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中山市卓雅外国语学校 高三化学 一轮复习 2014年11月14日
化学平衡
一、课程标准
1.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
2.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
3.认识控制化学反应速率和化学平衡在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
二、命题规律
2010年至今5年高考，均以填空题的形式 ( http: / / www.21cnjy.com )出现，考查形式均为结合图像、化工流程进行综合考查，考查热点为化学平衡常数，连续四年均涉及到化学平衡常数表达式的书写或计算，在2012年还考查了化学平衡移动原理的应用，2014高考题中出现两处化学平衡题目，且难度大，区分度高，需特别引起重视。
三、基本内容
1、阅读必修2 教材50-51页 重点回顾以下问题
（1） 科学史话中高炉增高以后，高炉尾气中CO的比例为何没有改变？
（2）可逆反应的概念和表示方法，并列举常见的可逆反应。
（3）化学平衡的建立
①一个可逆反应在开始之初，正反应速率大于逆反应速率，随反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，为什么？
②当反应进行到一定程度，由于 ，所以
从而造成了一种“反应停止了“的“表面静止状态”的现象称为“ ”，简称 。
你能否用速率-时间图像来描述化学平衡的建立过程？
③化学平衡状态是给定条件下 即 。
④化学平衡状态决定了反应物在该条件下的最大转化率，什么是转化率？
2、阅读选四教材25-26页，重点回顾以下问题
（1）如何理解第一段：“在反应体系中同时存在着正逆反应两个过程，当这两个过程速率不相等时，常常只能观察到某个方向的变化。“
（2）构成化学平衡体系的基本要求是什么？
（3）如何判断可逆反应已经达到化学平衡状态？
3、阅读选四教材26页实验2-5，分析实验，完成以下空白
（1）实验目的
（2）研究的变量
（3）控制的不变量：
（4）因变量
（5）实验现象：滴加硫酸时
滴加氢氧化钠溶液时
（6）化学平衡状态是否发生了改变？ 你是如何判断的？
从中能否推知影响化学平衡的因素？
（7）实验结论：
（8）用化学平衡移动理论来解释：
滴加硫酸时
滴加氢氧化钠溶液时
4、阅读选四教材27页实验2-6，分析实验，完成以下空白
（1）实验目的
（2）研究的变量
（3）控制的不变量：
（4）因变量
（5）实验现象：步骤1 编号1 编号2
步骤2 编号1 编号2
（6）化学平衡状态是否发生了改变？ 你是如何判断的？
从中能否推知影响化学平衡的因素？
（7）实验结论：
（8）用化学平衡移动理论来解释：
步骤1 编号1
编号2
步骤2 编号1
编号2
（9）结合上述两个实验，思考工业上可如何应用上述结论。
5、阅读选四教材28页实验2-7，分析实验，完成以下空白
（1）实验目的
（2）研究的变量
（3）因变量
（5）实验现象：冰水
热水
（6）化学平衡状态是否发生了改变？ 你是如何判断的？
从中能否推知影响化学平衡的因素？
（7）实验结论：
（8）用化学平衡移动理论来解释：
冰水
热水
6、阅读选四教材28页，重点回顾以下知识点
（1）什么叫做化学平衡的移动，如何描述？在工业和日常生活中应用的意义是什么
（2）勒夏特列原理的内容
（3）催化剂对化学平衡的影响
2、阅读教材28-29页，回顾化学平衡常数的相关知识
（1）化学平衡常数的定义和表达式
（2）使用时的注意事项：
（3）研读教材29页例1（1），学会从浓度或转化率求化学平衡常数，体会三段式解题模式
在某温度下，将H2和I2各 ( http: / / www.21cnjy.com )0.01mol 的气态混合物冲入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H)==0.008/L，求该反应的化学平衡常数
（4）研读教材30页例1（2），学会从化学平衡常数求浓度，体会三段式解题模式
上例中，若温度不变，起始通入两种气体各0.02mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度
（5）研读教材30页例2，学会从化学平衡常数求转化率，体会三段式解题模式
在密闭容器中，将2.0mol CO和10molH2O混合加热到800℃，达到平衡时K=1。
求CO转化为CO2的转化率
（6）重做32页全部习题
四、题型示例
1、2010-31（3）H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。
2、2011-31（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ mol-1
②将等物质的量的CH4和 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
3、2012- 32．难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，①
② 。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4(s) + CO32— CaCO3 (s) + SO42—
已知298K时，Ksp(CaCO3)= ( http: / / www.21cnjy.com ) 2.80×10—9，Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。
4、2013-31 （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.
5、2014-31.（16分）用C ( http: / / www.21cnjy.com )aSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJ mol-1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) H2=+210.5kJ mol-1
③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJ mol-1
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的 H，归纳lgK-T曲线变化规律：
a)____________________________；b)____________________________。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器 ( http: / / www.21cnjy.com )中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_______。
6、2014-33-（2）利用图21 ( http: / / www.21cnjy.com )（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________________________。
( http: / / www.21cnjy.com )
图21
7．【2014安徽10】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：
2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
8．【2014江苏15】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
I 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
9．【2014四川7】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M) ( http: / / www.21cnjy.com )＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
10．【2014海南12】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
11、
( http: / / www.21cnjy.com )
12．【2014海南14】（9 ( http: / / www.21cnjy.com )分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
t/s 0 120 180 240 330 30 600 700 800
α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。
比较两者大小可得到的结论是_______________________。
（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。
13．【2014新课标Ⅱ26】（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“ ( http: / / www.21cnjy.com )大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol L-1 s-1；反应的平衡常数K1为 。
( http: / / www.21cnjy.com )
14．【2014福建24】铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0．25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L密闭容器中加入0．02 mol ( http: / / www.21cnjy.com ) FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。
K+的浸出浓度
0 溶浸时间
373K
323K
288K

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