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2.2.2溶液组成的定量研究
（第2课时）
一、核心素养发展目标
1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项；
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。
二、教学重难点
重点：配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
难点：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
三、教学方法
实验法、分析法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】复习导入，物质的量浓度的概念及计算公式
【问】40g NaOH 溶于 2L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L，对吗？
【生】溶液的体积不等于溶剂水的体积。
【问】配置溶液时，如何保证溶液的总体积？
【展示】容量瓶
【讲解】容量瓶的结构；
标志：温度、刻度线、容积；
规格、用途等。
使用前要检验容量瓶是否漏水。
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
【展示】容量瓶检漏操作
【生】小组完成检漏操作。
【问】为什么检查后要将瓶塞旋转 180°后再检查一次？
【生】为防止容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规则而造成误判。
【讲解】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
使用容量瓶注意“五不”
1、不能溶解固体
2、不能稀释浓溶液
3、不能加热
4、不能做反应容器
5、不能长期贮存溶液
书写容量瓶时一定要标明规格
【问】配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是________________。
【生】500 mL容量瓶
【讲解】选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。
所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
【问】配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择 。
【生】500 mL容量瓶
【讲解】讲解并演示操作：配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液步骤：
【问】溶解时为什么要冷却至室温？
【生】稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体
积(20℃，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。
【讲解】移液时向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，棒身要在瓶中央位置。
【问】为什么要洗涤？
【生】烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。
【问】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
【生】重新配制！
【问】定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？
【生】振荡后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏低。
【讲解】误差分析：
分析依据：cB＝＝
m、V决定误差大小
具体情况分析
(1)称量造成的误差
步骤 具体情况 产生的误差
称量 砝码生锈 偏大
砝码残缺 偏小
将砝码放在左盘且使用了游码 偏小
量取液体溶质时量筒内有水 偏小
量取液体溶质时仰视量筒刻度读数 偏大
吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中 偏小
把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 偏小
(2)溶解与洗涤过程中造成的误差
步骤 具体情况 产生的误差
溶解与洗涤 溶解搅拌时有溶液溅出 偏小
转移时有溶液溅出瓶外 偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小
除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶 偏大
(3)定容过程中造成的误差
步骤 具体情况 产生的误差
定容 溶液未冷却就转入容量瓶 偏大
定容时仰视容量瓶刻度线 偏小
在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 偏小
在定容时不小心加水超过了标线，又用滴管把多余的液体吸出 偏小
【课堂小结】师生共同完成。
一定物质的量浓度溶液的配置步骤及误差分析
【课堂练习】
1、欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中,
加 的蒸馏水将其溶解，待 后将
溶液沿 移入 mL的容量瓶中
答案：10.0 烧杯 适量 冷却 玻璃棒 250
2、配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏小的原因可能是（ ）
A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
答案：A

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