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中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
卤族元素
【学习目标】1、熟记卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性
【重点难点】
重点难点 ：卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。
知识梳理
一、Cl2、Br2、I2的物理性质
溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”。Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是____________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。
1．相似性
(1)除F2外，Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(2)都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2＋、SO离子方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
2．递变性
(1)分别写出I2和Fe的反应，及I－和Fe3＋的反应，体会卤素单质性质的递变性：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)还有哪些事实说明氧化性Cl2>Br2>I2?
　

　

　
(3)卤素单质为什么具有相似性和递变性？
　

　

　
3．卤素单质的特性
(1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？
　

　

　
(2)你认为卤素单质还有哪些特殊性质？请列举出来。
　

　

　
二、基础训练
1．判断正误
(1)HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性依次减弱(　　)
(2)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律(　　)
2、某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g接________，______接______，________接________。
(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)装置①中的现象是______________，装置②中的现象是______________，装置③的作用是______________。
(4)装置②中反应的离子方程式为________。
(5)若将反应的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是________。
(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是________，反应的方程式是
________________________________________________________________________。
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
卤族元素2
【学习目标】1、熟记卤离子的检验
2、知道卤单质的工业制法原理。
【重点难点】
重点：卤离子的检验。
难点 ：有干扰离子的检验。
一、卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素
(1)卤素单质氧化性的顺序是：Cl2____Br2____I2；阴离子的还原性顺序是：I－____Br－____Cl－。请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应的离子方程式：_________________________、
________________________________________________________________________；
Br2与KI溶液反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)从海水中提取溴一般要经过________、________、________三步。利用溴的________性，鼓入________或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。
(3)海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取。
　　　　 水 　
　　　　 ↓　　　↓
→→→→→
二　、卤素离子的检验方法
1．AgNO3溶液——沉淀法
未知液
生成
2．置换——萃取法
未知液　有机层呈
3．氧化——淀粉法检验I－
未知液　________溶液，表示有I－
、
三、合作探究
1、淀粉-KI试纸常用于检验哪些物质？
2、请列举哪些物质能使溴水褪色？
　
3、某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g接________，______接______，________接________。
(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)装置①中的现象是______________，装置②中的现象是______________，装置③的作用是______________。
(4)装置②中反应的离子方程式为________。
(5)若将反应的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是________。
(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是________，反应的方程式是
________________________________________________________________________。
4、　下列关于卤素的叙述中，正确的是(　　)
①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；
②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯；
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；
④某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A．①③　 　B．②④⑤　 　C．②⑤　　 D．①③④
4、训练与检测：
1．判断正误
(1)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢(　　)
(2)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移电子数为6NA(　　)
(3)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度(　　)
(4)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－(　　)
2．)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
3、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式(如果系数是1，不用填写)：
________＋________＋________——________HIO3＋________
(2)整个过程中的还原剂是______________________________________________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
氯气的性质
【学习目标】1、记住氯气物理性质、化学性质 、用途。
2、归纳非金属单质的共性
【重点难点】氯气的性质
一、知识梳理
知识点一　氯元素的存在和原子结构
1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有 ____ 个电子，容易得到 ____ 个电子形成 ____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。
知识点二　氯气
1．物理性质
通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解 ____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________
________________________________________________________________________。
2．化学性质
(1)与金属反应
铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：
__________________________________________________________(________色烟)；
__________________________________________________________(________色烟)
(2)与非金属反应
氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：
________________________________________________________(________色火焰)。
(3)与水反应
氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应：__________________________________________________________，
②制取漂白粉：___________________________________________________________。
漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。
(5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)
①氯气与KI溶液：_______________________________________________________。
②氯气与FeCl2溶液：_______________________________________________________。
③向氯水中通入SO2：_____________________________________________________。
二、基础自测：
1、判断正误
(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度(　　)
2、下列关于氯的说法正确的是(　　)
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
3、用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？
　
4、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？
　 　
5、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？
　
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
氯气的实验室制法
【学习目标】1、熟记氯气实验室制法的原理、装置、除杂、收集和尾气处理。
2、归纳气体制备原理。
【重点难点】重点：氯气实验室制法的原理、装置。
难点 ：杂质分析和除杂原理。
知识梳理
实验室制法：
①原理：MnO2+ ——
KMnO4+HCl——
KClO3+HCl——
NaClO+HCl——
归纳：Cl2 ClO3-+Cl-
②装置：以MnO2制纯净干燥的Cl2为例，画出装置图

A 装置 B 装置 C 装置 D 装置 E 装置
B中试剂是 ，起 作用。E中试剂是 ，起 作用。
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氯水
【学习目标】1、记住氯水的成分。
2、记住各成分的性质
3、学会从化学环境分析可能的反应
【重点难点】
重点：次氯酸的性质
难点 ：从化学环境分析可能的反应
1．次氯酸(HClO)
(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质
(1)稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)与酸反应生成______，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为
____________________________________________________________________
3．氯水的成分
氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有的离子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4种。
4．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
颜色
性质
粒子
种类
5.氯水的性质
(1)完成下列表格中的内容填空
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
参与反应
的微粒
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释
Cl－
AgNO3溶液
H＋
Na2CO3固体
HClO
有色布条
Cl2
FeCl2溶液
－
Cl2、H2O
SO2
HClO、H＋
石蕊试液
Cl2、H＋
镁粉
(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。
　

　

　
6．Cl2＋H2O??HCl＋HClO平衡移动的应用
(1)完成下列表格
向氯水中加
入的物质
浓度变化
平衡移动的
方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－)____
(1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2
盐酸
c(H＋)和
c(Cl－)____
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H＋)____
用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2
c(H＋)____
制漂白粉
CaCO3
c(H＋)____
制高浓度的HClO溶液
光照
c(HClO)____
氯水避光保存或现用现配
(2)平衡移动原理的应用
①如何制备较高浓度的HClO?
　

　

　
②如何保存氯水？
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硅酸及硅酸盐的化学特性
【学习目标】记住硅酸及硅酸盐的物理性质、化学性质 、用途。
【重点难点】硅酸及硅酸盐的化学特性
一、知识梳理
1．硅酸
硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：_______________________________________________。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水份能力强，常用作________。
2．硅酸钠
(1)物理性质
白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性。
(2)化学性质
①水解显____性。
②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为：
与盐酸反应：____________________________________________________________。
与CO2水溶液反应：______________________________________________________。
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．硅酸盐
(1)概念：__________________________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成________，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成_____________________。
4．传统无机非金属材料
(1)普通玻璃
①主要原料：____________________________________________________________。
②生产中主要化学方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
③主要成分：________、________、________。
(2)普通硅酸盐水泥
①主要原料：________、________。
②主要成分(写出名称和化学式)：__________________________________________
二、基础自测：
1、反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3。反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，能否说明H2SiO3的酸性强于H2CO3？
2、硅酸盐是否以氧化物的形式存在？
3、硅酸及硅酸盐的特性
物质
一般规律
硅酸及硅酸盐的特性
H2SiO3
无机酸一般易溶于水
硅酸盐
大多数硅酸盐难溶于水
4、主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为____________。
(2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________(填“大”或“小”)，该元素和铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(3)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是
________________________________________________________________________。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的
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硅
【学习目标】记住碳、硅单质的存在形式、物理性质、化学性质 、用途。
【重点难点】硅单质的化学性质 。
一、知识梳理　
1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途
(1)碳在自然界既有________态又有________态。碳的同素异形体有__________、________、无定形碳、______等。
(2)硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作__________、大规模________等。硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。
2．C、Si的化学性质
(1)碳单质的化学性质
常温下____(填“不”或“很”)活泼，在高温条件下有强________性。
①可燃性：2C＋O22CO、C＋O2CO2。
②还原性
a．与CO2反应的化学方程式：C＋CO22CO；
b．与水蒸气反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
c．与浓H2SO4反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)硅单质的化学性质
常温下化学性质不活泼，但能与________、________、________反应。
①与烧碱反应的离子方程式： __________________________________。
②加热时与O2 、Cl2等非金属单质反应，其化学方程式为
二、无机非金属材料的使用
无机非金属材料在日常生活中有广泛的用途，这些知识大多数属于识记知识。除了解前面所讲的传统无机非金属材料外，还应了解新型无机非金属材料的种类和用途。
材料类别
主要特性
示例
用途
高温结
构陶瓷
能承受高温，强度高
氮化硅陶瓷
汽轮机叶片、轴承、永久性模具等
半导体
陶瓷
具有电学
特性
氧化锡陶瓷
集成电路中的半导体
光学材料
具有光学
特性
光导纤维
光缆通讯、医疗、照明等
生物陶瓷
具有生物
功能
氧化铝陶瓷
人造骨骼、人造关节、接骨螺钉
二、基础自测：
1、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
2、根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是(　　)
A．CO2、PbO2都是强氧化剂 B．CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂
C．Sn(OH)4可与NaOH反应，但不与盐酸反应
D．Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
碳
【学习目标】1、记住碳、硅单质的存在形式、物理性质、化学性质 、用途。
【重点难点】
重点难点 ：硅单质的化学特性质。
一、知识梳理　
1．碳的氧化物比较
2.二氧化硅与二氧化碳的性质比较
二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，其结构和主要性质可比较如下：
二、基础自测：
1、为什么不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放碱液？
　
2、SiO2既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，一定是两性氧化物吗？
　
中山市卓雅外国语学校 高三化学 2014年 月 日
碳酸钠和碳酸氢钠
【学习目标】
记住并比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质
记住碳酸钠和碳酸氢钠制备和用途
理解碳酸钠和碳酸氢钠之间的相互转化
【重点难点】
重点难点 ：碳酸钠和碳酸氢钠之间的相互转化
一、知识梳理
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
硫酸钠
俗名
主
要
性
质
色态
水溶性
稳定性
与酸反应
与Ca(OH)2反应
与OH—反应
与CaCl2反应
与H2O和CO2的反应
主要用途
转化关系
二、基础自测
1、一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。上述现象出现的先后顺序是
A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①
2、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
3、等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应，下列叙述正确的是
A. NaHCO3产生的气体较少 B. Na2CO3产生气体的速率较快
C. Na2CO3产生的气体较多 D. NaHCO3消耗盐酸的质量较少

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