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3.1.3氯气及氯的化合物-氧化还原反应
（第3课时）
一、核心素养发展目标
1.认识氧化还原反应的本质。
2.能正确表示电子转移的方向和数目。
二、教学重难点
重点：1.氧化还原反应的本质；
2.双线桥、单线桥的画法。
难点：氧化还原反应的本质。
三、教学方法
探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】问题导入
【问】举例什么是氧化反应，什么是还原反应？
【生】氧化反应-物质得氧的反应，如碳在氧气中的燃烧；
还原反应-物质失氧的反应，如一氧化碳还原氧化铁的反应；
【讲解】从得失氧的角度填表：
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【生】得氧物质- CO 反应类型 - 氧化反应
失氧物质- Fe2O3 反应类型 - 还原反应
【讲解】有物质得氧的同时一定有物质失氧；
氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生。
即：氧化还原反应
【问】专题一中对氧化还原反应的定义是什么？
【生】有元素化合价发生变化的反应。
【问】完成表格
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【生】得氧物质的转化- CO→CO2 反应类型 - 氧化反应 化合价变化-升高+2→+4
失氧物质的转化- Fe2O3 →Fe 反应类型 - 还原反应 化合价变化-降低+3→0
【问】结合表格重新给氧化反应和还原反应定义？
【生】氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
【强化巩固】判断下列过程是氧化反应还是还原反应
【生】独立完成
【问】氧化还原反应中元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？
2Na＋Cl2===2NaCl
【展示】氯化钠形成过程
【生】实质是钠原子失去电子被氧化，发生氧化反应；氯原子得到电子被还原，发生还原反应。
【问】反应过程中化合价变化，电子得失变化是什么？
【生】
【讲解】氧化还原反应中元素化合价发生变化的实质-电子发生转移。
【讲解】氧化还原反应得失电子的表示方法
1．双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。
(1)基本步骤（以2Na＋Cl2===2NaCl为例）
反应中每个Na原子失去1个电子，一共有2个Na原子失电子，表示为失去2×e-
反应中每个Cl原子得到1个电子，一共有2个Cl原子得电子，表示为得到2×e-
得失电子要用m×ne-的形式进行表示，其中
m代表发生电子得失的原子个数，
n代表每个原子得失的电子数（当m或n为1时要省略）
反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
【强化巩固】用双线桥法表示下列反应的电子转移情况
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
【生】独立完成。小组交流结果。
【讲解】2．单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移的情况。
(1)基本步骤 （以2Na＋Cl2===2NaCl为例）
【讲解】箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【强化巩固】用单线桥法表示下列反应的电子转移情况
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
【生】独立完成。小组交流结果。
【强化巩固】用单线桥法表示下列反应的电子转移情况
①2KClO32KCl＋3O2↑
②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【课堂小结】师生共同完成。
氧化还原反应-氧化反应、还原反应
二、得失电子的表示方法
双线桥法
单线桥法
【课堂练习】
1.下列反应中，氯元素失去电子的是（ ）
答案：C
2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
答案：C

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