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5.1.2元素周期律和元素周期表
（第2课时）
一、核心素养发展目标
1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。
2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。
二、教学重难点
重点：1.元素周期表的结构；
2.碱金属元素与卤族元素的性质及递变性。
难点：碱金属元素与卤族元素的性质及递变性。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】展示视频：元素周期表是如何被填满的。
【展示】分别展示不同的元素周期表
百变星君——元素周期表
祖师级 元素周期表
NIST（美国国家标准与技术研究院） 标准版元素周期表
IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）版 元素周期表
立体版 元素周期表
图标版 元素周期表
原子轨道版元素周期表
建筑式 元素周期表
沈阳街头的 元素周期表
默写版 元素周期表
【讲解】1．周期
(1)特点：每一周期中元素的电子层数相同，即周期序数＝电子层数。
(2)分类：短周期和长周期。
(3)根据现行元素周期表，完成下表
短周期 长周期
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
起止原子序数 1 ↓ 2 3 ↓ 10 11 ↓ 18 19 ↓ 36 37 ↓ 54 55 ↓ 86 87 ↓ 118
2.族
(1)主族：共7个，用A表示。
①主族的特点：由短周期和长周期元素共同构成，主族的序数＝最外层电子数。
②根据现行元素周期表，完成下表
列序号 1 2 13 14 15 16 17
最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
(2)副族：完全由长周期元素构成，共7个。
列序号 3 4 5 6 7 11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
(3)Ⅷ族：占据元素周期表的第8、9、10共3个纵列。
(4)0族：在元素周期表的第18列。
【问】为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？
【生】稀有气体很稳定，它们的化合价通常情况下为0。
【讲解】元素周期表结构口诀：七主、七副、零八族
【展示】碱金属元素位置
【讲解】1．碱金属元素的原子结构的相似性和递变性
元素名称 锂 钠 钾 铷 铯
元素符号 Li Na K Rb Cs
原子结构示意图
相似性 最外层均有1个电子
递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
2.碱金属元素物理性质的相似性和递变性
3．碱金属元素化学性质的相似性和递变性
(1)相似性：都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为＋1价。
②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。
【展示】水与碱金属反应的实验视频
【讲解】递变性：根据下表中碱金属与水反应的现象，你能推测出哪些规律？
碱金属 Li Na K Rb Cs
与水反应的现象　　 反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体 反应迅速并放热，钠融化成小球 反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸 剧烈反应，发生爆炸 剧烈反应，发生剧烈爆炸
(3)结论：
【展示】氟氯溴碘单质
【讲解】1．卤族元素原子结构的相似性和递变性
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号 F Cl Br I
原子结构示意图
相似性 最外层均有7个电子
递变性 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
2.卤族元素单质物理性质的相似性和递变性
颜色：颜色加深
熔、沸点：逐渐升高
水溶性：逐渐减小
3．卤素单质化学性质的相似性和递变性
(1)相似性
卤族元素的原子最外层均有7个电子，得电子的能力强，容易得1个电子，其单质都具有较强的氧化性。故自然界中不存在游离态的卤素单质。
(2)递变性
【展示】实验探究卤素单质(Cl2、Br2、I2)氧化性的强弱实验视频
【生】相关原理：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
2I－＋Br2===2Br－＋I2
【讲解】结论：Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2，相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。
由此可知，随核电荷数的递增，ⅦA族元素原子的得电子能力越来越弱，元素的非金属性越来越弱。
【讲解】1．同主族元素的原子结构与性质的关系
2．同周期元素的原子结构与性质的关系
【课堂小结】师生共同完成。
一、气体摩尔体积及单位
二、公式及相关计算
三、阿伏伽德罗定律及应用
【课堂练习】
请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数。
(2)填入1～20元素的元素符号。
(3)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类。
(4)画出主族与副族边界线。
答案　

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