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3.2.1金属钠及钠的化合物
（第1课时）
一、核心素养发展目标
1.掌握钠的物理性质和化学性质。
2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。
3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
二、教学重难点
重点：1.钠的物理性质和化学性质；
2.Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
难点：Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】钠钾合金在医疗上的研究进展相关资料
…… 局部消融技术作为一种微创治疗方法被广泛应用于恶性肿瘤治疗。钠钾合金消融的方法打破传统消融的理念……
通过钠钾合金与组织中的水分发生化学反应,释放能量。反应物钠和钾作为人体的基本元素,可以完全被吸收。通过注射器将很少量液态的钠钾合金注射到目标组织,局部产生高温,反应同时生成氢氧根和氢气。氢氧根产生类似于电化学反应中正负极的作用,形成碱性环境,对肿瘤组织起到杀伤作用。另一方面,反应产生的气体在肿瘤组织内部发生气穴效应,依靠气体冲击造成细胞的机械性坏死破裂。……
【问】通过资料可知钠的相关性质为哪些？
【生】可与水反应
反应放热、反应生成氢氧根和氢气、反应剧烈。
【展示】探究实验
钠与水的反应
操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。
【生】实验记录
实验现象 结论或解释
钠浮在水面上 钠的密度比水小
钠熔化成小球 钠熔点低，反应放热
小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成
【问】写出相关化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况
【生】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【讲解】反应中的钠失去电子，表现出还原性
Na与酸的反应
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
比水更剧烈
【问】若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
【生】金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
【展示】钠块
【讲解】物理性质：
银白色，有金属光泽的固体
质地柔软
熔点低(97.81 ℃)
密度是0.97g/cm3，比水的大，但比煤油的小。
钠保存在煤油中
【问】画出钠原子结构示意图
【生】
【讲解】结构决定性质，钠是很活泼的金属单质。
【展示】探究实验：钠与氧气的反应-常温
操作：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及的变化。
【生】金属钠银白色
金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜
【讲解】常温下：4Na＋O2===2Na2O
【展示】探究实验：钠与氧气的反应-燃烧
操作：将一小块钠放在坩埚里加热至燃烧，观察现象。
【生】
实验现象 结论或解释
钠受热熔化成银色金属球 钠的熔点低
剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 钠在空气中燃烧生成新的物质
原理：2Na＋O2Na2O2
【讲解】Na2O2中Na为-1价。
钠与氧气反应的条件不同，则反应产物就不同，
常温下生成Na2O、燃烧或加热生成Na2O2。
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧的价态 －2 －1
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
溶于盐酸 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O2用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源
【问】以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么？
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【生】Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物均是氧气。
Na2O2与H2O、CO2反应有氧气产生，具有强氧化性。
【展示】探究实验-钠与盐溶液的反应
操作：将一小块钠投入到硫酸铜溶液中
【生】
实验现象 结论或解释
钠浮在水面上，熔成小球，最后消失 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
同时生成蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【问】将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的方程式。
【生】有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
【展示】制备-电解熔融NaCl制取Na
【讲解】2NaCl2Na＋Cl2↑
用途
钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂
高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。
金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。
【课堂小结】师生共同完成。
钠的性质
二、钠的氧化物
三、钠的制备及用途
【课堂练习】
1、1.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（ ）
A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同
B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
答案：B
2、将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
答案：C

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