资源简介

武威市凉州区2023-2024学年高二上学期开学考试
化学试卷
考试时间：90分钟；满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分共54分每体只有一个选项符合题意)
1. 下列反应中，硫元素只表现出氧化性是
A. S+O2SO2 B. SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D. 2Na+SNa2S
2. 下列溶液能够区别SO2和CO2的是
①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
3. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定
C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热
4. 某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧 ②能使酸性溶液褪色 ③能与溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加成反应 ⑥能发生水解反应
A. 只有①② B. 只有①④ C. 只有⑤ D. 只有⑥
5. 下列说法不正确的是
A 工业上电解溶液制备
B. 工业上电解熔融的制备
C 钢体船外镶嵌锌板可起防腐作用
D. 铝热反应可用于冶炼金属铁
6. 下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NO
A. 只有①②③ B. 只有②③④ C. 只有①③④ D. 全部
7. 新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金属材料的是
A. 氧化铝陶瓷 B. 高纯单晶硅 C. 石墨烯 D. 玻璃
8. 下列物质用途不正确的是
A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂
C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥
9. 下列物质的转化中，不能够一步实现的是
A. →NO B. S→ C. → D. →
10. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A 吸热反应都需要加热才能发生
B. 镁条与盐酸的反应属于放热反应
C. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
11. 下列关于如图所示装置的叙述，不正确的是
A. 锌片逐渐溶解 B. 铜作正极，铜片上有气泡产生
C. 氢离子在铜片表面被还原 D. 电子从锌片经稀硫酸流向铜片
12. 下列反应属于放热反应的是
A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. HCl溶液和NaOH溶液反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
13. 实验室用铁粉和稀硫酸反应制H2，能使该反应速率加快的措施是
A. 加少量Cu粉 B. 改用98％的浓硫酸
C. 增大压强 D. 改用等质量铁片
14. 对于反应A(g)＋3B(g) 2C(s)＋D(g)来说，下列反应速率中最快的是
A. v(A)=0.005 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.5 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.1 mol·L-1·min-1
15. 下列化学用语或模型不正确的是
A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 氮气的电子式：
C. 乙烯的结构式： D. 丙烷的结构简式：
16. 是一种常用氮肥，下列关于的说法正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 中含有个质子
C. 不宜与碱性化肥混合使用
D. 人工固氮的反应：
17. 下列相关说法错误的是
A. “酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的
B. “光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的
C. “赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的
D. “白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的
18. 下列做法有利于环境保护的是
A. 尽可能的使用一次性餐具 B. 焚烧旧塑料制品
C. 选乘公共交通工具出行 D. 将含氮、磷元素的污水排入河流
第II卷(非选择题)
二、填空题(每空2分)
19. 已知A、B、C、D、E是中学化学中的常见气体，它们都是由1-18号元素组成的单质或化合物，并有如下的信息：
①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色；
③C气体密度相对空气来说很小，通过灼热的氧化铜可以使其变红；
④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体；
⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体。
试确定它们的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
20. 完成下列问题
（1）①写出的电子式：___________；
②写出苏打的化学式：___________。
（2）向溶液中滴加溶液，观察到的现象是___________。
（3）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式___________。
21. 已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，回答下列问题：
（1）Z元素的最高正化合价为___________。
（2）W元素位于元素周期表中第____________周期第_____族。
（3）X单质与水反应的离子方程式为______________________________________。
（4）Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为___________________________。
22. 回答下列问题：
（1）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是_______(填字母)。
a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔
②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_______(填字母)。
a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液
③下列有机化合物易溶于水的是_______。
a.苯　　 b.乙烷　　 c.乙醇
（2）CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CHO，其中：
①能通过加成反应使溴水褪色的是_______。
②能发生消去反应的是_______。
③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是_______。
④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______。
（3）分子式：_______。
（4）其苯环上的一氯代物有_______种
武威市凉州区2023-2024学年高二上学期开学考试
化学试卷 答案解析
考试时间：90分钟；满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分共54分每体只有一个选项符合题意)
1. 下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是
A. S+O2SO2 B. SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D. 2Na+SNa2S
【答案】D
【解析】
【详解】A．S被O2氧化，表现出还原性，A错误；
B．SO2中的硫元素表现出氧化性，而H2S中的硫元素表现出还原性，B错误；
C．SO2被Cl2氧化，硫元素表现出还原性，C错误；
D．硫元素化合价降低，被还原，表现出氧化性，D正确；
故选D。
2. 下列溶液能够区别SO2和CO2的是
①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能区别；②二氧化硫能使氯水褪色，而二氧化碳不能，能区别；③二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，因此能区别；④二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，因此能区别；因此②③④能区别，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
3. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定
C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热
【答案】D
【解析】
【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误；
B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误；
C．A与C的能量差为，C错误；
D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确；
故选D。
4. 某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧 ②能使酸性溶液褪色 ③能与溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加成反应 ⑥能发生水解反应
A. 只有①② B. 只有①④ C. 只有⑤ D. 只有⑥
【答案】D
【解析】
【详解】该有机物的结构中含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化使其褪色、易发生加成反应，羧基和羟基能发生酯化反应，羧基具有酸性能与氢氧化钠反应，绝大多数有机物能发生燃烧反应，因此不能发生的反应为⑥水解反应，故D正确；
故选：D。
5. 下列说法不正确的是
A. 工业上电解溶液制备
B. 工业上电解熔融的制备
C. 钢体船外镶嵌锌板可起防腐作用
D. 铝热反应可用于冶炼金属铁
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．工业上通过电解熔融氯化钠制备钠，电解氯化钠溶液是工业上生产的方法，故A项错误；
B．由于镁的活泼性强，故工业上采用电解熔融氯化镁的方法来制备镁，故B项正确；
C．由于锌比铁活泼，当它们构成原电池时，锌被腐蚀，从而达到保护铁的目的，故C项正确；
D．铝热反应是利用铝的还原性，将金属活动性比铝弱的难熔金属从其氧化物中还原出来的一种冶炼金属的方法，故D项正确。
故答案为：A
6. 下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NO
A. 只有①②③ B. 只有②③④ C. 只有①③④ D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子，属于化合反应，故①正确；
②三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，故②正确；
③氯化氢和氨气之间发生反应生成氯化铵，属于化合反应，故③正确；
④氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，属于化合反应，故④正确；
答案选D。
7. 新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金属材料的是
A. 氧化铝陶瓷 B. 高纯单晶硅 C. 石墨烯 D. 玻璃
【答案】D
【解析】
【详解】氧化铝陶瓷、高纯单晶硅、石墨烯都属于新型无机非金属材料，玻璃属于硅酸盐材料，硅酸盐材料属于传统的无机非金属材料，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8. 下列物质的用途不正确的是
A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂
C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，A错误；
B．液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，C正确；
D．铵盐中含氮元素，常用作化肥，D正确；
故选A。
9. 下列物质的转化中，不能够一步实现的是
A. →NO B. S→ C. → D. →
【答案】B
【解析】
【详解】A．与氧气放电条件下生成NO，可一步完成，故A不选；
B．S只能直接被氧化生成，不能一步生成，故B选；
C．浓可直接被还原为，故C不选；
D．与NaOH反应生成，可一步完成，故D不选；
故选：B。
10. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A. 吸热反应都需要加热才能发生
B. 镁条与盐酸的反应属于放热反应
C. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，如八水合氢氧化钡与氯化铵固体研磨就生成氨气的吸热反应就不需要加热，故A错误；
B．镁条与盐酸的反应是反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，故B正确；
C．化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应在发生物质变化的同时一定伴随有能量变化，故C正确；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反应时会向环境释放能量，故D正确；
故选A。
11. 下列关于如图所示装置的叙述，不正确的是
A. 锌片逐渐溶解 B. 铜作正极，铜片上有气泡产生
C. 氢离子在铜片表面被还原 D. 电子从锌片经稀硫酸流向铜片
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为原电池，锌做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜作正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气，则原电池工作时，锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生，电子从锌片经导线流向铜片。
【详解】A．由分析可知，原电池工作时，锌片逐渐溶解，故A正确；
B．由分析可知，原电池工作时，铜作正极，铜片上有气泡产生，故B正确；
C．由分析可知，原电池工作时，铜作正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气，故C正确；
D．电解质溶液不能传递电子，原电池工作时，电子从锌片经导线流向铜片，故D错误；
故选D。
12. 下列反应属于放热反应的是
A. 盐酸与碳酸氢钠反应 B. HCl溶液和NaOH溶液反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸和碳酸氢钠反应为吸热反应，A错误；
B．HCl溶液和NaOH溶液反应为放热反应，B正确；
C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，C错误；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热反应，D错误；
故选B。
13. 实验室用铁粉和稀硫酸反应制H2，能使该反应速率加快的措施是
A. 加少量Cu粉 B. 改用98％的浓硫酸
C. 增大压强 D. 改用等质量铁片
【答案】A
【解析】
【详解】A．加少量铜粉，铁铜在稀硫酸中构成原电池，原电池反应能加快生成氢气的反应速率，故A正确；
B．铁在98％的浓硫酸钝化，钝化膜阻碍反应的继续进行，则改用98％的浓硫酸不加快生成氢气的反应速率，故B错误；
C．制取氢气的反应是固液不加热的反应，增大压强，反应物的表面积和浓度不发生变化，生成氢气的反应速率不变，故C错误；
D．铁片的表面积小于铁粉，改用等质量铁片，反应物的接触面积减小，生成氢气的反应速率减慢，故D错误；
故选A
14. 对于反应A(g)＋3B(g) 2C(s)＋D(g)来说，下列反应速率中最快的是
A. v(A)=0.005 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.5 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.1 mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【分析】单位相同条件下，将不同物质的反应速率与其计量数相比，得到的数值越大，其反应速率越快。
【详解】A．；
B．；
C．C为固体，不能表示反应速率；
D．；
故选A。
15. 下列化学用语或模型不正确的是
A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 氮气的电子式：
C. 乙烯的结构式： D. 丙烷的结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子半径：C＞O，所以甲烷分子的空间填充模型 ，故A正确；
B．氮气分子转化氮原子的最外层未达到8电子稳定结构，电子式： ，故B错误；
C．乙烯分子含有碳碳双键，结构式： ，故C正确；
D．乙烷分子中的C原子与H原子形成共价键，C原子之间也形成一个共价键，则结构简式，故D正确；
答案选B。
16. 是一种常用氮肥，下列关于的说法正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 中含有个质子
C. 不宜与碱性化肥混合使用
D. 人工固氮的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图：，故A错误；
B．1个铵根有11个质子，则中含有个质子，故B错误；
C．氯化铵显酸性，与碱性化肥会发生反应，因此不宜与碱性化肥混合使用，故C正确；
D．固态是游离态的氮气变为化合态，人工固氮的反应是合成氨的反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
17. 下列相关说法错误的是
A. “酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的
B. “光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的
C. “赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的
D. “白色垃圾”主要是大量纸张铺张浪费所引起的
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫和氮的氧化物是导致酸雨的主要原因，故A正确；
B．“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起，故B正确；
C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高，使水体富营养化，导致生物过量繁殖，故C正确；
D．“白色垃圾”主要是大量塑料大量使用引起的，故D错误；
故选：D。
18. 下列做法有利于环境保护的是
A. 尽可能的使用一次性餐具 B. 焚烧旧塑料制品
C. 选乘公共交通工具出行 D. 将含氮、磷元素的污水排入河流
【答案】C
【解析】
【详解】A．推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，不利于环境保护，故A错误；
B．焚烧旧塑料制品产生大量污染性气体，不利于环境保护，故B错误；
C．选乘公共交通工具出行，可以节约资源，减少空气污染，有利于环境保护，故C正确；
D．含氮、磷元素的大量污水排入河流，会出现水华、赤潮等水体污染问题，不利于环境保护，故D错误；
答案选C。
第II卷(非选择题)
二、填空题(每空2分)
19. 已知A、B、C、D、E是中学化学中的常见气体，它们都是由1-18号元素组成的单质或化合物，并有如下的信息：
①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色；
③C气体密度相对空气来说很小，通过灼热的氧化铜可以使其变红；
④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体；
⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体。
试确定它们的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
【答案】 ①. NH3 ②. SO2 ③. H2 ④. NO2 ⑤. Cl2
【解析】
【详解】①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A气体溶于水溶液呈碱性，因此A为NH3；
②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色，说明B气体具有漂白性，且漂白性不稳定，因此B为SO2；
③C气体密度相对空气来说很小，通过灼热的氧化铜可以使其变红，说明C具有还原性，且相对分子质量很小，因此C为H2；
④D为红棕色、有刺激性气味气体，能和水反应生成无色气体，因此D为NO2；
⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体，因此E为Cl2；
故答案为：NH3、SO2、H2、NO2、Cl2。
20. 完成下列问题
（1）①写出的电子式：___________；
②写出苏打的化学式：___________。
（2）向溶液中滴加溶液，观察到的现象是___________。
（3）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. ②. Na2CO3
（2）有红褐色沉淀生成
（3）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【解析】
【小问1详解】
①是碳和每个氧共用两对电子，其电子式：；故答案为：。
②苏打是碳酸钠，其化学式：Na2CO3；故答案为：Na2CO3。
【小问2详解】
向溶液中滴加溶液，反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此观察到的现象是有红褐色沉淀生成；故答案为：有红褐色沉淀生成。
【小问3详解】
铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
21. 已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，回答下列问题：
（1）Z元素的最高正化合价为___________。
（2）W元素位于元素周期表中第____________周期第_____族。
（3）X单质与水反应的离子方程式为______________________________________。
（4）Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为___________________________。
【答案】（1）+6 （2） ①. 三 ②. ⅦA
（3）2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（4）Mg+Cl2MgCl2
【解析】
【分析】根据元素的原子序数可知，X为Na、Y为Mg、Z为S、W为Cl，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知，Z为S，则其最高正化合价为+6价；
【小问2详解】
由分析可知，W为Cl，位于周期表中第三周期第ⅦA族；
【小问3详解】
由分析可知，X为Na，其和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
【小问4详解】
由分析可知，Y为Mg、W为Cl，则Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为 Mg+Cl2MgCl2。
22. 回答下列问题：
（1）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是_______(填字母)。
a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔
②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_______(填字母)。
a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液
③下列有机化合物易溶于水的是_______。
a.苯　　 b.乙烷　　 c.乙醇
（2）CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CHO，其中：
①能通过加成反应使溴水褪色的是_______。
②能发生消去反应的是_______。
③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是_______。
④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______。
（3）分子式：_______。
（4）其苯环上的一氯代物有_______种
【答案】（1） ①. b ②. c ③. c
（2） ①. CH2=CH2 ②. CH3CH2OH ③. CH3CHO ④. CH3COOH
（3）C12H10 （4）3
【解析】
【小问1详解】
同系物是相差n个CH2的结构相似的同一类有机物。所以与甲烷互为同系物的是乙烷，故答案选b；乙烯中含碳碳双键，能使高锰酸钾褪色，所以c项符合；苯、乙烷难溶于水，乙醇与水互溶，故答案选c；
【小问2详解】
能通过加成反应使溴水褪色的有机物含碳碳双键或三键，故CH2=CH2符合；能发生消去反应的是醇类，并且要求-碳原子上有氢原子，故CH3CH2OH符合；能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是含醛基，故CH3CHO符合；能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是羧酸，故CH3COOH符合；
【小问3详解】
分子式为C12H10
【小问4详解】
分析其苯环上的不同化学环境的氢原子有3种，故其一氯代物有3种；

展开更多......

收起↑