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中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年10月14日
化学反应中的能量变化
一、课程标准: 能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）的概念。能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。
二、命题规律
2010至今5年高考，多以填空题形式在31题出现，属于较易题，多为简单的推理和计算，主要考查内容为盖斯定律，形式为：给出一系列反应的热化学方程式，进行有关反应热的计算。
三、复习过程
1、化学反应中的能量变化 （阅读必修2 page 32-38）
（1）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，
是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于
（2）实验2-1的实验目的是
实验现象
相关化学方程式
实验结论
（3）实验2-2的实验目的是
实验现象
相关化学方程式
实验结论
（2）实验2-3的实验目的是
实验现象
相关化学方程式
实验结论
（4）重点阅读page34思考与交流，思考，并阅读选修4教材page4-6，中和反应反应热的测定
实验目的：
实验用品：
①填满碎泡沫塑料的目的是
②实验过程中用过 次温度计，分别是
③实验数据处理计算的原理和公式
（5）常见的放热反应。
①所有的______反应，所有的酸、碱中和反应，大多数的______反应
②金属与酸，活泼金属与水的反应等大多数的置换反应
（6）常见的吸热反应
①所有的水解反应，所有的电离过程，大多数的______反应
②Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)
③.C(s)＋CO2(g)2CO(g) C(s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)
2、焓变 反应热 （阅读选修4正文 page 1-2）
（1）学习化学反应与能量必须把握住的一个基本思想是：能量的多少以 为基础。
在化学反应中，能量的释放和吸收是以 为基础的，二者密不可分，但以
为主。
（2） 叫做反应热，在恒压条件下，他等于
，用符号 表示，单位是 ，
其中放热反应反应后放出热量而使反应体系的能量 ，所以规定放热反应的△H 0，
同理，规定吸热反应△H 0
请在坐标图中画出吸热反应、放热反应能量变化示意图
3、热化学方程式（阅读选修4正文 page 3-4）
（1）定义：
（2）书写热化学方程式应注意：
①
②
③
④热化学方程式中，kJ mol-1的含义是
4、燃烧热（阅读选修4正文 page 7）
（1）定义：
（2）应用燃烧热应注意：
5、能源（阅读选修4正文 page8）
6、盖斯定律（阅读选修4正文 page11-13）
盖斯定律可以表述为：
重点研读page13 例3，理解盖斯定律的应用方法
四、题型示例
1、（2010·广东）在298K、100kPa时，已知：2 ⊿
⊿
⊿
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿
2、（2011-31）（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ mol-1
①在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ mol-1
写出由CO2生成CO的化学方程式
3、（2012-31）（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：
2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH = ；碘电极作为该电池的 极。
4、（2013-31）（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___
5、（2014-31）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJ mol-1
② CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJ mol-1
③ CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJ mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的 H＝___________
（用 H1、 H2和 H3表示）
课后作业
一、判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1．对于反应CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变(　　)
2．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢气，是把光能转变为化学能的绿色化学方法(　　)
3．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等(　　)
4．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量(　　)
5．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O，该反应储氢、释氢过程均无能量变化(　　)
6．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)
7．放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热(　　)
二、选择
1．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942，O===O为500，N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)
A．194 B．391 C．516 D．658
2．(2014·广州一模)已知：Cu(s)＋2H2+(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1
2H2O2(1)===2H2O(1)＋O2(g)　ΔH2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) 　ΔH2
则反应Cu(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＋2H2O(1)的ΔH是(　　)
A．ΔH＝ΔH2＋ΔH2＋ΔH2 B．ΔH＝ΔH2＋ΔH2－ΔH2
C．ΔH＝ΔH2＋2ΔH2＋2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH3＋ΔH2＋ΔH2
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1
则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g) ===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g) ===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400kJ·mol－1?

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