资源简介

(共29张PPT)
人教版九年级上册
课题3 制取氧气
第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂
第二单元 我们周围的空气
本课目录
新知导入
1
学习目标
2
新知讲解
3
要点梳理
4
课堂小结
5
板书设计
6
课堂练习
7
新知导入
新知导入
登山运动员所背负的氧气怎么来的？
学习目标
初步学习在实验室制取氧气的原理。
1
了解催化剂的概念和催化剂的作用。
4
2
学习分解反应，认识分解反应和化合反应的区别。
3
新知讲解
自主学习
1.实验室制取氧气的原理(用文字表达式)；
；
；
。
2.催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的 ，
而本身的 和 在化学反应前后不发生改变的物质。
3．分解反应是指由 反应物生成 以上其他物质
的反应。
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气
加热
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
反应速率
质量
化学性质
一种
两种或两种
新知讲解
实验室制取氧气的原理
3
一
1．实验室制氧气的反应原理：
反应原理 文字表达式 符号表达式
加热高锰酸钾制取氧气
氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气
二氧化锰加速分解过氧化氢制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气
加热
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
加热
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
KClO3 KCl+ O2
二氧化锰
加热
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
H2O2 H2O + O2
MnO2
新知讲解
实验室制取氧气的原理
3
一
2．相关药品的物理性质
药品 颜色 状态 化学符号
高锰酸钾 固体
氯酸钾 固体
过氧化氢 无色无味
二氧化锰 固体
暗紫色
白色
黑色
液体
KMnO4
KClO3
H2O2
MnO2
高锰酸钾
过氧化氢溶液
二氧化锰
氯酸钾
新知讲解
催化剂及催化作用
3
二
探究 二氧化锰在分解过氧化氢中的作用
新知讲解
编号 现 象 分 析
（1）
（2）
（3）
结论
小木条不复燃
常温下过氧化氢分解很慢
大量气泡产生，木条复燃
又有大量气泡产生，木条复燃
二氧化锰加速了过氧化氢分解
氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰的化学性质在反应前后不变
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，反应前后二氧化锰本身未见变化
新知讲解
1.催化剂的概念
催化剂及催化作用
3
二
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒) 。
新知讲解
新知讲解
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
2.催化剂的特点：
3.催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂及催化作用
3
二
温馨提醒：
1.改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。
2.一种物质可能作多个反应的催化剂。
3.一个反应可能有多种催化剂。
新知讲解
1.催化剂只能加快化学反应的速率。
2.催化剂能增加生成物的质量。
3.没有催化剂，反应就不能进行。
4.催化剂就是二氧化锰。
过氧化氢 水+氧气
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
×
×
×
5.催化剂是反应物。
×
×
6.化学反应前后，催化剂的性质不变。
化学性质
易错辨析
过氧化氢 水+氧气
×
新知讲解
分解反应
3
三
分析下面三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应相比，有什么不同
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
过氧化氢
水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
新知讲解
分解反应
3
三
新知讲解
反应类型 化合反应 分解反应
定义
形式
参加反应的 物质种类
生成物质的 种类
化合反应和分解反应的区别
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
A + B → AB（多变一）
AB → A + B （一变多）
两种或两种以上
一种
一种
两种或两种以上
分解反应
3
三
1.实验室常用 、 或
的方法制取氧气。
2.催化剂:在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做 。
3.由 反应物生成 其他物质的反应,叫做分解反应。
加热高锰酸钾
分解过氧化氢
加热氯酸钾
改变
质量
化学性质
催化作用
一种
两种或两种以上
要点梳理
课堂小结
实验室制氧气的原理、催化剂
实验室制取氧气的原理
催化剂和催化剂作用
催化剂的概念
催化剂的特点:“一变、两不变”
催化作用
分解反应
AB → A + B （一变多）
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气
加热
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
板书设计
课题3　制取氧气
第1课时　实验室制取氧气的原理　催化剂
一、实验室制取氧气的反应原理
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
过氧化氢 水＋氧气。
氯酸钾 氯化钾＋氧气。
二、催化剂和催化作用
1．催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。
2．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
三、分解反应
1．定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫作分解反应。
2．特征：AB→A＋B(一变多)。
加热
二氧化锰
二氧化锰
加热
课堂练习
1．下列物质不能用于实验室制取氧气的是（　　）
A．高锰酸钾KMnO4
B．氯酸钾KClO3
C．氯化钾KCl
D．过氧化氢H2O2
C
课堂练习
2.利用下列原理制取氧气，具有操作简便且环保节能等优点的是（ ）
A.加热高锰酸钾
B.加热氯酸钾和二氧化的混合物
C.加热氧化汞
D.分解过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物
D
课堂练习

3．加热氯酸钾制氧气时，如果不加少量二氧化锰，其后果是（　 　）
A．没有氧气放出
B．放出氧气速度慢
C．生成氧气总量少
D．反应慢，生成氧气少
D
课堂练习
4.下列反应不属于分解反应的是( )
A.碳酸钙 氧化钙+二氧化碳
B.过氧化氢 水十氧气
C.碳酸钙十盐酸 氯化钙十水十二氧化碳
D.水 氢气+氧气
高温
二氧化锰
通电
C
课堂练习
5.下列变化属于分解反应的是 ( )
A.蒸发食盐水得到水和食盐
B.石蜡燃烧生成二氧化碳和水
C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D
课堂练习
6.小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题，她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论或总结
结论 总结
实验一 取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是速度慢
二氧化锰是过氧化氢
分解的催化剂
实验二 取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量的_____，再伸入带火星的木条 有气泡产生，木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解产生氧气
（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格 。
二氧化锰
课堂练习
（2）写出该反应的文字表达式 。
（3）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是
。
（4）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量二氧化锰的质量，其目是：
。
第二方面的实验探究：二氧化锰在化学反应前后的 。
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
对比（或对照等）
研究二氧化锰的质量在反应前后是否改变。
化学性质是否改变
谢谢
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