资源简介 中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日氧化还原反应6【学习目标】熟练应用氧化还原的反应的实质—电子守恒进行计算【重点难点】氧化还原反应中的计算一、典例精讲1、简单反应的的是电子守恒问题（1）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ） A．1∶1∶1 ( http: / / www.21cnjy.com ) B．4∶3∶2 C．2∶3∶1 D．2∶2∶1（2））与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（ ）A．+1 B．+3 C．+4 D．+62、多元素参与反应的的是电子守恒问题（3） 在P＋CuSO4＋H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 mol 。生成1 mol Cu3P 时，参加反应的P的物质的量为 mol 。3、微粒先后反应时电子守恒的问题（4）下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱 ( http: / / www.21cnjy.com )如下：还原性HSO3 >I ，氧化性IO3 >I2>SO42-。在含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x= mol。二、基础训练1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：52、在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+73、24mL浓度为0.05mol/L ( http: / / www.21cnjy.com )的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A．+2 B．+3 C．+4 D．+54、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可 ( http: / / www.21cnjy.com )发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3===9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（ ）A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol还原产物，就有0．6 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日物质结构与分类2【学习目标】了解物质性质以及酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化【重点难点】酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化一、知识梳理1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“________”进行，“________”不同，分类方法也不相同。2．分类法：常用的两种是__________法和____________法。二、基础自测1、判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。①非金属氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。③金属氧化物一定是碱性氧化物。④碱性氧化物一定是金属氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。2、（1） 写出以Na、C、O、H四种元素组成的符合要求的各种物质。单质 氧化物 酸碱 正盐 酸式盐（2）完成下列转化关系：单质 氧化物：碱性氧化物 碱：酸性氧化物 酸：碱性氧化物 正盐：酸 正盐：单质 正盐： ( http: / / www.21cnjy.com )单质 单质： ( http: / / www.21cnjy.com )3、能判断CuO为碱性氧化物的反应是（ ） A．H2+CuO=H2O+Cu ( http: / / www.21cnjy.com ) B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C．2Cu+O2=2CuO D．CuO是黑色的4、下列固体在加热后质量不会减少的是（ ）A．K2CO3 B．KClO3 C．Al(OH)3 D．KMnO45、下列变化能通过一步实现的是（ ）A．Cu CuCl2 B．Ba(NO3)2 BaCl2C．Cu(OH)2 Mg(OH)2 D．Fe 2O3 Fe(OH)36、现有Fe粉、MgCl2溶液 、 ( http: / / www.21cnjy.com )Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液和稀硫酸六种物质，取少量上述物质进行两两混合，能发生的化学反应有（ ）A．3个 B．4个 C．5个 D．6个8、写出生成ZnCl2的化学方程式。（至少六个）① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 。中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日氧化还原反应1【学习目标】1．能通过化合价的升降，判断氧化还原反应；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2．理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，通过具体实例识别氧化剂和还原剂；【重点难点】重点 ：理解氧化还原反应的本质难点 ：理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念1、 的反应称为氧化还原反应。判断一个反应是否为氧化还原的依据是： 。2、在氧化还原反应中， 电子，化合价 的物质是还原剂；还原剂在反应中体现性，被 ，发生 反应。3. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是_______________，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。A．Cu2S＋O22Cu＋SO2B．3O22O3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑E．CaCO3CaO＋CO2↑F．2H2O22H2O＋O2↑G．SO3＋H2O===H2SO4H．2Fe＋3Cl22FeCl3I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O4． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。 ( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 ( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 ( )中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日氧化还原反应2【学习目标】1．学会利用双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；【重点难点】学会利用双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；一、基础自测下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中 ( http: / / www.21cnjy.com )正确的是(5)；其中属于歧化反应的是(2)，属于归中反应的是(3)，属于部分氧化还原反应的是(3)、(4)、(5)。(1)( http: / / www.21cnjy.com )(2)( http: / / www.21cnjy.com )(3)( http: / / www.21cnjy.com )(4)(5)二、合作探究[探究] 1． 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是____________。(2)该反应中的还原产物是____________。(3)写出该反应的化学方程 ( http: / / www.21cnjy.com )式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________。三、总结整理1、画双线桥的步骤：① ；② ；③ ；④ 写数目（a×be-；a表示 ；b表示 ）2、氧化还原反应中的两个重要守恒：①化合价有 必有 ，且 守恒；②电子有 必有 ，且 守恒；= = 。四、训练与检测1、写出下列反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。① 氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：② 氯气的工业制法（电解饱和食盐水）：③ 漂白粉的制备（氯气和石灰乳反应）：2、硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（ ）A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H23、在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n- + F2 + 2OH－ ( http: / / www.21cnjy.com )= RO4- + 2F－ + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ） A、+4 B、+5 C、+6 D、+74、24mL浓度为0.05mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )L 的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A．+2 B．+3 C．+4 D．+55、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可 ( http: / / www.21cnjy.com )发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3===9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（ ）A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol还原产物，就有0．6 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日离子反应4【学习目标】会正确理解离子反应的实质并根据离子反应的实质判断发生离子反应的条件。会根据离子反应的条件判断离子能否共存。【重点难点】重点 ：会根据离子反应的条件判断离子能否共存。难点 ：会根据离子反应的条件判断离子能否共存。一、判断离子共存的一般思路：首先看题目的隐含条件：是否是无色溶液，如果是排除有颜色的离子：；是否是酸性或碱性溶液：如果使PH试纸或紫色石蕊溶液变红的是溶液，如果使PH试纸或紫色石蕊溶液变蓝的是 溶液，如果能和铝反应产生氢气或使水的电离程度减小的是 溶液或 溶液。其次看离子之间是否发生复分解反应，发生复分解反应的条件是： 、、 。然后看离子之间是否发生氧化还原反应：常见的氧化性离子有：常见的还原性离子有：最后看离子之间是否发生完全的双水解反应：写出因发生完全的双水解反应而不能共存的离子组合并写出其离子方程式：二、基础自测H＋不能和 大量共存。OH－不能和 大量共存。CO不能和 大量共存。SO不能和 大量共存。SO不能和 大量共存。Fe3＋不能和 大量共存。Fe2＋不能和 大量共存。Al3＋不能和 大量共存。三、合作探究1、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlOD.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO2、下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是( )A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2SD．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)33、某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份盐溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气味气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。请分析该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( )A．①②④⑤ B．③④C．③④⑤ D．②③⑤4、某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________________；(2)一定存在的离子是___________________________________________________；(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________。中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日离子反应1【学习目标】会正确辨析强电解质、弱电解质、非电解质，知道常见的强电解质、弱电解质、非电解质有哪些。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、会书写电解质的电离方程式【重点难点】重点 ：强弱电解质的区分及电离方程式的书写难点 ：强弱电解质的区分一、基本概念：电解质：在 或 能够 的化合物。在 或 能够 的化合物。非电解质：在 和 都不能够 的化合物。在 和 都不能够 的化合物。强电解质：在水溶液中 的化合物。强电解质在溶液中全部以 存在。弱电解质：在水溶液中 的化合物。弱电解质在溶液中以 和 存在，以 为主。2、常见的强电解质有哪些（分类列举）：常见的弱电解质有哪些（分类列举）：3、溶液的导电性由 和 决定，同浓度的强电解质溶液比弱电解质的导电性 。4、、强电解质的电离方程式书写用 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，弱电解质的电离方程式书写用 ，多元弱酸 电离，电离方程式 书写，多元弱碱的电离方程式 写成。二、基础自测：判断下列说法的对错（1）某物质的的水溶液导电，该物质一定是电解质。（2）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质。（3）HCl是电解质，所以HCl溶液和液态的HCl都导电。（4）NaCl是电解质，所以固体NaCl导电。（5）AgCl溶于水导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。（6）二氧化碳溶于水导电，所以二氧化碳是电解质。（7）氯气溶于水导电，所以氯气是电解质。（8）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。三、合作探究1、下列物质属于强电解质的是： ；下列物质属于弱电解质的是： ；下列物质属于非电解质的是： 。A HCl B 盐酸 C NaCl溶液 D 冰醋酸 E 食醋 F 氨水 G NH3.H2OH CaCO3 I CO2 J NH3 K 酒精 L CCl4 M Al2O32、写出下列物质的电离方程式H2SO4CH3COOHH2CO3H3PO4NH3.H2OFe(OH)3Al(OH)3(碱式电离和酸式电离)NaHCO3NaHSO43、将四份等质量的氢氧化钠固体分别加入100ml下列溶液中，溶液的导电能力变化不大的是：A、自来水 B、0.5mol.L-1HCl溶液C、0.5mol.L-1CH3COOH溶液 D、0.5mol.L-1NaCl溶液中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日氧化还原反应3学习目标认识常见氧化剂、还原剂；会应用氧化还原的反应的知识分析物质之间是否发生氧化还原反应；会比较氧化性、还原性的强弱。【重点难点】1.会应用氧化还原的反应的知识分析物质之间是否发生氧化还原反应；2.会比较氧化性、还原性的强弱一、知识梳理1． 氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－= ( http: / / www.21cnjy.com )==Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态—— ( http: / / www.21cnjy.com )只有 ，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 ，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 又有 ，如Fe2＋、S、Cl2等。2． 氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物；氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。二、基础自测1、下列说法正确的是( )A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强2、 含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。3、如何比较、、的氧化性强弱二、总结整理1、元素处于最高价时，只有 性，处于最低价时。只有 性；既有氧化性又有还原性时，该元素处于 价态。一般而言，同种元素价态越高，氧化性越 。2、对于一个氧化还原反应，氧化剂的氧化性 氧化产物；还原剂的还原性 还原产物。3、写出常见氧化剂氧化性由强到弱的顺序和还原剂还原性由强到弱的顺序四、基础训练1、常温下，在下列溶液中发生如下反应：①1 ( http: / / www.21cnjy.com )6H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ）A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+2、已知：① 2MnO4— ( http: / / www.21cnjy.com )+ 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 ↑+ 8H2O；② 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2；③ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— 。某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl— 被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（ ）A．FeCl2 B．氯气 C．KMnO4 D．FeCl33、有下列三个反应：①Cl2（少量）+ ( http: / / www.21cnjy.com ) FeI2 = FeCl2 + I2 ②2Fe2++ Br2= 2Fe3++ 2Br－ ③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ，下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 ＞ Co2O3 ＞ Fe3+ C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化 D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日离子反应（5）【学习目标】会根据离子的特性理解常见离子的检验方法。当要检验多种离子时注意排除相互之间的干扰。【重点难点】重点 ：会根据离子的特性理解常见离子的检验方法。难点 ：当要检验多种离子时注意排除相互之间的干扰。一、知识梳理写出下列常见离子检验的一般方法：Ba2＋：Ag＋：Fe2＋：Fe3+：NH：K＋Na＋Al3＋Cu2＋Mg2＋Cl－：Br－：I－：SO：CO：SO：二、基础自测1．(2009·四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项 实验操作及现象 实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SOB 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定为SO2D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类2、有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳 ( http: / / www.21cnjy.com )离子有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋，阴离子有NO、OH－、SO、Cl－、CO(在溶液中离子不重复出现)。现做如下实验：①A和E溶液显碱性，0.1 mol·L－1的A溶液的pH小于13。②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀。(1)根据以上实验事实推断：A是__________；B是___________________________；C是________；D是________；E是________。(2)写出实验②中有关反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。三、合作探究1、向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀， ( http: / / www.21cnjy.com )再加入稀盐酸沉淀不溶解，能否判断溶液中存在硫酸根？向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，能否判断溶液中存在硫酸根？硫酸根正确的检验方法是什么？2、如何检验某溶液有氯化钠和硫酸钠组成。3、如何检验某溶液同时存在Fe2＋和Fe3+4、向某溶液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀，能否判断溶液中存在碳酸根？向某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中存在碳酸根？5、有A、B、C、D、E和F六瓶无色 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；②将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________________；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日物质结构与分类1【学习目标】1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。【重点难点】解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念一、知识梳理1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。(2)元素：具有______________的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。②化合态：元素以________形式存在的状态。2．同素异形体(1)______________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。3．混合物和纯净物(1)纯净物：_________________________________________________________。(2)混合物：____________________________________________________________。二、基础自测（检测学生阅读后对基础知识、概念、公式等内容的了解）1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(双选) ( )A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．NO2、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO42． 下列物质中肯定为纯净物的是 ( )A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质3． 关于某混合物的说法正确的是 ( )A．物质的组成元素一定是两种或两种以上B．构成物质一定是化合物C．构成物质一定是单质D．构成物质可能只有一种元素4． 下列物质中属于纯净物的一组是 ( )①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通 ( http: / / www.21cnjy.com )玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 含氧40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的NO2气体A．②③④⑥ B．⑦⑩ C．①⑧⑨ D．①④⑧⑨ 5、判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日氧化还原反应7【学习目标】会应用氧化还原反应知识书写有关离子反应并配平；会利用氧化还原反应检验某些微粒。2、有关氧化还原滴定知识及计算。【重点难点】有关氧化还原的离子反应的书写；利用氧化还原反应检验离子；氧化还原的滴定。一 、氧化还原反应方程式的书写（工艺流程）1、加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式_________________________________________ 。2、高温煅烧时CuS发生的反应为： CuS + NaCl + ——→ CuCl2 + Na2SO43、硫酸酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为________________________________4、净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH +二、合作探究1、某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余；假设3：______________________。（2）样品初步处理：取少 ( http: / / www.21cnjy.com )量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。2、(1)完成下列氧化还原反应方程式：C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____ ＋____H2O(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 ( http: / / www.21cnjy.com )0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。A．KMnO4溶液在滴定过程中作_ ( http: / / www.21cnjy.com )_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日物质结构与分类3【学习目标】1.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用；2．掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。【重点难点】掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。一、知识梳理1．分散系(1)概念： ________________________________________________________所得到的体系。(2)分类：分类标准：______________________________________________________。根据分类标准在数轴上填写分散系名称。2．胶体(1)定义：分散质粒子直径介于____________之间的分散系。(2)分类：按分散剂划分(3)胶体的性质①丁达尔效应：用一束光通过盛有F ( http: / / www.21cnjy.com )e(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到__________________，这个现象称作____________，这是由于胶体微粒对可见光的________而形成的。丁达尔效应可用于区别________和________。②电泳：在________的作用下，胶体微粒作________移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明________带电荷。③聚沉：胶体形成沉淀析出 ( http: / / www.21cnjy.com )的现象称为聚沉，胶体聚沉的条件有：a.____________；b.__________；c._______________________ ______________。二、基础自测（检测学生阅读后对基础知识、概念、公式等内容的了解）1．判断下列说法是否正确：(1)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液( )(2)AgI胶体在电场中自由运动( )(3)江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关( )(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应( )(5)溶液是电中性的，胶体是带电的( )2、Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至液体呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________3、“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥4、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A．加热时二者均能稳定存在B．两者均有丁达尔效应C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解D．分散质微粒可通过滤纸5、下列关于胶体的说法不正确的是( )A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7．下列说法中正确的是( )A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9 mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得液体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的8．热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O下列说法正确的是( )A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象B．将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸C．每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 molD．，反应物OH－的化学计量数x＝2中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日离子反应2【学习目标】会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。【重点难点】重点 ：会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。难点 ：会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。一、基本概念：离子反应：有 或有 的反应称为离子反应。离子反应方程式：用 来表示反应的式子。离子反应方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。例如OH－＋H＋=== H2O表示： ( http: / / www.21cnjy.com ) 。离子反应方程式的书写步骤： 。其中最关键的是第二步，凡是溶于水的强电解质都要拆写成离子符号，包括 、、 三大类物质。第四步查是否满足三大守恒： 、 、 。二、基础自测 ：写出下列离子方程式钠与水反应氯气与水反应氢氧化钠溶液与氯气反应漂白粉溶液的漂白原理铁与稀硝酸反应过量的铁与稀硝酸反应氯化亚铁与稀硝酸反应三氯化铁溶液腐蚀电路板铝与氢氧化钠溶液反应10、氯化铝溶液与过量氨水反应11、碳酸钠溶液显碱性的原因12、H2S水溶液的电离13、电解饱和食盐水三、写出与量有关的离子方程式并总结此类方程式的书写方法1（1）二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中： 。过量二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中： 。（2）三氯化铝溶液与少量的氢氧化钠溶液反应： 。三氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： 。（3）偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应： 。偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应： 。2、 NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反应： 。NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反应： 。3、（1）氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙反应： 。足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙反应： 。（2）NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性： 。NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应使SO42-恰好沉淀： 。4、（1）少量氯气通入到溴化亚铁溶液中： 。足量氯气通入到溴化亚铁溶液中： 。（2）少量氯气通入到碘化亚铁溶液中： 。足量氯气通入到碘化亚铁溶液中： 。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 氧化还原反应 1.doc 氧化还原反应2.doc 氧化还原反应3.doc 氧化还原反应4.doc 氧化还原反应5.doc 氧化还原反应6.doc 氧化还原反应7.doc 物质结构与分类 第一讲第1课时.doc 物质结构与分类 第一讲第2课时.doc 物质结构与分类 第一讲第3课时.doc 离子反应（1）.doc 离子反应（2）.doc 离子反应（3）.doc 离子反应（4）.doc 离子反应（5）.doc
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