资源简介

生物试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共90分。
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一．选择题（共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）。
马铃薯块茎俗称“土豆”，是人们喜爱的食品，下列关于马铃薯块茎的说法正确的是
A．马铃薯块茎主要成分是淀粉，因而细胞中含量最多的化合物是淀粉
B．马铃薯块茎细胞无氧呼吸的产物可用溴麝香草酚蓝水溶液来检测
C．马铃薯块茎深埋于土中呈非绿色，是因为缺少与叶绿素合成有关的基因
D．新鲜的马铃薯块茎细胞中有过氧化氢酶，验证酶的高效性的实验可用新鲜马铃薯块茎组织提取液代替新鲜的肝脏研磨液
下列关于生物学实验和研究方法的叙述，正确的是
A．检测花生种子中是否含有脂肪时，用体积分数为50%的酒精的目的是使细胞分离开
B．检测淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性的实验时，可用碘液代替斐林试剂
C．孟德尔的豌豆杂交实验和萨顿的假说“基因在染色体上”分别用到了假说--演绎法和类比推理法
D．用不同颜色的荧光染料分别标记小鼠和人细胞膜的磷脂分子，可证明膜的流动性
3．右图表示物质甲通过乙进入丙的过程，丙表示某种细胞或细胞结构，对此叙述正确的是
A．若甲表示促甲状腺激素，通过载体乙作用于全身组织细胞
B．若甲表示葡萄糖，通过乙进入肝细胞的过程离不开线粒体的作用
C．若乙表示核孔，则甲表示大分子的信使RNA和蛋白质
D．若乙表示糖蛋白，则甲乙识别的过程体现了丙的选择透过性
4．在培养皿底部铺上棉花，将豌豆的种子放在棉花上，进行如下实验。实验结果如下表所示，下列相关叙述，正确的是
装置
场所
温度
棉花状态
数日后的现象
甲
日光
23℃
潮湿
全部发芽
乙
日光
23℃
干燥
没有发芽
丙
黑暗
23℃
潮湿
全部发芽
丁
黑暗
23℃
干燥
没有发芽
A．如将该实验所用豌豆种子换为等质量的油菜种子，则应消耗更多的氧气
B．假设甲组豌豆的基因型都为AaBbDd（三对基因独立遗传）则自交后代杂合体占1/8
C．该实验的自变量为光照、温度、水分；因变量为种子是否萌发
D．实验所用豌豆为闭花传粉植物，故随机所选豌豆种子纯合体与杂合体的比例为1∶1
5．药物X 能够诱导肿瘤细胞凋亡，右图为用不同浓度的药物X 体外处理人肝癌细胞的作用结果。相关叙述正确的是
A．肝癌的发生只与原癌基因和抑癌基因发生突变有关
B．药物X 可能调控细胞凋亡相关基因的表达
Ｃ．图示的自变量与因变量都只有一个
D．l.0g/L为临床治疗肝癌的药物X最适浓度
6．右图所示为某一经3H充分标记DNA的高等动物细胞（染色体数为2N）置于不含3H的培养基中培养，该细胞经过甲、乙、丙过程后形成4个子细胞。下列有关说法正确的是
A．若甲、乙均为有丝分裂，则细胞1中一定有1/2的染色体含3H
B．精原细胞在图示各时期遗传信息的执行情况一定相同
C．若着丝点分裂只发生在乙和丙，则丙过程染色体数量均为体细胞的一半
D．若丙为减数第一次分裂，则细胞3核中一定有1/4的DNA单链含3H
7．为研究CO2浓度对针叶树光合作用的影响，研究人员将红松、红皮云杉和长白落叶松的幼苗盆栽模拟自然光照和人工调节CO2浓度为350和650 μmol·mol－1的气室内，利用仪器测定了各树种的相关数值(光补偿点表示光合速率等于呼吸速率时的光照辐射强度，光饱和点表示光合速率开始达到最大时的光照辐射强度)，结果如下表。下列叙述不正确的是
A．随着环境中CO2浓度的升高，三种植物光补偿点都有所降低，光饱和点都有所提高
B．从光饱和点的变化推测，CO2浓度的增加会使光合速率因暗反应速率的加快而提高
C．从表中数据推测，抗干旱能力最强的是长白落叶松
D．当环境CO2浓度为350和650 μmol·mol－1时，长白落叶松有机物积累量都最多
第Ⅱ卷（非选择题共48分）
8．（15分）如图1表示银杏叶肉细胞内部分代谢过程，甲～丁表示物质，①～⑤表示过程。某科研小组研究了不同环境条件下CO2浓度对银杏净光合速率的影响，得到如图2所示曲线。请回答下列问题：

（1）图1中物质乙是 ，发生在线粒体基质的过程是 （填数字标号）。若给银杏提供H18O2 ,则在 （A.O2 B.CO2 C.C6H12O6）可检测到放射性。
(2)银杏缺乏氮元素时，会影响光合作用光反应阶段生成 和 ，从而影响暗反应的进行。①过程所产生的甲能否为K+、NO3-等离子的吸收供能，为什么？

(3)从图2可知，与20℃相比，温度为15℃时，增加CO2浓度对提高净光合速率的效果不显著，其原因是 。
(4)若将图2纵坐标改为光合速率，则当CO2浓度高于800μmol·mol-1时，单位时间内C3的合成量，A曲线 （“＜”“＞”或“＝”）B曲线。
(5)适宜光照条件下，若将生活在20℃的银杏突然从CO2浓度为1200μmol·mol-1移至CO2浓度为1800μmol·mol-1的环境，短时间内叶绿体中C5的含量将会 。
9．（8分）高盐环境对植物生长等的影响称为盐胁迫，它会破坏生物膜的结构与功能而限制作物高产。耐盐小麦A和B引起科学家们的关注，为探讨耐盐小麦的耐盐机理，科学家们以小麦新品系A和B为材料，研究了其愈伤组织在盐胁迫下过氧化氢酶活性、过氧化物酶（植物体内重要的呼吸酶类）活性的变化和ABA(脱落酸)含量的变化。
（1）受盐胁迫情况下，耐盐小麦A体现的耐盐性是_________（过氧化氢酶/过氧化物酶 /ABA）未起作用。
过氧化氢酶广泛存在动、植物细胞中，为了测定过氧化氢酶的活性，可用单位时间、单位体积中 来表示。
若已知ABA能促进耐盐性，小麦品系A和品系B在盐胁迫过程中，品系______(填A或
B)更能抗盐，ABA在种子萌发过程中与____________(填激素)起拮抗作用，ABA合成部位是 。
（4）盐胁迫下，小麦根细胞吸水能力 ，导致气孔 ，从而影响小麦的光合速率。
（5）据图分析，盐胁迫对小麦 这一生理过程的影响不显著。
10．（10分）Ⅰ.面是果酒和果醋制作的实验流程和某同学设计的果酒和果醋的发酵装置。根据图示回答下列问题：
(1)完成图1中的实验流程，则矩形框内应为____________
______________。
(2)果酒和果醋的制作分别利用了酵母菌和醋酸菌两种微生物的发酵原理，这两种微生物结构上最大区别是___________
_________________________。由果酒转变成果醋的制作时，需要改变的环境条件是____________和______________。
Ⅱ.有些细菌可分解原油，从而消除由原油泄漏造成的土壤污染。某同学欲从受原油污染的土壤中筛选出高效降解原油的菌株。回答问题：
(1)在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以________为唯一碳源的固体培养基上。
(2) 如果要测定②中活细菌数量，常采用___________法，在⑥上获得单菌落的方法是_______________________，若图中④为对照实验，则应以____________________________________作为碳源。
(3)通常情况下，在微生物培养过程中实验室常用的灭菌方法有灼烧灭菌、________灭菌和干热灭菌。无菌技术要求实验操作应在酒精灯________附近进行，以避免周围环境中微生物的污染。
11.（15分）Ⅰ.茶树叶片的颜色与基因型之间的对应关系如下表。
表现型
黄绿叶
浓绿叶
黄叶
淡绿叶
基因型
G__Y__
G__yy
ggY__
ggyy
请回答下列问题。
(1)已知决定茶树叶片颜色的两对等位基
因独立遗传。黄绿叶茶树的基因型有________种。如让基因型GgYy植株自交后代中的黄绿叶植株自交，其中有________（比例）的植株后代将出现4种表现型。
(2)杂合黄叶植株与某植株杂交，子代出现1/8的浓绿叶植株，则该植株的基因型为
________________，子代浓绿叶与子代杂合黄绿叶杂交后代的表现型及比例为：
_________________________________________________________。
(3)在黄绿叶茶树与黄叶茶树中，基因型为______________的植株自交均可产生淡绿叶的子代，理论上选择基因型为________的植株自交获得淡绿叶子代的比例更高。
Ⅱ.果蝇的2号染色体上存在朱砂眼(a)和褐色眼(b)基因，减数分裂时不发生交叉互换。aa个体的褐色素合成受到抑制，bb个体的朱砂色素合成受到抑制。正常果蝇复眼的暗红色是这两种色素叠加的结果。
(1)a和b是________性基因，就这两对基因而言，褐色眼果蝇的基因型包括_____________。
(2)用双杂合体雄蝇与双隐性纯合体雌蝇进行测交实验，父本果蝇复眼为__________色。子代表现型及比例为褐色眼∶朱砂眼＝1∶1，说明父本的A、B基因与染色体的对应关系是_________________________________________________________________________。
生物参考答案
8．（除标注外，每空2分，共15分）
(1) 丙酮酸（1分） (②（1分） ABC
(2)[ H ]（ NADPH）（1分） ATP（1分） 不能（1分），因为光反应产生的ATP只能用于暗反应消耗
(3) 温度低，酶活性低
(4) ＜
(5) 减少
第I卷（选择题 共42分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错和不选的得0分。
1.下列说法正确的是（ ）
A.梳头发时塑料梳子带了电荷，来回抖动梳子时会向外发射电磁波
B.根据狭义相对论,地面上的人看到高速运行的列车比静止时长
C.雷达是利用声波的反射来测定物体位置的
D.法拉第发现了电磁感应现象并总结出了判断感应电流方向的规律
2.如图所示，两束单色光a、b从水面下射向A点，光线经折射后合成一束光c，则下列说法正确的是（ ）
A.在水中a光的波速比b光的波速小
B.用同一单缝衍射实验装置分别以a、b光做实验时，b光的衍射现象更明显
C.用同一双缝干涉实验装置分别以a、b光做实验时，a光的干涉条纹间距大于b光的干涉条纹间距
D.当a、b两束光以相同的入射角从水中射到A点，入射角从00开始逐渐增大，最先消失的是a光
3．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为4:1，电压表和电流表均为理想电表，原线圈接如图乙所示的正弦交流电，图甲中的R1为温度升高电阻增大的正温度系数的热敏电阻，R为定值电阻。下列说法正确的是 （ ）
A．在0.5×10-2s时，电压表V2的示数为9V
B．R1处温度升高时，电流表的示数变小，电压表V2的示数不变
C．如果把电压表V2换成电容器（规格：10V，100pF），电容器可正常工作
D．变压器原、副线圈的电流之比为4：1
4．如图所示，倾角为α=37°的足够长的固定斜面处于垂直于纸面向里的匀强磁场中，一带正电小物块从斜面顶端由静止开始沿斜面向下滑动，运动时间与速度图像如图所示。（已知sin370=0.6，cos370=0.8，g=10m/s2），则下列说法正确的是（ ）
A．小物块下滑的加速度为m/s2
B．小物块最终将飞离斜面做曲线运动
C．小物块下滑过程中机械能守恒
D．如小物块质量为0.1kg，则t=0.25s时，重力的功率为1.5w
5．我国首次载人飞船从2003年10月15日9时绕地球飞行14圈后，历时21小时于10月16日上午6时左右安全返回到内蒙古主着陆场，若飞船的运动近似地看作近地匀速圆周运动，地球对飞船的万有引力提供飞船做圆周运动的向心力，引力常量G=6.67×10-11N?m2/kg2，则下列说法正确的是：（ ）
A．要使载人飞船从近地圆轨道返回地球，飞船需点火加速
B．载人飞船在近地圆轨道上的运行速度可能大于第一宇宙速度
C．通过以上数据可算出地球质量
D．通过以上数据可算出地球的平均密度
6．一列简谐横波在t=0时刻的波形如图所示，此时刻质点R正位于平衡位置向上振动，再经过1.5s第二次到达正向最大位移处，则下列判断中正确的是（ ）
A．该波沿x轴正方向传播，且波速为10m/s
B．若某时刻N质点到达波谷处，则Q质点一定到达波峰处
C．质点M与质点Q的位移总是大小相等、方向相反
D．从图示位置开始计时，在3s内，质点M的路程S= 200cm
7．如图所示，水平传送带逆时针匀速转动，速度大小为8 m/s，A、B为两轮圆心正上方的点，AB= L1=6m，左右两端分别与传送带表面无缝对接，弹簧右端固定，自然长度时左端恰好位于B点，现将一小物块与弹簧接触（不栓结），并压缩至图示位置然后释放，已知小物块与各接触面间动摩擦因数均为μ=0.2，AP=L2 =5 m，小物块与轨道左端P碰撞无机械能损失，小物块最后刚好能返回到B点减速到零，g=10 m/s2，则下列说法正确的是 （ ）
A．小物块从释放后第一次到B点的过程中，做加速度减小的加速运动
B．小物块第一次从B点到A点的过程中，一定做匀加速直线运动
C．小物块第一次到A点时，速度大小一定等于8 m/s
D．小物块离开弹簧时的速度一定满足2 m/s V 2 m/s
第II卷（非选择题 共68分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上、草稿纸上无效。
第II卷共4题。
8．（1）（6分）如图为“研究滑动摩擦力的大小”的实验装置图，将一木块和木板叠放于水平桌面上，弹簧测力计一端固定，另一端与木块水平相连。现要测量木块和木板之间的滑动摩擦力，木板在拉出过程中，木板受到 个力的作用，要使弹簧秤的示数即为木块和木板之间的滑动摩擦力的大小，木板的运动应满足条件
匀速直线运动；
B．加速直线运动；
C．减速直线运动；
D．匀速直线运动、加速直线运动、减速直线运动均可
（2）（11分）要描绘一个规格为“3V 0.6W”小灯泡的伏安特性曲线，提供的器材有：
A．电池组（电动势为4V，内阻约1Ω）；
B．电流表（量程为0~250mA，内阻约5Ω）；
C．电流表 (量程为500μA，内阻为5Ω)；
D．电压表（量程为0~9V，内阻约3kΩ）；
E．电阻箱（0~9999.9Ω）；
F．滑动变阻器（最大阻值10Ω，额定电流1A）
G．滑动变阻器（最大阻值2014Ω，额定电流0.3A）
开关一个、导线若干。
①实验前使用多用电表欧姆档粗测小灯泡的电阻，当选用“×10”档，发现指针偏角太大，应选 档；
②实验中，滑动变阻器应选 ，电流表应选 ，除电池组、开关、导线和已选器材外，还应选器材 。（选填器材前面的字母序号）
③实验得到小灯泡的伏安特性曲线如图所示。如果将这个小灯泡接到如图所示的电路中，其中R（规格：“3V 0.66W”）为电热丝，且正常工作，此时小灯泡的电阻是 Ω。（保留两位有效数字）
9．（15分）“阆中熊猫乐园”位于四川省阆中市江南镇锦屏山南麓，与阆中古城隔江相望，是川东北地区第一家大型的游乐性主题公园，园内有一种大型游戏机叫“跳楼机”．参加游戏的游客被安全带固定在座椅上，由电动机将座椅沿光滑的竖直轨道提升到离地面34m高处，然后由静止释放．为研究方便，认为座椅沿轨道做自由落体运动1s后，开始受到恒定阻力而立即做匀减速运动，且下落到离地面4m高处时速度刚好减小到零．然后再让座椅以相当缓慢的速度稳稳下落，将游客送回地面．（取g=10m/s2）求：（1）座椅在自由下落结束时刻的速度是多大？
（2）在匀减速阶段，座椅对游客的作用力大小是游客体重的多少倍？
10．（17分）如图所示，倾角为θ=300、宽度为d=1m、长为L=4m的光滑倾斜导轨，导轨C1D1、C2D2顶端接有定值电阻R0=15，倾斜导轨置于垂直导轨平面斜向上的匀强磁场中，磁感应强度为B=5T，C1A1、C2A2是长为S=4.5m的粗糙水平轨道，A1B1、A2B2是半径为R=0.5m处于竖直平面内的光滑圆环（其中B1、B 2为弹性挡板），整个轨道对称。在导轨顶端垂直于导轨放一根质量为m=2kg、电阻不计的金属棒MN，当开关S闭合时，金属棒从倾斜轨道顶端静止释放，已知金属棒到达倾斜轨道底端前已达最大速度，当金属棒刚滑到倾斜导轨底端时断开开关S，（不考虑金属棒MN经过接点C1、C2处和棒与B1、B2处弹性挡板碰撞时的机械能损失，整个运动过程中金属棒始终保持水平，水平导轨与金属棒MN之间的动摩擦因数为μ=0.1，g=10m/s2）。求：
（1）开关闭合时金属棒滑到倾斜轨道底端时的速度；
（1）金属棒MN在倾斜导轨上运动的过程中，电阻R0上产生的热量Q；
（2）当金属棒第三次经过A1A2时对轨道的压力。
11．（19分）如图所示，在直角坐标系xoy第二、三象限存在有界匀强磁场Ⅰ（垂直纸面向里）和有界匀强磁场Ⅱ（垂直纸面向外），O、M、N、Q为磁场边界和x轴交点，OM=MN=L，在第二、三象限加上竖直向下的匀强电场。一质量为m，电荷量为q的带负电的小球从第一象限的P点（2L,L）以某一初速度沿-x轴方向射出，恰好从坐标原点O进入有界磁场Ⅰ，又从M点射出有界磁场Ⅰ，在有界磁场中做匀速圆周运动。（已知重力加速度为g）
（1）求所加匀强电场场强E的大小；
（2）求带电小球过原点O的速度大小和有界磁场Ⅰ的磁感应强度B的大小；
（3）如带电小球能再次回到原点O，则有界磁场Ⅱ的宽度应该满足的条件。
物理参考答案
一、选择题(42分)
二、实验题（共计17分，）
8. (1) 6．（3分）、D（3分）
（2）①“×1”．（2分）
②F、B、CE、（三空各2分）
③11 Ω。（3分）
9. （15分）解： (1)自由下落1s速度v=gt ……………………① （3分）
代入数据得 v=10m/s……………………② （2分）
(2) 自由下落1s高度 …………………③ （2分）
设H=34m，h2=4m ，匀减速高度 h=H-h1-h2 ……………④ （2分）
由公式 v2=2ah …………………⑤ （2分）
设座椅对游客作用力N ，由牛顿第二定律有
N-mg=ma ………………⑥ （2分）
所以 =1.2倍 ……………⑦ （2分）
10．（17分）解：
(1)金属棒最大速度时 电动势 E＝Bdvm. ………① （1分）
电流 ……………② （1分）
安培力 F＝BId ……………③ （1分）
金属棒最大速度时，由牛顿第二定律有
mgsinθ-F＝0 …………④ （1分）
所以最大速度 vm.=6m/s ………………⑤ （1分）
(2) 金属棒MN在倾斜导轨上运动的过程中，
由能量守恒定律 ………⑥ （3分）
代入数据，得 Q=4J ……………………⑦ （2分）
(3)金属棒第三次经过A1A2时速度为VA，由能量守恒定律
………⑧ （3分）
金属棒第三次经过A1A2时，由牛顿第二定律有
……………………⑨ （2分）
由牛顿第三定律有，金属棒对轨道的压力大小N’=N=56N
方向竖直向下 …………（2分）
（3）带电小球能再次回到原点O，在有界磁场Ⅱ中做匀速圆周运动，轨迹如图，
设半径为R,由题意 R=2L ……………………………… （2分）
设有界磁场Ⅱ的宽度为d，则d=R+Rcosθ…………………（2分）
所以，有界磁场Ⅱ的宽度至少为…………………（1分）
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至4页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草搞纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S—32 Cl－35.5 Cu—64
第I卷（选择题 共42分）
注意事项：
（1）.必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
（2）.第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
l.化学与生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
B．利用垃圾发电能达到节能减排的目的
C．人们用明矾对水进行消毒、杀菌
D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
2.下列物质分类正确的是
A．同素异形体：C60、14C、金刚石
B．酸性氧化物：SO2、NO、SiO2
C．混合物：铝热剂、水玻璃、液氯
D．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
B．32gS8单质中含有的S—S键个数为NA（见右图）
C．10L 0.1mol/L Na2S的水溶液中，S2-、HS- 两种微粒数之和为NA个
D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
4．利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
验证乙醇发生消去反应生成乙烯
将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水
酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管
B
配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）
将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中
烧杯、量筒、玻璃棒
C
验证蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
验证HClO和CH3COOH的酸性强弱
相同条件下用pH试纸测0.1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1
CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
5.下列解释事实的离子方程式正确的是
A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+ 8H+ =2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
B．用铁电极电解饱和食盐水：2 C1ˉ + 2H2O 2 2OH－ + H2↑+ Cl2↑
C．Na2O2固体投入HO中放出氧气：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：
Ba2＋＋2OH—＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
6.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl5)=0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
7 .将质量为W1克的钠、铝共融物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体W2克。n（Na）、n（Al）分别代表钠、铝的物质的量，下列关系式中不正确的是
A 35.5aV2 = W2－W1
B n（Al）< W1/50
C n（Na）+ 3n（Al）=2V1/22.4
D aV2 = n（Na）+ 3n（Al）
第II卷（非选择题 共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上、草稿纸上无效。
8．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大。A的单质为密度最小的气体, A、D位于同一主族；B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物；E的最外层电子数是C的价电子数的一半；F属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性。
（1）E单质的晶体类型是 。
（2）C、D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是 。
（3）F基态原子的电子排布式是 ，其+2价氧化物和E单质在高温下反应的化学方程式是 。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH （填大于,等于或小于）7，溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。
（5）在250C,101kPa下，单质A在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则单质A燃烧的热化学方程式是 。
9．（15分）浓硫酸是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组拟探究Cu与浓H2SO4的反应。
I．[查阅资料]
铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料如下表：
资料1
硫酸浓度mol/L
黑色物质出现的温度∕℃
黑色物质消失的温度∕℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失
资料2
X射线衍射晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
Ⅱ.[探究过程]
（1）试管A中发生的反应的主要化学方程式为 。
（2）反应进行一段时间可观察到试管B中的现象为 。
（3）试管C浸有NaOH溶液的棉团与试管E的NaOH溶液的作用是否相同 （填“相同或不相同”）
（4）如同时将试管B换成试管D，将试管C换成试管E，并从试管D的直立导管中通入另一种气体，试管D中产生白色沉淀，则气体可以是 、 （填一种化合物和一种单质的化学式）；试管E中CCl4的作用是 。
（5）用简单方法证明A试管中反应所得产物含有铜离子的操作方法是 ；分离出试管E中的上层液体，其分离的操作名称为______。
Ⅲ．[问题反思]
（6）仅由上述资料及探究过程可得出的正确结论是 。
a.铜与浓硫酸作用所涉及的反应可能不止一个
b.硫酸浓度选择适当，可避免产物中出现黑色物质
c.反应发生条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L
d.硫酸浓度越大，黑色物质越快出现，越难消失
10.（14分）已知：在一定条件下，有机物有下列转化关系：
H是一种食用香料，可用下图的设计方案合成。
烃A的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的52倍.请回答下列问题：
(1) C中官能团的名称为___________________。
B→C的化学反应类型为________。
(2) H的结构简式为_________________。F分子的核磁共振氢谱峰面积之比为（由大到小） 。
(3) 烃A→B的化学反应方程式 。
(4) D与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式 。
(5)E有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①苯环上的一氯代物有两种
②能水解，且酸性条件下水解产物遇FeCl3 溶液显紫色
11.（15分）高铁酸钾是一种高效净水剂，具有强氧化性，能杀菌、消毒。在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示：
湿法
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。
②反应I的离子方程式为 。
③反应II中氧化剂与还原剂之比为 。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是： 。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。
请写出干法制备K2FeO4的化学反应方程式 。
化学参考答案
8．（1）金属晶体 （2分） （2）（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar] 3d64s2）（2分） 2Al+3FeOAl2O3+3Fe（2分）
（4）小于（1分）；c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (2分)
（5）H2(g)+ 1/2O2 (g)= H2O(l) △H=-2QKJ/mol或
2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(l) △H=-4QKJ/mol 等其它合理答案均可 （3分）
9．(1)Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O （3分）
（2）溶液由红色变成无色（2分） （3）相同 （1分）
（4）NH3（NO2 或ClO2 ）（1分）； Cl2（O3或O2 或Br2蒸汽）（1分）；防倒吸（1分）
（5）（停止反应，冷却后），取A中溶液少许于一盛有少量水的烧杯（试管）里，摇匀，
观察溶液颜色呈蓝色。（2分） 分液 （1分）
（6）a b d (3分)
11．（1）①减少高铁酸钾的溶解损失（2分）
② Cl2 + 2 0H- = Cl-+ ClO-+ H2O（3分）
③ 3：2（2分） ④ 3（2分）
（2）①增大K+浓度,促进高铁酸钾晶体析出（2分） ②小（1分）
（3）Fe2O3 + 3 KNO3 + 4 KOH= 2K2FeO4 + 3KNO2 +2 H2O（3分）

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