资源简介

(共20张PPT)
沪教版（上海）初中化学九年级下册 6.2.3 苛化法制备氢氧化钠课件
学习目标
1.通过氢氧化钠制备原理的分析，建构元素观，分类观，
守恒观等化学观念。
2.通过氢氧化钠制备流程的分析，掌握工业流程物质制
备相关问题的分析方法和解题思路。
3.通过对工业生产流程的再认识，掌握物质的转化方法
和混合物分离提纯方法，形成科学的思想方法和研究
方法。
任务一：原理确定
问题一：请你写出工业制备烧碱的两种方法的反应原理。
问题二：你还知道哪些反应可以生成NaOH？
（温馨提示：电解饱和食盐水的方法生成目标
产物氢氧化钠的同时还生成两种气体）
方法总结
目标物质
元素组成
物质分类
反应原理
提供目标
元素的物质
反应规律
任务二：原料获取
苛化法制烧碱
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
思考：如何从自然界中获取该反应的两种原料
海水
石灰石
煅烧
加水
问题一：请你写出这两步反应
的化学方程式
问题二：请你画出氨碱法制纯碱的工业流程图
氨碱法制纯碱
以_____，______为原料，以______为媒介，采用氨碱法获得纯碱。
为什么碳酸氢钠会结晶析出？
氨碱法制纯碱
联合制碱法
对比这两种制碱方法，请你得出联合制碱法的优点？
我国青海地区蓄水量大，湖水中富含NaCl和Na2CO3，当地因
地制宜，以土碱(天然的纯碱)为原料，直接获取纯碱。
当地流行一种说法，“冬天捞碱，夏天晒盐”你能解释其中的道理吗
海水(湖水）
Na2CO3
石灰石
煅烧
加水
Ca(OH)2
资源
原料
转化
分离
依据实际可获得的资源，参考生产成本，进行优化选择
关注物质的性质差异
任务三：产品提纯
海水(湖水）
Na2CO3
石灰石
煅烧
加水
Ca(OH)2
过量
NaOH
CaCO 3
Ca(OH) 2
NaOH固体
NaOH
CaCO 3
Ca(OH) 2
任务三：产品提纯
CaCO3沉淀
NaOH(Ca(OH)2)
NaOH
NaOH(Ca(OH)2)溶液
NaOH溶液
方法：加入适量Na2CO3
除杂原则：
1.不减少原物质
2.不引入新杂质
3.易于分离
方法：升温，过滤
混合物的分离提纯
物理方法
化学方法
通过化学反应将杂质转化成与原物质状态不同的物质
溶解性，沸点等物理性质
遵循的原则
利用各成分
性质差异
任务四：工业生产
苛化法制烧碱
土碱(主要成
分Na2CO3)
水溶
粉 碎
H2O
CaO
CaCO3
煅 烧
苛化
过 滤
CaCO3
。。。
过 滤
苛化液
(NaCl)
蒸发捞盐
过 滤
NaOH溶液
NaCl
二次蒸发捞盐
40%NaOH溶液
蒸制固体烧碱
任务四：工业生产
电解饱和食盐水制取烧碱
获得原料
核心反应
产品提纯
1.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金，电镀，医药等行
业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如图：
学以致用
（1）“滤液1”中除了Na+，SO42-外，还存在较多的离子是___________
(写离子符号)
（2）”溶解” 中发生的化学变化是CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4 该反应
属于______________(填基本反应类型)，”反应” 中发生的化学变化是2CuCl2+
Na2SO3=2CuCl +2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该酸
的化学式是__________
(3)”操作a”的名称是_________,本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____
(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是，__________________________________________，“醇洗”
的目的是________________________________。
（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备，可生成CuCl最多是____________g。
Cu2+，Cl-
复分解
H2SO4
过滤
NaCl
CuCl难溶于水，水洗除去可溶性杂质
快速除去CuCl表面的水，防止变质。
99.5
2.软锰矿可用于制备硫酸锰，硫酸锰是制备锰盐的原料和分析试剂，可应用
于电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中。
（ 1）工业制备硫酸锰
软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。
工业上制备硫酸锰晶体（MnSO4 nH2O）的流程如图所示：
已知：SiO2不溶于水，也不溶于硫酸；
FeSO4容易被H2O2转化为Fe2(SO4)3；
3MnO2+2Fe+6H2SO4═3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O。
2021二中自招
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH) 3 Mn(OH)2
开始沉淀 1.5 6.5 3.3 7.7
沉淀完全 3.7 9.7 5.2 9.8
①第一步充分反应后，所得浸出液中的主要金属阳离子有 　 。
②加碳酸钙的目的是通过调控溶液pH值以除去Fe3+、Al3+，则需要
控制溶液的pH值范围是 　 　。
③用MnF2进行深度除杂过程中发生反应的化学方程式是 　 　。
④从滤液中获得硫酸锰晶体的方法是 　 ，并趁热过滤。
Mn2+、Fe3+
5.2～7.7
MnF2+MgSO4＝MnSO4+MgF2↓；
加热蒸发结晶

展开更多......

收起↑