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中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年10月14日
化学反应速率
一、课程标准:
1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4．了解化学反应速率及其调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
二、命题规律
2010至今5年高考，均以填空题形式在3 ( http: / / www.21cnjy.com )1题出现，属于较易题，多为简单的识记、推理和计算，主要考查形式为：给定某一物质的反应速率随时间的变化曲线，以填空的形式考查外界因素对化学反应速率的影响和有关化学反应速率的计算。
三、复习过程
1、浏览必修2教材47页-50页，重点思考如下问题
（1）实验2-5的实验目的是什么，是通过什么现象来推理结论的
、
（2）实验2-6的实验目的是什么，是通过什么现象来推理结论的
、
2、阅读选修4教材17页-19页，重点思考如下问题
（1）化学反应速率的简单计算
v(B)＝ ________单位：____________或____________等。
具体对于反应：nA＋mB＝＝?pC＋qD，来说：
v(A) ＝_________；v(B) ＝_________；v(C) ＝_________；v(D) ＝_________
且有如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_____ _____。
（2）化学反应速率是通过 测得的，与任何一种化学物质的 或（ ）相关的性质在测量化学反应速率时都可以利用，包括：
①直接观察的如
②依据科学仪器测量的如
（3）实验2-1中的现象为
结论是 该实验中化学反应速率的单位是
完成这个实验，除图2-1所示的仪器，还需要哪些仪器 ，
需要记录哪些数据
3、阅读选修4教材20页-24页，重点思考如下问题
（1）实验2-2 实验目的
研究的变量
控制的不变量：
因变量（随条件变化而变化且易于测量）
实验现象：
实验结论：
用有效碰撞理论来解释： ( http: / / www.21cnjy.com )
（2）图2-2 告诉我们的信息有哪些？
（3）实验2-3
实验目的
研究的变量
控制的不变量：
因变量
实验现象：
实验结论：
用有效碰撞理论来解释：
如何记录出现混浊的时间？
21页科学探究：实验目的：
实验温度选择和原因
实验加入顺序和理由
现象和结论
（4）实验2-4 实验目的
现象和结论
23页科学探究1实验目的
现象和结论
科学探究2实验目的
现象和结论
科学探究3实验目的
现象和结论
（5）20页引文中的如下措施分别是利用哪些因素来影响化学反应速率的？
汽车加大油门
向炉膛鼓风 、
用煤粉代替煤块 、
食物放冰箱里
糕点包装内放置小包除氧剂
（6）你如何理解24页“向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率”？
四、题型示例
1、2010-31．（16分）[平均分11.77，难度0.74]
硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．
（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的转化率（α）在不同
温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可
得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影
响是
。
2、2011-31、[平均分8.54，难度0.57]（15分）
利用光能和光催化剂，可将 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ；
反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
3、2012-31．[平均分9.56，难度0.60]
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组 ( http: / / www.21cnjy.com )用0.50 mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L—1K2S2O8、0.10 mol·L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82—+ 2I— = 2 SO42— + I2（慢） I2 + 2 S2O32— = 2I— + S4O62— （快）
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 体积V/ml
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10．0 0．0 4．0 4．0 2．0
② 9．0 1．0 4．0 4．0 2．0
③ 8．0 Vx 4．0 4．0 2．0
表中Vx = ml，理由是
。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82 ( http: / / www.21cnjy.com )—)~反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
4、2013-31.(16分) )
（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催 ( http: / / www.21cnjy.com )化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，
测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
实验序号\物理量 V [0.1mol L-1Fe2(SO4)3/mL ]
1 a
2 a

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