资源简介

第二节 离子反应　
第2课时 离子反应和离子方程式
人教版必修第一册
学习目标
1．通过实验事实认识离子反应发生的条件。
2．会书写离子反应方程式
学习目标
1．认识离子反应的本质，培养“科学探究”的能力。
2．用化学符号来表征物质变化的，培养学生“微观探析与模型认知”的核心素养。
素养目标
情境引入
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

哑泉之谜
1700年后，2013年，央视《地理·中国》栏目组深入云南考察。经检测，哑泉中含有较多的硫酸铜，造成了重金属中毒，会使声带便受到刺激，发不出音，并呕吐、腹泻重则还会虚脱、痉挛而死。
央视节目组实地探访，揭露“哑泉”真相
安泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
那么这是一种什么类型的化学反应呢？
情境引入
教学过程
一、离子反应
实验探究：【实验1-3】硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应
教学过程
实验
现象
是否发生化学反应
判断的依据
向盛有2?mL的Na2SO4溶液的试管中加入2?mL的BaCl2溶液
　　
　　
　　
向盛有2?mL的Na2SO4溶液的试管中加入2?mL的KCl溶液
　　
　　
　
无明显现象
否
没有生成气体、沉淀、水
产生白色沉淀
是
生成了沉淀
实验现象：
教学过程
Na2SO4与BaCl2的电离方程式
　　
混合前溶液中所含离子
?
混合后溶液中剩余离子
?
该反应的本质

Ba2+与?????????????????发生反应，生成难溶性沉淀：Ba2+＋?????????????????=BaSO4↓；而Na+ 与Cl- 没有发生化学反应。
?
Na2SO4 = 2Na+＋?????????????????
?
BaCl2 = Ba2+ ＋?????????????
?
Na+、????????????????? 、Ba2+ 、?????????
?
Na+、?????????
?
实验分析：
教学过程

难溶物（沉淀）、
气体
难电离物（弱酸、弱碱、水）
一、离子反应
1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。（不是所有离子浓度都减小）
3. 离子反应的发生条件：
教学过程
1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
2．书写步骤：
①写：写出正确的化学反应方程式 ——基础
二、离子反应方程式
以Na2SO4与BaCl2反应为例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
②拆：——关键
把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子的形式
把难溶于水、难电离物质、单质、气体、氧化物仍用化学式表示——不拆
教学过程
能拆和不能拆的物质类别
教学过程
①微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；
②微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。 如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－=H2O； 用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
【注意】 对于微溶物的处理
教学过程
③删：——途径
把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比
④查：——保证
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-
②拆：——关键
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
教学过程
三、离子反应方程式的意义
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
H+ + OH- = H2O
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + KOH
H2SO4 + NaOH
HCl+NaOH = NaCl+ H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
反应物
化学方程式
离子方程式
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O
HCl+KOH = KCl+ H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
思考与讨论：完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
教学过程
离子反应不仅可表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
H+ + OH- = H2O
表示：强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应
如: Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓

表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应
意义：
典例1．
下列不能发生离子反应的是________(填字母)。
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液
③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液
⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液
⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
课堂练习
【答案】②⑧⑨
教学过程
只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
典例2．
【答案】D
【解析】H＋代表强酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH－代表强碱，如NaOH、KOH等，A项表示强酸和强碱的多个反应；CO32-表示可溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H＋代表强酸，B项表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C项表示Zn(OH)2和强酸的多个反应。
课堂练习
典例3．
下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．碳酸氢钠溶液加入盐酸中：HCO-＋H＋=H2CO3
C．氢氧化钠和醋酸溶液反应：OH－＋H＋=H2O
D．氯化铁与氢氧化钾溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
【答案】D 【解析】A项中所给离子方程式电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；B项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不写成H2CO3的形式；C项中醋酸应写成CH3COOH的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O。
课堂练习
判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
（1）盐酸与碳酸钡反应：????????????????? + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ）
（2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ）
（3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ）
（4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ）
（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ）
（6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ）
（7）碳酸钠与氯化钙混合：???????????????????+ Ca2+ === CaCO3↓（ ）
（8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + ????????????????? + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓（ ）
（9）氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ ）
?
典例4．
【答案】（1）~（3）××× ； （4）~（6）××× ； （7）~（9）√×√
课堂练习
(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ (×)， Fe+2H+=Fe2+ + H2↑ (√)。
(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑ +H2O (×)， CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O (√)。
(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应：
2Na +H2O=2Na+ +2OH? +H2↑ (×)， 2Na +2H2O=2Na+ +2OH?+ H2↑ (√)。
(4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应：
Al+2H+=Al3+ + H2↑ (×)， 2Al + 6H+=2Al3+ + 3H2 ↑ (√)。
(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应：
Ba2+ +OH?+ H++ SO42-=BaSO4↓+ H2O (×)，
Ba2+ +2OH?+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O (√)。
===BaSO4↓ (×)，Ba2+ +
+Cu2+ +2H+ ===BaSO4 + Cu(OH)2↓ (√)。 (6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： Ba2+ +OH?+ H++
SO42-===BaSO4↓+ H2O (×)， Ba2+ +2OH?+ 2H++
SO42-===BaSO4↓+2H2O (√)。
方法总结
“六看”判断离子方程式的正误
课堂小结
感 谢 倾 听

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