资源简介

3.3.1海洋化学资源的综合利用
（第1课时）
一、核心素养发展目标
1.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。
2.了解从海水中提取溴的原理和过程。
二、教学重难点
重点：1.利用离子反应进行物质的除杂与提纯；
2.从海水中提取溴的原理和过程。
难点：利用离子反应进行物质的除杂与提纯。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】展示食盐晶体图片及海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量
【问】食盐如何从海水中提取出来？
【生】蒸发结晶：
借助日光和风力使水分蒸发，得到食盐
【展示】蒸发结晶生成食盐过程视频
【讲解】粗盐中含有的可溶性杂质主要是CaCl2、MgCl2、Na2SO4。
选择试剂除去杂质离子
杂质离子 除杂试剂 离子方程式
Ca2＋ Na2CO3 Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Mg2＋ NaOH Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
SO BaCl2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
【讲解】粗盐提纯过程
加入的试剂需过量
过量的试剂需除去
简单化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3
有效性(顺序):过滤后加入盐酸，使溶液呈中性
总结：物质除杂和分离注意的问题
除杂试剂要过量。
后续试剂应能除去过量的前一试剂。
尽可能将杂质转化为所需物质。
除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
【问】Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？
【生】不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。
【问】如何检验食盐水中杂质离子已除干净？
【生】　①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，如无白色沉淀生成，证明SO除净。
②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明Mg2＋除净。
③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除净。
【展示】溴的介绍视频
【问】通过视频可以了解溴的性质有哪些？
【生】红棕色气体
常温下唯一呈液态的非金属单质
有刺激性气味（有毒）、容易挥发
在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂（如乙醇、CCl4、苯等）
【展示】溴的用途视频
【问】提取溴的原理是？
【生】Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
【讲解】海水提溴的三个步骤：浓缩、氧化和获取。
相关反应方程式？
【生】Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl
【强化巩固】
制备精盐的各步操作流程如下：
(1)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是______(填化学式)。
(2)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是___________________。
【生】(1)BaCl2、Na2CO3
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)会引入新杂质K＋
【课堂小结】师生共同完成。
粗盐提纯
二、从海水中提取溴
【课堂练习】
1、在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是(　　)
A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂
B．只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应
C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂
D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
答案：C
2、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是(　　)
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
答案：C

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