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课题2　二氧化碳制取的研究
教学目标
1．了解实验室制取气体的方法和设计思路，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理、装置及鉴别方法；
2．通过学习二氧化碳的实验室制法，提高分析和解决实际问题的能力。
教学重难点
实验室制取二氧化碳的原理、装置。
自主预习
阅读课本P113～P115有关“二氧化碳制取的研究”部分，并用彩笔把基本概念及重点知识做上记号。各小组交流讨论，提出预习疑问。
课堂教学
【课堂导入】
我们已经知道，蜡烛燃烧能产生二氧化碳，木炭燃烧也能产生二氧化碳，包括我们的呼吸、碳酸钠与稀盐酸反应都能产生二氧化碳，二氧化碳对维持大气中的碳——氧平衡有着非常重要的作用，那么我们在实验室中是如何制取二氧化碳的呢？今天我们就一起来研究在实验室是怎样制取二氧化碳的。
知识点1：药品及反应原理
【展示】药品：石灰石或大理石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸(主要成分HCl)。
【演示】教师根据实验进行演示。(也可分组实验)
【提问】反应中有什么现象？反应速率是否一样？哪一种最适宜实验室制取二氧化碳？用化学方程式如何表示？
【交流与讨论】学生观察实验，然后在小组内交流讨论，老师巡视指导，请同学发言，教师点评订正。
【小结】1.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。
2．原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
知识点2：探究实验室里制取二氧化碳的装置
【引导回顾】实验室制取氧气的方法。
【引导分析】制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实验室制取氧气总结确定发生装置需要考虑哪些因素？确定气体的收集装置需要考虑哪些因素？
【总结】由反应物的状态和反应条件来确定发生装置。气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。
(1)发生装置——选择依据(反应条件、反应物的状态)
(2)收集装置——气体的密度和气体在水中的溶解性
【引导对比】二氧化碳和氧气的反应原理及相关性质的比较
【引导分析】制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置有何不同？
【交流与讨论】回答、归纳。对比完成课本P114的表格。比较分析出制取二氧化碳的装置。学生讨论后提出设计方案，连接装置，展示成果。
分析装置成败的原因。与其他小组实验装置进行比较，找出异同之处，反思自己所设计装置的不足，并归纳实验最佳装置
【总结】碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，可以选择类似于过氧化氢分解制氧气的发生装置。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳密度比空气大，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。
【投影】常用仪器，请同学们分组讨论，提出各种装置的创意，画出草图，由小组代表上台展示并讲解设计思想，其他小组同学分析评价
【交流与讨论】引导学生展示成果，分析设计方案的优缺点，总结归纳实验最佳装置。
【小结】
知识点3：制取二氧化碳气体
【问题讨论】如果用你们设计的实验装置制取二氧化碳，你如何检验和验满二氧化碳气体呢？
【交流与讨论】小组交流与讨论，教师巡视指导，请几位同学解答，教师点评订正。
【小结】实验室里气体制取的一般思路和方法。
(1)确定制取气体的反应原理。
(2)确定制取气体的实验装置。
(3)确定如何验证所得气体。
布置作业
完成课后作业，并预习下一课时的内容。

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