资源简介

3.3.2海洋化学资源的综合利用
（第2课时）
一、核心素养发展目标
1.了解从海水中提取镁的原理和过程，了解镁的性质及用途。
2.了解从海带中提取碘的原理和过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法。
二、教学重难点
重点：1.提取镁的原理和过程，镁的性质及用途；
2.从海带中提取碘的原理和过程。
难点：镁的性质及用途。
三、教学方法
探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】展示镁的用途相关图片
【展示】镁产业链构成
【讲解】镁在海水中的含量很高，每升高达1350 毫克，仅次于1.9万毫克的氯和1.05万毫克的钠。 整个海洋大约含镁1000万亿吨，足够人类用上千秋万代，所以世界各国争相发展从海水中提取镁的产业。
当前世界上镁的产量有60%来自海洋。
【展示】从海水中提取镁流程
【讲解】1、利用贝壳制备石灰乳
【生】①CaCO3CaO＋CO2↑；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2。
【讲解】2、沉淀镁离子：
【生】Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
【讲解】3、制备氯化镁：
【生】Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
【讲解】4、制取金属镁：
【生】MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
【问】画出镁原子结构示意图
【生】
【讲解】结构决定性质，镁是很活泼的金属单质
与氧气反应
【生】2Mg + O2 2MgO
剧烈燃烧，发出刺眼的白光，放出大量的热，产生白色物质
【讲解】MgO的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
【展示】镁与氮气反应视频
【生】3Mg + N2 Mg3N2
剧烈燃烧，产生白烟
【展示】镁与与CO2反应视频
【生】2Mg +CO2 2MgO+C
发出耀眼的白光，产生大量的白烟，有黑色物质生成。　
【讲解】碘是一种重要的工业原料，也是人体的必需的微量元素，主要存在于海水和海洋植物中，由于碘在海水中含量太低，目前工业上并不直接通过海水提取碘。而是以具有富集碘能力的海藻为原料获取碘。
碘的性质：
【生】紫黑色固体，易升华，I2遇淀粉变蓝，在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂（如乙醇、CCl4、苯等）
从海带中提取碘原理：
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
【展示】从海带中提取碘实验视频
【讲解】
反应原理：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O
浸泡液中含有I-、可溶性有机质等，在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀
结晶过滤是因为碘在水中溶解度很小。
加碘盐中碘元素的检验
加碘盐中碘元素的检验
(1)加碘盐中碘元素的存在形式：IO。
(2)检验原理
在酸性条件下，IO与I－反应的离子方程式：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是淀粉溶液变蓝。
(3)用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案：
食盐酸性溶液试纸变蓝，证明有碘元素存在。
【课堂小结】师生共同完成。
一、从海水中提取镁
二、从海带中提取碘
【课堂练习】
1、．海水提镁的主要流程如下：
下列说法正确的是(　　)
①试剂M是盐酸　②流程中的反应全部都是非氧化还原反应　③操作b只是过滤　④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2　⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A．①②③④⑤ B．②③
C．④⑤ D．①④⑤
答案：D
2、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是(　　)
A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇
D．步骤④的操作是过滤
答案：A

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