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2023年贵州省中考化学试卷
参考答案与试题解析
1．【答案】B
【解析】A、分类回收垃圾，能节约资源、减少污染，做法与助推生态文明建设相符，故选项错误。
B、发展高耗能产业，会浪费化石燃料，产生大量的空气污染物，做法与助推生态文明建设不相符，故选项正确。
C、积极植树造林，有利于保护空气，做法与助推生态文明建设相符，故选项错误。
D、增加光伏发电，能减少化石燃料的使用，减少空气污染，做法与助推生态文明建设相符，故选项错误。
故选：B。
2．【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：A。
3．【答案】A
【解析】SiC中C的化合价为﹣4，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣4）＝0，则x＝+4价。
故选：A。
4．【答案】C
【解析】A、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、黄酮素中只含有黄酮素一种物质，属于纯净物，不含氧气，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法正确。
D、黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）≠3：2，故选项说法错误。
故选：C。
5．【答案】D
【解析】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，属于化学变化，产生的能量被广泛应用，故选项说法正确。
B、把煤块粉碎成煤粉使用，增大了煤和氧气的接触面积，可以使煤充分燃烧，故选项说法正确。
C、炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖，能隔绝氧气，可以灭火，故选项说法正确。
D、把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，若不点燃，蜡烛不能燃烧，故选项说法错误。
故选：D。
6．【答案】C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项错误。
C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度降低的是NH4NO3固体，温度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别；取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4NO3固体，无明显气味的是氯化钠，可以鉴别；故选项正确。
D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别；取样，加入足量稀硫酸，无明显现象的是木炭粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别；故选项错误。
故选：C。
7．【答案】B
【解析】解：A、MgCO3和Mg（OH）2的混合物受热分解生成MgO、CO2和H2O，能够起到灭火作用，且MgO熔点很高，可作为耐火材料使用，故该选项说法正确；
B、设样品中MgCO3质量为x，Mg（OH）2质量为y，MgCO3受热分解生成的MgO质量为a；
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
x 8.8g
x＝16.8g
MgCO3MgO+CO2↑
84 40
16.8g a
a＝8g
故Mg（OH）2受热分解生成的MgO质量为10g﹣8g＝2g
Mg（OH）2MgO+H2O↑
58 40
y 2g
y＝2.9g
w＝16.8g+2.9g＝19.7g
故样品中MgCO3质量为16.8g，Mg（OH）2质量为2.9g，样品质量为19.7g
故样品中MgCO3与Mg（OH）2的质量比为16.8：2.9＝168：29，故该选项说法错误；
C、第二份样品加热后，镁元素质量不变，而固体质量减少，故固体中镁元素的质量分数变大，故该选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，两份样品反应前后，碳元素的质量想等，故生成CO2气体的质量相等，故该选项说法正确。
故选：B。
8．【答案】（1）氧气。
（2）馒头；钙。
（3）CO（NH2）2。
（4）塑料；耐腐蚀性强（合理即可）。
【解析】（1）空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是氧气。
（2）合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头（富含糖类）、鸡蛋（富含蛋白质）、牛奶（富含蛋白质）、青菜（富含维生素），其中富含糖类的是馒头。适量饮用牛奶可补充钙元素，能预防骨质疏松。
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，常用的化肥有CO（NH2）2、KCl、Ca（H2PO4）2 等，其中属于氮肥的是CO（NH2）2。
（4）汽车使用的材料有合金（属于金属材料）、塑料（属于合成材料）等，其中属于有机合成材料的是塑料；设计未来汽车的材料，希望材料具备的性能有耐腐蚀性强（合理即可）。
9．【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；分子分成原子，原子重新组合成新分子；
（2）化学；
（3）小；
（4）燃烧产物是水，无污染（或热值高等）。
【解析】（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
从宏观视角看，水由氢元素和氧元素组成的；从微观视角分析，电解水时水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，电解水反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子。
（2）电解水过程可将电能转化为化学能。
（3）高压加注压缩发能源时，分子间有间隔，气体受压后，氢分子间的间隔变小。
（4）获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水（或）水分解生成H2，原料丰富；氢气的燃烧热值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富（来源广）、燃烧时放出热量多（热值高）、生成物不会污染环境。
10．【答案】（1）①把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
②BC或BE；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；
③剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
（2）2NaClO32NaCl+3O2↑。
【解析】（1）①往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是把试管横放，用纸槽把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应由一种物质生成三种物质，故为分解反应；
②过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置为固液常温型B，选用排水法或者向上排空气法收集氧气；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；
③铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体四氧化三铁，故实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
②BC或BE；将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明是氧气；
③剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
（2）氯酸钠分解生成氯化钠、氧气，故化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑；
11．【答案】（1）吸附；
（2）①搅拌；不饱和；
②配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质；
（3）①NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；
②40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出。
【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，故生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的吸附性；
（2）①搅拌能加快溶解速度。20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液；
②“果蔬洗盐”溶液中的NaHCO3、Na2CO3可与果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质；
（3）①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质仍是20℃时的饱和溶液，20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，故分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；
②40℃左右，碳酸钠的溶解度大，故除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出。
12．【答案】（1）导电；
（2）①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；
③ABD；
（3）取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【解析】（1）铜具有良好的导电性，则高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的导电性；
（2）①能与酸反应的金属的活动性大于不能与酸反应的金属的活动性，证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②Mg、Al与盐酸反应都是放热反应，温度最高时，就是恰好完全反应时，由图2可知，镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间，说明镁反应的速率大于铝，则金属活动性Mg＞Al，其理由是镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；
③A、由实验一可知，金属活动性 Fe＞Cu，Mg＞Al，由实验二可知，金属活动性Al＞Fe，则金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu，故A说法正确；
B、实验二，把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，铝与盐酸或氯化亚铁溶液反应会生成氯化铝，则反应后所得溶液中一定有AlCl3，故B说法正确；
C、实验二中盐酸有剩余时，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液的质量增大，则实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小的说法错误，故C说法错误；
D、相同质量的Mg、Al与足量的盐酸反应，Al消耗的盐酸质量大于镁，实验一，若丁中固体有剩余，则丙中固体有剩余，说明加入的盐酸都已完全反应，而加入的是相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等，故D说法正确；
故选：ABD；
（3）某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种或三种，现提供ng样品和足量的稀盐酸，验证该铝合金的成分的方法是取ng铝合金样品于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，若固体全部溶解，则铝合金含有Al、Mg，若有未溶解的红色固体，则铝合金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu；
（4）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
13．【答案】（1）b；
（2）二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀；
（3）取C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO2能与NaOH反应；
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（5）①2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
②ad；
（6）碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应；
（7）CO2+3H2CH3OH+H2O。
【解析】（1）二氧化碳的密度比油小，则连接A、B装置，将CO2从b端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中；
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲同学根据打开k2，观察到D中部分氢氧化钙溶液进入C中，有白色沉淀产生，得出CO2能与NaOH反应，而二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀，故乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀；
（3）要证明CO2能与NaOH反应，就是要证明反应生成了碳酸钠，则乙同学的方案是取C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，证明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO2能与NaOH反应；
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（5）①氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，打开k3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色，说明氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
②溶液变为无色，说明溶液中不存在氢氧化钙，则反应后的溶质成分是CaCl2或CaCl2和HCl，氯化钙溶液呈中性，
a、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则可用紫色石蕊溶液来确定溶质成分，故a符合题意；
b、CuSO4溶液与盐酸不反应，无明显现象，故b不符合题意；
c、AgNO3溶液与氯化钙反应产生白色沉淀，与盐酸反应也能产生白色沉淀，现象相同，故c不符合题意；
d、Fe2O3固体能与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体逐渐溶解，溶液变成黄色，Fe2O3固体与氯化钙不反应，故d符合题意；
故选：ad；
（6）通过探究二，可归纳出碱的化学性质有碱能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应；
（7）利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
14．【解析】根据参加反应的氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要氧气的质量即可。
解：设需要氧气的质量为x。
2H2+O22H2O
4 32
40g x
x＝320g
答：需要氧气的质量为320g。
第5页（共7页）贵州省2023年初中学业水平考试
化镁的原料。为确定其组成，现各取心g样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g;第
化学试卷
二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：MgC0,△Mg0+C0,↑；
(考试时间60分钟满分60分)
Mg(OH),△Mg0+H,0↑。下列说法错误的是
()
A.MgCO,和Mg(OH),的混合物可用作防火材料
t固体质量g
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mg—24A1—27C1一35.5Fe一56Cu64
B.样品中MgC03与Mg(0H)2的质量比为168：58
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
C.第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
0
1.贵州省作为国家生态文明试验区，“十四五”期间被赋予建设新型综合能源基地的重要战略地位。
D.两份样品充分反应后，生成C02气体的质量相等
时间/
下列做法与助推生态文明建设不相符的是
()
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）】
A.分类回收垃圾
B.发展高耗能产业
C.积极植树造林
D.增加光伏发电
8.化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。(1)认识物
2.正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是
质。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是
(2)人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。小明的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其
中富含糖类的是
。适量饮用牛奶可补充
元素，能预防骨质疏松。
甘
(3)粮食增产。常用的化肥有C0(NH2)2、KCl、Ca(H,PO,),等，其中属于氮肥的是
A.检查气密性
B.取用块状固体
C.倾倒液体药品
(4)材料创造。汽车使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是
D.加热液体药品
；创造始于
丰富的想象力，如果让你设计未来汽车的材料，你希望材料具备的性能有
3.位于贵州省平塘县的500m口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其反射面面板由金刚砂
9.(6分)2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
(SiC)制成。SiC中C的化合价为-4，则Si的化合价为
()
0氢原子○氧原子
A.+4
B.0
C.+2
D.-4
4.我国传统节日端午节，有吃棕子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素(CsHo02)有很
新能源
+氢气加注
高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是
发电
燃料电
+电网
A.黄酮素属于氧化物
池发电
电网供
ww
B.黄酮素中含有氧气
电系统
电解水制氢
固态合金氢燃料
储氢装置一发电车
C.黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
(1)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为
,从
D.黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2
宏观视角看，水由
组成：从微观视角分析电解水反应的实质是
5.探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法错误的是
(2)电解水过程可将电能转化为
能。
A.燃烧属于化学变化，产生的能量被广泛应用
(3)固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩发能源时
B.把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤充分燃烧
氢分子间的间隔变」
(选填“大“或“小”)。
C.炒菜油锅着火时，立刻盖上锅盖可以灭火
(4)氢气作燃料的优点是」
D.把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧
10.化学是一门以实验为基础的学科
6.某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是
氧气出口
序号
实验
方案一
方案二
点火装置
(金属粉末)
A
除去CO,中的CO
点燃
通过灼热的炭层
NaCIO,药块
+催化剂
B
除去Ca0中的CaC0
高温煅烧
加足量的稀盐酸
取等量的固体，加入等量同温的取样，加熟石灰混合研磨，
图1
图2
图3
C
鉴别NaCl和NH,NO,固体
水，溶解，测温度变化
闻气味
(1)用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。
①加热高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是
D
鉴别Cu0粉末和木炭粉
取样，观察颜色
取样，加入足量稀硫酸
反应的化学方程式为
,反应的基本类型是
7.自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgC0,和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是
(填字母序
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