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(共23张PPT)
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
第一章 化学物质及其变化
湿手易触电可能的原因是什么？
【实验探究】
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，将石墨电极依次放入烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【实验探究】
不导电
实验1-2：探究下列物质的导电性。
实验表明：
NaCl固体 KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 蒸馏水
不导电
导电
导电
注意：
严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用于上述实验装置不能测出。
？
不导电
1. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
一、电解质的电离
特点：
(1) 对象是化合物(属于纯净物)
(2)外界条件：在水溶液或熔融状态下能导电。
常见的电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O
2. 非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
一、电解质的电离
常见的非电解质：
部分非金属氧化物(如CO2、SO2等)、大多数有机物(如蔗糖、乙醇)、NH3等
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质：
非电解质：
非金属氧化物和乙醇、蔗糖等大部分有机物、NH3。
既不是电解质，也不是非电解质。
对电解质的理解
酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物。
【练习】给出以下物质，完成下列填空(填序号)。
①铜 ②NaCl固体 ③NaOH溶液 ④硫酸
⑤熔融的KNO3 ⑥BaSO4 ⑦蔗糖
⑧CO2 ⑨盐酸 ⑩Al2O3固体
(1) 电解质： ;
(2) 非电解质： ;
(3) 既不是电解质，也不是非电解质： 。
② ④ ⑤ ⑥ ⑩
⑦ ⑧
① ③ ⑨
根据定义，判断下列说法是否正确？
① 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。
② CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。
③ CaCO3难溶于水，是非电解质。
④ MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质。
⑤ NaCl固体不能导电，所以NaCl是非电解质。
电解质和非电解质都是针对化合物而言
电解质一定是自身能够发生电离
判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。
要注意区分电解质和电解质溶液
【练习】
电解质导电需要条件：水溶液或熔融状态下
【思考1】金属能导电的原因是什么？
【思考2】为什么NaCl、KNO3等电解质，干燥时不导电，
溶于水或熔化后却能导电？
金属中存在可以自由移动的电子
干燥的NaCl固体中离子不能自由移动
【思考2】为什么NaCl、KNO3等电解质，干燥时不导电，
溶于水或熔化后却能导电？
电解质溶于水时，受到水分子的作用，形成能够自由移动的水合离子
【思考2】为什么NaCl、KNO3等电解质，干燥时不导电，
溶于水或熔化后却能导电？
某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，产生了能够自由移动的离子
【结论】导电的原因
电解质溶于水或者受热融化后，在水分子或温度的作用下，形成自由移动的离子
【练习】给出以下物质，完成下列填空(填序号)。
①铜 ②NaCl固体 ③NaOH溶液 ④硫酸
⑤熔融的KNO3 ⑥BaSO4 ⑦蔗糖
⑧CO2 ⑨盐酸 ⑩Al2O3固体
能导电： ;
① ③ ⑤ ⑨
3. 电离方程式
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动
的离子的过程。
(2) 电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离过程的式子。
NaCl = Na+ + Cl—
阳离子
阴离子
化学式
离子符号
强酸、强碱、绝大多数盐符号用“=”，表示完全电离
【练习】写出下列酸在水溶液的电离方程式
HCl ， HNO3，H2SO4
H2SO4 = 2 H+ + SO42—
HCl = H+ + Cl—
HNO3 = H+ + NO3—
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
【练习】写出下列碱在水溶液的电离方程式
NaOH ，KOH ，Ba(OH)2
碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物
NaOH = Na+ + OH—
KOH = K+ + OH—
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH—
【练习】写出下列盐在水溶液的电离方程式
KCl ，Na2SO4 ， NH4Cl
KCl = K+ + Cl—
Na2SO4 = 2Na+ + SO42—
NH4Cl = NH4+ + Cl—
盐：电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)和
酸根阴离子的化合物。
【问题探讨】试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？
在水溶液中：NaHSO4 =
NaHCO3 =
熔融状态：NaHSO4 (熔融) = Na+ + HSO4—
Na+ + H+ + SO42—
Na+ + HCO3—
酸在熔融状态下不电离。
【归纳整理】
1. 电离方程式书写注意事项：
(1) 式子左边书写电解质的化学式，右边书写离子符号，
离子的拆分要正确。
(2) 电离方程式两侧元素种类要相同，同种原子个数要
相等。
(3) 电离方程式右侧正负电荷数相等，溶液呈电中性。
能力提升 1 电解质导电及其导电能力强弱判断
影响电解质导电能力的因素
电解质溶液导电是依靠电离出的自由离子的定向移动，故其导电性的强弱只与自由离子的浓度大小及所带电荷的多少有关。
例如：
①相同浓度的NaOH溶液与NaCl溶液，导电能力是相同的。
②离子浓度相同的NaCl溶液和MgSO4溶液，但后者的离子所带电荷较多，所以后者的导电能力强。
【分层作业】
A 组
2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液
C. 液态氯化氢 D. 熔融 KOH
1、下列物质属于电解质的是（ ）
A. 盐酸 B. CO2 C. Fe D. BaSO4
D
D
【分层作业】
B 组
1、下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（ ）
A. AgCl B. NaCl C. HCl D. NaOH
2、下列物质的水溶液不能导电的是（ ）
A. 氯酸钾 B. 酒精 C. 食盐 D. 碳酸氢钙
C
B
课本P18 1，2，5
练习册P10 典例示范、学以致用1、2
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