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4.2.1硫及其化合物之间的相互转化
（第1课时）
一、核心素养发展目标
1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。
2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。
二、教学重难点
重点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。
难点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。
三、教学方法
探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】思考：有哪些含硫的物质？
【生】火山爆发：S 、SO2 丹砂：HgS H2SO4 化肥：(NH4)2SO4 石膏：CaSO4
轮胎硫化剂：S
【讲解】梳理：
常见化合价 含硫物质
－2 H2S、HgS、FeS
0 S
＋4 SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3
＋6 SO3、H2SO4、Na2SO4
【问】思考：含硫物质之间的转化
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【生】通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。
【问】如何将-2价的硫转化为0价的硫。
【生】加入氧化剂
可选氧化剂：O2，Cl2，KMnO4，SO2
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓
【问】如何将0价的硫转化为-2价或+4价的硫？
【生】S＋H2H2S 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
【问】如何将+4价的硫转化为0价或+6价的硫？
【生】2SO2＋O22SO3
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
【讲解】当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
(4)含硫物质的连续氧化规律
硫元素
【讲解】通过非氧化还原反应，可以实现相同价态含硫物质之间的转化。
同种价态含硫物质间的转化
上图物质间的转化可以通过不同的反应来实现，可以是元素化合价变化的氧化还原反应(对应图中横向箭头表示的转化)，也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(对应图中纵向箭头表示的转化)。
【生】写出上图中①②③④所对应反应的化学方程式。
①SO2＋H2O??H2SO3
②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
③SO3＋H2O===H2SO4
④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
【讲解】含硫物质之间的转化应用
一、实验室制SO2
【问】有哪些途径可以制取SO2
【生】小组讨论
最简单操作经济实惠的是：
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+ SO2 ↑ + H2O
二、处理废气中的SO2
【生】小组讨论
除去：SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
变废为宝：SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 = H2SO4
【课堂小结】师生共同完成。
一、含硫物质之间的转化规律
二、含硫物质之间的转化应用
【课堂练习】
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
(1)X的化学式为H2S，Y的化学式为SO2。
(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是B(填序号)。
A．Na2S与S　　　
B．Na2SO3与S
C．Na2SO3与Na2SO4
D．SO2与Na2SO4

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