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3.1.4氯气及氯的化合物-氧化剂还原剂
（第4课时）
一、核心素养发展目标
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
二、教学重难点
重点：1.认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；
2.物质氧化性、还原性强弱。
难点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断。
三、教学方法
讲授法、探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【讲解】氧化剂：所含元素得到电子（化合价降低）的反应物。
还原剂：所含元素失去电子（化合价升高）的反应物。
氧化剂是钠，还原剂是氯气。
口诀：氧价降
注意：
①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。
②.氧化剂本身被还原，化合价降低，发生还原反应
③.还原剂本身被氧化，化合价升高，发生氧化反应
【强化巩固】
2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。
【生】Cl2　Fe　Fe　Cl2
【讲解】(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
【问】以下反应的氧化剂和还原剂是什么？
Cl2 + H2O = HCl + HClO
【生】氧化剂和还原剂均是氯气
【讲解】在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质。
【讲解】氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物
即：(元素化合价升高)生成物
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物
即：(元素化合价降低)生成物
2HCl+Fe =FeCl2+H2↑
【生】氧化产物：是FeCl2 ；还原产物：H2
【强化巩固】
上面反应中 是氧化剂 是还原剂
被氧化 被还原
氧化产物 还原产物
【生】独立完成。
【问】以下反应的氧化产物和还原产物是什么？
2Na＋Cl2===2NaCl
【生】氧化产物和还原产物均是NaCl
【讲解】在反应中，氧化产物和还原产物可以是同一物质。
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
氧化剂：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
口诀：降得还原氧化剂 升失氧化还原剂
【问】判断以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
【生】独立完成。
【讲解】反应中某些物质没有“身份”
反应中某些物质“身份”相同
氧化性：物质得电子的性质或能力，即化合价降低的能力。
氧化剂具有氧化性。
还原性：物质失电子的性质或能力，即化合价升高的能力。
还原剂具有还原性。
物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价 实例 性质
最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性
中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性 又有还原性
最低价 、、K 只有还原性
（1）根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
即“强制弱”或“前强后弱”
【讲解】氧化还原反应规律及应用
守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
配平以下方程式
___Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋__H2O
___KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
【生】独立完成，小组交流
【课堂小结】师生共同完成。
一、氧化剂、还原剂
二、氧化产物、还原产物
三、氧化性、还原性
【课堂练习】
1、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A.SO3＋H2O===H2SO4
B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C.2F2＋2H2O===4HF＋O2
D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
答案：B
2、下列变化过程一定需要加入还原剂的是
A.KClO3―→ KCl
B.KCl―→ AgCl
C.H＋―→ H2
D.C―→ CO2
答案：C

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