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中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
碱金属
【学习目标】
记住碱金属在周期表中位置及结构。
记住碱金属元素性质变化规律。
了解焰色反应及钾钠元素检验。
【重点难点】
重点难点 ：碱金属元素性质变化规律
一、碱金属元素
Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、________。
(1)相同点：最外层都是____个电子。
(2)不同点：从Li到Cs电子层数__________，原子半径__________。
2．碱金属元素性质的相似性
(1)单质均呈________色(Cs除外)，有金属光泽，硬度____，密度________，熔点________，有良好的导电性和导热性；
(2)最高正价均为____价；
(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为____；
(4)单质均能与非金属单质发生反应；
(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属)。
3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)
(1)单质的熔、沸点呈现________趋势；
(2)元素的金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________；
(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越___________________________；
(4)与水反应的程度越来越________，产物的碱性逐渐________。
知识点三　焰色反应
1．焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化， 属于元素的性质。
2．焰色反应的操作
铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。
3．常见元素的焰色
钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察)；铜元素________色。
二、基础自测
1、做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？
2、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确的是(　　)
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含K＋
C．既含有Na＋，又含K＋
D．可能含有Na＋，可能含有K＋
3．以下各项叙述中错误的是(　　)
A．原子半径由小到大的顺序是LiB．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小
C．碱金属单质的密度比较为LiD．碱金属离子的氧化性比较为Li＋4．以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是(　　)
①氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水密度小　⑤它们的还原性依次增强
⑥对应离子的氧化性依次增强
A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
氧化钠和过氧化钠
学习目标】
1、记住并比较氧化钠和过氧化钠的性质。
2、记住过氧化钠性质的多重性。
3、掌握有关过氧化钠的定量计算的方法。
【重点难点】
重点 ：过氧化钠性质的多重性。
难点 ： 有关过氧化钠的定量计算的方法。
一、氧化钠和过氧化钠
Na2O
Na2O2
颜色状态
是否碱性氧化物
生成条件
稳定性
所含的化学键型
跟水反应
跟CO2反应
跟HCl反应
基础自测：
1、取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag ，下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
2、将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml 混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2
三、合作探究：
1. 、某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取并测量氧气的体积。

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量的水。甲管有刻度（0～50ml），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
(1 ) 图中装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：__________
(2) 装置Ｃ中发生反应的离子方程式
(3) 装置A的作用是___________________________
装置B的作用是_______________
(4) 为了能较准确的测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的的气密性之外，在反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意________和_________(填写字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平。
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相
2、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）有实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a、有氧气生成； b、 _______________________
（2）某学校研究性学习小组拟用以下装置进行试验，以证明上述结论。

① 用以验证结论a的实验操作方法及现象：
② 用以验证结论b的实验操作方法及现象：
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
金属
【学习目标】1、记住金属通性、用途、冶炼
2、记住合金的性能、用途
【重点难点】
重点难点 ：金属通性、用途、冶炼
一、金属的性质
1．金属的物理性质
金属具有共同的物理性质(金属光泽、导电性、传热性、延展性等)。大多数金属单质呈________色，但________等少数金属有特殊颜色。除____外，常温下金属都是固体。不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是____(0.534 g·cm－3)，常见金属中密度最大的是____(Pt，俗称白金，21.45 g·cm－3)。金属中硬度最大是____(Cr)。金属的熔、沸点相差也很大，__________的熔点都低 于水的沸点(100℃)，而熔点最高的____达到3 410 ℃。
金属可分成重金属和轻金属(以单质密度________g·cm－3为界)、有色金属和黑色金属(冶金工业中常用，铁、铬、锰是黑色金属)、常见金属和稀有金属(根据含量)等。
2．金属的化学性质
金属只有正价无 价
(1)易与O2、Cl2、Br2等非金属反应；
(2)大多数能与H2O反应；
(3)大多数能与酸反应；
(4)一般能与盐溶液发生反应。
二、合金
1．合金的定义
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有________特性的物质。
2．合金的性能
合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。
(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点____。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度____
3．常见的合金
(1)我国最早使用的合金是________，铜合金的种类很多，除青铜外，常见的还有________(含Zn及少量Sn、Pb、Al等)和________(含Ni、Zn、Mn)。
(2)铁的合金有生铁和钢，其中____是用量最大、用途最广泛的合金。根据化学成分，可以把钢分为两大类：________和________。其中碳素钢又可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%～0.6%)和高碳钢(含碳量高于0.6%)，合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。
(3)镁铝合金的强度大、硬度大，密度小，常用于飞机、火箭、轮船等制造业。
4．正确选用金属材料
在进行金属材料的选择时，常常要考虑以下几个方面：
(1)主要用途、外观(即实用美观)。
(2)价格、加工难度、日常维修、环境保护、物尽其用等。
(3)物理性质，如密度、硬度、强度、导热性等；化学性质，如对水的作用，耐腐蚀性等。
三、基础自测：
1．怎样判断金属活动顺序？金属性与电子得失的多少有关吗？　
　
2．金属的冶炼与其单质的使用早晚与什么有关？

3．合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？
四、合作探究：
一、金属的活动顺序表的应用
金属在__________中失去电子生成阳离子的能力依次________，对应阳离子得电子能力依次增强。
该规律有多种应用，归纳如下：
1．判断金属与酸能否发生置换反应
排在____前边的金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应
排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其____溶液中置换出来，生成________和________。
3．判断金属与水能否发生置换反应
(1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与____水发生置换氢的反应；
(2)活泼金属(Mg、Al)可与____水发生置换氢的反应；
(3)较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可置换水中的氢生成氢气，但生成的氢氧化物受热分解，最后得到金属氧化物；
(4)排在氢后边的金属与水不反应。
4．判断原电池正、负极及电极反应
由两种金属构成的原电池电极，位于金属活动顺序表前面的金属为____极。
(1)负极反应：电极金属____电子被________，形成金属阳离子进入溶液。
(2)正极反应：溶液中微粒(酸性条件下为H＋，中性条件下为H2O和O2)在____极上得到电子被还原。
5．判断金属在自然界的存在状态
6．判断金属氢氧化物的热稳定性强弱
金属活动顺序表中越位于前面的金属，其氢氧化物越________，越________分解，越后面的金属氢氧化物越易分解，极不活泼的金属Pt、Au甚至无氢氧化物。
7．判断金属的冶炼方法
金属冶炼是金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程。金属活动顺序表中的不同金属，因金属离子结合电子能力不等，所以冶炼方法不同。
五、金属的冶炼
1．冶炼原理
金属的冶炼是利用__________反应原理，在一定条件下，用________法把金属离子________成金属单质。
2．金属冶炼的步骤
大多数金属矿石里含有杂质，其冶炼过程一般可分为三个步骤：第一步是__________，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；第二步是________，利用____________反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还成金属单质；第三步是________，采用一定的方法，提炼纯金属。
3．金属的冶炼方法
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
钠
【学习目标】1、记住钠的物理性质、化学性质、制备、保存、用途。
2、记住钠与氧气反应的条件和产物。 3、理解钠与醇、水、酸反应的实质。
4、理解钠与盐溶液反应的实质。
【重点难点】
重点 ：钠的化学性质
难点 ：钠与醇、水、酸反应的实质，钠与盐溶液反应的实质。
一、知识梳理
1．钠的物理性质
(1) 钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)_______________________
_____________________________________________________________________________.
2.化学性质
化学性质
化学方程式或离子方程式
实验现象
非金属
与氯气反应
与氧气反应
水
与水反应
酸
与稀硫酸
盐
与硫酸铜溶液反应
3．钠的保存： 钠应保存在________中，原因是____________________________________。
4. 钠的制备：钠制备的化学方程式 。
5.钠的用途：
二、基础自测：
1.在烧杯中加入水和苯（密度0.88 g / cm—3）各50 ml ，将一小粒金属钠（密度0.97 g / cm—3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
2. 钠着火应用____________扑灭。
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
铁
【学习目标】1、记住铁的物理性质、化学性质、制备、用途。
2、记住铁在与不同氧化剂反应时生成物的价态。
【重点难点】
重点 ：铁的化学性质
难点 ：铁在与不同氧化剂反应时生成物的价态
知识梳理
1、周期表中的位置
位于第 周期 第 族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3 价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。铁在自然界中主要以_______存在，在地壳中的含量占第____位。
2、 化学性质 （写出下列化学方程式）
①与非金属单质（O2、Cl2、Br2 、 S 、I2 等）反应。写出化学方程式。
② 跟水反应：写出化学方程式
③ 跟非氧化性酸的反应：举例并写出方程式
④跟氧化性酸的反应：举例并写出方程式
(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中 )
⑤跟盐溶液反应：举例并写出方程式
3、铁的制备（工业冶炼）：铝制备的化学方程式 。
4、铁的用途：
5、铁锈的成分及形成
钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。
基础自测：
1．常温下可盛放浓硫酸的容器是
A. Na B. Fe C. Al D. Mg
2、下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　） ；能通过单质化合直接制得的是（　　）
 FeCl2  H2SO4  NH4NO3  HCl ⑤ FeCl3
A. 只有 B. 只有 ⑤ C. 只有 D. 全部
3、某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是
A．水面上的船头部分 B．水面附近的船体部分
C．水面下的船底部分 D．各部分都一样速度生锈
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
铁的化合物
【学习目标】1、记住铁的氧化物、氢氧化物物理性质、化学性质、制备、用途。
2、记住铁的氧化物、氢氧化物物不酸反应时生成物的价态。
【重点难点】
重点难点 ：铁的氧化物、氢氧化物物不酸反应时生成物的价态。
知识梳理
1、完成表格对比铁的氧化物
化学式
FeO
Fe3O4
Fe2O3
俗名
色态
与酸反应（方程式）
HCl
HNO3(稀)
HI
与还原剂反应（如CO、Al、H2）
2、完成表格对比铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
名称
颜色
与酸反应（离子方程式）
HCl
HNO3(稀)
HI
稳定性
制备的离子方程式
3、Fe(OH)2、2Fe(OH)3的制备：
基础自测：
1、将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是
A．FeCl3 B．Fe(OH)3 Ｃ．Fe2O3 Ｄ．FeCl3和Fe2O3
2、用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。
方法一　用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______________________________
________________________________________________________________________。
方法二　在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________________________________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________________________________。
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_____________________
________________________________________________________________________。
方法三　利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
(1)a电极的材料应为__________，电极反应式为______________________________。
(2)电解液c可以是__________(填编号)。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．纯水 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用是________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________________________________________________________________________。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是
________(填编号)。
A．改用稀H2SO4作电解液
B．适当增大电源的电压
C．适当减小两极间的距离
D．适当降低电解液的温度
(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
铜及其化合物
【学习目标】1、记住铜的物理性质、化学性质、制备、用途。
2、 记住氧化铜、氢氧化铜的物理性质、化学性质、制备、用途。
【重点难点】
重点难点 ：铜及其化合物的化学性质
知识梳理
1．单质铜
(1)物理性质：________色固体，具有良好的延展性、导____性和导____性。
(2)化学性质
①与非金属反应：在加热条件下，与______反应生成____色的______，与Cl2反应生成________。
②与盐溶液的反应：与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应；与FeCl3反应生成________和________。
③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2＋和NO、NO2、SO2等。
2．氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
与酸反应(H＋)
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
与H2反应
3.氢氧化铜
(1)物理性质：____色____溶于水的固体。
(2)化学性质：Cu(OH)2属于________性，能与____反应生成盐和水。
二、基础自测：
1、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
三、合作探究：
1、物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________、E__________、G________；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是_______________________________________________________________；
(3)反应②的化学方程式是___________________
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
铝
【学习目标】1、记住铝的物理性质、化学性质、制备、用途。
2、理解铝与水不反应的实质。 3、理解铝的两性。
【重点难点】
重点 ：铝的化学性质
难点 ：铝与水不反应的实质，铝强碱溶液反应的实质。
预习案
知识梳理
1、 位置和原子结构示意图： 第 周期 第 族。
2、物理性质：铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____， 硬度较____，导电性仅次于____
3、 化学性质
①与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应
4Al+3O2 2Al+3S
② 跟水反应
(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)
③ 跟非氧化性酸的反应
2Al+6H+==
(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)
④ 跟盐溶液反应：举例并写出方程式
特性：
⑤铝热反应：
⑥与强碱反应：
4. 铝的制备：铝制备的化学方程式 。
5.铝的用途：
基础自测：
1、常温下铝不易被腐蚀的原因 ？
2、铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造______、______、______等。
3、铝是活泼金属理论上它能与水反应，但通常看不到现象，为什么？如何才能使铝与水发生反应？
4、引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式？
什么是铝热剂？铝热反应的应用是？
5、 铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式______________________
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
铝三角
【学习目标】1、记住铝三角转化的条件与用量。
2、建立数形结合的思维模式
【重点难点】
重点 ：铝三角转化的条件与用量。
难点 ：建立数形结合的思维模式
预习案
知识梳理
1． Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的转化关系
写出上述转化的离子方程式。
2． 与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析
(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量
①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：
A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
③图像
④有关计算
a．根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量
b．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量
n(NaOH)
当NaOH不足时
n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]
当NaOH过量时
n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]
(2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
②有关反应：
A→B：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
③图像
(3)把强酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至过量
①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：
A→B：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
③图像
④有关计算
a．根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量
b．根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入HCl的量
HCl的量
n(HCl)
当HCl不足时
n(HCl)＝n[Al(OH)3]
当HCl过量时
n(HCl)＝n(AlO)＋3{n(AlO)－n[Al(OH)3]}＝4n(AlO)－3n[Al(OH)3]
(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
②有关反应：
A→B：4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2O
B→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
③图像
(5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
①现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。
②有关反应：
O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O
③图像
(6)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量
①现象：开始出现白色沉淀?后沉淀量增多?沉淀部分溶解
②有关反应：
O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
③图像
探究案
1、向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是 (　　)
2、向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生
0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 (　　)
A．3 mL B．7.5 mL
C．15 mL D．17.5 mL
3、某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、
NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加
入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系
如图所示。则下列说法正确的是 (　　)
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
铝的化合物
学习目标】1、记住氧化铝、氢氧化铝的物理性质、化学性质、制备、用途。
2、理解氧化铝、氢氧化铝的两性。 3、熟记铝三角的转化
【重点难点】
重点 ：氧化铝、氢氧化铝的两性。
难点 ： 铝三角的转化
预习案
知识梳理
化学式
Al2O3
Al(OH)3
属类
颜色状态
溶解性
热稳定性
与酸反应
与强碱反应
制备方法
氧化铝、氢氧化铝的用途：
二、铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）
合作探究：
1、现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。
实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）
实验设计2：铝镁合金 过滤，测定沉淀的质量为5.8g
（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式
________________________________________________________________________________
（2）实验方案1中镁的质量分数为
（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）

2、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量，现象是________________________;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是_____________________________________________ 。
若氯化铝的物质的量为1mol，在下列坐标系中画出相应的
3、工业上用铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：




1）写出步骤②中所发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________________
（2）用氧化铝冶炼铝的化学方程式是__________________________________________
（3）请设计另一个实验方案提取氧化铝（表示方式同上）________________________

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