资源简介

(共15张PPT)
项目发现：神奇的除湿袋
H2O2
-OH-
第七单元复习与测试
化“腐朽”为“神奇”
项目目标
科学思维：通过比较、分类、分析、归纳等科学方法，基于实验事实进行证据推理，建构物质检验和除杂的模型，在解决真实问题中形成质疑能力和创新精神。
科学探究与实践：培养通过网络查询等技术手段获取和加工信息的能力，操作实验、观察实验、描述实验能力，形成乐于合作、勤于思考的科学精神。
科学态度与责任：发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，通过应用酸的化学性质解决实际问题，形成节约资源、保护环境的习惯，树立可持续发展理念。
微项目一：解密“神奇”
氢氧化钠
氧化钙
碱石灰
白色颗粒能联想到哪些干燥剂？
微项目一：解密“神奇”
用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳气体实验的废液回收氯化钙。
1.氯化钙和氯化氢；
2.氯化钙
猜想
判断溶质的一般思路：
1、写出发生反应的化学方程式
2、生成物在废液中一定有
3、反应物在废液中可能有
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
废液的成分是什么？
（假设二氧化碳已完全放出， 杂质不溶于水且不参加反应）
微项目二：探索“腐朽”
实验室制取二氧化碳，并用澄清石灰水检验其性质，将实验后的废液混合，最终得到澄清的无色溶液，请对其中的溶质进行猜想。
猜想一：氯化钙；
猜想二：氯化钙和氯化氢；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
项目强化
（2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
混合前
混合后
温馨提示：
1.利用抽取的药品进行验证。
2.观察实验现象并完成词条。
3.注意实验安全和合作分工。
4.计时3分钟
微项目二：探索“腐朽”
检验物质的一般思路：
检验的物质 检验的离子 明显现象
两个猜想不同点是什么？
关键在于检验哪个离子？
运用所学的什么知识来检验？
有无氯化氢
氢离子
杂质离子是什么？
如何除去？
选择什么药品？
对上述药品的量有何要求？
如何控制药品的量？
碳酸钙
任务一：献计献策，除去杂质
氢氧化钙
可以过量
适量
微项目三：一起来“化”
H+
OH-
CO32-
加入碳酸钙至
不再产生气泡
加入氢氧化钙
至pH=7
温馨提示：
1.选取药品进行验证。
2.注意安全和合作。
3.计时2分钟
把杂质离子转换成水、气体和沉淀
H+
除杂的一般思路：不增、不减、易分离
资料4：
CaCl2·6H2O在升温过程中将逐步失水，最终得到无水氯化钙。
资料1:
氯化钙溶液的沸点随浓度升高而升高，在蒸发过程中不稳定。
资料2:
氯化钙的溶解度随温度的升高而明显增大。
降温结晶
过滤
升温
任务二：阅读资料，回收产品
微项目三：一起来“化”
资料3:
低温下，饱和氯化钙溶液析出的晶体为 CaCl2·6H2O
（六水合氯化钙），不具有吸水性。
蒸发浓缩
如何获得氯化钙固体？
任务三：变废为宝，完成制作
微项目三：一起来“化”
温馨提示：
1.改良自己的作品。
2.装入回收的氯化钙。
3.计时2分钟
项目评价
评价项 内容 星级（满分5星） 总评 我的收获 我的困惑
个人评价 收集并整理资料
设计并进行实验 自主学习 自我反思和改进 小组评价 问题意识 小组合作 任务完成 责任意识 某工厂排放的废液中含有氯化钙、氯化镁和氯化铜，从废液制得氯化钙。
废液
CaCl2
MgCl2
CuCl2
过量的X
悬浊液
操作1
滤渣Y
滤液
CaCl2
Ca(OH)2
资料：氯化钙的溶解度随温度的升高而明显增大。
Ca(OH)2
溶液
过滤
蒸发浓缩
操作2
操作3
氯化钙晶体
降温结晶
过滤
项目反馈
Cu(OH)2
Mg(OH)2
1.试剂X的名称是： ；滤渣Y的成分是： 。
2.操作1、2和3分别是： 、 和 。
项目延伸
设计方案，证明吸湿容器内液体呈碱性
H2O2
-OH-
谢谢聆听

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