资源简介

高效课堂备课纸
课 题
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、使学生了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。了解合金及常见合金的成分、性能和用途。
2、培养学生分析、处理信息的能力，实验探究能力。通过查阅资料，组织讨论.
3、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
重点难点
重点：金属的物理性质及其与用途的关系，知道生铁和钢等重要合金，以及用途。
难点：培养学生分析、处理信息的能力，学生独立获取知识的能力培养。
教学准备
多媒体和实物展示
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1．了解金属具有很多共同的物理性质．
2．了解不同金属在物理性质上的差异，并会全面考虑确定金属最适宜的用途．
3．了解合金，以及合金在生产、生活中的应用
课前小测
试从日常生活入手，举出铁、铜、金三种金属的用途．
2．用元素符号表示下列所用的物质．
涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是__________；包装糖果、香烟的银白色材料是__________；白炽灯泡内的灯丝通常是由__________制成的；温度计中填充的金属是__________．
3．家里的不锈钢水果刀和菜刀最显著的区别是什么？在你看来，它们都是铁制品吗？
4．你能说出18 K黄金和24 K黄金的区别吗？
自主学习
1．参考表8—1，分析回答：
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？
2．在考虑物质的用途时，还需要考虑哪些因素？
3．合金是纯净物还是混合物？它们在物理性质与纯金属有何不同？
这些是课文中最基本的一些问题，对于几种常见金属我们还需深入了解．
【合作探究】
1、问题讨论：请大家根据你的生活经验和表8-1所提供的信息,分组讨论以下问题。
2、投影展示讨论:
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
（2）银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?
（ 3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?
3、交流：
学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
4、展示：[讨论结果可能有以下一些]
1）因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小,若菜刀、镰刀用铅制,容易券刃;而锤子用铅制,很易变形。
2）电线用铜制而不用银制的理由:(1)银在自然界的含量少,价格昂贵;(2)银的密度大,不易架设。
3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点,且易导电。若用锡制的话,灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低),从而影响灯泡的寿命。
4）水龙头镀铬:(1)可增加水龙头的硬度,而使其不易变形;(2)不易生锈;(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金更好看,更耐腐蚀,但不经济。
思考:根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是,你认为还需考虑哪些因素?
5、问题讨论和交流：纯金属中加热熔合某些金属或非金属后，性能有什么变化？
【总结与反思】通过本节课的学习，知道金属有那些物理性质？金属性质与金属的用途有什么关系？了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。师生总结反思，交流体会。
巩固练习：
1．铝与铁相比，具有哪些优良的性质？
2．分别举出铁、铜、金的几种用途，这些用途各利用了它们的什么性质？
3．用来铸造硬币的合金需要具有什么性质？
4．你将选用哪种合金来制造下列物品？说明理由．
5．科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：见课文第9页第5题，这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途．
6．天安门城楼的红墙所用的红色颜料是铁红（主要成分为Fe2O3），试计算1000 kg铁红中最多含铁的质量

板
书
设
计
课题1金属材料
金属的物理性质：导电导热；
合金的性质
纯金属和合金性质上的比较
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题2金属的化学性质（1）
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸反应。
2、根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法。
3、增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣
重点难点
重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸反应。
难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力。
教学准备
多媒体和演示实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸反应。
3、根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法。
自主学习：
先看书，再来做一做
1．从哪些事实可以说明铁、铜、镁的金属活动性强弱？
2．什么是置换反应？
3．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面会____，这说明铁比铜 ．
4．在金属活动性顺序里，排在 的金属能置换出酸中的氢；位于____金属能把_____的金属从它们化合物的溶液里置换出来．由此可知，在金属活动性顺序里，金属的位置越_________，它的活动性就_________．
这些问题实际上就是本课题你需要掌握的主要内容．
问题点拨：(师生互动）
1．铝制品为什么不易锈蚀损坏？
铝不生锈吗？不，铝也生锈，而且由于铝比铁还活泼，所以铝比铁更容易生锈，不过铝不像铁那样容易烂掉，这是因为铝一旦生锈，便产生了“自身防护”本领。
2．怎样应用金属活动顺序表？
金属活动顺序表在初中化学中应用范围很广泛：
（1）金属与酸的置换反应
我们知道，只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气，如：Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑；Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑而在氢后的金属不能置换出酸中的氢，如Cu＋H2SO4＝＝＝＝CuSO4＋H2，这个方程式是错误的，因为这个化学反应是无法实现的．另外还要注意两点：①在做实验时，通常不用很活泼的金属钠及其前面的金属与酸反应，因为反应太剧烈，甚至于起火、爆炸，又不易控制，容易发生事故．
②不能把位于氢前面的金属与浓硫酸或硝酸作用来制氢气，因为这些酸具有强氧化性，它们之间即使发生反应，也不是置换反应，不放出氢气．
（2）金属跟盐的置换反应
在金属活动顺序表中，排在前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来．
但需要注意两点：
①在反应中盐必须是可溶性的，一定在盐溶液中反应，一些不溶性的盐跟金属不能在水中发生反应，如Fe＋CuCO3≠Cu＋FeCO3 （CuCO3是难溶物）；
②很活泼的钾、钠等金属，与排在它们后面盐溶液反应，不能置换出盐中的金属元素，而是与溶液中水反应，放出氢气，如：钠放入到硝酸铜［Cu（NO3）2］溶液中发生的反应是2Na＋2H2O＝＝＝＝2NaOH＋H2↑
（3）金属跟氧的反应
在金属活动顺序里，越活泼的金属越容易和氧化合．如钾、钠、钙等在常温下，放在空气中就容易被氧化，因此要隔绝空气保存，钠、钾等在实验室要保存在煤油中．有些金属在加热的条件下能跟氧气反应，如：
2Mg＋O22MgO
3．如何确定一个化学反应是置换反应？
答：置换反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。置换反应一般存在于两类反应中：一类是金属与盐酸（稀硫酸）或盐溶液的反应；另一类是还原性单质与金属氧化物的反应．如
C＋2CuO2Cu＋CO2↑　3H2＋Fe2O3＝＝＝＝2Fe＋3H2O等．
巩固练习：
1．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
2．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
3．写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）．
4．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序．

板
书
设
计
课题2金属的化学性质
和氧气反应
和HCl、H2SO4反应
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题2 金属的化学性质 （2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应
、金属活动性顺序解释一些与日常生活有关化学问题、进行简单判断。
2、通过实验认识探究问题方法；通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出
结论的科学方法。
3、增强学生探究欲、发展学生的学习兴趣。
重点难点
教学重点：金属与盐酸、硫酸的置换反应，与某些金属化合物溶液的置换反应。
教学难点：置换反应、金属活动性顺序应用
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，
2、金属与某些金属化合物溶液的置换反应。
3、金属活动性顺序解释一些与日常生活有关化学问题、进行简单判断。
自主学习后回到问题：
1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）
A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg
2、能用铁制容器盛放的试剂是（ ）
A.盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.酒精
3、下列反应中不属于置换反应的是（ ）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气
4.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应（ ）
X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X 则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
5、中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是
A．生铁 B．四氧化三铁 C．铁元素 D．氧化铁
师生互动：
1、问题讨论：镁、锌、铁与盐酸的反应，从反应物和生成物的类别分析有什么特点？
2、投影展示讨论:
投影展示镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的卡通图以及镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式。
3、交流：引导学生找出化学反应特点，反应的类型，并与化合反应和分解反应比较，然后归纳出镁、锌、铁、铜活动性强弱。
4、展示：置换反应的定义和镁、锌、铁、铜活动性顺序
【讲解】　我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗?
【教师演示】　（1）铝丝插入硫酸铜溶液中
　 （2）铜丝插入硝酸银溶液中（3）铜丝插入硫酸铝溶液中
【学生活动】　观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式
【教师讲解】　经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记!金属活动性顺序有什么样的用途？
【总结与反思】通过本节课的学习，初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应、金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题、进行简单的判断。师生总结反思，交流体会。
巩固练习：
1、在金属活动性顺序表中，位于______________的金属能把位于______________的金属从它们化合物的____________里置换出来。
2、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由____________色变为______________色；溶液由______________色逐渐变为_____ _色。写出其反应的化学方程式 。
3、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有（ ）
A.钾的化合物 B.钠的化合物 C.钙的化合物 D.铁的化合物
5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是 （ ）
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是 配制时不能用铁制容器是因为

板
书
设
计

课题2 金属的化学性质 （2）
3、金属与排在他前面的金属的盐溶液反应
4、金属活动顺序表及金属活动顺序表的运用
教
学
反
思
　

高效课堂备课纸
课 题
课题3 金属资源的利用和保护(1)
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3、能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
4、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观
重点难点
重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理
难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算
教学准备
多媒体和模型演示
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3、能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
4、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观
自主学习：
把铁矿石冶炼成铁的过程中，主要的反应原理是什么？
2．在实际生产时，使用的原料或产物一般都含有杂质，在计算时，应先把不纯物的质量转化成_____________．
3．铁生锈的条件是与___和_____直接接触，用方法可以防止钢铁生锈．
4．保护金属资源的有效途径是_______、______、_____以及______等．
5.含杂质物质的化学方程式计算
师生互动:
1．怎样防止铁制品生锈？
组成合金，以改变铁内部的组织结构．
（2）在铁制品表面覆盖保护层，可分为如下几种：
a．在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等．
b．在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属。
c．用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜
（3）保持铁制品表面的洁净和干燥
2．炼铁和炼钢有何不同？
生铁冶炼
炼钢
原料
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
生铁、废钢
原理
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素
主要设备
高炉
转炉、平炉、电炉
产品
生铁
钢
需要注意的是，生铁和钢都是铁的合金，都是不纯的物质，尤其不能把钢看作纯净物．
含杂质物质的化学方程式计算
化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。因此当参与反应的物质含杂质时，应先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算自主；纯物质质量＝不纯物质总量×纯物质所占质量分数
如：有1000 g含Fe2O3 80%的赤铁矿，其中Fe2O3的质量＝1000 g×80%＝80 g，再如，有1000 kg 含杂质4%的生铁，则纯铁质量应是：1000 kg×（1－4%）＝960 kg．
例：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算．
解：设3000 t这种矿石，可炼出生铁质量为x，
根据题设：纯Fe2O3质量＝3000 t×80%＝2400 t
　　　　　纯Fe质量＝x·（1－4%）＝x·96%
然后根据化学方程式进行计算
巩固练习：
1．通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中
（3）部分浸在食盐水中 （4）浸没在植物油中
2．回答下列问题
（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
（2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？
（3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油布擦．
3．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式．（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）．
4．某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？
5．冶炼2000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石多少吨？
6．对如何防止你家的刀、剪等铁制品和铁制农具等生锈，想出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案．

板
书
设
计
课题3 金属资源的利用和保护(1)
1、金属的冶炼：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
2、含杂质物质的有关计算
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题3 金属资源的利用和保护 （2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、了解防止金属生锈的简单方法。
2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
重点难点
重点：了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
难点：如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题
教学准备
多媒体和演示实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、了解防止金属生锈的简单方法。
2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动完成学习内容。
自主学习：
１、铁生锈实际上是铁与　　　　、　　　　　共同作用的结果，铁锈的主要成分为　　　　。如果破坏铁生锈的条件，就能防止铁生锈，所以防止铁生锈的原理是 　 或　 。常用的防锈措施有　　　　　　　　、　　　　　　
２、矿物的储量有限，而且不能再生，因此，必须保护金属资源。保护金属资源的有效途径有　　　、　　　　、　　　　、　　　　　等。
师生互动：
1、问题讨论：【合作探究一】
（1）、金属腐蚀可给我们带来哪些灾害???（2）、金属资源短缺对人类社会发展意味着什么?2、投影展示讨论:
资料一:据有关资料报道,现在世界上每年因腐蚀而报废的，金属设备和材料相当与年产量的20%----40% 。
资料二:矿物的储量有限,而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量,并目前这些金属的消耗速度,有人估 计一些矿物、可供开采的年限如下图所示(不包括今后新探明的矿物储量,一些国家的金属储备和金属的回收利用等)。
3、交流：学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
4、展示：设问：金属为什么会被腐蚀？
【合作探究二】
1、问题讨论：金属锈蚀的条件是什么？2、投影展示讨论:
（1）、它们生锈的先后顺序如何?你能分析其中的原因吗?（2）、铝与氧气反应生成氧化铝能起到保护里层的作用。那铁锈能否也能起到保护里层的铁?为什么?3、交流和展示：
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。讲解：金属防护的措施： ①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。??? ②为其穿一层耐腐蚀的外衣。??【合作探究三】
1、问题讨论：金属的防护还有哪些措施？
2、投影展示讨论:
（1）对于金属资源,除了采取防止金属腐蚀的措施外,还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢?（2）废弃金属的回收有什么意义?
3、交流和展示：(1)可节约金属资源;??
(2)由于金属冶炼需要在高温条件下进行,回收废弃金属并再利用可节约能源;
(3)降低金属制品的成本,可方便人们得到物美价廉的金属制品;
(4)可减少重金属对水体和土壤的污染等。 设问：如何保护金属资源？(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物4)寻找金属代用品(5)物尽其用
巩固练习：
1、自行车厂为了防止自行车钢圈等部位生锈，一般采用的方法是
　Ａ　镀锌　Ｂ　镀铬　Ｃ　涂油　Ｄ 涂油漆（　）
2、废旧电池必须回收，其首要原因是（　）
Ａ　回收电池外壳的金属材料 Ｂ　回收电极石墨
Ｃ　防止电池中的汞等渗出造成地下水和土壤的污染
Ｄ　废物利用，节约成本。

板
书
设
计
课题3 金属资源的利用和保护 （2）
金属资源的锈蚀
金属锈蚀的条件
保护方法
2、金属资源的保护
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
第九单元 溶液 课题1 溶液的形成（1）
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2.知道一些常见的乳化现象。(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用。
3.增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神。
重点难点
1.建立溶液的概念。认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2．从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。
教学准备
多媒体和演示实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2.知道一些常见的乳化现象。
3.了解溶液在生产和生活中的重要作用。
自主学习：（阅读教材后回答下列问题）
（1）溶液的概念是什么？（2）从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？
（3）在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么? （4）乳化现象和乳化作用
1．关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体 B．只有水才可以用作溶剂
C．溶液都是纯净物 D．溶液是均一的、稳定的
2．将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A．泥土 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸钙粉末
3．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．澄清的石灰水 C．泥浆 D．液氧
4．某液体若是溶液，其必然是（ ）
A．长期敞口放置不会析出沉淀 B．一种固体溶解在一种液体里
C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成均一稳定的混合物
D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物
师生互动（课堂探究）
合作探究一 溶液的形成
问题讨论：（1）溶液的概念是什么？（2）从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？
媒体使用：展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。
交流：[学生分组活动，教师巡视]
请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。
现象：蔗糖、食盐都消失在了水中。结论：蔗糖、食盐都可以溶解在水中。
[提问] 如何从微观上理解这一现象?
展示：蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。溶质：被溶解的物质。
合作探究二溶液的组成
问题讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?
2、媒体使用：用多媒体投影出表格，让学生实验
碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象
[交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。
4、展示：碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。
5结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同问题讨论
合作探究三：乙醇溶于水
问题讨论：①乙醇能否溶于水？②溶质、溶剂分别是什么物质？
交流：振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中，形成溶液。
结论： 液一液互溶：量多一溶剂，量少一溶质 通常：水是溶剂
合作探究四：乳化作用
水和植物油、水和植物油及洗涤剂，振荡前、振荡后、静置后分别出现的现象。1交流：把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。
2问题讨论：这样的液体稳定吗?
3交流：水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。我们把这样的液体叫乳浊液，
结论：洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。
巩固练习：
1．下列说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色、澄清、透明的 B．固体物质的水溶液下层比上层密度大
C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的
D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液
2、下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ）
A．生石灰、石灰水 B．酒精、酒精的水溶液
C．氯化氢、盐酸 D．二氧化碳、碳酸溶液
3、甲和乙是两种可以互溶的液体（不是水），用8克甲和2克乙混合所得的液体为 。其中的溶质是 ，溶剂是 。若乙是水，则溶剂是 。

板
书
设
计
课题1 溶液的形成（1）
定义：四要素
溶液的特点
溶液的组成以及悬浊液、乳浊液和乳化现象
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题1 溶液的形成（2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2.学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
3.增强学习化学的兴趣和树立发展勇于创新的精神。
重点难点
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
教学准备
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2.学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
自主学习：
物质溶于水时能量如何变化
物质溶入水能量的变化是怎样产生的？
怎样分析实际生活中的实例？
课内讨论交流回答：
1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ）
A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠
2、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ）
A、与坚冰发生化学反应使之融化
B、使冰的熔点降低从而促使其融化
C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒
D、起消毒杀菌作用
师生互动：
合作探究：物质溶于水时能量的变化
1、问题讨论：物质溶于水时：
①温度不变
②温度升高
③温度下降
水中加入的溶质分别是NaCl、NH4NO3、NaOH
2、交流：实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。
溶解现象；用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。
3、展示：结论：NaCl溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。
[引导学生思考]同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量?
4、分析：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
巩固练习：
1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ）
A．使食物充分发生化学反应
B．食物分解后便于吸收
C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
D．食物搅拌均匀后便于吸收
2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A．浓硫酸B．氢氧化钠固体
C．蔗糖固体D．氧化钙固体

板
书
设
计
课题1 溶液的形成（2）
物质溶液水能量的改变
吸热：溶质的分子或离子扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量
放热：溶质的分子或离子扩散吸收的热量小于水合过程放出的热量
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题2溶解度 （1）
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1.理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
2学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
3.认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
重点难点
理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。
教学准备
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。
3.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
自主学习：
学生阅读教材后讨论交流回答下列问题：
1、室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A、还是饱和溶液 B、变成不饱和溶液了
C、硝酸钾质量没变 D、硝酸钾和水的质量没变
2、溶液的饱和与不饱和，只有指明 才有确定的意义。
3、为了粗略地表示溶液里溶质的多少，将溶液分为 、 。
师生互动：
合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液
实验：1、取装有20 mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。用硝酸钾代替氯化钠
加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，……，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却
2、交流（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
3、问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么?
4、交流： （1）一定温度 （2）一定量的溶剂
5、展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。
合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法；
问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？
媒体使用：投影展示
（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?
（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?
交流：学生思考，相互交流得出答案
合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
1、问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
2交流：饱和溶液不饱和溶液
展示：饱和溶液 不饱和溶液
巩固练习：
1．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）
A．氯化钠的溶解能力减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了
2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．能使澄清石灰水变浑浊 D．是饱和溶液
3.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液
4．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同
C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液
5.下列关于石灰水的叙述正确的是( )
A.饱和石灰水是浓溶液 B. 饱和石灰水是纯净物
C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶
D.加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊

板
书
设
计
课题2溶解度 （1）
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液叫不饱和溶液。
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题2溶解度 （2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1. 了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念，学习通过实验解决问题。
3． 认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
重点难点
1．理解溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
了解溶解度涵义；
初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念，学习通过实验解决问题。
自主学习：
1.溶解度的概念
2.记住溶解度的四要素
3.从溶解度曲线图中能获得的信息
自主学习后讨论回答：
1．在一定____________下，某固态物质在____________溶剂里达到____________状态时所溶解的____________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．
2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________；少数物质的溶解度随着温度的升高而________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________．
师生互动：
合作探究一：固体物质在水中的溶解能力
问题讨论
2、媒体使用：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
（3）向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
4、展示（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)见课本。
合作探究二：溶解度曲线
1、问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?
（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?
2、媒体使用：课本上的图表
3、交流：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。有的溶解度随温度升高而减小
合作探究三：气体物质的溶解度
问题讨论（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?
喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关?
（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?
2、交流：(1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。（3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
3、展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?
[学生讨论发言]气体的溶解度：
(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。
巩固练习:
1．在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂
2．20℃时，100 g水中最多溶解0.3 g A物质，则A在水中的溶解性为（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶

板
书
设
计
课题2溶解度 （2）
固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度曲线的含义和有关信息
影响气体溶解度的因素：
温度、压强
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题3 溶液的质量分数（1）
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．会分析问题、解决问题，提高解题能力。 能找准各量的关系。
3．学会严谨求实的科学学习方法。培养具体问题具体分析的能力
重点难点
教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算和配制溶液的操作步骤。
教学难点：溶质的质量分数的有关计算。
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
自主学习：
1、溶液质量分数的表示方法
2、如何计算以及计算步骤
3、学会简单的计算
学习小组讨论回答：
1、溶质的质量分数表示是__________________。
溶质的质量分数＝ ________________________。
师生互动：
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
合作交流　解读探究
表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：（学生板书）
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]　　在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是
多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
[过渡]　根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究]
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
[交流实验结果]
(1)10克÷（10克+90克）×100％＝10％。
(2)20 克÷（20克+80克）×100％＝20％。
[思考]　对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论]　　1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1、 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
[设 问]　如何将上述计算类型作以归纳?
[讨 论] 计算类型作归纳
[小结板书]３、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引 入]　溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨 论]　在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
三、达标检测
1．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL 20％的H2SO4 （密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（ ）
A．1.8mL B．5.6mL C．7.8mL D．10.2mL
2．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的NaNO3溶液30g

板
书
设
计
课题3 溶液的质量分数（1）
溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比
溶液中溶质质量分数的计算
1、 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题3溶液的浓度（2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。
3．学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。
重点难点
1、溶质的质量分数的简单计算。
２、配制溶质质量分数一定的溶液
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；
2.并能进行溶质质量分数的简单计算并能与化学方程式进行综合计算；
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4．会分析问题、解决问题，提高解题能力和能找准各量的关系。
自主学习：
1、溶液组成的表示方法；
2、溶液组成的一般计算即溶液稀释的方法；
3、溶液的配置方法
自主学习后交流回答：
1稀释溶液的有关计算的原则是：————————
2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（ ）
A、880克 B、800克 C、88克 D、100克
师生互动：
[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm-3)
[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
分析各量的变化情况。
稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。
2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?
3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?
[学生讨论]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?
[板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
[回答]溶质与锌发生化学反应。
[讨论]解出此题的关键是什么?
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了
不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。
3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，搅拌时不可将溶液溅出。
巩固练习：
1、配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
2． t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．31.5％ B．33.3％ C．25％ D．46％

板
书
设
计
课题3溶液的浓度（2）
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
配制溶质质量分数一定的溶液
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
第十单元 酸和碱 课题1常见的酸和碱 （1）
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。
2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。
3、培养观察和动手能力和培养学以致用，理论联系实际的能力。
4、培养热爱生活、热爱自然的情怀
重点难点
建立酸和碱指示剂的概念
教学准备
多媒体和演示实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。
2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。
3、培养观察和动手能力和培养学以致用，理论联系实际的能力。
自主学习：
1、什么是指示剂
2、日常生活中常用的指示剂
3、指示剂遇到酸和碱显示什么颜色
4、用指示剂鉴定物质
同步练习
能跟 或 起作用而显示 的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成 色，遇碱变成 色；酚酞遇酸 色，遇碱变成 色。
师生互动：
【合作探究一】：
将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液
[展示与交流] (交流实验结果)
　
加入石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色化
食醋
　
　
石灰水
　
　
盐酸
　
　
氢氧化钠溶液
　
　
氯化钠溶液
　
　
【问题讨论】：
1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？
2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱？
3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
【合作探究二】：
(1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3) 试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
【展示与交流】（交流实验结果)
指示剂
（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
【问题讨论】：
哪种可以作为指示剂？
【应用拓展】
花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?
巩固练习：
1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是 （ ）
能使石蕊试液变蓝色的是（ ）
A、蒸馏水 B、盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠
2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（ ）
A、紫色 B、红色 C、蓝色 D 紫色或红色
3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）
A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水

板
书
设
计
第十单元 酸和碱 课题1常见的酸和碱 （1）
指示剂：
1、紫色石蕊、无色酚酞
2、花卉指示剂
指示剂的变色
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题1常见的酸和碱（2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1．知道几种常见酸的主要性质和用途。认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2．进一步认识和体验科学探究的过程。运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．进一步增强探究物质的好奇心和求知欲
重点难点
重点：酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。酸的化学性质。
难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写
教学准备
多媒体和演示实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1．知道几种常见酸的主要性质和用途。认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2．进一步认识和体验科学探究的过程。运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
自主学习：
1、盐酸和硫酸的物理性质和使用应注意的知识
2、浓硫酸的稀释方法
3、盐酸和稀硫酸的有关化学性质
学习后讨论回答
1、硝酸化学式为 ，醋酸化学式为 盐酸溶质化学式为
2、硫酸化学式为 ，它具有强烈 性，在稀释浓硫酸时，一定要把 倒入到 中，并要不断 ；
3、酸能够与 、 、 等类型物质反应。
师生互动：
【合作探究一】
问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？
1、观察盐酸、硫酸的状态。
2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
3、交流与展示
4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？
【合作探究二】
1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？
2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途
3、交流与展示：盐酸和硫酸的用途
【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。
【合作探究三】
1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？
2、媒体使用：[活动与探究]
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
3、交流与展示
（1）实验现象：完成表格内容
（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？
4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？
【合作探究四】
1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？
2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。
3、交流与展示：
浓硫酸稀释时有什么现象？请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。
【合作探究五】
1、问题讨论：稀硫酸具有哪些化学性质？
2、媒体使用：
3、交流与展示实验现象
板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应化学方程式
小结酸的化学性质
【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
【反思】本节课你有什么收获？
巩固练习：
1、下列说法正确的是下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D、人体在含硫酸帮助消化食物
2、写出下列物质间反应的化学方程式。　
（1）铝跟稀盐酸
（2）铝跟稀硫酸
（3）硫酸跟氧化镁

板
书
设
计
课题1常见的酸和碱（2）
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸、浓硫酸用途
浓硫酸的腐蚀性
硫酸化学性质（化学方程式）
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题1常见的酸和碱（3）
执行时间
月 日
分课时
第3课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1.知道几种常见碱的主要性质和用途。
2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.了解酸碱溶液具有导电性的原因
4.进一步认识和体验科学探究的过程。
5.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
重点难点
重点：碱的化学性质。酸和碱各自具有相似化学性质的原因
难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因
教学准备
多媒体和实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1.知道几种常见碱的主要性质和用途。
2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.了解酸碱溶液具有导电性的原因
自主学习：
1、氢氧化钠化学式为 ，俗名 、 、 ，它具有强烈 性，易吸水而 ，生活中可以做 。
2、生石灰与水反应的化学方程式为 ，氢氧化钙俗名 、 。
3、碱能与 、 等类型物质反应。
4、酸具有相似化学性质原因是酸在水溶液中都含有 ；碱具有相似化学性质原因是它们在水溶液中都含有 。
师生互动：
合作探究一、
1、问题讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？
2、媒体使用：
[活动与探究]用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
交流与展示
完成表格中内容，概括氢氧化钠主要物理性质
【拓展与应用】
氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此性质可以做么？
【合作探究二】、
问题讨论：为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？
活动与探究：将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
交流与展示：（1）展示结果（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名
【拓展与应用】
使用氢氧化钠应该注意什么？氢氧化钠有哪些用途？
【合作探究三】
1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？
2、[活动与探究]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
３、交流与展示：叙述现象，板书化学方程式，氢氧化钙的腐蚀性与俗名
【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途
【活动与探究四】
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
（3）在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞
【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式
【表达与交流】：碱的化学性质
【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？
书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用
【活动与探究五】
问题讨论：酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？
活动与探究：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠
溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
表达与交流：（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
（2） 这些溶液能导电的原因?
分析与归纳：酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因
巩固练习：
1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易 ，又易与空气中 而变质，反应化学方程式为
氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为
2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ，在空气中易与 反应生成坚固的 ，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为 。

板
书
设
计
课题1常见的酸和碱（3）
主要物理性质以及俗名
氢氧化钙的腐蚀性与俗名
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
碱的通性
与指示剂作用
与酸反应
（3）与非金属氧化物反应
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题2酸和碱之间会发生什么反应
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、（1）知道中和反应，并领会中和反应的本质。
（2）、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测溶液的酸碱度。
2、通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的实质。
3、 通过溶液的酸碱度，以及中和反应在实际中的运用，进一步了解化学与生活的关系，爱护环境，增强环保意识。
重点难点
重点：中和反应及应用，溶液的pH
难点：改变pH的方法
教学准备
多媒体、实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、（1）知道中和反应，并领会中和反应的本质。复分解反应
（2）、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测溶液的酸碱度。
2、通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的实质，培养学生观察分析能力。
自主学习：
1、什么是中和反应，中和反应是实质是什么？复分解反应
2、中和反应在实际生活中的应用。能解决实际问题
3、溶液酸碱度的表示方法以及酸碱度的测定
学习后回答下列问题
1、 和 作用生成 和 的反应叫中和反应，例 （化学方程式），中和反应用于 、 、
2、由 和 构成的化合物叫盐，例
3、两种 互相 生成另外 化合物的反应叫复分解反应。
4、pH〈 7，溶液显 性，pH〉7溶液显 性，pH=7溶液显 性；测定pH最简便的方法是使用 。
师生互动：
【合作探究一】
问题讨论：什么叫盐？ 交流与展示：举一些盐的例子
拓展与应用：对物质进一步分类(让学生完成物质的分类图）
【合作探究二】、
什么叫中和反应？实验探究：氢氧化钠与盐酸反应
交流与展示：（1）叙述实验现象（2）归纳中和反应
拓展与应用：（1）酸碱的反应的实质是H+、OH-离子的反应。
（2）中和反应的应用：小组交流
【合作探究三】
问题讨论：1、溶液酸碱度用什么表示？其范围是什么？2、酸碱度与酸碱性关系是什么？ 3、如何测定溶液酸碱度？
用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水、蒸馏水的pH
交流与展示：判断上述溶液酸碱度与酸碱性
拓展与应用：
1、用pH试纸测定溶液酸碱度应该注意什么？酸碱指示剂能否测定溶液酸碱度？
2、测定溶液酸碱度有何意义？
3、将溶液加水稀释，pH值会怎样变化呢？
【合作探究四】
1、问题讨论：（1）什么叫复分解反应？ 它与中和反应有什么关系？
（2）复分解反应需要满足什么条件
2、交流与展示：各组出一、二名同学交流
3、拓展与应用：各组之间各具4组物质让别组同学判断能否发生复分解反应
巩固练习：
1、我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（ ）
A． =7 B．>7 C． <7 D． 无法确定
2、据报道，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用是
A. 调节土壤的pH，改良酸性土壤 B. 促进植物的光合作用（ ）
C. 促进植物的早熟 D. 在大气层中形成温室
3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（ ）
血浆
唾液
胆汁
胰液
胃液
pH
7.35~7.4
6.6~7.1
7.1~7.3
7.5~8.0
0.9~1.5
A.胃液 B.血浆 C.乳汁 D.唾液
4、 某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟
0
1
2
4
5
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
下列有关说法不正确的是（ ）
A、雨水酸性逐渐减弱 B、一段时间后雨水酸性渐趋稳定
C、酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D、酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的

板
书
设
计
课题2酸和碱之间会发生什么反应
什么叫盐？
中和反应以及应用；复分解反应；AB+CD=AD+CB
溶液酸碱度的表示方法以及酸碱度的测定
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
第十一单元 盐、化肥
课题1生活中常见的盐（1）
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1．了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．会对实验中出现的问题进行分析归纳。
3．意识到化学与生产、生活的关系。进一步增强学好化学的信心。
重点难点
过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能
教学准备
多媒体和实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1.了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
3.会对实验中出现的问题进行分析归纳。
自主学习：
1、氯化钠的组成、性质和用途。
2、混合物的分离方法：
（1）过滤操作的方法应注意什么
（2）蒸发结晶
学习后讨论回答：
1、氯化钠的化学式为 ，俗称为 ，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。纯净的氯化钠是 固体， 溶于水，溶解度随温度的升高而 ，但变化 。
2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是 。
师生互动：
1、问题讨论：什么叫盐? 食盐与盐是什么关系?
食盐是我们非常熟悉的一种物质，说一说食盐在生活中都有哪些用途?
2、媒体使用
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
3、学生交流
4、展示
（1）在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。生活中的盐有食盐(主要成分是NaCl)， 盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
（2）食盐在生活中的用途
[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。1.清晨起来喝一杯淡盐水，可治大便不通。2.用盐水洗头可减少头发脱落。3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。4.皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。5．演讲、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
合作探究二：
1、问题讨论
（1）食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
（2）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。通过哪些步骤来制取精盐?
（3）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
2、实践：粗盐的初步提纯
3、学生交流
4、展示（1）氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。（2）除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。（3）过滤应注意：（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
[交流与讨论]
1．过滤后滤液浑浊的原因。2．实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
[学生汇报讨论结果]
巩固练习：
1、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号仪器的名称：
①??????????? ②????????。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）???????? 于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是?????????????；等到蒸发皿中出现???????????????????时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是??????????????????。

板
书
设
计
课题1生活中常见的盐（1）
氯化钠的组成、性质和用途
粗盐的提纯
（1）过滤
（2）结晶
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题1生活中常见的盐（2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、了解化学元素对植物生长的重要性，及常见化肥的种类和作用。了解化肥、农药对环境的影响。
2、通过调查、走访等，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、通过学习有关化学农药使用利弊的思考，配员工和训练学生的辩证法思维，使它们认识到科学技术的发展在解决原有问题，促进社会和生产的同时，往往又可能会引出新的问题，因此，使学生认识到科学技术的进步将是永无止境的。
重点难点
1、使了解和化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2、常见氮肥、磷肥、钾肥的区分方法及常见氮肥的鉴别。
教学准备
多媒体和实物展示
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、了解化学元素对植物生长的重要性，及常见化肥的种类和作用。
2、了解化肥、农药对环境的影响。
3、通过调查、走访等，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
自主学习：
1、植物生长主要元素。
2、常见肥料对作物生长的作用。
3、使用肥料和农药对环境的影响。
4、怎样减少肥料和农药对环境的影响。
1、化学肥料是用矿物、空气、水等作原料，经过 制成的。化学肥料可分为 肥、 肥、 肥、 肥和 肥五大类。
2、农作物生长需要许多种元素，其中土壤里常缺乏的元素是 、 、 三种元素。
3、氮肥能促进作物 、 ；磷肥使作物 ；钾肥能使作物 。
二、课堂探究
合作探究一
1、问题讨论
（1）同学们知道生活中常用哪些肥料呢？知道这写肥料中含有植物生长所需的哪些元素吗？
（2）化肥、农药对植物的生长起到非常重要的作用，那么它们对人类赖以生存的环境带来什么危害呢？
2、媒体使用：介绍化肥的种类和作用
3、学生交流、展示
（1）农作物生长时需要多种元素，如：C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，在这些元素中，农作物需要量比较大，而且经常缺乏的有N、P、K，因此常见的肥料有氮肥、磷肥、钾肥。
并填写下表（小组相互讨论填写）
化肥种类
物 质
在植物生长中的作用
缺乏时植物表现症状
氮 肥
磷 肥
钾 肥
介绍复合肥，识别复合肥的方法是看它组成物质中是否含有N、P、K元素的两种或两种以上，如：KNO3、（NH4）2 HPO4等都属于复合肥。
（2）化肥、农药的利弊：
有利：提高农作物产量
不利：1、危害人体健康2、对环境（空气、水等）有污染
结论：合理使用化肥、农药。减少对环境的污染。
合作探究二
1、问题讨论：探究、识别化肥？
2、实验探究：识别化肥
【学生分组实验】P82，总结常见化肥的辨认方法。
3、学生交流、展示
看书P83资料，了解氮肥的简易鉴别方法
巩固练习：
1、下列物质中氮元素含量最多是（ ）
A、硫酸铵 B、硝酸铵 C、氯化铵D、碳酸氢铵
2、下列物质中属于氮肥的有（ ）
　 属于复合肥的有（ ）
A、NH4NO3 B、K2CO3 C、KH2PO4 D、Ca(H2PO4)2
3、下列有关化学肥料与农家肥料的叙述正确的是（ ）
A、化学肥料营养元素种类多，营养元素含量高
B、农家肥料所含营养元素种类多，但营养元素含量低
C、化学肥料易被作物吸收，肥效快
D、农家肥料肥效较慢但较长
4、现有两包白色固体氯化钠、氯化铵，试考虑有哪些区分方法？

板
书
设
计
课题1生活中常见的盐（2）
1、化学肥料对农作物的影响
2、使用肥料对环境的影响
3、农家肥料和化学肥料的对比
4、复合肥料
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
第十二单元 化学与生活
课题1人类重要的营养物质
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类；
2、了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系；
3、了解各营养素的来源。
4、通过阅读、调查、讨论、交流、体验等方式，不断培养理论联系实际的学风。
5、认识营养物质对人的生命活动的重要意义以及合理安排饮食的重要性；
重点难点
重点：几种营养素在人类生命活动中的重要意义。
难点：蛋白质在人类生命活动中的重要意义。
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类；
2、了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系；
3、了解各营养素的来源。
自主学习：
1、阅读教材P90-94
2、了解人类所需的6类营养物质对人体健康的作用
3、注意饮食上的营养均衡
4、回答下列问题
（1）某种饮料由纯净水、蔗糖、草莓汁、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是?（ ）
A、糖类?? B、维生素 C、蛋白质 D、油脂
（2）“羊毛出在羊身上”，羊毛的主要成分是（ ）
A．纤维素 B．脂肪 C．蛋白质 D．糖类
师生互动：
合作探究一
1、问题讨论
同学们都吃过饭了吗？我们每天为什么要吃饭啊？光吃饭还不行，还要吃菜呢？
2、多媒体展示，生活中的各种食物和食品。
3、交流：学生回顾以前所学的生物学知识，得出我们人类维持生命和健康所需的六大营养物质。请分组阅读教材P88～94，讨论并完成P89、P93两处的课堂练习。
各小组汇报小组的讨论成果。组间抢答：
给我们平时常吃的食物找“家”：米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨。
主要含蛋白质的有????；含糖类的有?????；主要含油脂的有????；主要含维生素的有??? 。
4、展示：（“我”在维持人类生命和健康中的作用）
课前将学生分组，分别收集四类有机营养物的生理功用（每小组负责一类），并用第一人称“我”写成汇报交流材料。
5、拓展延伸：①吸烟与疾病。图片：肺癌患者的肺与正常人的肺的比较。
②资料：甲醛浸泡的鸡爪和水产品。③资料：硫黄熏制的白木耳。
④市场上销售的毒大米和毒笋。⑤关注生所见到的“黄曲霉菌”。
⑥关注居室装修中的“隐形杀手”──甲醛、苯。
感悟交流：看了之后你们有何感受？反思：
①我们应怎样关注健康、关爱生命？②我们应怎样合理安排膳食？调查我们学校的食谱是否符合健康要求，并提出合理化建议。
③我们为什么不能偏食、挑食？我们为什么要多吃蔬菜？
巩固练习：
1、“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列不会导致食品对人体健康有害的是
A、用干冰保藏易变质的食品 B、用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
C、用甲醛浸泡易腐烂的食品 D、用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
2、下表是小明制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物
主食
米饭、馒头
副食
烧鸡块、咸鸭蛋、红烧鱼、花生米
饮料
牛奶
你的补充
A、凉拌黄瓜 B、糖醋鱼 C、熊掌豆腐 D、蛋糕
3、下列叙述错误的是（ ）
A．唾液中的淀粉酶是一种生物催化剂 B．人体所需的能量全部由糖类提供
C．食用加碘盐可预防甲状腺肿大 D．蔬菜、水果、鱼肝油等富含维生素
4、市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
5、植物油脂呈 态，称为 ，动物油脂呈 态，称为 。维生素在人体内 （填“能”或“不能”，下同）合成，在人体内 提供能量。

板
书
设
计
课题1人类重要的营养物质
1、纤维素作用和来源
2、油脂对人体的作用
3、蛋白质对人体的重要性
4、糖类的重要性和来源
5、水和无机盐是否要特意补充
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题2化学元素与人体健康
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、了解人体元素的组成，一些元素对人体健康的重要作用，了解元素的组成形式，知道常见元素和微量元素。
2、调查市场上有关补Ca、Zn等保健药剂，查看说明书，了解他们的主要成分。
3、通过学习，学会科学饮食，合理搭配事物。
重点难点
微量元素和常见元素对人体的作用
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、了解人体元素的组成，一些元素对人体健康的重要作用，了解元素的组成形式，知道常见元素和微量元素。
2、调查市场上有关补Ca、Zn等保健药剂，查看说明书，了解他们的主要成分。自主学习：
1、人体的组成；
2、微量元素对人体健康的影响；
3、能根据所学知识查看家里所用物质的成分；
回到下列问题：
1、小红的奶奶得了“大脖子”病，经医生检查诊断是甲状腺肿大，并查出她生病的原因是缺乏下列微量元素中的（ ）
A、Fe B、I C、Ca D、Zn
2、人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的（ ）
A．铁元素 B．碘元素 C．锌元素 D．钙元素
师生互动：
合作探究一1、问题讨论:观察与思考：
屏幕投影，学生观看三幅图片，思考病人得了哪种疾病？说（或猜）出疾病名称。第一幅?????? ；第二幅?????? ；第三幅?????? 。（根据学生回答逐一显示图片和疾病名称：粗脖子病、佝偻病、龋齿）思考? 你知道引起这种疾病的原因吗？
引出课题，阅读教材?：指导学生阅读教材P98～P99内容，并思考下面的问题。
屏幕投影：①组成人体自身的元素约有多少种？人体中含量最多的非金属元素是哪一种？含量最多的金属元素是哪一种？这些元素是以什么形式存在的？
②常量元素和微量元素划分的依据？它们对人体有什么作用？
2、交流：学生阅读，课堂交流。
3、展示：小组代表展示发言。媒体展示人体中元素的存在形式。
合作探究二1、问题讨论:根据教材和自己查阅的资料，谈谈你对钙元素的认识。
2、交流：?学生阅读教材P95～P97内容。并积极讨论。
3、展示： 分小组在班上进行交流展示。
4、拓展延伸：如何科学饮奶？你知道生产商用什么方法来保存鲜奶吗？
投影：学生讨论后投影：喝牛奶的误区常见的有：
①饮袋奶、不加热。、②空腹喝牛奶。③食物搭配不当。④饮奶时间安排不当。
合作探究三1、问题讨论
根据教材和自己查阅的资料，谈谈你对碘元素的认识。
2、交流：?学生阅读教材内容。并积极讨论。
3、展示： 分小组在班上进行交流展示。
投影：碘有“智力元素”的美誉，碘和蛋白质、脂肪、糖类、维生素等一样是作为一种营养素而存在于人体，它在人体内的含量仅有25～50毫克(平均35毫克)，为身体重量的两百万分之一，属于70余种微量元素的一种，尽管含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。
问题：预防碘缺乏病最根本的措施是什么？通过讨论得出补碘的有效途径是食用含碘食盐。
合作探究三1、问题讨论
①对照表小组讨论锌、铁、硒对人体健康的重要影响。
②家里炒菜做饭使用铁锅还是铝锅？用什么锅较好？谈谈你选择的理由。
③人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？
2、交流，小组展示
巩固练习：
1、人体健康离不开钙元素，下列有关钙元素的叙述不正确的是（ ）
A、人体中钙元素大部分存在骨骼和牙齿中 B、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 C、老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
D、成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
2、下列做法中，有益于人体健康的是（ ）
A、为了杀菌和保鲜，用甲醛溶液浸泡海产品
B、为了给人体补充铁元素，在麦片中加入少量铁
C、为了提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加尿素
D、为了防止碘缺乏而引起甲状腺肿大，大量补充碘

板
书
设
计
课题2化学元素与人体健康
1、常量元素和微量元素
2、元素和人体的健康
3、怎样补充人体所缺的元素
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题3有机合成材料
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、了解有机化合物和有机高分子材料，知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途
2、通过调查，了解使用有机合成材料的利弊
3、认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的作用。
重点难点
有机化合物和有机合成材料的用途
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
了解有机化合物和有机高分子材料，知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途
过程与方法：通过调查，了解使用有机合成材料的利弊
自主学习：
1、有机化合物的概念与无机化合物的优缺点
2、有机高分子化合物
3、塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途
回答下列问题
1．现有下列物质：①木炭　②甲烷　③乙醇　④二氧化碳　⑤硫　其中属于有机化合物的是( 　)
　A．①② B．②③ C．④⑤ D．①③⑤
2．下列产品所用的塑料，具有热固性的是( 　 )
　A．塑料盆 B．雨衣 C．食品袋 D．浴帽
师生互动：
合作探究一1、问题讨论：什么是有机化合物、无机化合物？什么是有机合成材料？完成课本P99活动与探究。
2、交流：小组讨论，交流。
3、展示：展示学生填写的表格，并汇报讨论结果。多媒体动画演示：石油中跳出一个个乙烯分子，乙烯分子连成链状。
我们将甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物称为有机化合物，而氯化钠、硫酸等不含碳元素的化合物称为无机化合物。少数含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看做无机化合物。有机物中碳原子间可以连接成碳链或碳环，因此有些有机物的相对分子质量比较大，通常称为有机高分子化合物，像乙烯这类相对分子质量较小的称为小分子，由有机高分子合成的材料称为有机合成材料。
合作探究二:1、问题讨论：塑料是一种有机合成材料，请同学们通过实验来探究塑料的一些性质。
2、动手实验，交流讨论：投影:撕扯塑料薄膜
撕扯方向
用力程度
撕口形状
原因分析
加热塑料片
所用样品
操作步骤
现象
分析原因
塑料袋片
电器开关碎片
3、展示：小组展示填表，汇报讨论结果。
合作探究三
1、问题讨论：我们穿的衣服通常是纤维织成，每小组课桌上的三种不同颜色的毛线都是纤维制品。它们各有什么不同的性质？买衣服时，怎样知道面料的种类呢？穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？
2、动手实验，交流讨论：投影
燃烧不同颜色的线
3、展示：小组展示表格填写情况，并汇报讨论结果。买衣服时，可以根据燃烧时的不同现象或者看服装标签。判断面料的种类。
投影展示：服装标签 合作探究四:投影展示：人工割胶图
多媒体展示：汽车、飞机、轮船、垫圈、运输带等。
合作探究五
投影展示：塑料垃圾对大自然的污染。
1、问题讨论：使用塑料的利与弊。
2、小组交流，讨论：分组正方和反方，准备展示辩论。
3、展示：正方和反方围绕”使用塑料的利大还是弊大？”展开辩论。
投影展示：1.医用可水解的手套。2.加了淀粉可生物降解的饭盒。
3.塑料包装制品的回收标志。多媒体：欣赏录像录像播放新型有机合成材料。
未来社会离不开有机合成材料，新型材料离不开化学，化学是人类进步的阶梯！
巩固练习：
1．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是(　 )
A．羊毛 B．棉线 C．尼龙绳 D．真丝巾
2．下列各组物质的名称指的不是同种物质的是(　 )
　A．涤纶(的确良) B．锦纶(尼龙) C．腈纶(人造羊毛) D．合成纤维(棉纤维)

板
书
设
计
课题3有机合成材料
1、有机化合物的概念与无机化合物的优缺点
2、有机高分子化合物
3、塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、使学生了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。了解合金及常见合金的成分、性能和用途。
2、培养学生分析、处理信息的能力，实验探究能力。通过查阅资料，组织讨论.
3、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
重点难点
重点：金属的物理性质及其与用途的关系，知道生铁和钢等重要合金，以及用途。
难点：培养学生分析、处理信息的能力，学生独立获取知识的能力培养。
教学准备
多媒体和实物展示
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1．了解金属具有很多共同的物理性质．
2．了解不同金属在物理性质上的差异，并会全面考虑确定金属最适宜的用途．
3．了解合金，以及合金在生产、生活中的应用
课前小测
试从日常生活入手，举出铁、铜、金三种金属的用途．
2．用元素符号表示下列所用的物质．
涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是__________；包装糖果、香烟的银白色材料是__________；白炽灯泡内的灯丝通常是由__________制成的；温度计中填充的金属是__________．
3．家里的不锈钢水果刀和菜刀最显著的区别是什么？在你看来，它们都是铁制品吗？
4．你能说出18 K黄金和24 K黄金的区别吗？
自主学习
1．参考表8—1，分析回答：
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？
2．在考虑物质的用途时，还需要考虑哪些因素？
3．合金是纯净物还是混合物？它们在物理性质与纯金属有何不同？
这些是课文中最基本的一些问题，对于几种常见金属我们还需深入了解．
【合作探究】
1、问题讨论：请大家根据你的生活经验和表8-1所提供的信息,分组讨论以下问题。
2、投影展示讨论:
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
（2）银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?
（ 3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?
3、交流：
学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
4、展示：[讨论结果可能有以下一些]
1）因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小,若菜刀、镰刀用铅制,容易券刃;而锤子用铅制,很易变形。
2）电线用铜制而不用银制的理由:(1)银在自然界的含量少,价格昂贵;(2)银的密度大,不易架设。
3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点,且易导电。若用锡制的话,灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低),从而影响灯泡的寿命。
4）水龙头镀铬:(1)可增加水龙头的硬度,而使其不易变形;(2)不易生锈;(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金更好看,更耐腐蚀,但不经济。
思考:根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是,你认为还需考虑哪些因素?
5、问题讨论和交流：纯金属中加热熔合某些金属或非金属后，性能有什么变化？
【总结与反思】通过本节课的学习，知道金属有那些物理性质？金属性质与金属的用途有什么关系？了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。师生总结反思，交流体会。
巩固练习：
1．铝与铁相比，具有哪些优良的性质？
2．分别举出铁、铜、金的几种用途，这些用途各利用了它们的什么性质？
3．用来铸造硬币的合金需要具有什么性质？
4．你将选用哪种合金来制造下列物品？说明理由．
5．科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：见课文第9页第5题，这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途．
6．天安门城楼的红墙所用的红色颜料是铁红（主要成分为Fe2O3），试计算1000 kg铁红中最多含铁的质量

板
书
设
计
课题1金属材料
金属的物理性质：导电导热；
合金的性质
纯金属和合金性质上的比较
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题2金属的化学性质（1）
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸反应。
2、根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法。
3、增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣
重点难点
重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸反应。
难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力。
教学准备
多媒体和演示实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸反应。
3、根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法。
自主学习：
先看书，再来做一做
1．从哪些事实可以说明铁、铜、镁的金属活动性强弱？
2．什么是置换反应？
3．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面会____，这说明铁比铜 ．
4．在金属活动性顺序里，排在 的金属能置换出酸中的氢；位于____金属能把_____的金属从它们化合物的溶液里置换出来．由此可知，在金属活动性顺序里，金属的位置越_________，它的活动性就_________．
这些问题实际上就是本课题你需要掌握的主要内容．
问题点拨：(师生互动）
1．铝制品为什么不易锈蚀损坏？
铝不生锈吗？不，铝也生锈，而且由于铝比铁还活泼，所以铝比铁更容易生锈，不过铝不像铁那样容易烂掉，这是因为铝一旦生锈，便产生了“自身防护”本领。
2．怎样应用金属活动顺序表？
金属活动顺序表在初中化学中应用范围很广泛：
（1）金属与酸的置换反应
我们知道，只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气，如：Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑；Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑而在氢后的金属不能置换出酸中的氢，如Cu＋H2SO4＝＝＝＝CuSO4＋H2，这个方程式是错误的，因为这个化学反应是无法实现的．另外还要注意两点：①在做实验时，通常不用很活泼的金属钠及其前面的金属与酸反应，因为反应太剧烈，甚至于起火、爆炸，又不易控制，容易发生事故．
②不能把位于氢前面的金属与浓硫酸或硝酸作用来制氢气，因为这些酸具有强氧化性，它们之间即使发生反应，也不是置换反应，不放出氢气．
（2）金属跟盐的置换反应
在金属活动顺序表中，排在前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来．
但需要注意两点：
①在反应中盐必须是可溶性的，一定在盐溶液中反应，一些不溶性的盐跟金属不能在水中发生反应，如Fe＋CuCO3≠Cu＋FeCO3 （CuCO3是难溶物）；
②很活泼的钾、钠等金属，与排在它们后面盐溶液反应，不能置换出盐中的金属元素，而是与溶液中水反应，放出氢气，如：钠放入到硝酸铜［Cu（NO3）2］溶液中发生的反应是2Na＋2H2O＝＝＝＝2NaOH＋H2↑
（3）金属跟氧的反应
在金属活动顺序里，越活泼的金属越容易和氧化合．如钾、钠、钙等在常温下，放在空气中就容易被氧化，因此要隔绝空气保存，钠、钾等在实验室要保存在煤油中．有些金属在加热的条件下能跟氧气反应，如：
2Mg＋O22MgO
3．如何确定一个化学反应是置换反应？
答：置换反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。置换反应一般存在于两类反应中：一类是金属与盐酸（稀硫酸）或盐溶液的反应；另一类是还原性单质与金属氧化物的反应．如
C＋2CuO2Cu＋CO2↑　3H2＋Fe2O3＝＝＝＝2Fe＋3H2O等．
巩固练习：
1．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
2．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
3．写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）．
4．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序．

板
书
设
计
课题2金属的化学性质
和氧气反应
和HCl、H2SO4反应
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题2 金属的化学性质 （2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应
、金属活动性顺序解释一些与日常生活有关化学问题、进行简单判断。
2、通过实验认识探究问题方法；通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出
结论的科学方法。
3、增强学生探究欲、发展学生的学习兴趣。
重点难点
教学重点：金属与盐酸、硫酸的置换反应，与某些金属化合物溶液的置换反应。
教学难点：置换反应、金属活动性顺序应用
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，
2、金属与某些金属化合物溶液的置换反应。
3、金属活动性顺序解释一些与日常生活有关化学问题、进行简单判断。
自主学习后回到问题：
1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）
A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg
2、能用铁制容器盛放的试剂是（ ）
A.盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.酒精
3、下列反应中不属于置换反应的是（ ）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气
4.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应（ ）
X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X 则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
5、中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是
A．生铁 B．四氧化三铁 C．铁元素 D．氧化铁
师生互动：
1、问题讨论：镁、锌、铁与盐酸的反应，从反应物和生成物的类别分析有什么特点？
2、投影展示讨论:
投影展示镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的卡通图以及镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式。
3、交流：引导学生找出化学反应特点，反应的类型，并与化合反应和分解反应比较，然后归纳出镁、锌、铁、铜活动性强弱。
4、展示：置换反应的定义和镁、锌、铁、铜活动性顺序
【讲解】　我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗?
【教师演示】　（1）铝丝插入硫酸铜溶液中
　 （2）铜丝插入硝酸银溶液中（3）铜丝插入硫酸铝溶液中
【学生活动】　观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式
【教师讲解】　经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记!金属活动性顺序有什么样的用途？
【总结与反思】通过本节课的学习，初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应、金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题、进行简单的判断。师生总结反思，交流体会。
巩固练习：
1、在金属活动性顺序表中，位于______________的金属能把位于______________的金属从它们化合物的____________里置换出来。
2、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由____________色变为______________色；溶液由______________色逐渐变为_____ _色。写出其反应的化学方程式 。
3、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有（ ）
A.钾的化合物 B.钠的化合物 C.钙的化合物 D.铁的化合物
5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是 （ ）
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是 配制时不能用铁制容器是因为

板
书
设
计

课题2 金属的化学性质 （2）
3、金属与排在他前面的金属的盐溶液反应
4、金属活动顺序表及金属活动顺序表的运用
教
学
反
思
　

高效课堂备课纸
课 题
课题3 金属资源的利用和保护(1)
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3、能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
4、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观
重点难点
重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理
难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算
教学准备
多媒体和模型演示
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3、能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
4、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观
自主学习：
把铁矿石冶炼成铁的过程中，主要的反应原理是什么？
2．在实际生产时，使用的原料或产物一般都含有杂质，在计算时，应先把不纯物的质量转化成_____________．
3．铁生锈的条件是与___和_____直接接触，用方法可以防止钢铁生锈．
4．保护金属资源的有效途径是_______、______、_____以及______等．
5.含杂质物质的化学方程式计算
师生互动:
1．怎样防止铁制品生锈？
组成合金，以改变铁内部的组织结构．
（2）在铁制品表面覆盖保护层，可分为如下几种：
a．在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等．
b．在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属。
c．用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜
（3）保持铁制品表面的洁净和干燥
2．炼铁和炼钢有何不同？
生铁冶炼
炼钢
原料
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
生铁、废钢
原理
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素
主要设备
高炉
转炉、平炉、电炉
产品
生铁
钢
需要注意的是，生铁和钢都是铁的合金，都是不纯的物质，尤其不能把钢看作纯净物．
含杂质物质的化学方程式计算
化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。因此当参与反应的物质含杂质时，应先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算自主；纯物质质量＝不纯物质总量×纯物质所占质量分数
如：有1000 g含Fe2O3 80%的赤铁矿，其中Fe2O3的质量＝1000 g×80%＝80 g，再如，有1000 kg 含杂质4%的生铁，则纯铁质量应是：1000 kg×（1－4%）＝960 kg．
例：某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
分析：计算时应注意把反应物和生成物都换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算．
解：设3000 t这种矿石，可炼出生铁质量为x，
根据题设：纯Fe2O3质量＝3000 t×80%＝2400 t
　　　　　纯Fe质量＝x·（1－4%）＝x·96%
然后根据化学方程式进行计算
巩固练习：
1．通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中
（3）部分浸在食盐水中 （4）浸没在植物油中
2．回答下列问题
（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
（2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？
（3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油布擦．
3．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式．（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）．
4．某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？
5．冶炼2000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石多少吨？
6．对如何防止你家的刀、剪等铁制品和铁制农具等生锈，想出两种以上的方案，比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案．

板
书
设
计
课题3 金属资源的利用和保护(1)
1、金属的冶炼：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
2、含杂质物质的有关计算
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题3 金属资源的利用和保护 （2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、了解防止金属生锈的简单方法。
2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
重点难点
重点：了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
难点：如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题
教学准备
多媒体和演示实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、了解防止金属生锈的简单方法。
2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动完成学习内容。
自主学习：
１、铁生锈实际上是铁与　　　　、　　　　　共同作用的结果，铁锈的主要成分为　　　　。如果破坏铁生锈的条件，就能防止铁生锈，所以防止铁生锈的原理是 　 或　 。常用的防锈措施有　　　　　　　　、　　　　　　
２、矿物的储量有限，而且不能再生，因此，必须保护金属资源。保护金属资源的有效途径有　　　、　　　　、　　　　、　　　　　等。
师生互动：
1、问题讨论：【合作探究一】
（1）、金属腐蚀可给我们带来哪些灾害???（2）、金属资源短缺对人类社会发展意味着什么?2、投影展示讨论:
资料一:据有关资料报道,现在世界上每年因腐蚀而报废的，金属设备和材料相当与年产量的20%----40% 。
资料二:矿物的储量有限,而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量,并目前这些金属的消耗速度,有人估 计一些矿物、可供开采的年限如下图所示(不包括今后新探明的矿物储量,一些国家的金属储备和金属的回收利用等)。
3、交流：学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案
4、展示：设问：金属为什么会被腐蚀？
【合作探究二】
1、问题讨论：金属锈蚀的条件是什么？2、投影展示讨论:
（1）、它们生锈的先后顺序如何?你能分析其中的原因吗?（2）、铝与氧气反应生成氧化铝能起到保护里层的作用。那铁锈能否也能起到保护里层的铁?为什么?3、交流和展示：
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。讲解：金属防护的措施： ①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。??? ②为其穿一层耐腐蚀的外衣。??【合作探究三】
1、问题讨论：金属的防护还有哪些措施？
2、投影展示讨论:
（1）对于金属资源,除了采取防止金属腐蚀的措施外,还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢?（2）废弃金属的回收有什么意义?
3、交流和展示：(1)可节约金属资源;??
(2)由于金属冶炼需要在高温条件下进行,回收废弃金属并再利用可节约能源;
(3)降低金属制品的成本,可方便人们得到物美价廉的金属制品;
(4)可减少重金属对水体和土壤的污染等。 设问：如何保护金属资源？(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物4)寻找金属代用品(5)物尽其用
巩固练习：
1、自行车厂为了防止自行车钢圈等部位生锈，一般采用的方法是
　Ａ　镀锌　Ｂ　镀铬　Ｃ　涂油　Ｄ 涂油漆（　）
2、废旧电池必须回收，其首要原因是（　）
Ａ　回收电池外壳的金属材料 Ｂ　回收电极石墨
Ｃ　防止电池中的汞等渗出造成地下水和土壤的污染
Ｄ　废物利用，节约成本。

板
书
设
计
课题3 金属资源的利用和保护 （2）
金属资源的锈蚀
金属锈蚀的条件
保护方法
2、金属资源的保护
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
第九单元 溶液 课题1 溶液的形成（1）
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2.知道一些常见的乳化现象。(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用。
3.增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神。
重点难点
1.建立溶液的概念。认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2．从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。
教学准备
多媒体和演示实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2.知道一些常见的乳化现象。
3.了解溶液在生产和生活中的重要作用。
自主学习：（阅读教材后回答下列问题）
（1）溶液的概念是什么？（2）从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？
（3）在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么? （4）乳化现象和乳化作用
1．关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体 B．只有水才可以用作溶剂
C．溶液都是纯净物 D．溶液是均一的、稳定的
2．将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A．泥土 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸钙粉末
3．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．澄清的石灰水 C．泥浆 D．液氧
4．某液体若是溶液，其必然是（ ）
A．长期敞口放置不会析出沉淀 B．一种固体溶解在一种液体里
C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成均一稳定的混合物
D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物
师生互动（课堂探究）
合作探究一 溶液的形成
问题讨论：（1）溶液的概念是什么？（2）从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？
媒体使用：展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。
交流：[学生分组活动，教师巡视]
请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。
现象：蔗糖、食盐都消失在了水中。结论：蔗糖、食盐都可以溶解在水中。
[提问] 如何从微观上理解这一现象?
展示：蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。溶质：被溶解的物质。
合作探究二溶液的组成
问题讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?
2、媒体使用：用多媒体投影出表格，让学生实验
碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象
[交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。
4、展示：碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。
5结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同问题讨论
合作探究三：乙醇溶于水
问题讨论：①乙醇能否溶于水？②溶质、溶剂分别是什么物质？
交流：振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中，形成溶液。
结论： 液一液互溶：量多一溶剂，量少一溶质 通常：水是溶剂
合作探究四：乳化作用
水和植物油、水和植物油及洗涤剂，振荡前、振荡后、静置后分别出现的现象。1交流：把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。
2问题讨论：这样的液体稳定吗?
3交流：水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。我们把这样的液体叫乳浊液，
结论：洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。
巩固练习：
1．下列说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色、澄清、透明的 B．固体物质的水溶液下层比上层密度大
C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的
D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液
2、下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ）
A．生石灰、石灰水 B．酒精、酒精的水溶液
C．氯化氢、盐酸 D．二氧化碳、碳酸溶液
3、甲和乙是两种可以互溶的液体（不是水），用8克甲和2克乙混合所得的液体为 。其中的溶质是 ，溶剂是 。若乙是水，则溶剂是 。

板
书
设
计
课题1 溶液的形成（1）
定义：四要素
溶液的特点
溶液的组成以及悬浊液、乳浊液和乳化现象
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题1 溶液的形成（2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2.学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
3.增强学习化学的兴趣和树立发展勇于创新的精神。
重点难点
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
教学准备
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2.学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
自主学习：
物质溶于水时能量如何变化
物质溶入水能量的变化是怎样产生的？
怎样分析实际生活中的实例？
课内讨论交流回答：
1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ）
A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠
2、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ）
A、与坚冰发生化学反应使之融化
B、使冰的熔点降低从而促使其融化
C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒
D、起消毒杀菌作用
师生互动：
合作探究：物质溶于水时能量的变化
1、问题讨论：物质溶于水时：
①温度不变
②温度升高
③温度下降
水中加入的溶质分别是NaCl、NH4NO3、NaOH
2、交流：实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。
溶解现象；用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。
3、展示：结论：NaCl溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。
[引导学生思考]同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量?
4、分析：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
巩固练习：
1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ）
A．使食物充分发生化学反应
B．食物分解后便于吸收
C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
D．食物搅拌均匀后便于吸收
2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A．浓硫酸B．氢氧化钠固体
C．蔗糖固体D．氧化钙固体

板
书
设
计
课题1 溶液的形成（2）
物质溶液水能量的改变
吸热：溶质的分子或离子扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量
放热：溶质的分子或离子扩散吸收的热量小于水合过程放出的热量
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题2溶解度 （1）
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1.理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
2学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
3.认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
重点难点
理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。
教学准备
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
2.饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。
3.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
自主学习：
学生阅读教材后讨论交流回答下列问题：
1、室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A、还是饱和溶液 B、变成不饱和溶液了
C、硝酸钾质量没变 D、硝酸钾和水的质量没变
2、溶液的饱和与不饱和，只有指明 才有确定的意义。
3、为了粗略地表示溶液里溶质的多少，将溶液分为 、 。
师生互动：
合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液
实验：1、取装有20 mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。用硝酸钾代替氯化钠
加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，……，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却
2、交流（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
3、问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么?
4、交流： （1）一定温度 （2）一定量的溶剂
5、展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。
合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法；
问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？
媒体使用：投影展示
（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?
（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?
交流：学生思考，相互交流得出答案
合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
1、问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
2交流：饱和溶液不饱和溶液
展示：饱和溶液 不饱和溶液
巩固练习：
1．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）
A．氯化钠的溶解能力减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了
2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．能使澄清石灰水变浑浊 D．是饱和溶液
3.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液
4．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同
C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液
5.下列关于石灰水的叙述正确的是( )
A.饱和石灰水是浓溶液 B. 饱和石灰水是纯净物
C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶
D.加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊

板
书
设
计
课题2溶解度 （1）
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液叫不饱和溶液。
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题2溶解度 （2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1. 了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念，学习通过实验解决问题。
3． 认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
重点难点
1．理解溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
了解溶解度涵义；
初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念，学习通过实验解决问题。
自主学习：
1.溶解度的概念
2.记住溶解度的四要素
3.从溶解度曲线图中能获得的信息
自主学习后讨论回答：
1．在一定____________下，某固态物质在____________溶剂里达到____________状态时所溶解的____________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．
2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________；少数物质的溶解度随着温度的升高而________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________．
师生互动：
合作探究一：固体物质在水中的溶解能力
问题讨论
2、媒体使用：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
（3）向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
4、展示（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)见课本。
合作探究二：溶解度曲线
1、问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?
（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?
2、媒体使用：课本上的图表
3、交流：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。有的溶解度随温度升高而减小
合作探究三：气体物质的溶解度
问题讨论（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?
喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关?
（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?
2、交流：(1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。（3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
3、展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?
[学生讨论发言]气体的溶解度：
(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。
巩固练习:
1．在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂
2．20℃时，100 g水中最多溶解0.3 g A物质，则A在水中的溶解性为（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶

板
书
设
计
课题2溶解度 （2）
固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度曲线的含义和有关信息
影响气体溶解度的因素：
温度、压强
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题3 溶液的质量分数（1）
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．会分析问题、解决问题，提高解题能力。 能找准各量的关系。
3．学会严谨求实的科学学习方法。培养具体问题具体分析的能力
重点难点
教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算和配制溶液的操作步骤。
教学难点：溶质的质量分数的有关计算。
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
自主学习：
1、溶液质量分数的表示方法
2、如何计算以及计算步骤
3、学会简单的计算
学习小组讨论回答：
1、溶质的质量分数表示是__________________。
溶质的质量分数＝ ________________________。
师生互动：
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
合作交流　解读探究
表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：（学生板书）
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]　　在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是
多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
[过渡]　根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究]
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
[交流实验结果]
(1)10克÷（10克+90克）×100％＝10％。
(2)20 克÷（20克+80克）×100％＝20％。
[思考]　对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论]　　1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1、 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
[设 问]　如何将上述计算类型作以归纳?
[讨 论] 计算类型作归纳
[小结板书]３、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引 入]　溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨 论]　在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
三、达标检测
1．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL 20％的H2SO4 （密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（ ）
A．1.8mL B．5.6mL C．7.8mL D．10.2mL
2．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的NaNO3溶液30g

板
书
设
计
课题3 溶液的质量分数（1）
溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比
溶液中溶质质量分数的计算
1、 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题3溶液的浓度（2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。
3．学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。
重点难点
1、溶质的质量分数的简单计算。
２、配制溶质质量分数一定的溶液
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；
2.并能进行溶质质量分数的简单计算并能与化学方程式进行综合计算；
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4．会分析问题、解决问题，提高解题能力和能找准各量的关系。
自主学习：
1、溶液组成的表示方法；
2、溶液组成的一般计算即溶液稀释的方法；
3、溶液的配置方法
自主学习后交流回答：
1稀释溶液的有关计算的原则是：————————
2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（ ）
A、880克 B、800克 C、88克 D、100克
师生互动：
[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm-3)
[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
分析各量的变化情况。
稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。
2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?
3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?
[学生讨论]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?
[板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
[回答]溶质与锌发生化学反应。
[讨论]解出此题的关键是什么?
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了
不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。
3．溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量
配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，搅拌时不可将溶液溅出。
巩固练习：
1、配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
2． t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．31.5％ B．33.3％ C．25％ D．46％

板
书
设
计
课题3溶液的浓度（2）
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
配制溶质质量分数一定的溶液
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
第十单元 酸和碱 课题1常见的酸和碱 （1）
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。
2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。
3、培养观察和动手能力和培养学以致用，理论联系实际的能力。
4、培养热爱生活、热爱自然的情怀
重点难点
建立酸和碱指示剂的概念
教学准备
多媒体和演示实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。
2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。
3、培养观察和动手能力和培养学以致用，理论联系实际的能力。
自主学习：
1、什么是指示剂
2、日常生活中常用的指示剂
3、指示剂遇到酸和碱显示什么颜色
4、用指示剂鉴定物质
同步练习
能跟 或 起作用而显示 的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成 色，遇碱变成 色；酚酞遇酸 色，遇碱变成 色。
师生互动：
【合作探究一】：
将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液
[展示与交流] (交流实验结果)
　
加入石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色化
食醋
　
　
石灰水
　
　
盐酸
　
　
氢氧化钠溶液
　
　
氯化钠溶液
　
　
【问题讨论】：
1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？
2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱？
3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
【合作探究二】：
(1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3) 试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
【展示与交流】（交流实验结果)
指示剂
（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
【问题讨论】：
哪种可以作为指示剂？
【应用拓展】
花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?
巩固练习：
1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是 （ ）
能使石蕊试液变蓝色的是（ ）
A、蒸馏水 B、盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠
2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（ ）
A、紫色 B、红色 C、蓝色 D 紫色或红色
3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）
A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水

板
书
设
计
第十单元 酸和碱 课题1常见的酸和碱 （1）
指示剂：
1、紫色石蕊、无色酚酞
2、花卉指示剂
指示剂的变色
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题1常见的酸和碱（2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1．知道几种常见酸的主要性质和用途。认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2．进一步认识和体验科学探究的过程。运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．进一步增强探究物质的好奇心和求知欲
重点难点
重点：酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。酸的化学性质。
难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写
教学准备
多媒体和演示实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1．知道几种常见酸的主要性质和用途。认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2．进一步认识和体验科学探究的过程。运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
自主学习：
1、盐酸和硫酸的物理性质和使用应注意的知识
2、浓硫酸的稀释方法
3、盐酸和稀硫酸的有关化学性质
学习后讨论回答
1、硝酸化学式为 ，醋酸化学式为 盐酸溶质化学式为
2、硫酸化学式为 ，它具有强烈 性，在稀释浓硫酸时，一定要把 倒入到 中，并要不断 ；
3、酸能够与 、 、 等类型物质反应。
师生互动：
【合作探究一】
问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？
1、观察盐酸、硫酸的状态。
2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
3、交流与展示
4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？
【合作探究二】
1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？
2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途
3、交流与展示：盐酸和硫酸的用途
【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。
【合作探究三】
1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？
2、媒体使用：[活动与探究]
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
3、交流与展示
（1）实验现象：完成表格内容
（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？
4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？
【合作探究四】
1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？
2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。
3、交流与展示：
浓硫酸稀释时有什么现象？请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。
【合作探究五】
1、问题讨论：稀硫酸具有哪些化学性质？
2、媒体使用：
3、交流与展示实验现象
板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应化学方程式
小结酸的化学性质
【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
【反思】本节课你有什么收获？
巩固练习：
1、下列说法正确的是下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D、人体在含硫酸帮助消化食物
2、写出下列物质间反应的化学方程式。　
（1）铝跟稀盐酸
（2）铝跟稀硫酸
（3）硫酸跟氧化镁

板
书
设
计
课题1常见的酸和碱（2）
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸、浓硫酸用途
浓硫酸的腐蚀性
硫酸化学性质（化学方程式）
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题1常见的酸和碱（3）
执行时间
月 日
分课时
第3课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1.知道几种常见碱的主要性质和用途。
2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.了解酸碱溶液具有导电性的原因
4.进一步认识和体验科学探究的过程。
5.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
重点难点
重点：碱的化学性质。酸和碱各自具有相似化学性质的原因
难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因
教学准备
多媒体和实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1.知道几种常见碱的主要性质和用途。
2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.了解酸碱溶液具有导电性的原因
自主学习：
1、氢氧化钠化学式为 ，俗名 、 、 ，它具有强烈 性，易吸水而 ，生活中可以做 。
2、生石灰与水反应的化学方程式为 ，氢氧化钙俗名 、 。
3、碱能与 、 等类型物质反应。
4、酸具有相似化学性质原因是酸在水溶液中都含有 ；碱具有相似化学性质原因是它们在水溶液中都含有 。
师生互动：
合作探究一、
1、问题讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？
2、媒体使用：
[活动与探究]用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
交流与展示
完成表格中内容，概括氢氧化钠主要物理性质
【拓展与应用】
氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此性质可以做么？
【合作探究二】、
问题讨论：为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？
活动与探究：将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
交流与展示：（1）展示结果（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名
【拓展与应用】
使用氢氧化钠应该注意什么？氢氧化钠有哪些用途？
【合作探究三】
1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？
2、[活动与探究]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
３、交流与展示：叙述现象，板书化学方程式，氢氧化钙的腐蚀性与俗名
【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途
【活动与探究四】
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
（3）在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞
【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式
【表达与交流】：碱的化学性质
【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？
书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用
【活动与探究五】
问题讨论：酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？
活动与探究：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠
溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
表达与交流：（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
（2） 这些溶液能导电的原因?
分析与归纳：酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因
巩固练习：
1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易 ，又易与空气中 而变质，反应化学方程式为
氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为
2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ，在空气中易与 反应生成坚固的 ，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为 。

板
书
设
计
课题1常见的酸和碱（3）
主要物理性质以及俗名
氢氧化钙的腐蚀性与俗名
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
碱的通性
与指示剂作用
与酸反应
（3）与非金属氧化物反应
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题2酸和碱之间会发生什么反应
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、（1）知道中和反应，并领会中和反应的本质。
（2）、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测溶液的酸碱度。
2、通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的实质。
3、 通过溶液的酸碱度，以及中和反应在实际中的运用，进一步了解化学与生活的关系，爱护环境，增强环保意识。
重点难点
重点：中和反应及应用，溶液的pH
难点：改变pH的方法
教学准备
多媒体、实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、（1）知道中和反应，并领会中和反应的本质。复分解反应
（2）、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测溶液的酸碱度。
2、通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的实质，培养学生观察分析能力。
自主学习：
1、什么是中和反应，中和反应是实质是什么？复分解反应
2、中和反应在实际生活中的应用。能解决实际问题
3、溶液酸碱度的表示方法以及酸碱度的测定
学习后回答下列问题
1、 和 作用生成 和 的反应叫中和反应，例 （化学方程式），中和反应用于 、 、
2、由 和 构成的化合物叫盐，例
3、两种 互相 生成另外 化合物的反应叫复分解反应。
4、pH〈 7，溶液显 性，pH〉7溶液显 性，pH=7溶液显 性；测定pH最简便的方法是使用 。
师生互动：
【合作探究一】
问题讨论：什么叫盐？ 交流与展示：举一些盐的例子
拓展与应用：对物质进一步分类(让学生完成物质的分类图）
【合作探究二】、
什么叫中和反应？实验探究：氢氧化钠与盐酸反应
交流与展示：（1）叙述实验现象（2）归纳中和反应
拓展与应用：（1）酸碱的反应的实质是H+、OH-离子的反应。
（2）中和反应的应用：小组交流
【合作探究三】
问题讨论：1、溶液酸碱度用什么表示？其范围是什么？2、酸碱度与酸碱性关系是什么？ 3、如何测定溶液酸碱度？
用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水、蒸馏水的pH
交流与展示：判断上述溶液酸碱度与酸碱性
拓展与应用：
1、用pH试纸测定溶液酸碱度应该注意什么？酸碱指示剂能否测定溶液酸碱度？
2、测定溶液酸碱度有何意义？
3、将溶液加水稀释，pH值会怎样变化呢？
【合作探究四】
1、问题讨论：（1）什么叫复分解反应？ 它与中和反应有什么关系？
（2）复分解反应需要满足什么条件
2、交流与展示：各组出一、二名同学交流
3、拓展与应用：各组之间各具4组物质让别组同学判断能否发生复分解反应
巩固练习：
1、我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（ ）
A． =7 B．>7 C． <7 D． 无法确定
2、据报道，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用是
A. 调节土壤的pH，改良酸性土壤 B. 促进植物的光合作用（ ）
C. 促进植物的早熟 D. 在大气层中形成温室
3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（ ）
血浆
唾液
胆汁
胰液
胃液
pH
7.35~7.4
6.6~7.1
7.1~7.3
7.5~8.0
0.9~1.5
A.胃液 B.血浆 C.乳汁 D.唾液
4、 某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟
0
1
2
4
5
pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
下列有关说法不正确的是（ ）
A、雨水酸性逐渐减弱 B、一段时间后雨水酸性渐趋稳定
C、酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D、酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的

板
书
设
计
课题2酸和碱之间会发生什么反应
什么叫盐？
中和反应以及应用；复分解反应；AB+CD=AD+CB
溶液酸碱度的表示方法以及酸碱度的测定
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
第十一单元 盐、化肥
课题1生活中常见的盐（1）
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1．了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．会对实验中出现的问题进行分析归纳。
3．意识到化学与生产、生活的关系。进一步增强学好化学的信心。
重点难点
过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能
教学准备
多媒体和实验
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1.了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
3.会对实验中出现的问题进行分析归纳。
自主学习：
1、氯化钠的组成、性质和用途。
2、混合物的分离方法：
（1）过滤操作的方法应注意什么
（2）蒸发结晶
学习后讨论回答：
1、氯化钠的化学式为 ，俗称为 ，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。纯净的氯化钠是 固体， 溶于水，溶解度随温度的升高而 ，但变化 。
2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是 。
师生互动：
1、问题讨论：什么叫盐? 食盐与盐是什么关系?
食盐是我们非常熟悉的一种物质，说一说食盐在生活中都有哪些用途?
2、媒体使用
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
3、学生交流
4、展示
（1）在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。生活中的盐有食盐(主要成分是NaCl)， 盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
（2）食盐在生活中的用途
[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。1.清晨起来喝一杯淡盐水，可治大便不通。2.用盐水洗头可减少头发脱落。3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。4.皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。5．演讲、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
合作探究二：
1、问题讨论
（1）食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
（2）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。通过哪些步骤来制取精盐?
（3）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
2、实践：粗盐的初步提纯
3、学生交流
4、展示（1）氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。（2）除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。（3）过滤应注意：（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
[交流与讨论]
1．过滤后滤液浑浊的原因。2．实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
[学生汇报讨论结果]
巩固练习：
1、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号仪器的名称：
①??????????? ②????????。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）???????? 于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是?????????????；等到蒸发皿中出现???????????????????时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是??????????????????。

板
书
设
计
课题1生活中常见的盐（1）
氯化钠的组成、性质和用途
粗盐的提纯
（1）过滤
（2）结晶
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题1生活中常见的盐（2）
执行时间
月 日
分课时
第2课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、了解化学元素对植物生长的重要性，及常见化肥的种类和作用。了解化肥、农药对环境的影响。
2、通过调查、走访等，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、通过学习有关化学农药使用利弊的思考，配员工和训练学生的辩证法思维，使它们认识到科学技术的发展在解决原有问题，促进社会和生产的同时，往往又可能会引出新的问题，因此，使学生认识到科学技术的进步将是永无止境的。
重点难点
1、使了解和化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2、常见氮肥、磷肥、钾肥的区分方法及常见氮肥的鉴别。
教学准备
多媒体和实物展示
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、了解化学元素对植物生长的重要性，及常见化肥的种类和作用。
2、了解化肥、农药对环境的影响。
3、通过调查、走访等，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
自主学习：
1、植物生长主要元素。
2、常见肥料对作物生长的作用。
3、使用肥料和农药对环境的影响。
4、怎样减少肥料和农药对环境的影响。
1、化学肥料是用矿物、空气、水等作原料，经过 制成的。化学肥料可分为 肥、 肥、 肥、 肥和 肥五大类。
2、农作物生长需要许多种元素，其中土壤里常缺乏的元素是 、 、 三种元素。
3、氮肥能促进作物 、 ；磷肥使作物 ；钾肥能使作物 。
二、课堂探究
合作探究一
1、问题讨论
（1）同学们知道生活中常用哪些肥料呢？知道这写肥料中含有植物生长所需的哪些元素吗？
（2）化肥、农药对植物的生长起到非常重要的作用，那么它们对人类赖以生存的环境带来什么危害呢？
2、媒体使用：介绍化肥的种类和作用
3、学生交流、展示
（1）农作物生长时需要多种元素，如：C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，在这些元素中，农作物需要量比较大，而且经常缺乏的有N、P、K，因此常见的肥料有氮肥、磷肥、钾肥。
并填写下表（小组相互讨论填写）
化肥种类
物 质
在植物生长中的作用
缺乏时植物表现症状
氮 肥
磷 肥
钾 肥
介绍复合肥，识别复合肥的方法是看它组成物质中是否含有N、P、K元素的两种或两种以上，如：KNO3、（NH4）2 HPO4等都属于复合肥。
（2）化肥、农药的利弊：
有利：提高农作物产量
不利：1、危害人体健康2、对环境（空气、水等）有污染
结论：合理使用化肥、农药。减少对环境的污染。
合作探究二
1、问题讨论：探究、识别化肥？
2、实验探究：识别化肥
【学生分组实验】P82，总结常见化肥的辨认方法。
3、学生交流、展示
看书P83资料，了解氮肥的简易鉴别方法
巩固练习：
1、下列物质中氮元素含量最多是（ ）
A、硫酸铵 B、硝酸铵 C、氯化铵D、碳酸氢铵
2、下列物质中属于氮肥的有（ ）
　 属于复合肥的有（ ）
A、NH4NO3 B、K2CO3 C、KH2PO4 D、Ca(H2PO4)2
3、下列有关化学肥料与农家肥料的叙述正确的是（ ）
A、化学肥料营养元素种类多，营养元素含量高
B、农家肥料所含营养元素种类多，但营养元素含量低
C、化学肥料易被作物吸收，肥效快
D、农家肥料肥效较慢但较长
4、现有两包白色固体氯化钠、氯化铵，试考虑有哪些区分方法？

板
书
设
计
课题1生活中常见的盐（2）
1、化学肥料对农作物的影响
2、使用肥料对环境的影响
3、农家肥料和化学肥料的对比
4、复合肥料
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
第十二单元 化学与生活
课题1人类重要的营养物质
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类；
2、了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系；
3、了解各营养素的来源。
4、通过阅读、调查、讨论、交流、体验等方式，不断培养理论联系实际的学风。
5、认识营养物质对人的生命活动的重要意义以及合理安排饮食的重要性；
重点难点
重点：几种营养素在人类生命活动中的重要意义。
难点：蛋白质在人类生命活动中的重要意义。
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类；
2、了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系；
3、了解各营养素的来源。
自主学习：
1、阅读教材P90-94
2、了解人类所需的6类营养物质对人体健康的作用
3、注意饮食上的营养均衡
4、回答下列问题
（1）某种饮料由纯净水、蔗糖、草莓汁、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是?（ ）
A、糖类?? B、维生素 C、蛋白质 D、油脂
（2）“羊毛出在羊身上”，羊毛的主要成分是（ ）
A．纤维素 B．脂肪 C．蛋白质 D．糖类
师生互动：
合作探究一
1、问题讨论
同学们都吃过饭了吗？我们每天为什么要吃饭啊？光吃饭还不行，还要吃菜呢？
2、多媒体展示，生活中的各种食物和食品。
3、交流：学生回顾以前所学的生物学知识，得出我们人类维持生命和健康所需的六大营养物质。请分组阅读教材P88～94，讨论并完成P89、P93两处的课堂练习。
各小组汇报小组的讨论成果。组间抢答：
给我们平时常吃的食物找“家”：米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨。
主要含蛋白质的有????；含糖类的有?????；主要含油脂的有????；主要含维生素的有??? 。
4、展示：（“我”在维持人类生命和健康中的作用）
课前将学生分组，分别收集四类有机营养物的生理功用（每小组负责一类），并用第一人称“我”写成汇报交流材料。
5、拓展延伸：①吸烟与疾病。图片：肺癌患者的肺与正常人的肺的比较。
②资料：甲醛浸泡的鸡爪和水产品。③资料：硫黄熏制的白木耳。
④市场上销售的毒大米和毒笋。⑤关注生所见到的“黄曲霉菌”。
⑥关注居室装修中的“隐形杀手”──甲醛、苯。
感悟交流：看了之后你们有何感受？反思：
①我们应怎样关注健康、关爱生命？②我们应怎样合理安排膳食？调查我们学校的食谱是否符合健康要求，并提出合理化建议。
③我们为什么不能偏食、挑食？我们为什么要多吃蔬菜？
巩固练习：
1、“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列不会导致食品对人体健康有害的是
A、用干冰保藏易变质的食品 B、用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
C、用甲醛浸泡易腐烂的食品 D、用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
2、下表是小明制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物
主食
米饭、馒头
副食
烧鸡块、咸鸭蛋、红烧鱼、花生米
饮料
牛奶
你的补充
A、凉拌黄瓜 B、糖醋鱼 C、熊掌豆腐 D、蛋糕
3、下列叙述错误的是（ ）
A．唾液中的淀粉酶是一种生物催化剂 B．人体所需的能量全部由糖类提供
C．食用加碘盐可预防甲状腺肿大 D．蔬菜、水果、鱼肝油等富含维生素
4、市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
5、植物油脂呈 态，称为 ，动物油脂呈 态，称为 。维生素在人体内 （填“能”或“不能”，下同）合成，在人体内 提供能量。

板
书
设
计
课题1人类重要的营养物质
1、纤维素作用和来源
2、油脂对人体的作用
3、蛋白质对人体的重要性
4、糖类的重要性和来源
5、水和无机盐是否要特意补充
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题2化学元素与人体健康
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、了解人体元素的组成，一些元素对人体健康的重要作用，了解元素的组成形式，知道常见元素和微量元素。
2、调查市场上有关补Ca、Zn等保健药剂，查看说明书，了解他们的主要成分。
3、通过学习，学会科学饮食，合理搭配事物。
重点难点
微量元素和常见元素对人体的作用
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
1、了解人体元素的组成，一些元素对人体健康的重要作用，了解元素的组成形式，知道常见元素和微量元素。
2、调查市场上有关补Ca、Zn等保健药剂，查看说明书，了解他们的主要成分。自主学习：
1、人体的组成；
2、微量元素对人体健康的影响；
3、能根据所学知识查看家里所用物质的成分；
回到下列问题：
1、小红的奶奶得了“大脖子”病，经医生检查诊断是甲状腺肿大，并查出她生病的原因是缺乏下列微量元素中的（ ）
A、Fe B、I C、Ca D、Zn
2、人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的（ ）
A．铁元素 B．碘元素 C．锌元素 D．钙元素
师生互动：
合作探究一1、问题讨论:观察与思考：
屏幕投影，学生观看三幅图片，思考病人得了哪种疾病？说（或猜）出疾病名称。第一幅?????? ；第二幅?????? ；第三幅?????? 。（根据学生回答逐一显示图片和疾病名称：粗脖子病、佝偻病、龋齿）思考? 你知道引起这种疾病的原因吗？
引出课题，阅读教材?：指导学生阅读教材P98～P99内容，并思考下面的问题。
屏幕投影：①组成人体自身的元素约有多少种？人体中含量最多的非金属元素是哪一种？含量最多的金属元素是哪一种？这些元素是以什么形式存在的？
②常量元素和微量元素划分的依据？它们对人体有什么作用？
2、交流：学生阅读，课堂交流。
3、展示：小组代表展示发言。媒体展示人体中元素的存在形式。
合作探究二1、问题讨论:根据教材和自己查阅的资料，谈谈你对钙元素的认识。
2、交流：?学生阅读教材P95～P97内容。并积极讨论。
3、展示： 分小组在班上进行交流展示。
4、拓展延伸：如何科学饮奶？你知道生产商用什么方法来保存鲜奶吗？
投影：学生讨论后投影：喝牛奶的误区常见的有：
①饮袋奶、不加热。、②空腹喝牛奶。③食物搭配不当。④饮奶时间安排不当。
合作探究三1、问题讨论
根据教材和自己查阅的资料，谈谈你对碘元素的认识。
2、交流：?学生阅读教材内容。并积极讨论。
3、展示： 分小组在班上进行交流展示。
投影：碘有“智力元素”的美誉，碘和蛋白质、脂肪、糖类、维生素等一样是作为一种营养素而存在于人体，它在人体内的含量仅有25～50毫克(平均35毫克)，为身体重量的两百万分之一，属于70余种微量元素的一种，尽管含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。
问题：预防碘缺乏病最根本的措施是什么？通过讨论得出补碘的有效途径是食用含碘食盐。
合作探究三1、问题讨论
①对照表小组讨论锌、铁、硒对人体健康的重要影响。
②家里炒菜做饭使用铁锅还是铝锅？用什么锅较好？谈谈你选择的理由。
③人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？
2、交流，小组展示
巩固练习：
1、人体健康离不开钙元素，下列有关钙元素的叙述不正确的是（ ）
A、人体中钙元素大部分存在骨骼和牙齿中 B、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 C、老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
D、成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
2、下列做法中，有益于人体健康的是（ ）
A、为了杀菌和保鲜，用甲醛溶液浸泡海产品
B、为了给人体补充铁元素，在麦片中加入少量铁
C、为了提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加尿素
D、为了防止碘缺乏而引起甲状腺肿大，大量补充碘

板
书
设
计
课题2化学元素与人体健康
1、常量元素和微量元素
2、元素和人体的健康
3、怎样补充人体所缺的元素
教
学
反
思
　
高效课堂备课纸
课 题
课题3有机合成材料
执行时间
月 日
分课时
第1课时
总课时
电教课时
教　学　目　标
1、了解有机化合物和有机高分子材料，知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途
2、通过调查，了解使用有机合成材料的利弊
3、认识有机合成材料的发展对人类社会的进步所起的作用。
重点难点
有机化合物和有机合成材料的用途
教学准备
多媒体
教 学 程 序 设 计
教学拓展
学习目标：
了解有机化合物和有机高分子材料，知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途
过程与方法：通过调查，了解使用有机合成材料的利弊
自主学习：
1、有机化合物的概念与无机化合物的优缺点
2、有机高分子化合物
3、塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途
回答下列问题
1．现有下列物质：①木炭　②甲烷　③乙醇　④二氧化碳　⑤硫　其中属于有机化合物的是( 　)
　A．①② B．②③ C．④⑤ D．①③⑤
2．下列产品所用的塑料，具有热固性的是( 　 )
　A．塑料盆 B．雨衣 C．食品袋 D．浴帽
师生互动：
合作探究一1、问题讨论：什么是有机化合物、无机化合物？什么是有机合成材料？完成课本P99活动与探究。
2、交流：小组讨论，交流。
3、展示：展示学生填写的表格，并汇报讨论结果。多媒体动画演示：石油中跳出一个个乙烯分子，乙烯分子连成链状。
我们将甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物称为有机化合物，而氯化钠、硫酸等不含碳元素的化合物称为无机化合物。少数含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看做无机化合物。有机物中碳原子间可以连接成碳链或碳环，因此有些有机物的相对分子质量比较大，通常称为有机高分子化合物，像乙烯这类相对分子质量较小的称为小分子，由有机高分子合成的材料称为有机合成材料。
合作探究二:1、问题讨论：塑料是一种有机合成材料，请同学们通过实验来探究塑料的一些性质。
2、动手实验，交流讨论：投影:撕扯塑料薄膜
撕扯方向
用力程度
撕口形状
原因分析
加热塑料片
所用样品
操作步骤
现象
分析原因
塑料袋片
电器开关碎片
3、展示：小组展示填表，汇报讨论结果。
合作探究三
1、问题讨论：我们穿的衣服通常是纤维织成，每小组课桌上的三种不同颜色的毛线都是纤维制品。它们各有什么不同的性质？买衣服时，怎样知道面料的种类呢？穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？
2、动手实验，交流讨论：投影
燃烧不同颜色的线
3、展示：小组展示表格填写情况，并汇报讨论结果。买衣服时，可以根据燃烧时的不同现象或者看服装标签。判断面料的种类。
投影展示：服装标签 合作探究四:投影展示：人工割胶图
多媒体展示：汽车、飞机、轮船、垫圈、运输带等。
合作探究五
投影展示：塑料垃圾对大自然的污染。
1、问题讨论：使用塑料的利与弊。
2、小组交流，讨论：分组正方和反方，准备展示辩论。
3、展示：正方和反方围绕”使用塑料的利大还是弊大？”展开辩论。
投影展示：1.医用可水解的手套。2.加了淀粉可生物降解的饭盒。
3.塑料包装制品的回收标志。多媒体：欣赏录像录像播放新型有机合成材料。
未来社会离不开有机合成材料，新型材料离不开化学，化学是人类进步的阶梯！
巩固练习：
1．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是(　 )
A．羊毛 B．棉线 C．尼龙绳 D．真丝巾
2．下列各组物质的名称指的不是同种物质的是(　 )
　A．涤纶(的确良) B．锦纶(尼龙) C．腈纶(人造羊毛) D．合成纤维(棉纤维)

板
书
设
计
课题3有机合成材料
1、有机化合物的概念与无机化合物的优缺点
2、有机高分子化合物
3、塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途
教
学
反
思
　

展开更多......

收起↑