲线重叠的各段所在时期，每条染色体都不含染色单体
B．在BC段和HI段都发生了DNA的复制
C．在AG段细胞中含有同源染色体，HQ段细胞中不含同源染色体
D．在DE段和LM段，发生的原因都是由于着丝点分裂，姐妹染色单体分离
4．某二倍体植物细胞内的2号染色体上有M基因和R基因，它们编码各自蛋白质的前3个氨基酸的DNA序列如下图，起始密码子均为AUG。下列叙述正确的是 （ ）
A．基因M在该二倍体植物细胞中数目最多时可有两个
B．在减数分裂过程中等位基因随a、b链的分开而分离
C．基因M和基因R转录时都以b链为模板合成mRNA
D．若箭头处的碱基突变为T．则对应密码子变为AUC
5．植物细胞可以通过渗透作用吸水和失水，将带 “皮”的幼嫩的茎纵切后插入两烧杯中，如图示。已知b侧的细胞壁比a侧的细胞壁薄。判断30分钟后可能出现的形状变化是 （ ）
6．睾丸是青春期以后的男性产生精子和分泌雄性激素的器官。科学研究发现，“雄性激素不应症”患者Y染色体上决定睾丸发育的“SRY基因”正常，但位于X染色体上的控制雄性激素受体合成的“AR基因”发生了突变。据此分析下列相关叙述，其中不正确的是 （ ）
A．雄性激素的合成与细胞中的内质网有关
B．雄性激素受体的合成需经转录和翻译的过程
C．“雄性激素不应症”患者体内雄性激素含量很低
D．和正常的“AR基因”相比，发生突变的“AR基因”碱基排列顺序发生变化
7．下列说法中，不正确的是 （ ）
A．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．HNO3能与苯、甲苯、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂
D．用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路
8．下列说法不正确的是 （ ）
A．乙酸与甲酸甲酯是同分异构体
B．二氯甲烷只有一种结构
C．用酸性高锰酸钾溶液无法验证苯中是否存在碳碳双键
D．丙烷的二氯取代物有4种
9．下列离子方程式错误的是 （ ）
A．SO2通入足量的氨水中：SO2 + 2 NH3·H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O
B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C．向NH4Al（SO4）2中滴加少量NaOH溶液：Al3＋＋3OH-===Al（OH）3 ↓
D．制取Fe（OH）3胶体：Fe3+ +3H2O === Fe（OH）3 胶体 +3H+
10．从淡化海水中提取溴的流程如下 （ ）
 → 
下列有关说法不正确的是:
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 2 mol
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
11．用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 （ ）
A．装置甲：防止铁钉生锈
B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱
C．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯
D．用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
12．如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是 （ ）
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
13．E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是 （ ）
E
K
F
G
M
L
H
N
A．K的氢化物水溶液显碱性
B．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M
C．H与N的原子核外电子数相差12
D． F的单质与氧气反应只生成一种氧化物
二．选择题（本题共8题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-17只有一项符合题目要求，第18-21有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．关于伽利略对自由落体运动的研究，以下说法正确的是 （ ）
A．伽利略认为在同一地点，重的物体和轻的物体下落快慢不同
B．伽利略猜想运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证
C．伽利略通过数学推演并用小球在斜面上运动验证了位移与时间的平方成正比
D．伽利略用小球在斜面上运动验证了运动速度与位移成正比
15．如图所示为杂技“顶竿”表演的示意图：一人站在地上，肩上扛一质量为M的竖直竹竿，当竿上一质量为m的人以加速度a加速下滑时，竿对“底人”的压力大小为 （　 　）
A．(M＋m)g
B．(M＋m)g－ma
C．(M＋m)g＋ma
D．(M－m)g
16．空间中P、Q两点处各固定一个点电荷，其中P点处为正电荷，P、Q两点附近电场的等势面分布如图所示，a、b、c、d为电场中的4个点。则 （ ）
A．P、Q两点处的电荷等量同种
B．a点和b点的电场强度相同
C．c点的电势低于d点的电势
D．负电荷从a到c电势能减少
17．不计电阻的线圈在匀强磁场中绕垂直磁场的轴匀速转动，产生如图甲所示的正弦交流电，把该交流电接在图乙中理想变压器的A、B两端，电压表和电流表均为理想电表，Rt为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为定值电阻。下列说法正确的是 （　　）
A．在t=0.01s，穿过该线圈的磁通量为零
B．原线圈两端电压的瞬时值表达式为u=36sin50πt（V）
C．Rt处温度升高时，电流表的示数变大，变压器输入功率变大
D．Rt处温度升高时，电压表V1、V2示数的比值不变
‘
18．最近我国连续发射了多颗“北斗一号”导航定位卫星，预示着我国通讯技术的不断提高。该卫星处于地球的同步轨道，假设卫星质量为m，离地高度为h，地球半径为R，地面附近重力加速度为g，则有 （ ）
A．该卫星运行周期为24 h
B．该卫星所在处的重力加速度是
C．该卫星周期与近地卫星周期之比是
D．该卫星运动动能是
19．如图所示，离水平地面一定高处水平固定一内壁光滑的圆筒，筒内固定一轻质弹簧，弹簧处于自然长度。现将一小球从地面以某一初速度斜向上抛出，刚好能水平进入圆筒中，不计空气阻力。下列说法中正确的是 （ ）
A．弹簧获得的最大弹性势能等于小球抛出时的动能
B．小球向上运动的过程中处于失重状态
C．小球压缩弹簧的过程中小球减小的动能等于弹簧增加的势能
D． 小球从抛出到将弹簧压缩到最短的过程中小球的机械能守恒
20．如图所示，直角三角形ABC区域中存在一匀强磁场，比荷相同的两个粒子沿AB方向射入磁场，分别从AC边上的P、Q两点射出，则 （ ??）
A．从P射出的粒子速度大
B．从Q射出的粒子速度大
C．从P射出的粒子，在磁场中运动的时间长
D．两粒子在磁场中运动的时间一样长
21．如图所示为两个有界匀强磁场，磁感应强度大小均为B，方向分别垂直纸面向里和垂直纸面向外，磁场宽度均为L，距磁场区域的左侧L处，有一边长为L的正方形导体线框，总电阻为R，且线框平面与磁场方向垂直，线框一边平行于磁场边界，现用外力F使线框以图示方向的速度v匀速穿过磁场区域，以初始位置为计时起点，规定沿逆时针方向的电动势E为正，磁感线垂直纸面向里时磁通量Φ为正，外力F向右为正。则以下关于线框中的磁通量Φ、感应电动势E、外力F和电功率P随时间变化的图象中正确的是 （　 　）
卷II（共174分）
二．非选择题：
（一）必考题
22．（5分）如图所示，一个量程为250V，内阻为1MΩ的电压表，串联一个电阻R后，接到U=220V的电源上，这时电压表的读数是50V，该电阻R的阻值和串联电阻R后该电压表量程扩大到的倍数为（　　）
A．34KΩ，4.4倍
B．3.4MΩ，4.4倍
C．2.4MΩ，4.4倍
D．34KΩ，44倍
23．（10分）甲同学设计了如图所示的电路测量电源电动势E及电阻R1和R2的阻值。实验器材有：
待测电源E（不计内阻） 待测电阻R1
待测电阻R2 电压表V（量程为1.5V，内阻很大）
电阻箱R（0～99.99Ω） 单刀单掷开关S1
单刀双掷开关S2 导线若干
（1）先测电阻R1的阻值．请将甲同学的操作补充完整：闭合S1，将S2切换到a，调节电阻箱，读出其示数R和对应的电压表示数U1，保持电阻箱示数不变，________________，读出电压表的示数U2。则电阻R1的表达式为Rl=__________。
（2）甲同学已经测得电阻R1=4.8Ω，继续测量电源电动势E和电阻R2的阻值。该同学的做法是：闭合S1，将S2切换到a，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据，绘出了如图所示的图线，则电源电动势E=_____V，，电阻R2=______Ω。（结果保留小数点后两位）
（3）请用笔画线，将实物图连接好．
24．（12分）中央电视台近期推出了一个游戏节目——推矿泉水瓶．选手们从起点开始用力推瓶一段时间后，放手让瓶向前滑动，若瓶最后停在桌上有效区域内，视为成功；若瓶最后不停在有效区域内或在滑行过程中倒下均视为失败。其简化模型如图所示，AC是长度为L1＝5m的水平桌面，选手们可将瓶子放在A点，从A点开始用一恒定不变的水平推力推瓶，BC为有效区域。已知BC长度为L2＝2m，瓶子质量为m＝0.5kg，瓶子与桌面间的动摩擦因数μ＝0.4。某选手作用在瓶子上的水平推力F＝20N，瓶子沿AC做直线运动， g=10m/s2。假设瓶子可视为质点，那么该选手要想游戏获得成功，试问：
（1）推力作用在瓶子上时所做的功最大不得超过多少？
（2）推力作用在瓶子上的距离最小为多少？
25．（20分）如图所示，平行导轨倾斜放置，倾角θ=370，匀强磁场的方向垂直于导轨平面向上，磁感应强度B=4T，质量为m=2kg的金属棒ab垂直放在导轨上，ab与导轨平面间的动摩擦因数μ=0.25。ab的电阻r=1Ω，平行导轨间的距离L=1m， R1=R2=18Ω，导轨电阻不计，ab由静止开始下滑运动x=3.5m后达到匀速。sin370=0.6，cos370=0.8。求：
（1）ab在导轨上匀速下滑的速度多大？
（2）ab匀速下滑时ab两端的电压为多少？
（3）ab由静止到匀速过程中电阻R1产生的焦耳热Q1为多少？
26．(14分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、SO、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：①向第一份中滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；②向第二份中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③向第三份中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④向第四份中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液后，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10－5。
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有_____，说明其不存在的理由____________。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式_________________。
（3） 该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有________、________，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用________。
27．（15分）
I．（4分）已知一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/kJ·mol－1
化合物
燃烧热/kJ·mol－1
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
异戊烷
3 531.3
（1）热稳定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)异丁烷。
（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_______________________________
（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越________(填“多”或“少”)。
II．（3分）现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
（1）若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“>”“<”或“＝”)，
（2）若HA为强酸，100 ℃时(KW＝10－12)，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。
III．（4分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
（2）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0. 1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________________________。
IV．（4分）
已知：Ksp(FeS)＝6.5×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36。向浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，请你写出首先生成沉淀的离子方程式________ ，
当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。
28．（14分）某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：
（1）提出假设。
假设1：黑色粉末是FeO。 假设2：黑色粉末是________(写化学式)。
假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。
（2）设计探究实验。
实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。
实验方法步骤
现象
结论
取少量粉末加入足量稀硫酸
假设1成立
假设2成立
假设3成立
（3）查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
若经过实验分析确定，该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，设计如下实验方案：
请回答：试剂1是________(填化学式)溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是________(填名称)，将溶液pH调节到________(填范围)；操作1的名称是________。
29．（15分）I．红掌是半阴生高等植物，下图表示夏季时红掌在不同遮光处理条件下净光合速率的日变化曲线，请分析回答相关问题。
（1）适当遮光，叶绿素含量会增加，叶片对____________光的吸收能力将显著增强。
（2）曲线ab段叶肉细胞内能合成[H]的场所有_______________________；曲线cd段，植物体内有机物总量的变化情况是______________。
（3）M点时，对红掌体内所有能进行光合作用的细胞来说，叶绿体消耗的CO2量___（填“大于”“等于”或“小于” ）该细胞呼吸产生的CO2量。
（4）若将植物突然转移到高温、强光照、干燥的环境中，此时叶肉细胞内C3物质含量的变化是 。30%遮光处理避免了强光照和过高温度对植株的不利影响，与曲线Ⅱ相比，曲线Ⅰ未明显出现“午休”现象的原因是_________________________________。
（5）6:30左右，在不遮光的条件下适当增加该植物周围的CO2浓度，光合速率的变化情况基本不变，原因是 ________________________________。
II．凤眼莲原产南美州，作为入侵生物对我国生态环境构成威胁。科研人员对某地生长的凤眼莲、玉米的光合作用特性进行测量，获得如下数据：

凤眼莲
玉米
光饱和点（lx）
2458±69
2550±37
最大净光合速率umol/（m2·s）
34．50±0．72
30．36±0．42
光补偿点（lx）
20．25±2．60
29．75±2．42
与玉米相比较，能说明凤眼莲生长较快的原因
（1） ；
（2） ；
30．（8分）金鱼草（2n＝16）属多年生雌雄同株花卉，其花的颜色由一对等位基因A和a控制，花色有红色、白色和粉红色三种；金鱼草的叶形由一对等位基因B和b控制，叶形有窄叶和宽叶两种，两对基因独立遗传。请根据下表所示的实验结果回答问题：
（1）在组别l中，亲代红花窄叶的基因型为____________，F1中粉红花窄叶的基因型为_____________________________________。
（2）在高温遮光条件下，第l组所产生的F1植株相互授粉得到F2，F2的表现型有________种，其中能稳定遗传的个体基因型有_______________________________，粉红花窄叶的个体占F2的比例是___________________。
（3）研究发现，金鱼草自花传粉不能产生种子，现有一株正在开红花的植株，若想通过以下实验来确定其是否为纯合子，请写出结果预测及结论。
实验设计：给该植株授以白花花粉，继续培养至种子成熟，收获种子；将该植株的种子培育的幼苗在低温、强光照条件下培养；观察并记录：____________________________。
结果预测及结论：
①若结果是____________________________，则该植株为纯合子；
②若结果是____________________________，则该植株为杂合子。
31．（10分） 下列甲、乙、丙三图表示某高等动物激素的分泌及作用机制。图中A〨 表示结构或细胞，a〆 表示物质。请据图分析回答下列问题:
（1）若图甲中的B 代表胰岛B 细胞，则通过A控制胰岛B 细胞合成分泌激素①的调节方式属于_____________。
（2）若图甲中的激素②为甲状腺激素，则a 是_________。激素②与受体结合形成的复合物通过调控靶基因的__________ 过程而发挥效应。激素②含量增加到一定程度时，对a和b的分泌起抑制作用，这种调节机制称为_________。
（3）糖尿病病因之一是由于患者血液中存在某些异常抗体，如图乙中的抗体1、抗体2，其中因抗体 （填1或2）引起的糖尿病可以通过注射胰岛素来治疗，这种抗体致病的原因是由于它与______________结合，导致胰岛B细胞对葡萄糖浓度上升的敏感度降低，引起胰岛素分泌量减少，血糖浓度升高。从免疫学的角度分析这两种异常抗体引起的糖尿病都属于 病。
（4）图丙为图甲中C 所代表的甲状腺及相关生理活动示意图，据图可推断其中E 细胞在图示过程中的功能为 。若某个体产生针对激素b 受体的抗体，而该种抗体能发挥与激素b 相同的生理作用，但激素②不会影响该抗体的分泌，则与正常个体相比，该个体的体温会__________。
（5）由此可见，内环境稳态的调节机制是 。
32．（8分）生态护坡是综合生态学、工程学和系统学等学科的知识，利用植被对斜坡进行保护的综合技术。下图为某种海岸生态护坡及部分食物网示意图，请回答下列有关问题：
（1）研究人员在建造海岸生态护坡前，采用 法调查此地的植物丰富度和种群密度，运用此方法要注意 。
（2）上图坡地生态系统中，人们在中低潮带引种一些耐盐的植物如互花米草、白茅等，在高潮带和超高潮带种植柽柳、樟毛等相对耐干旱的植物，这主要体现了群落的 结构。
（3）人们通过沙滩培土、引种等措施，使植被稀少的荒滩短期内出现物种比较丰富的坡地生物群落，这种演替类型属于 。
（4）经观察和测定灌草丛带中的几种生物种群及同化量 (图中字母代表)如上图。图中沙氏变色蜥与小型地面肉食性动物之间的关系为 和 ；沙氏变色蜥在食物网中所处的营养级为 。能量从第一营养级到第二营养级的传递效率是 （用图中字母表示）。
（二）选考题（请考生从给出的3道题中任选一题作答并在前面□处勾选标记，如果多做，则按所做的第一题计分）
33．【选考题1】（ 15分）
如图所示，在直角坐标系的I、II象限内有垂直于纸面向里的匀强磁场，第III象限有沿y轴负方向的匀强电场，第四象限内无电场和磁场．质量为m，电量为q的粒子由M点以速度v0沿x轴负方向进入电场，不计粒子的重力，粒子经过x轴上的N点和P点最后又回到M点。设OM=OP=L，ON=2L，求：
（1）电场强度E的大小；
（2）匀强磁场磁感应强度B的大小；
34．【选考题2】（ 15分）
如图所示，在第一象限有一匀强电场，场强大小为E，方向与y轴平行；在x轴下方有一匀强磁场，磁场方向与纸面垂直。一质量为m、电荷量为-q（q>0）的粒子以平行于x轴的速度从y轴上的P点处射入电场，在x轴上的Q点处进入磁场，并从坐标原点O离开磁场。已知OP=L，OQ=2L。不计重力。求：
（1）粒子从P点入射的速度v0的大小；
（2）匀强磁场的磁感应强度B的大小。
35．【选考题3】（ 15分）
如图所示，一个质量为m，带电量为q的正离子，从D点以某一初速度v0垂直进入匀强磁场。磁场方向垂直纸面向内，磁感应强度为B。离子的初速度方向在纸面内，与直线AB的夹角为60°。结果粒子正好穿过AB的垂线上离A点距离为L的小孔C，垂直AC的方向进入AC右边的匀强电场中。电场的方向与AC平行。离子最后打在AB直线上的B点。B到A的距离为2L。不计离子重力，离子运动轨迹始终在纸面内，求：
（1）粒子从D点入射的速度v0的大小；
（2）匀强电场的电场强度E的大小。
（二）选考题（请考生从给出的2道题中任选一题作答并在前面□处勾选标记，如果多做，则按所做的第一题计分）
36．【 结构化学】（ 15分）
I．（7分）下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的外围电子的电子排布式为　　　　　　　　　　。?
（2）Fe元素位于周期表的　　　区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为　　　　　　　　　。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　　。?
（4）根据VSEPR理论预测ED4— 离子的空间构型为　　　　　　　。B、C、D、E原子中任意两种相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_________________________________（任写1种）。?
II．（8分）
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体
c．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高
d．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________。
氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。
（4）设氯化钠晶体中Na＋与跟它最近邻的Cl－之间的距离为r，则与Na＋次近邻的Cl－个数为________，该Na＋与跟它次近邻的Cl－之间的距离为________。
37．【有机化学】（ 15分）
咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化
请填写下列空白：
（1）A分子中的官能团是_____________________________________________；
（2）高分子M的结构简式是________________________________________________；
（3）写出A→B反应的化学方程式________________________________________；D→E反应的化学方程式_ __________________________________________；
（4）B→C发生的反应类型为___________________________________________；
（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
写出其中任意一种的结构简式______
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应
④能与氯化铁溶液发生显色反应
39．【选修1-生物技术实践】（15分）
利用微生物分解淀粉生产糖浆具有广阔的应用前景。某研究所为了从长期种植马铃薯的土壤中分离出能够高效分解淀粉的细菌，进行了如下实验。请进一步完善实验内容并回答相关问题：
（1）实验步骤：
①配制以??????? ????为碳源的固体培养基，为了使培养基凝固成固体，应该向培养基中加入的物质是??????? ????????。
②将土壤样品接种到已灭菌的培养基上，在恒温培养箱中培养一段时间后，培养基上会出现??????? ????????????和透明圈。
③将接种针用??????? ??????????????法灭菌后，从②中的培养基上挑取一定量细菌，接种至? ???????????（填“固体”、“半固体”或“液体”）培养基，在恒温摇床上培养24h，使细菌大量繁殖。
④取与①培养基中相同的成分及配比，并加入少量碘液，使制作的培养基呈蓝紫色，灭菌并调节PH，用??????? ???? ?法将③过程所获得大量繁殖的细菌接种到该培养基上。
⑤培养一段时间后，观察菌落周围培养基的颜色变化及其范围的大小，周围出现
?????????? ??????????????????????的菌落即为初选菌落，经进一步分离、纯化后即可达到实验目的。
（2）上述实验步骤中，倒平板和接种的操作都应在超净台上的?????? ??????????????附近进行。
（3）上述实验步骤中，从用途看，①所用培养基属于??????? ??? ???????????培养基，④和⑤所用培养基属于???????? ???????培养基。
2014-2015学年度上学期十二月考试
高三理科 综合试卷 答题纸
考试时间：150分钟 试题分数：300分 命题人：宋长恩 马惊宇 姚新萍



2014-2015学年度上学期十二月考试 高三理科 综合试卷
答案及评分参考
一．选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
C
D
D
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
A
C
D
C
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
D
C
ABD
BC
?BD
AD
二．填空题：
22．（5分）B
23．（10分）
（1）将S2切换到b（2分），（2分）
（2）1.43（2分）1.20（2分）
（3）（2分）
24．（12分）
（1）W-μmgL1=0————————————3分
W=10J————————————3分
（2） m/s2————————————1分
a2==4m/s2————————————1分
设外力撤去时瓶子的速度为v，
————————————2分
解得
v2=21.6m2/s2————————————1分
=0.3m————————————1分
25．（20分）
（1）匀速时，mgsin370=μmgcos370+FB——————————————1分
FB=BIL——————————————1分
I=——————————————1分
E=BLv——————————————1分
解得v==5m/s——————————————2分
（2）E=Blv，解得E=20V——————————————2分
I=，解得I=2A——————————————2分
U=E-Ir，解得U=18V——————————————2分
（3）——————————————2分
——————————————1分
代入解得Q=3J——————————————2分
又因为Q=Q1——————————————1分
所以Q1=1.35J——————————————2分
26．（14分）
（1）SO、NO、NH（3分）　SO、NO　（2分）SO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存；若有NO，则实验④中酸性KMnO4溶液会褪色（2分）
（2）6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O （2分）
（3） 2NO＋O2===2NO2　（2分）NO2＋SO2===SO3＋NO　（2分）催化剂（1分
27．（15分）
I．（1）＜　（1分）
（2）C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1　（2分）
（3）多 （1分）
II．（1） >　（1分）
（2） 1.0×10－10 （2分）
III．（1）小于 （1分）
（2） a　（1分）
c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) （2分）
IV．Cu2＋(aq)＋S2－(aq)===CuS(s)　 （2分） 5×1018∶1 （2分）
28．（14分）
（1）CuO （1分）
（2）（每空2分 共8分）
（3）H2O2　（1分） 氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜) （1分）
3.7～6.0 （1分） 　加热浓缩、冷却结晶 （2分）
Ⅱ．（1）最大净光合速率高，强光条件下能大量积累有机物（2分）
（2）光补偿点低，弱光条件下也能积累有机物（2分）
30．【答案】每空1分，共8分
（1）AABB AaBb
（2）6 AABB、AAbb、aabb、aaBB 3/8
（3）植株花色情况 ①全部植株只开红花 ②（部分植株开红花，）部分植株开白花
（二）选考题（请考生从给出的3道题中任选一题作答并在前面□处勾选标记，如果多做，则按所做的第一题计分）
33．（1）——————————————2分
——————————————2分
解得——————————————2分
（2）——————————————1分
——————————————1分
所以vy=v0
即速度方向与x轴夹角450——————————————1分
速度大小——————————————1分
由几何关系可得——————————————2分
——————————————1分
解得——————————————2分
34．（1）——————————————2分
——————————————2分
解得——————————————2分
（2）——————————————1分
——————————————1分
所以vy=
即速度方向与x轴夹角300——————————————1分
速度大小——————————————1分
由几何关系可得——————————————2分
——————————————1分
解得——————————————2分
35．（1）由几何关系可得——————————————2分
——————————————2分
解得——————————————2分
（2）——————————————3分
——————————————3分
解得——————————————3分
36．(15分)
I．（1）4S24P1 、d （2） +5 （3） CH4、CH3OH （4）正四面体、CO2 或NCl3 电子式
II．（1）M　9　（2）cd　（3）N、F、H三种元素的电负性为F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2＋形成配位键（4）8　r　
37．（1）取代(或水解)反应　加成反应　消去反应
酯化(或取代)反应　（2）碳碳双键、羧基

(1(羟基(或(—OH、羧基、碳碳双键
（4）取代反应、消去反应　（5）3

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