资源简介

1.3物质的分散系
一、核心素养发展目标
1.能根据分散质粒子直径的大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。
2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。
3.了解电解质及非电解质的概念。
4.会书写部分电解质的电离方程式。
二、教学重难点
重点：1.胶体的判断及性质；
2.电解质及非电解质的概念及电离方程式的书写。
难点：电解质及非电解质的判断。
三、教学方法
实验探究法、分组讨论法、归纳法等
四、教学过程
【导入】复习导入，溶液的组成
【生】溶质和溶剂
【讲解】像溶液，是一种物质的分散系。
定义：由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系。
溶液就是一种均一、稳定的分散系
【展示】食盐水
【问】其分散质和分散剂分别是什么？
【生】分散质：溶质：NaCl
分散剂：溶剂：水
【展示】其他分散系，如云、有色玻璃、烟、珍珠等
【问】其分散质和分散剂分别是什么？
【生】云：分散质：水滴或冰晶；分散剂：空气
有色玻璃：分散质：某些胶态金属氧化物；分散剂：玻璃
烟：分散质：固体小颗粒；分散剂：空气
珍珠：分散质：碳酸钙；分散剂：水
【展示】九种分散系
【讲解】常见的物质分散系有三种
【问】本质区别是什么？
【生】分散质粒子直径大小
【讲解】
溶液 胶体 浊液
举例 NaCl溶液、酒精溶液 Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体 泥浆 牛奶
特征 均一、稳定 均一、稳定 不均一、稳定
【问】如何制备Fe(OH)3胶体？
【展示】Fe(OH)3胶体制备过程实验
【问】如何鉴别胶体和溶液？
【展示】鉴别实验视频
【讲解】当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。
【展示】光线通过三种分散系时的路线图
【讲解】溶液中只有分子和离子，粒子直径＜1nm，光线课直线通过；
胶体分散系1nm＜粒子直径＜100nm，光线发生折射；
浊液分散系粒子直径＞100nm，光线被返回。
【展示】生活中的丁达尔现象
【展示】溶液、胶体过滤的实验视频
【生】溶液、胶体可透过滤纸
【展示】溶液、胶体置于半透膜中的实验视频
【生】溶液离子可透过半透膜，胶体不能。
【讲解】胶体应用
胶体应用领域正在不断扩大，形成了化学研究的重要分支——胶体与表面化学。
1、在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改善材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改善材料的光学性质。有色玻璃就是将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。
2、医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。
3、国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造都会用到胶体。
二、电解质溶液
【展示】电器着火，应先拔电源再灭火，为什么？
【生】灭火的水中有其他离子，会导电。
【展示】不同物质的导电性实验视频。
【生】可导电：NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液
不可导电 Distilled 蒸馏水 EtOH 乙醇溶液
【展示】NaCl溶液 乙醇溶液的微粒图
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
【讲解】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
物质的分类，化合物分为电解质和非电解质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
【问】分析对错：铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫 酸不导电，所以硫酸是非电解质。
【生】不对。
因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；
硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
【问】判断一个物质是否是电解质的依据是什么？
【生】在水溶液中或熔融状态下能导电。
【问】1、判断SO2、NH3是否是电解质？
【生】溶于水后能导电的是H2SO3、NH3·H2O，不是SO2、NH3本身，故H2SO3、NH3·H2O是电解质，SO2、NH3是非电解质。
【问】2、电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？
【生】不一定
【问】3、化合物不是电解质就是非电解质？
【生】对的
【问】4、固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
【生】氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质。
【强化巩固】
下列物质：
①液态氯化氢 ②硫酸 ③熔融MgCl2 ④胆矾晶体 ⑤食盐水 ⑥酒精 ⑦氨水 ⑧液氨 ⑨汞 ⑩BaSO4 ⑾SO3 ⑿石墨
其中能导电的物质有 ，
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
【生】③⑤⑦⑨⑿ ①②③④⑩ ⑥⑧⑾
【展示】氯化钠在溶液、熔融和干燥固体状态时的导电情况
【讲解】NaCl溶液和熔融的NaCl均能电离出自由移动的Na+和Cl-；
但干燥的NaCl固体不能
电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3= K+ + NO3-
NaOH=Na+ + OH-
书写步骤：
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。
【生】Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
书写注意事项
①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；
右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
从电离角度理解酸、碱、盐：
【课堂小结】师生共同完成。
一、物质分散系
二、胶体及性质
三、电解质及非电解质及判断
四、电离方程式
【课堂练习】
1.下列叙述正确的是（ ）
A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
答案：C
2.现有下列物质：
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________。
(2)属于电解质的是_____________。
(3)属于非电解质的是______。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。
答案：②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩

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