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3.1.2氯气及氯的化合物
（第2课时）
一、核心素养发展目标
1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
2、掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。
二、教学重难点
重点：1、氯气的化学性质
2、Cl-的检验方法、氯水的性质
难点：氯气的化学性质。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、讲授法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】 展示横山桥氯气泄漏视频及现场报道
【问】通过视频，氯气有哪些性质？
【生】刺鼻气味说明氯气有刺激性气味；
很多学生呕吐说明氯气有毒。
【讲解】氯气物理性质
黄绿色气体
密度比空气大
有刺激性气味
【问】怎么闻氯气？
【生】用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
【展示】氯气液化过程视频
【生】氯气易液化。
【讲解】液氯是纯净物，储存在钢瓶中。
【展示】氯气溶于水过程视频
【生】氯气能溶于水。
【讲解】（1体积水可溶解2体积氯气）其水溶液称“氯水”。
【问】氯的原子结构示意图是什么？有什么性质？
【生】画出氯的原子结构示意图，易得 e－，化学性质活泼。
【讲解】结构决定性质，氯气是很活泼的非金属单质。
【展示】1、氯气与金属单质反应实验视频
【生】写出相关的化学方程式
化学方程式 反应现象
与钠反应 2Na＋Cl2===2NaCl 产生大量白色烟
与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟
与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟
【讲解】氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
【展示】2、氯气与非金属单质反应实验视频
【生】写出相关的化学方程式
H2＋Cl22HCl。
实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
【讲解】若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
【问】通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识
【生】燃烧不一定要有氧气参加；
燃烧的本质是氧化还原反应；
任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧
【问】用自来水养鱼前，为什么要先进行曝气处理？
【生】除氯。自来水厂用氯气杀菌，消毒。
【讲解】3、氯气与水反应
Cl2＋H2O? ??HCl＋HClO。
1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2与水反应。
【展示】氯气与色素反应实验视频
【生】
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条不褪色 干燥氯气不具有漂白性
有色布条褪色 氯水具有漂白性
【讲解】湿润的氯气有漂白作用，起漂白作用的是HClO
次氯酸(HClO)的性质
(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱。
(2)次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。
(3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
【问】新制氯水和久置氯水有什么区别？
【生】
名称 新制氯水 久置氯水
物质类别 混合物 混合物
成分 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O
颜色 浅黄绿色 无色
酸性 pH新>pH久
漂白性 有 无
【讲解】氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。
【展示】84消毒液照片及成分表
【讲解】氯气与碱的反应
1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白剂
(1)反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(2)漂白剂的有效成分是次氯酸钠。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉
(1)反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
(4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。
【展示】氯气用途相关图片
制取盐酸
作消毒剂
制取漂白剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、
农药和药品的重要原料
【课堂小结】师生共同完成。
一、氯气物理性质
二、氯气化学性质
三、氯气用途
【课堂练习】
1.下列有关次氯酸的叙述不正确的是
A.次氯酸不稳定，易分解
B.次氯酸是一种强氧化剂
C.次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强
D.次氯酸能使染料和有机色质褪色
答案　C
2、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是
A.①中为硝酸银溶液 B.②中为氢氧化钠溶液
C.③中为蒸馏水 D.③中为澄清石灰水
答案　C

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