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(共18张PPT)
第1课时 物质的量的单位—摩尔
第三节 物质的量
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
学习目标
世界是由物质组成的，那物质由哪些粒子组成？该如何称量？
新课导入
以下文化用品是如何计量的？
一打＝12支
订书钉是一排一排的，
然后放入盒中
曲别针是100只装一盒
订书钉
想一想
根据刚才的图例，针对生活中的计量方法，你能得到哪些
启示？
计量方法有：支，打，排，盒，只
讨论交流
1.不同的物质可能有不同的计量方法。（方便）
2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系）
3.外观越小的物质，用集团来计量较方便。（迁移）
1打等于12支，100只为1盒
原子、离子和分子等不仅我们直接用肉眼看不到，也难以
称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？
微观粒子个体很小，当数量很大时，我们将以集团（集体）为单位对其进行计量。
摩尔（单位）
物质的量（物理量）
一、物质的量的单位——摩尔
课堂探究
物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明种类，一般用化学符号表示。
1.物质的量
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克（公斤） kg
时间 秒 s
电流 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
物质的量 摩[尔] mol
发光强度 坎[德拉] cd
国际单位制（SI）的7个基本单位
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
1 mol任何粒子集合体叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用 6.02×1023 mol-1表示。
质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个粒子？
想一想
2.阿伏加德罗常数
NA，令人惊讶的数值！
1.将6.02×1023个一角硬币排起来，
可来回地球和太阳间400亿次之多。
2.如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。
=
N
粒子数
（单位：个）
NA
（单位：1/mol）
阿伏加德罗常数
物质的量、个数和阿伏加德罗常数，
三者有怎样的联系呢？
物质的量
（单位：mol）
n
记住哦，知道了个数（N）就可以求物质的量了。
想一想
不一定相同。
因为每一个微粒的质量不一定相等，
当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。
1mol不同物质含有的微粒数相等，
那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？
想一想
Ｏ Ａl H2 H2O
一个分子或原子的质量 2.657× 10-23g 4.485× 10-23g 3.294× 10-24g 2.990×
10-23g
物质的量 １mol １mol １mol １mol
相对分子或原子质量 16 27 2 18
１mol粒子的质量 16g 27g 2g 18g
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
看一看，1mol 粒子的质量有什么规律？
符号：g/mol 或 g ·mol－1
物质的量 (mol)
物质的质量 (g)
摩尔质量 (g/mol)
=
M = m ÷ n
定义：单位物质的量的物质具有的质量。
单位：克/摩
数值：等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
公式：
符号：M
3.摩尔质量
课堂小结
（1）n=
已知任意两项就可以求得第三项。
（2）M=
已知任意两项就可以求得第三项。
（3）
通过这个桥梁可间接进行m 与N 之间的换算。

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