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广东省广州市天河区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·天河模拟）下列古代技术中涉及化学变化的是（　　）
A．谷物酿酒 B．手工织布 C．海水晒盐 D．水车灌溉
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、谷物酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、手工织布，物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、海水晒盐，把水蒸发，氯化钠变晶体析出，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、水车灌溉，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化进行分析解答。
2．（2023·天河模拟）锌锰干电池所用材料如图。下列说法不正确的是（　　）
A．该电池体现了石墨、锌的导电性
B．黄铜(锌铜合金)的硬度比铜大
C．塑料属于有机合成材料
D．二氧化锰属于金属材料
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、电池能导电，是因为电池里面的石墨、锌具有导电性，不符合题意；
B、合金的硬度比纯金属硬度大，黄铜是合金，比铜硬度大，不符合题意；
C、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
D、金属材料包括纯金属和合金，二氧化锰属于氧化物，不属于金属材料，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属和石墨具有导电性以及电池的特点分析；
B、根据合金的优良性能分析；
C、根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
D、根据金属材料包含的种类分析。
3．（2023·天河模拟）下列制作饼干的原料中富含油脂的是（　　）
A．精炼植物油 B．小麦粉 C．白砂糖 D．鲜鸡蛋
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、精炼植物油富含油脂，故A符合题意；
B、小麦粉含糖类，故B不符合题意；
C、白砂糖含糖类，故C不符合题意；
D、鲜鸡蛋富含蛋白质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据常见食物富含的营养素分析。
4．（2023·天河模拟）提高安全意识，规避风险。下列做法正确的是（　　）
A．将水加入浓硫酸中配制稀硫酸
B．燃气泄漏，立刻打开排气扇的电源开关
C．面粉加工厂、纺织厂标有“严禁烟火”字样或图标
D．烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液
【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；易燃物和易爆物安全知识；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，不能把水倒入浓硫酸，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上，稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混合浓硫酸向外飞溅，造成危险，故A错误；
B、燃气泄露，不能打开排气扇的电源开关，以免产生电火花，引燃气体发生爆炸，故B错误；
C、面粉加工厂、纺织厂等这些地方的空气中常混有可燃性粉尘，它们遇到明火可能发生爆炸，所以面粉加工厂、纺织厂标有“严禁烟火”字样或图标 ，故C正确；
D、 烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，利用硼酸把烧碱残留液中和掉，碳酸氢钠溶液呈碱性，不能与烧碱反应，所以不能涂碳酸氢钠溶液，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸稀释时酸入水中分析；
B、根据打开排气扇可能产生电火花，引燃燃气发生爆炸分析；
C、根据易燃物和易爆物安全知识分析；
D、根据烧碱沾到皮肤或衣服上的正确处理方法分析。
5．（2023·天河模拟）硒是人体必需的微量元素，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．硒原子在化学反应中易得到电子变成
B．硒原子的核外电子分4层排布
C．硒的相对原子质量为78.96g
D．硒属于金属元素
【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子的最外层电子数与化学性质有密切关系，硒原子最外层电子数为6，容易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的阴离子，其离子符号为 ，故A错误；
B、原子结构示意图中，每条弧线代表一个电子层，硒原子核外有4条弧线，所以硒原子核外有4个电子层，故B正确；
C、元素周期表中一个单元格最下方的数字为元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”省略不写，所以硒的相对原子质量为78.96 ，故C错误；
D、金属元素除了金和汞之外，都带有“钅”旁，硒没有“钅”旁，不属于金属元素，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据最外层电子数大于4的原子，容易得到电子形成阴离子进行分析解答；
B、根据原子结构示意图中弧线表示的意义分析解答；
C、根据元素周期表中单元格内数字的含义，及相对原子质量的单位分析解答；
D、根据金属元素的汉字偏旁部首分析解答。
6．（2023·天河模拟）下列有关水的说法不正确的是（　　）
A．通过蒸馏可以降低水的硬度
B．明矾用于自来水杀菌、消毒
C．水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
D．软水和硬水可用肥皂水区分，产生泡沫多的是软水
【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的性质和应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水，蒸馏利用水的沸点为100℃，把液体加热到100℃，水变成水蒸气，水蒸气遇冷凝结成液态水，蒸馏之后得到的水不含可溶性钙、镁化合物，是软水，所以通过蒸馏可以降低水的硬度，不符合题意；
B、明矾溶于水生成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，不能杀菌、消毒，符合题意；
C、能溶解其他物质的物质称为溶剂，水能溶解很多物质，是一种常用的溶剂，不符合题意；
D、硬水和软水的鉴别是肥皂水法，取样品滴加肥皂水，振荡，若产生较多浮渣为硬水，产生较多泡沫为软水，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据硬水、软水的定义和蒸馏的原理进行分析解答；
B、根据明矾在净水中的作用分析解答；
C、根据水的性质和作用分析解答；
D、根据硬水、软水的鉴别方法分析解答。
7．（2023·天河模拟）2018~2020年我国电力能源结构如图。下列说法不正确的是（　　）
A．化石燃料燃烧产生热能
B．发电量占比：火电>水电>风电>核电
C．水能、风能属于清洁能源
D．大力发展燃煤火力发电能减少碳排放
【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以化石燃料燃烧产生热能的说法正确，不符合题意；
B、由表格数据可知： 发电量占比：火电>水电>风电>核电，不符合题意；
C、在使用过程中对环境不会造成污染的能源称为清洁能源，水能、风能都不会产生空气污染物，所以都属于清洁能源，不符合题意；
D、煤含有碳元素，煤燃烧会产生二氧化碳气体，因此大力发展燃煤火力发电会增大碳排放，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧放热分析解答；
B、根据表格中提供的信息分析解答；
C、根据清洁能源的特点分析解答；
D、根据煤中含有碳元素，碳燃烧生成二氧化碳分析解答。
8．（2023·天河模拟）工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应过程中涉及分解反应、化合反应
B．该反应前后元素种类不变，原子数目发生变化
C．该反应前后基双金属催化剂的质量没有发生变化
D．该反应有利于减缓温室效应
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应过程涉及的化学反应有：甲烷分解生成氢气和碳，该过程属于分解反应；碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该过程属于化合反应，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类，原子的种类和数目都不变，故B错误；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质没有改变，所以该反应前后 基双金属催化剂的质量没有发生变化，故C正确；
D、该反应把二氧化碳转化为一氧化碳，有利于减缓温室效应，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据微观示意图确定该过程发生的反应，以及分解反应的特点“一变多”，化合反应的特点“多变一”进行分析解答；
B、根据质量守恒定律化学反应前后元素种类、原子种类和数目不变进行分析解答；
C、根据催化剂的特点分析解答；
D、根据减少二氧化碳的排放可减缓温室效应分析解答。
9．（2023·天河模拟）定期进行场所消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是（　　）
A．醋酸(CH3COOH)由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B．次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
C．正丙醇(C3H8O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为3∶8∶1
D．过氧乙酸(C2H4O3)中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、醋酸是醋酸分子构成，1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故A错误；
B、次氯酸钠（ (NaClO ）中钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据正负化合价代数和为零，则氯元素化合价为+1，故B错误；
C、 正丙醇(C3H8O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×3：1×8：16×1=9∶2∶4，故C错误；
D、化合物中某元素的质量分数计算公式为：
分母相同，分子越小，其质量分数就越小，过氧乙酸中中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，可知氢元素的质量分数最小，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质由分子构成，分子又由原子构成进行分析解答；
B、根据化合物中正负化合价的代数和为零进行分析解答；
C、根据化合物中各元素质量比等于相对分子质量乘以原子个数比进行分析解答；
D、根据化合物中某元素质量分数的计算公式分析解答。
10．（2023·天河模拟）以N2和H2O为原料，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)，其原理如图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为
B．该反应中各元素的化合价均发生了变化
C．该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27∶17
D．产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据微观示意图可知，反应后还有1个N2分子有剩，所以参加反应的N2的分子是2个，其反应的化学方程式为： ，故A错误；
B、该反应有氮气单质参加，氮气单质中氮元素化合价为0，反应后生成NH3中氮元素化合价为-3，氢元素化合价为+1，反应物H2O中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，生成物氧气单质中氧元素化合价为0，该反应中氮元素和氧元素化合价都发生了改变，氢元素化合价在反应前后没有发生改变，故B错误；
C、根据化学方程式各物质的质量关系可知，该反应消耗的水与生成的氨气质量比为6×18：4×17=27：17，故C正确；
D、 过滤是固液分离的操作，而产物通过氨分离器得到液氨和氧气，是利用两者的沸点不同进行分离，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图分析解答；
B、根据化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比分析解答；
D、根据过滤的原理及氨分离器的原理分析解答。
11．（2023·天河模拟）对下列事实的解释不正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 测量体温时，水银温度计液柱升高 受热时汞原子的体积变大
B 居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气 分子在不断运动
C 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 能与反应，消耗胃酸
D 制糖工业中常用活性炭脱色制白糖 活性炭有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、测量体温时，水银温度计液柱升高，是因为受热时汞原子间的间隔变大，故A错误；
B、居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气 ，是因为花香分子在不断运动，向四周扩散，故B正确；
C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ，是因为碳酸氢钠中的 能与胃酸中的反应，生成水和二氧化碳，消耗胃酸，故C正确；
D、制糖工业中常用活性炭脱色制白糖 ，是因为活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的基本性质分析解答；
B、根据分子的基本的性质进行解答；
C、根据碳酸氢钠的化学性质分析解答；
D、根据活性炭的吸附性分析解答。
12．（2023·天河模拟）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是（　　）
A．对比①③可探究：接触氧气是铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是铁生锈的条件之一
C．对比③④可探究：接触氧气是铁燃烧的条件之一
D．对比①④可探究：温度达到着火点是铁燃烧的条件之一
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、对比实验需要控制单一变量，①③的变量是水和氧气，有两个实验变量，不符合单一变量要求，所以对比①③无法探究接触氧气是铁生锈的条件之一，故A错误；
B、②③的变量是水，②中铁丝只和氧气接触不生锈，③中铁丝同时和氧气、水接触生锈了，所以对比②③可探究接触水是铁生锈的条件之一， 故B正确；
C、③④的变量除了水之外，两者的温度不一样，不符合单一变量要求，所以对比③④无法探究接触氧气是铁燃烧的条件之一，故C错误；
D、①④的变量除了温度之外，铁丝接触的气体种类也不同，不符合单一变量，所以对比①④无法探究温度达到着火点是铁燃烧的条件之一，故D错误；
故答案为：B。
【分析】根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答。
13．（2023·天河模拟）下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别AgNO3和Na2SO4溶液 取样，加入BaCl2溶液，观察现象
B 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4固体 取样，加入石灰石，研磨、闻气味
C 除去CuO中的少量碳 隔绝空气，高温加热
D 除去KNO3固体中的少量NaCl 溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、AgNO3溶液和 BaCl2溶液反应生成Ba(NO3)2和AgCl白色沉淀，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应生成NaCl和BaSO4白色沉淀，现象都相同，无法进行鉴别，故A不符合题意；
B、(NH4)2SO4和K2SO4 加入石灰石，研磨，都没有明显现象，故B不符合题意；
C、CuO中混有少量碳， 隔绝空气，高温加热 ，氧化铜和碳会发生反应，生成铜和二氧化碳，把杂质和被提纯物都反应了，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、KNO3的溶解度受温度影响较大，可以采用降温结晶的方法提纯KNO3，而NaCl溶解度受温度影响不大，一般采用蒸发结晶的方法提纯NaCl。除去KNO3固体中的少量NaCl，相当与提纯KNO3，应该采用降温结晶的方法进行提纯分离，其具体操作过程是溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化钡与硝酸银、硫酸钠都能发生反应产生白色沉淀进行分析解答；
B、根据石灰石与 (NH4)2SO、K2SO4都不能发生反应进行分析解答；
C、根据碳和氧化铜在高温加热条件下能发生反应进行分析解答；
D、根据溶解度随温度的变化情况不同选择不同的结晶方式进行提纯分析解答。
14．（2023·天河模拟）由下列实验及现象可推出相应结论的是（　　）
选项 实验 现象 结论
A 电解水 两极均有气泡产生，正极生成的气体能使带火星的木条复燃 正极生成的是氢气
B 澄清石灰水变浑浊 甲烷中含有碳元素和氢元素
C 试管a中溶液红色、浑浊，试管b中溶液无色、澄清 Ca（OH）2微溶于水，能溶于盐酸，其水溶液呈碱性
D U型管中红墨水左低右高 生石灰与水反应吸收大量的热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、电解水正极产生的气体能使带火星的木条复燃，所以正极产生的是氧气，故A不符合题意；
B、澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧有二氧化碳生成，二氧化碳中含有碳元素和氧元素。反应物中的氧气含氧元素，只能证明碳元素来自甲烷，无法证明甲烷中含有氢元素，故B不符合题意；
C、20℃时，溶解度在0.01～1g为微溶物质，图中20℃时，试管a放了0.01g Ca（OH）2 和2滴酚酞试液，滴入1mL水，试管a溶液呈红色，浑浊，说明 Ca（OH）2微溶于水，其水溶液呈碱性。b试管放0.01gCa（OH）2和2滴酚酞试液，滴加1mL盐酸，溶液无色、澄清，说明氢氧化钙能溶于盐酸，故C符合题意；
D、生石灰与水反应放出热量，广口瓶内气体受热膨胀，压强增大，使U形管中红墨水向右移动出现左低右高现象，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的实验现象进行分析解答；
B、根据澄清石灰水变浑浊，只能证明有二氧化碳生成进行分析解答；
C、根据溶解度与溶解性的关系，氢氧化钙的性质进行分析解答；
D、根据生石灰与水反应放热进行分析解答。
二、填空题
15．（2023·天河模拟）海洋是一个巨大的资源宝库。
（1）海洋中的可食用鱼类可以为人类提供所需的主要营养物质是　 　。
（2）2022年我国科研团队通过全新原理实现海水直接电解制氢。海水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，电解水制氢气是将　 　能转化为化学能。
（3）海水等天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示，相对分子质量为162)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg/L)，反应的化学方程式为：
20℃时，测得1L某水样中含有C6H10O5的质量为8.1mg，则该水样的BOD值是　 　mg/L。
（4）南海发现有成片的矿产资源——铁锰结核(主要成分为铁锰氧化物)。锰单质可由MnO2与Al在高温下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）蛋白质
（2）混合物；电
（3）9.6
（4）
【知识点】生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）鱼类含有丰富的蛋白质，所以鱼类为人类提供所需的主要营养物质是蛋白质；
故答案为：蛋白质；
（2）混合物是由不同种物质混合组成，海水中溶解有氯化钠、氯化镁等可溶性物质，属于混合物，水在通电的条件下发生化学反应生成氢气和氧气，所以电解水制氢气是将电能转化为化学能；
（3）解： 设8.1mgC6H10O5转化为CO2和H2O的过程中所需O2的质量为χ。
162 192 　
8.1mg χ 　
则1L该水样的BOD值是9.6mg/L
故答案为为：9.6；
（4）MnO2与Al在高温下发生置换反应生成锰单质和氧化铝，其反应的化学方程式为：
。
【分析】（1）根据鱼类富含蛋白质分析解答；
（2）根据海水的成分和混合物的定义，以及电解水所需要的反应条件分析解答；
（3）先设未知数，写出C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式；再找准有关物质，
已知量是C6H10O5的质量，未知量是氧气的质量，列比例式计算，求出氧气的质量，进而计算BOD；
（4）根据置换反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，结合题目信息分析。
16．（2023·天河模拟）空气是一种宝贵的自然资源。
（1）正常雨水的pH≈5.6的原因是溶解了　 　(填化学式)。
（2）下列说法不正确的是____(填标号)。
A．实验室常采用加热KMnO4、分解H2O2的方法制取O2
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．增大燃料与空气的接触面，能使燃料充分燃烧
D．N2的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应
（3）空气中常见的污染物有CO、SO2、NO2等。
①写出CO的一种常见用途：　 　。
②SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图。吸收初期(A点以前)反应的化学方程式为　 　 。不断通入SO2，最终产物是　 　 。
【答案】（1）CO2
（2）B；D
（3）冶炼金属(合理即可)；；NaHSO3
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）雨水中溶解有二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水的pH ≈5.6，故答案为：CO2；
（2）A、实验室制取氧气的方法有三种：①加热分解高锰酸钾；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；③常温下二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，故A正确；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故B错误；
C、增大燃料与空气的接触面积，使燃料能够与氧气充分而燃烧更完全，故C正确；
D、N2的化学性质不活泼，但是在一定条件下也会和氢气等物质反应，故D错误；
故答案为：BD；
（3）①CO具有可燃性和还原性，可以用作燃料、冶炼金属；
②从图像可知A点之前，Na2CO3浓度减小，NaHCO3和Na2SO3的浓度增加，所以Na2CO3是反应物，NaHCO3和Na2SO3是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应后生成物有Na、H、C、O、S元素，SO2用Na2CO3溶液吸收，所以反应物有SO2和Na2CO3，有Na、C、O、S元素，没有H元素，故还需要溶液中的H2O参与反应，其反应的化学方程式为： ；从图像可知随着SO2不断通入，NaHCO3和Na2SO3不断减少，最终都降为零，NaHSO3不断增加，所以不断通入SO2，SO2和NaHCO3、Na2SO3完全反应，最终产物为NaHSO3。
【分析】（1）根据空气中的二氧化碳和雨水反应生成碳酸进行分析解答；
（2）A、根据实验室制取氧气的常用的三种方法进行分析解答；
B、根据硫在空气和氧气中燃烧的不同现象进行分析解答；
C、根据燃料充分燃烧考虑的因素进行分析解答；
D、根据N2的化学性质进行分析解答；
（3）①根据CO的性质和用途分析解答；
②根据图像提供的信息和质量守恒定律进行分析解答。
三、综合应用题
17．（2023·天河模拟）锶(Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg。锶的部分化合物在水中的溶解性如下表：
物质 氢氧化锶 氯化锶 SrSO4 SrCO3
溶解性 微溶 易溶 难溶 难溶
（1）锶元素在化合物中的常见化合价为　 　。
（2）结合所学知识，预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应？____(填标号)。
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．盐酸 D．CO2
（3）设计金属锶转化为氧化锶的两种方案(写出化学方程式，要求方案1实现一步转化，方案2可多步转化)。
①方案1：　 　
②方案2：　 　，
【答案】（1）+2
（2）A；C；D
（3）；，
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） SrSO4 、SrCO3中硫酸根和碳酸根化合价都是-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知锶元素的化合价为+2；
（2）碱的化学性质有四条：①碱能与指示剂作用；②碱+非金属氧化物→盐+水；③碱+酸→盐+水；④碱+盐→新碱+新盐（反应物可溶，生成物有沉淀、气体或水生成）；所以氢氧化锶溶液能碳酸钠溶液反应生成碳酸锶沉淀和氢氧化钠，氢氧化锶溶液能与盐酸反应生成氯化锶和水，氢氧化锶溶液能与二氧化碳反应生成碳酸锶和水，氢氧化锶溶液和氯化钡溶液不能反应，因为没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，故A、C、D符合题意，B不符合题意；
故答案为：ACD；
（3） 由题目提供的信息可知金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg可知锶是一种非常活泼的金属，常温下就可以和氧气反应生成氧化锶，金属钠可以在氯气中燃烧，锶的金属活动性比钠强，所以锶也可以在氯气中燃烧生成氯化锶，氯化锶再和碳酸钠反应生成碳酸锶沉淀，不溶性碳酸盐高温可分解生成金属氧化物和二氧化碳，所以碳酸锶高温分解即可得氧化锶和二氧化碳；
故方案①：
方案②，。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零进行分析解答；
（2）根据碱的化学性质，复分解反应发生的条件进行分析解答；
（3）根据题目提供的信息可知锶的金属活动性比钙还强，所以常温下可以与氧气反应生成氧化锶，锶可以在氯气中燃烧生成氯化锶，氯化锶溶液再和碳酸钠溶液反应生成碳酸锶，碳酸锶高温分解生成氧化锶和二氧化碳进行分析解答。
18．（2023·天河模拟）工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。
（1）侯氏制碱法中的“碱”是指　 　(填化学式)，NH4Cl在农业上的用途是　 　。
（2）步骤Ⅰ中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为　 　。实验室模拟步骤Ⅲ从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是　 　和　 　稀硫酸。
（3）将步骤Ⅱ、Ⅲ产生的NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应：
反应1：；反应2：
已知：NH4HCO3在40℃时受热易分解。
①反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是　 　(填标号)。
②为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/%
a 30 60 86.8
b 30 120 92.1
c 35 60 89.4
d 35 120 92.5
e 40 60 85.3
f 40 120 85.6
为了分析反应时间对NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验　 　(填一组实验序号即可)。若控制33℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%)的合理范围是　 　。反应相同时间，40℃时NaHCO3产率比35℃时低的原因是　 　。
（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是　 　。
【答案】（1）Na2CO3；作氮肥
（2）CO+H2OCO2+H2；氢氧化钠溶液；稀硫酸
（3）C；ab或cd或ef；92.1%～92.5%；温度达到40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少
（4）加热至质量不再减少
【知识点】复分解反应及其应用；常见化肥的种类和作用；物质除杂或净化的探究；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）侯氏制碱法中的”碱“是纯碱，化学名称为碳酸钠，其化学式为 Na2CO3 ， NH4Cl 中含有氮元素，在农业上可用作氮肥；
（2）由流程图可知半水煤气中的H2O和CO在铜催化、加热条件下生成了CO2和H2，其反应的化学方程式为： CO+H2OCO2+H2 ；
首先打开K1，关闭K2，混合气体进入广口瓶，混合气体H2、N2、CO2 中H2和N2不溶于水也不与酸、碱溶液反应，CO2能与碱溶液反应，所以广口瓶内盛放的试剂为氢氧化钠溶液，与CO2反应生成碳酸钠和水，H2和N2不反应从b导管排出，然后关闭K1，打开K2，分液漏斗里面的液体流下与碳酸钠反应又生成二氧化碳，这样就可以把二氧化碳从混合物中分离出来，酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但是浓盐酸具有挥发性，为了使收集到比较纯净的二氧化碳气体，分液漏斗内盛放的酸液为稀硫酸。
（3）①侯氏制碱法通过反应2生成碳酸氢钠沉淀，把碳酸氢钠沉淀过滤出来之后再进行加热分解得到碳酸钠，要使反应2能够进行，生成的碳酸氢钠溶解度必须要比氯化钠、碳酸氢铵和氯化铵的溶解度都要小，这样才会有沉淀出现，所以表示碳酸氢钠溶解度曲线的是C；
②对比实验需要控制单一变量，要分析时间对NaHCO3产率的影响，其变量是时间，其他条件都要保持相同，所以可以对比表中实验ab或cd或ef；
从表中数据可知30℃时，反应120min，NaHCO3产率(%) 为92.1%， 35℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%) 为92.5%， 若控制33℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%)的合理范围是 92.1%～92.5% ；
题目提供的信息可知NH4HCO3在40℃时受热易分解。 反应相同时间，40℃时NaHCO3产率比35℃时低原因是 温度达到40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少。
（4）纯碱是碳酸钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是加热至质量不再减少。
【分析】（1）根据纯碱化学式的书写，NH4Cl可作氮肥进行分析解答；
（2）根据流程图分析反应物和生成物，根据反应物和生成物正确书写化学方程式，根据氢气、氮气不能与碱溶液反应，二氧化碳能与碱溶液反应确定广口瓶内盛放的试剂为氢氧化钠，根据酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，确定分液漏斗内盛放的试剂是酸液，考虑盐酸的挥发性，所以确定为稀硫酸进行分析解答；
（3）①根据复分解反应发生的条件必须有沉淀或气体或水生成，有沉淀生成，即为有溶解度比较小的物质生成进行分析解答；
②根据对比实验需要控制单一变量，结合表格数据和题目提供的已知信息进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠分析。
19．（2023·天河模拟）某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。
（1）观察到甲中铝丝表面附着一层　 　色固体。
（2）乙中反应的化学方程式为　 　。
（3）你认为通过甲、乙实验　 　(填“能”或“不能”)比较三种金属的活动性强弱。
（4）丙中反应的化学方程式为　 　。
（5）完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。
①溶液a中一定没有的离子是　 　。
②为了确认溶液a中是否存在，设计如下实验进行验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液a于试管中，　 　 　 　 含有，没有
③丙中产生的沉淀质量为　 　g。若往溶液b中滴加1g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质　 　g。
(相对分子质量：CuSO4160　HCl36.5　NaOH40)
【答案】（1）红
（2）
（3）能
（4）
（5）H+、Cu2+；加入过量稀盐酸；无气泡产生，红色消失；0.245；0.36
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜是红色固体，所以铝丝表面附着一层红色固体；
（2）乙中铜丝和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为 ；
（3）金属活动顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，甲中铝可以和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，得出结论：铝>铜，乙中铜可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜，得出结论：铜>银，所以通过甲、乙实验可得：铝>铜>银，能比较三种金属的活动性强弱；
（4）丙中氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，其反应的化学方程式为： ；
（5）①丙过滤后溶液为无色，说明硫酸铜已经完全反应，氢氧化钠可能有剩，所以滤液中一定没有硫酸铜，一定有反应生成的硫酸钠，可能有氢氧化钠；丁中稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，丁中的废液一定有氯化钾，可能有盐酸或碳酸钾中的一种， 将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中， 滴加酚酞溶液，溶液变红，说明混合后的溶液呈碱性，酸和碱不能共存，所以溶液一定没有盐酸，因此a溶液中一定没有的离子是Cu2+和H+；
②OH-和酸中的H+结合会生成H2O，CO32-与酸中H+结合会生成CO2和H2O，
根据实验结论：含有，没有倒推：取少量溶液a于试管中，滴加过量的稀盐酸，因为溶液中没有碳酸根离子，所以没有气泡产生，盐酸过量把氢氧根离子中和了，溶液呈酸性酚酞在酸性溶液中呈无色，所以溶液由红色变无色，故答案为：加入过量稀盐酸；无气泡产生，红色消失；
③设丙中生成氢氧化铜的质量为χ，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为y；
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
80 160 98 　 　
y 4g×10% χ 　 　
；
所以丙中产生沉淀的质量为0.245g，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为0.2g
设溶液b中氢氧化钠的质量为z。
NaOH + HCl =NaCl +H2O
40 36.5
z 1g×7.3%
所以b中氢氧化钠的质量为0.08g。
由于红色溶液分成等量的两份a、b，b中含有0.08g氢氧化钠，则a中也含有0.08g氢氧化钠，a、b中的氢氧化钠均是丙中与硫酸铜反应后剩余的氢氧化钠，所以丙中滴加的NaOH溶液中含溶质的质量为：0.2g+0.08g+0.08g=0.36g。
【分析】(1)根据铝和硫酸铜反应原理及铜的颜色分析解答；
（2）根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜分析解答；
（3）根据甲、乙中反应现象和结论及金属活动顺表的应用分析解答；
（4）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析解答；
（5）①根据硫酸铜溶液呈蓝色，酚酞溶液遇碱性物质呈红色，酸和碱性物质不能共存分析解答；
②根据实验结论不含碳酸根离子，含有氢氧根离子，利用碳酸根离子的检验方法，中和反应的原理进行分析解答；
③先设未知数，正确写出硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸铜的质量，未知量是生成的氢氧化铜质量和参加反应的氢氧化钠的质量，分别列比例式计算，分别求出氢氧化铜的质量和参加反应的氢氧化钠的质量；
再设b溶液中氢氧化钠的质量为未知数，正确写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸中溶质的质量，未知量是b中氢氧化钠的质量，列比例式计算，求出b中氢氧化钠的质量；再根据将红色溶液分成等量的两份a、b，a和b中氢氧化钠的质量相等，所以原来丙中滴加的氢氧化钠溶液中溶质质量=与硫酸铜反应的氢氧化钠质量+a中氢氧化钠质量+b中氢氧化钠质量。
四、科学探究题
20．（2023·天河模拟）CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和性质进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ．H2与钙加热可得CaH2.钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。
Ⅱ．碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
探究一：H2的制备
（1）仪器F的名称是　 　。
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2，从上图中选择合适的仪器组装一套H2发生装置，要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A，还有　 　(填标号，若仪器需重复使用只填一次标号即可)。
探究二：CaH2的制备
（3）装置C的作用是　 　。
（4）实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成　 　色。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是　 　(用化学方程式表示)。经检验，实验制得CaH2.
（5）探究三：CaH2的性质
CaH2与H2O反应。
检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。
①图2中AB段进行的操作是　 　。
②由图3、4可知，反应时烧瓶内的现象为　 　。
③画出图3中C点对应的烧瓶内气体组成的微观示意图(忽略水的挥发)　 　。
（6）CaH2与Na2CO3溶液反应
取1g制得的CaH2样品(杂质为未反应完的Ca)加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）D、G、H
（3）干燥气体
（4）蓝；
（5）抽拉注射器；有气泡产生，放出热量；
（6）4%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的物理性质及用途；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图示可知仪器F是酒精灯；
（2）要能够随时控制反应的发生和停止，需要用到长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞、止水夹，带有孔隔板的U形管或试管。把长颈漏斗插入带导管的双孔孔橡皮塞，橡皮塞导管上放止水夹，把橡皮塞塞紧U形管右管，长颈漏斗插到隔板下方，把块状固体放在有孔隔板上，液体从长颈漏斗注入，液体超过隔板高度，与隔板上的固体发生反应，产生气体，当关闭弹簧夹时，反应产生的气体大量聚集在U形管右侧管内，导致右管压强增大，将液体压入左边，左边液面上升，右边液面下降至隔板以下，固体和液体分离，反应停止，当打开弹簧水夹时，左边的液体回流至右边，固液接触，反应又发生，
故答案为：D、G、H；
（3）C装置内装的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且放在反应装置的后面，起到干燥气体的作用；
（4）B中干燥的氢气和钙反应生成CaH2，所以B固体的主要成分是CaH2，由【查阅资料】可知 CaH2遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，紫色石蕊遇碱变蓝色，所以B中固体加水得到的溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液会变成蓝色。由【查阅资料】可知钙遇水也会反应生成一种碱和一种可燃性气体，所以乙同学质疑的理由是B中物质可能含有钙，钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，也会使石蕊变蓝，其反应的化学方程式为： ；
（5）①由图2可知，AB段的压强略有下降，是检查气密性时抽拉注射器引起的；
②由图3可知，反应时压强增大，可以推测反应有气体生成。由图4可知，反应时温度升高，可推测反应放出热量，故答案为：有气泡产生，放出热量；
③由图【查阅资料】可知CaH2遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该气体为氢气，所以图3中C点对应烧瓶内气体有反应生成的氢气和空气中没参加反应的氮气，以及少量未反应完的氧气；
③
（6）由题意可知生成的2.4g沉淀是CaCO3，2.4gCaCO3中钙元素的质量为：，
根据质量守恒定律可知，碳酸钙中钙元素来自1g样品中的钙元素，1g样品由CaH2和少量Ca组成，所以样品中氢元素的质量为：1g-0.96g=0.04g，该样品中氢元素的质量分数为：。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据反应装置的优点选择合适的仪器进行装置的组装分析解答；
（3）根据根据浓硫酸的特性结合实验装置分析解答；
（4）根据查阅资料提供的信息CaH2和钙遇水都会反应生成一种碱和一种可燃性气体进行分析解答；
（5）①根据图2压强的变化情况推测实验操作；
②根据图3压强升高、图4温度升高推测实验现象；
③根据题目提供的信息结合图像画出微观示意图；
（6）根据元素质量守恒，通过碳酸钙的质量求出钙元素的质量，再用样品质量减去钙元素质量求出氢元素的质量，再用氢元素质量除以样品质量即可求出样品中氢元素的质量分数。
1 / 1广东省广州市天河区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·天河模拟）下列古代技术中涉及化学变化的是（　　）
A．谷物酿酒 B．手工织布 C．海水晒盐 D．水车灌溉
2．（2023·天河模拟）锌锰干电池所用材料如图。下列说法不正确的是（　　）
A．该电池体现了石墨、锌的导电性
B．黄铜(锌铜合金)的硬度比铜大
C．塑料属于有机合成材料
D．二氧化锰属于金属材料
3．（2023·天河模拟）下列制作饼干的原料中富含油脂的是（　　）
A．精炼植物油 B．小麦粉 C．白砂糖 D．鲜鸡蛋
4．（2023·天河模拟）提高安全意识，规避风险。下列做法正确的是（　　）
A．将水加入浓硫酸中配制稀硫酸
B．燃气泄漏，立刻打开排气扇的电源开关
C．面粉加工厂、纺织厂标有“严禁烟火”字样或图标
D．烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液
5．（2023·天河模拟）硒是人体必需的微量元素，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．硒原子在化学反应中易得到电子变成
B．硒原子的核外电子分4层排布
C．硒的相对原子质量为78.96g
D．硒属于金属元素
6．（2023·天河模拟）下列有关水的说法不正确的是（　　）
A．通过蒸馏可以降低水的硬度
B．明矾用于自来水杀菌、消毒
C．水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
D．软水和硬水可用肥皂水区分，产生泡沫多的是软水
7．（2023·天河模拟）2018~2020年我国电力能源结构如图。下列说法不正确的是（　　）
A．化石燃料燃烧产生热能
B．发电量占比：火电>水电>风电>核电
C．水能、风能属于清洁能源
D．大力发展燃煤火力发电能减少碳排放
8．（2023·天河模拟）工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应过程中涉及分解反应、化合反应
B．该反应前后元素种类不变，原子数目发生变化
C．该反应前后基双金属催化剂的质量没有发生变化
D．该反应有利于减缓温室效应
9．（2023·天河模拟）定期进行场所消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是（　　）
A．醋酸(CH3COOH)由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
B．次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
C．正丙醇(C3H8O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为3∶8∶1
D．过氧乙酸(C2H4O3)中氢元素的质量分数最小
10．（2023·天河模拟）以N2和H2O为原料，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)，其原理如图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为
B．该反应中各元素的化合价均发生了变化
C．该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27∶17
D．产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤
11．（2023·天河模拟）对下列事实的解释不正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 测量体温时，水银温度计液柱升高 受热时汞原子的体积变大
B 居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气 分子在不断运动
C 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 能与反应，消耗胃酸
D 制糖工业中常用活性炭脱色制白糖 活性炭有吸附性
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·天河模拟）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是（　　）
A．对比①③可探究：接触氧气是铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是铁生锈的条件之一
C．对比③④可探究：接触氧气是铁燃烧的条件之一
D．对比①④可探究：温度达到着火点是铁燃烧的条件之一
13．（2023·天河模拟）下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别AgNO3和Na2SO4溶液 取样，加入BaCl2溶液，观察现象
B 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4固体 取样，加入石灰石，研磨、闻气味
C 除去CuO中的少量碳 隔绝空气，高温加热
D 除去KNO3固体中的少量NaCl 溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·天河模拟）由下列实验及现象可推出相应结论的是（　　）
选项 实验 现象 结论
A 电解水 两极均有气泡产生，正极生成的气体能使带火星的木条复燃 正极生成的是氢气
B 澄清石灰水变浑浊 甲烷中含有碳元素和氢元素
C 试管a中溶液红色、浑浊，试管b中溶液无色、澄清 Ca（OH）2微溶于水，能溶于盐酸，其水溶液呈碱性
D U型管中红墨水左低右高 生石灰与水反应吸收大量的热
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．（2023·天河模拟）海洋是一个巨大的资源宝库。
（1）海洋中的可食用鱼类可以为人类提供所需的主要营养物质是　 　。
（2）2022年我国科研团队通过全新原理实现海水直接电解制氢。海水属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，电解水制氢气是将　 　能转化为化学能。
（3）海水等天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示，相对分子质量为162)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg/L)，反应的化学方程式为：
20℃时，测得1L某水样中含有C6H10O5的质量为8.1mg，则该水样的BOD值是　 　mg/L。
（4）南海发现有成片的矿产资源——铁锰结核(主要成分为铁锰氧化物)。锰单质可由MnO2与Al在高温下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为　 　。
16．（2023·天河模拟）空气是一种宝贵的自然资源。
（1）正常雨水的pH≈5.6的原因是溶解了　 　(填化学式)。
（2）下列说法不正确的是____(填标号)。
A．实验室常采用加热KMnO4、分解H2O2的方法制取O2
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．增大燃料与空气的接触面，能使燃料充分燃烧
D．N2的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应
（3）空气中常见的污染物有CO、SO2、NO2等。
①写出CO的一种常见用途：　 　。
②SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图。吸收初期(A点以前)反应的化学方程式为　 　 。不断通入SO2，最终产物是　 　 。
三、综合应用题
17．（2023·天河模拟）锶(Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg。锶的部分化合物在水中的溶解性如下表：
物质 氢氧化锶 氯化锶 SrSO4 SrCO3
溶解性 微溶 易溶 难溶 难溶
（1）锶元素在化合物中的常见化合价为　 　。
（2）结合所学知识，预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应？____(填标号)。
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．盐酸 D．CO2
（3）设计金属锶转化为氧化锶的两种方案(写出化学方程式，要求方案1实现一步转化，方案2可多步转化)。
①方案1：　 　
②方案2：　 　，
18．（2023·天河模拟）工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料，利用“侯氏制碱法”制取纯碱的流程如图。
（1）侯氏制碱法中的“碱”是指　 　(填化学式)，NH4Cl在农业上的用途是　 　。
（2）步骤Ⅰ中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，该反应的化学方程式为　 　。实验室模拟步骤Ⅲ从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是　 　和　 　稀硫酸。
（3）将步骤Ⅱ、Ⅲ产生的NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应：
反应1：；反应2：
已知：NH4HCO3在40℃时受热易分解。
①反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是　 　(填标号)。
②为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：
实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/%
a 30 60 86.8
b 30 120 92.1
c 35 60 89.4
d 35 120 92.5
e 40 60 85.3
f 40 120 85.6
为了分析反应时间对NaHCO3产率的影响，可以对比表中实验　 　(填一组实验序号即可)。若控制33℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%)的合理范围是　 　。反应相同时间，40℃时NaHCO3产率比35℃时低的原因是　 　。
（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是　 　。
19．（2023·天河模拟）某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。
（1）观察到甲中铝丝表面附着一层　 　色固体。
（2）乙中反应的化学方程式为　 　。
（3）你认为通过甲、乙实验　 　(填“能”或“不能”)比较三种金属的活动性强弱。
（4）丙中反应的化学方程式为　 　。
（5）完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。
①溶液a中一定没有的离子是　 　。
②为了确认溶液a中是否存在，设计如下实验进行验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液a于试管中，　 　 　 　 含有，没有
③丙中产生的沉淀质量为　 　g。若往溶液b中滴加1g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质　 　g。
(相对分子质量：CuSO4160　HCl36.5　NaOH40)
四、科学探究题
20．（2023·天河模拟）CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和性质进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ．H2与钙加热可得CaH2.钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。
Ⅱ．碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
探究一：H2的制备
（1）仪器F的名称是　 　。
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取H2，从上图中选择合适的仪器组装一套H2发生装置，要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A，还有　 　(填标号，若仪器需重复使用只填一次标号即可)。
探究二：CaH2的制备
（3）装置C的作用是　 　。
（4）实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成　 　色。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是　 　(用化学方程式表示)。经检验，实验制得CaH2.
（5）探究三：CaH2的性质
CaH2与H2O反应。
检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。
①图2中AB段进行的操作是　 　。
②由图3、4可知，反应时烧瓶内的现象为　 　。
③画出图3中C点对应的烧瓶内气体组成的微观示意图(忽略水的挥发)　 　。
（6）CaH2与Na2CO3溶液反应
取1g制得的CaH2样品(杂质为未反应完的Ca)加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、谷物酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、手工织布，物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、海水晒盐，把水蒸发，氯化钠变晶体析出，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、水车灌溉，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、电池能导电，是因为电池里面的石墨、锌具有导电性，不符合题意；
B、合金的硬度比纯金属硬度大，黄铜是合金，比铜硬度大，不符合题意；
C、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
D、金属材料包括纯金属和合金，二氧化锰属于氧化物，不属于金属材料，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金属和石墨具有导电性以及电池的特点分析；
B、根据合金的优良性能分析；
C、根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
D、根据金属材料包含的种类分析。
3．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、精炼植物油富含油脂，故A符合题意；
B、小麦粉含糖类，故B不符合题意；
C、白砂糖含糖类，故C不符合题意；
D、鲜鸡蛋富含蛋白质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据常见食物富含的营养素分析。
4．【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；易燃物和易爆物安全知识；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，不能把水倒入浓硫酸，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上，稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混合浓硫酸向外飞溅，造成危险，故A错误；
B、燃气泄露，不能打开排气扇的电源开关，以免产生电火花，引燃气体发生爆炸，故B错误；
C、面粉加工厂、纺织厂等这些地方的空气中常混有可燃性粉尘，它们遇到明火可能发生爆炸，所以面粉加工厂、纺织厂标有“严禁烟火”字样或图标 ，故C正确；
D、 烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，利用硼酸把烧碱残留液中和掉，碳酸氢钠溶液呈碱性，不能与烧碱反应，所以不能涂碳酸氢钠溶液，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸稀释时酸入水中分析；
B、根据打开排气扇可能产生电火花，引燃燃气发生爆炸分析；
C、根据易燃物和易爆物安全知识分析；
D、根据烧碱沾到皮肤或衣服上的正确处理方法分析。
5．【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子的最外层电子数与化学性质有密切关系，硒原子最外层电子数为6，容易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的阴离子，其离子符号为 ，故A错误；
B、原子结构示意图中，每条弧线代表一个电子层，硒原子核外有4条弧线，所以硒原子核外有4个电子层，故B正确；
C、元素周期表中一个单元格最下方的数字为元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”省略不写，所以硒的相对原子质量为78.96 ，故C错误；
D、金属元素除了金和汞之外，都带有“钅”旁，硒没有“钅”旁，不属于金属元素，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据最外层电子数大于4的原子，容易得到电子形成阴离子进行分析解答；
B、根据原子结构示意图中弧线表示的意义分析解答；
C、根据元素周期表中单元格内数字的含义，及相对原子质量的单位分析解答；
D、根据金属元素的汉字偏旁部首分析解答。
6．【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的性质和应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水，蒸馏利用水的沸点为100℃，把液体加热到100℃，水变成水蒸气，水蒸气遇冷凝结成液态水，蒸馏之后得到的水不含可溶性钙、镁化合物，是软水，所以通过蒸馏可以降低水的硬度，不符合题意；
B、明矾溶于水生成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，不能杀菌、消毒，符合题意；
C、能溶解其他物质的物质称为溶剂，水能溶解很多物质，是一种常用的溶剂，不符合题意；
D、硬水和软水的鉴别是肥皂水法，取样品滴加肥皂水，振荡，若产生较多浮渣为硬水，产生较多泡沫为软水，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据硬水、软水的定义和蒸馏的原理进行分析解答；
B、根据明矾在净水中的作用分析解答；
C、根据水的性质和作用分析解答；
D、根据硬水、软水的鉴别方法分析解答。
7．【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以化石燃料燃烧产生热能的说法正确，不符合题意；
B、由表格数据可知： 发电量占比：火电>水电>风电>核电，不符合题意；
C、在使用过程中对环境不会造成污染的能源称为清洁能源，水能、风能都不会产生空气污染物，所以都属于清洁能源，不符合题意；
D、煤含有碳元素，煤燃烧会产生二氧化碳气体，因此大力发展燃煤火力发电会增大碳排放，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧放热分析解答；
B、根据表格中提供的信息分析解答；
C、根据清洁能源的特点分析解答；
D、根据煤中含有碳元素，碳燃烧生成二氧化碳分析解答。
8．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应过程涉及的化学反应有：甲烷分解生成氢气和碳，该过程属于分解反应；碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该过程属于化合反应，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类，原子的种类和数目都不变，故B错误；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质没有改变，所以该反应前后 基双金属催化剂的质量没有发生变化，故C正确；
D、该反应把二氧化碳转化为一氧化碳，有利于减缓温室效应，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据微观示意图确定该过程发生的反应，以及分解反应的特点“一变多”，化合反应的特点“多变一”进行分析解答；
B、根据质量守恒定律化学反应前后元素种类、原子种类和数目不变进行分析解答；
C、根据催化剂的特点分析解答；
D、根据减少二氧化碳的排放可减缓温室效应分析解答。
9．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、醋酸是醋酸分子构成，1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故A错误；
B、次氯酸钠（ (NaClO ）中钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据正负化合价代数和为零，则氯元素化合价为+1，故B错误；
C、 正丙醇(C3H8O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×3：1×8：16×1=9∶2∶4，故C错误；
D、化合物中某元素的质量分数计算公式为：
分母相同，分子越小，其质量分数就越小，过氧乙酸中中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，可知氢元素的质量分数最小，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质由分子构成，分子又由原子构成进行分析解答；
B、根据化合物中正负化合价的代数和为零进行分析解答；
C、根据化合物中各元素质量比等于相对分子质量乘以原子个数比进行分析解答；
D、根据化合物中某元素质量分数的计算公式分析解答。
10．【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据微观示意图可知，反应后还有1个N2分子有剩，所以参加反应的N2的分子是2个，其反应的化学方程式为： ，故A错误；
B、该反应有氮气单质参加，氮气单质中氮元素化合价为0，反应后生成NH3中氮元素化合价为-3，氢元素化合价为+1，反应物H2O中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，生成物氧气单质中氧元素化合价为0，该反应中氮元素和氧元素化合价都发生了改变，氢元素化合价在反应前后没有发生改变，故B错误；
C、根据化学方程式各物质的质量关系可知，该反应消耗的水与生成的氨气质量比为6×18：4×17=27：17，故C正确；
D、 过滤是固液分离的操作，而产物通过氨分离器得到液氨和氧气，是利用两者的沸点不同进行分离，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图分析解答；
B、根据化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比分析解答；
D、根据过滤的原理及氨分离器的原理分析解答。
11．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、测量体温时，水银温度计液柱升高，是因为受热时汞原子间的间隔变大，故A错误；
B、居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气 ，是因为花香分子在不断运动，向四周扩散，故B正确；
C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ，是因为碳酸氢钠中的 能与胃酸中的反应，生成水和二氧化碳，消耗胃酸，故C正确；
D、制糖工业中常用活性炭脱色制白糖 ，是因为活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的基本性质分析解答；
B、根据分子的基本的性质进行解答；
C、根据碳酸氢钠的化学性质分析解答；
D、根据活性炭的吸附性分析解答。
12．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、对比实验需要控制单一变量，①③的变量是水和氧气，有两个实验变量，不符合单一变量要求，所以对比①③无法探究接触氧气是铁生锈的条件之一，故A错误；
B、②③的变量是水，②中铁丝只和氧气接触不生锈，③中铁丝同时和氧气、水接触生锈了，所以对比②③可探究接触水是铁生锈的条件之一， 故B正确；
C、③④的变量除了水之外，两者的温度不一样，不符合单一变量要求，所以对比③④无法探究接触氧气是铁燃烧的条件之一，故C错误；
D、①④的变量除了温度之外，铁丝接触的气体种类也不同，不符合单一变量，所以对比①④无法探究温度达到着火点是铁燃烧的条件之一，故D错误；
故答案为：B。
【分析】根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、AgNO3溶液和 BaCl2溶液反应生成Ba(NO3)2和AgCl白色沉淀，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应生成NaCl和BaSO4白色沉淀，现象都相同，无法进行鉴别，故A不符合题意；
B、(NH4)2SO4和K2SO4 加入石灰石，研磨，都没有明显现象，故B不符合题意；
C、CuO中混有少量碳， 隔绝空气，高温加热 ，氧化铜和碳会发生反应，生成铜和二氧化碳，把杂质和被提纯物都反应了，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、KNO3的溶解度受温度影响较大，可以采用降温结晶的方法提纯KNO3，而NaCl溶解度受温度影响不大，一般采用蒸发结晶的方法提纯NaCl。除去KNO3固体中的少量NaCl，相当与提纯KNO3，应该采用降温结晶的方法进行提纯分离，其具体操作过程是溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化钡与硝酸银、硫酸钠都能发生反应产生白色沉淀进行分析解答；
B、根据石灰石与 (NH4)2SO、K2SO4都不能发生反应进行分析解答；
C、根据碳和氧化铜在高温加热条件下能发生反应进行分析解答；
D、根据溶解度随温度的变化情况不同选择不同的结晶方式进行提纯分析解答。
14．【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、电解水正极产生的气体能使带火星的木条复燃，所以正极产生的是氧气，故A不符合题意；
B、澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧有二氧化碳生成，二氧化碳中含有碳元素和氧元素。反应物中的氧气含氧元素，只能证明碳元素来自甲烷，无法证明甲烷中含有氢元素，故B不符合题意；
C、20℃时，溶解度在0.01～1g为微溶物质，图中20℃时，试管a放了0.01g Ca（OH）2 和2滴酚酞试液，滴入1mL水，试管a溶液呈红色，浑浊，说明 Ca（OH）2微溶于水，其水溶液呈碱性。b试管放0.01gCa（OH）2和2滴酚酞试液，滴加1mL盐酸，溶液无色、澄清，说明氢氧化钙能溶于盐酸，故C符合题意；
D、生石灰与水反应放出热量，广口瓶内气体受热膨胀，压强增大，使U形管中红墨水向右移动出现左低右高现象，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的实验现象进行分析解答；
B、根据澄清石灰水变浑浊，只能证明有二氧化碳生成进行分析解答；
C、根据溶解度与溶解性的关系，氢氧化钙的性质进行分析解答；
D、根据生石灰与水反应放热进行分析解答。
15．【答案】（1）蛋白质
（2）混合物；电
（3）9.6
（4）
【知识点】生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）鱼类含有丰富的蛋白质，所以鱼类为人类提供所需的主要营养物质是蛋白质；
故答案为：蛋白质；
（2）混合物是由不同种物质混合组成，海水中溶解有氯化钠、氯化镁等可溶性物质，属于混合物，水在通电的条件下发生化学反应生成氢气和氧气，所以电解水制氢气是将电能转化为化学能；
（3）解： 设8.1mgC6H10O5转化为CO2和H2O的过程中所需O2的质量为χ。
162 192 　
8.1mg χ 　
则1L该水样的BOD值是9.6mg/L
故答案为为：9.6；
（4）MnO2与Al在高温下发生置换反应生成锰单质和氧化铝，其反应的化学方程式为：
。
【分析】（1）根据鱼类富含蛋白质分析解答；
（2）根据海水的成分和混合物的定义，以及电解水所需要的反应条件分析解答；
（3）先设未知数，写出C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式；再找准有关物质，
已知量是C6H10O5的质量，未知量是氧气的质量，列比例式计算，求出氧气的质量，进而计算BOD；
（4）根据置换反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，结合题目信息分析。
16．【答案】（1）CO2
（2）B；D
（3）冶炼金属(合理即可)；；NaHSO3
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）雨水中溶解有二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水的pH ≈5.6，故答案为：CO2；
（2）A、实验室制取氧气的方法有三种：①加热分解高锰酸钾；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；③常温下二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，故A正确；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故B错误；
C、增大燃料与空气的接触面积，使燃料能够与氧气充分而燃烧更完全，故C正确；
D、N2的化学性质不活泼，但是在一定条件下也会和氢气等物质反应，故D错误；
故答案为：BD；
（3）①CO具有可燃性和还原性，可以用作燃料、冶炼金属；
②从图像可知A点之前，Na2CO3浓度减小，NaHCO3和Na2SO3的浓度增加，所以Na2CO3是反应物，NaHCO3和Na2SO3是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应后生成物有Na、H、C、O、S元素，SO2用Na2CO3溶液吸收，所以反应物有SO2和Na2CO3，有Na、C、O、S元素，没有H元素，故还需要溶液中的H2O参与反应，其反应的化学方程式为： ；从图像可知随着SO2不断通入，NaHCO3和Na2SO3不断减少，最终都降为零，NaHSO3不断增加，所以不断通入SO2，SO2和NaHCO3、Na2SO3完全反应，最终产物为NaHSO3。
【分析】（1）根据空气中的二氧化碳和雨水反应生成碳酸进行分析解答；
（2）A、根据实验室制取氧气的常用的三种方法进行分析解答；
B、根据硫在空气和氧气中燃烧的不同现象进行分析解答；
C、根据燃料充分燃烧考虑的因素进行分析解答；
D、根据N2的化学性质进行分析解答；
（3）①根据CO的性质和用途分析解答；
②根据图像提供的信息和质量守恒定律进行分析解答。
17．【答案】（1）+2
（2）A；C；D
（3）；，
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） SrSO4 、SrCO3中硫酸根和碳酸根化合价都是-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知锶元素的化合价为+2；
（2）碱的化学性质有四条：①碱能与指示剂作用；②碱+非金属氧化物→盐+水；③碱+酸→盐+水；④碱+盐→新碱+新盐（反应物可溶，生成物有沉淀、气体或水生成）；所以氢氧化锶溶液能碳酸钠溶液反应生成碳酸锶沉淀和氢氧化钠，氢氧化锶溶液能与盐酸反应生成氯化锶和水，氢氧化锶溶液能与二氧化碳反应生成碳酸锶和水，氢氧化锶溶液和氯化钡溶液不能反应，因为没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，故A、C、D符合题意，B不符合题意；
故答案为：ACD；
（3） 由题目提供的信息可知金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg可知锶是一种非常活泼的金属，常温下就可以和氧气反应生成氧化锶，金属钠可以在氯气中燃烧，锶的金属活动性比钠强，所以锶也可以在氯气中燃烧生成氯化锶，氯化锶再和碳酸钠反应生成碳酸锶沉淀，不溶性碳酸盐高温可分解生成金属氧化物和二氧化碳，所以碳酸锶高温分解即可得氧化锶和二氧化碳；
故方案①：
方案②，。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零进行分析解答；
（2）根据碱的化学性质，复分解反应发生的条件进行分析解答；
（3）根据题目提供的信息可知锶的金属活动性比钙还强，所以常温下可以与氧气反应生成氧化锶，锶可以在氯气中燃烧生成氯化锶，氯化锶溶液再和碳酸钠溶液反应生成碳酸锶，碳酸锶高温分解生成氧化锶和二氧化碳进行分析解答。
18．【答案】（1）Na2CO3；作氮肥
（2）CO+H2OCO2+H2；氢氧化钠溶液；稀硫酸
（3）C；ab或cd或ef；92.1%～92.5%；温度达到40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少
（4）加热至质量不再减少
【知识点】复分解反应及其应用；常见化肥的种类和作用；物质除杂或净化的探究；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）侯氏制碱法中的”碱“是纯碱，化学名称为碳酸钠，其化学式为 Na2CO3 ， NH4Cl 中含有氮元素，在农业上可用作氮肥；
（2）由流程图可知半水煤气中的H2O和CO在铜催化、加热条件下生成了CO2和H2，其反应的化学方程式为： CO+H2OCO2+H2 ；
首先打开K1，关闭K2，混合气体进入广口瓶，混合气体H2、N2、CO2 中H2和N2不溶于水也不与酸、碱溶液反应，CO2能与碱溶液反应，所以广口瓶内盛放的试剂为氢氧化钠溶液，与CO2反应生成碳酸钠和水，H2和N2不反应从b导管排出，然后关闭K1，打开K2，分液漏斗里面的液体流下与碳酸钠反应又生成二氧化碳，这样就可以把二氧化碳从混合物中分离出来，酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但是浓盐酸具有挥发性，为了使收集到比较纯净的二氧化碳气体，分液漏斗内盛放的酸液为稀硫酸。
（3）①侯氏制碱法通过反应2生成碳酸氢钠沉淀，把碳酸氢钠沉淀过滤出来之后再进行加热分解得到碳酸钠，要使反应2能够进行，生成的碳酸氢钠溶解度必须要比氯化钠、碳酸氢铵和氯化铵的溶解度都要小，这样才会有沉淀出现，所以表示碳酸氢钠溶解度曲线的是C；
②对比实验需要控制单一变量，要分析时间对NaHCO3产率的影响，其变量是时间，其他条件都要保持相同，所以可以对比表中实验ab或cd或ef；
从表中数据可知30℃时，反应120min，NaHCO3产率(%) 为92.1%， 35℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%) 为92.5%， 若控制33℃时，反应120min，则NaHCO3产率(%)的合理范围是 92.1%～92.5% ；
题目提供的信息可知NH4HCO3在40℃时受热易分解。 反应相同时间，40℃时NaHCO3产率比35℃时低原因是 温度达到40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少。
（4）纯碱是碳酸钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是加热至质量不再减少。
【分析】（1）根据纯碱化学式的书写，NH4Cl可作氮肥进行分析解答；
（2）根据流程图分析反应物和生成物，根据反应物和生成物正确书写化学方程式，根据氢气、氮气不能与碱溶液反应，二氧化碳能与碱溶液反应确定广口瓶内盛放的试剂为氢氧化钠，根据酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，确定分液漏斗内盛放的试剂是酸液，考虑盐酸的挥发性，所以确定为稀硫酸进行分析解答；
（3）①根据复分解反应发生的条件必须有沉淀或气体或水生成，有沉淀生成，即为有溶解度比较小的物质生成进行分析解答；
②根据对比实验需要控制单一变量，结合表格数据和题目提供的已知信息进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠分析。
19．【答案】（1）红
（2）
（3）能
（4）
（5）H+、Cu2+；加入过量稀盐酸；无气泡产生，红色消失；0.245；0.36
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜是红色固体，所以铝丝表面附着一层红色固体；
（2）乙中铜丝和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为 ；
（3）金属活动顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，甲中铝可以和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，得出结论：铝>铜，乙中铜可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜，得出结论：铜>银，所以通过甲、乙实验可得：铝>铜>银，能比较三种金属的活动性强弱；
（4）丙中氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，其反应的化学方程式为： ；
（5）①丙过滤后溶液为无色，说明硫酸铜已经完全反应，氢氧化钠可能有剩，所以滤液中一定没有硫酸铜，一定有反应生成的硫酸钠，可能有氢氧化钠；丁中稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，丁中的废液一定有氯化钾，可能有盐酸或碳酸钾中的一种， 将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中， 滴加酚酞溶液，溶液变红，说明混合后的溶液呈碱性，酸和碱不能共存，所以溶液一定没有盐酸，因此a溶液中一定没有的离子是Cu2+和H+；
②OH-和酸中的H+结合会生成H2O，CO32-与酸中H+结合会生成CO2和H2O，
根据实验结论：含有，没有倒推：取少量溶液a于试管中，滴加过量的稀盐酸，因为溶液中没有碳酸根离子，所以没有气泡产生，盐酸过量把氢氧根离子中和了，溶液呈酸性酚酞在酸性溶液中呈无色，所以溶液由红色变无色，故答案为：加入过量稀盐酸；无气泡产生，红色消失；
③设丙中生成氢氧化铜的质量为χ，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为y；
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
80 160 98 　 　
y 4g×10% χ 　 　
；
所以丙中产生沉淀的质量为0.245g，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为0.2g
设溶液b中氢氧化钠的质量为z。
NaOH + HCl =NaCl +H2O
40 36.5
z 1g×7.3%
所以b中氢氧化钠的质量为0.08g。
由于红色溶液分成等量的两份a、b，b中含有0.08g氢氧化钠，则a中也含有0.08g氢氧化钠，a、b中的氢氧化钠均是丙中与硫酸铜反应后剩余的氢氧化钠，所以丙中滴加的NaOH溶液中含溶质的质量为：0.2g+0.08g+0.08g=0.36g。
【分析】(1)根据铝和硫酸铜反应原理及铜的颜色分析解答；
（2）根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜分析解答；
（3）根据甲、乙中反应现象和结论及金属活动顺表的应用分析解答；
（4）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析解答；
（5）①根据硫酸铜溶液呈蓝色，酚酞溶液遇碱性物质呈红色，酸和碱性物质不能共存分析解答；
②根据实验结论不含碳酸根离子，含有氢氧根离子，利用碳酸根离子的检验方法，中和反应的原理进行分析解答；
③先设未知数，正确写出硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸铜的质量，未知量是生成的氢氧化铜质量和参加反应的氢氧化钠的质量，分别列比例式计算，分别求出氢氧化铜的质量和参加反应的氢氧化钠的质量；
再设b溶液中氢氧化钠的质量为未知数，正确写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸中溶质的质量，未知量是b中氢氧化钠的质量，列比例式计算，求出b中氢氧化钠的质量；再根据将红色溶液分成等量的两份a、b，a和b中氢氧化钠的质量相等，所以原来丙中滴加的氢氧化钠溶液中溶质质量=与硫酸铜反应的氢氧化钠质量+a中氢氧化钠质量+b中氢氧化钠质量。
20．【答案】（1）酒精灯
（2）D、G、H
（3）干燥气体
（4）蓝；
（5）抽拉注射器；有气泡产生，放出热量；
（6）4%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的物理性质及用途；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图示可知仪器F是酒精灯；
（2）要能够随时控制反应的发生和停止，需要用到长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞、止水夹，带有孔隔板的U形管或试管。把长颈漏斗插入带导管的双孔孔橡皮塞，橡皮塞导管上放止水夹，把橡皮塞塞紧U形管右管，长颈漏斗插到隔板下方，把块状固体放在有孔隔板上，液体从长颈漏斗注入，液体超过隔板高度，与隔板上的固体发生反应，产生气体，当关闭弹簧夹时，反应产生的气体大量聚集在U形管右侧管内，导致右管压强增大，将液体压入左边，左边液面上升，右边液面下降至隔板以下，固体和液体分离，反应停止，当打开弹簧水夹时，左边的液体回流至右边，固液接触，反应又发生，
故答案为：D、G、H；
（3）C装置内装的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且放在反应装置的后面，起到干燥气体的作用；
（4）B中干燥的氢气和钙反应生成CaH2，所以B固体的主要成分是CaH2，由【查阅资料】可知 CaH2遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，紫色石蕊遇碱变蓝色，所以B中固体加水得到的溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液会变成蓝色。由【查阅资料】可知钙遇水也会反应生成一种碱和一种可燃性气体，所以乙同学质疑的理由是B中物质可能含有钙，钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，也会使石蕊变蓝，其反应的化学方程式为： ；
（5）①由图2可知，AB段的压强略有下降，是检查气密性时抽拉注射器引起的；
②由图3可知，反应时压强增大，可以推测反应有气体生成。由图4可知，反应时温度升高，可推测反应放出热量，故答案为：有气泡产生，放出热量；
③由图【查阅资料】可知CaH2遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该气体为氢气，所以图3中C点对应烧瓶内气体有反应生成的氢气和空气中没参加反应的氮气，以及少量未反应完的氧气；
③
（6）由题意可知生成的2.4g沉淀是CaCO3，2.4gCaCO3中钙元素的质量为：，
根据质量守恒定律可知，碳酸钙中钙元素来自1g样品中的钙元素，1g样品由CaH2和少量Ca组成，所以样品中氢元素的质量为：1g-0.96g=0.04g，该样品中氢元素的质量分数为：。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据反应装置的优点选择合适的仪器进行装置的组装分析解答；
（3）根据根据浓硫酸的特性结合实验装置分析解答；
（4）根据查阅资料提供的信息CaH2和钙遇水都会反应生成一种碱和一种可燃性气体进行分析解答；
（5）①根据图2压强的变化情况推测实验操作；
②根据图3压强升高、图4温度升高推测实验现象；
③根据题目提供的信息结合图像画出微观示意图；
（6）根据元素质量守恒，通过碳酸钙的质量求出钙元素的质量，再用样品质量减去钙元素质量求出氢元素的质量，再用氢元素质量除以样品质量即可求出样品中氢元素的质量分数。
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