资源简介

　第一节：原子的构成（第二课时）
【学习目标】：
知识目标： 1.认识一种表示原子质量的方法-相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系。能根据相对原子质量的概念进行简单计算。
2.知道电子的分层排布，能画原子结构示意图。知道原子结构和其化学性质的关系
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
能力目标： 通过对分子、原子、离子关系的 ( http: / / www.21cnjy.com )梳理，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化，加深对原子“基本性”的认识，逐渐形成微粒观。
情感目标： 增强对科学家研究的认同感，激发探究的热情，培养质疑、反思的精神。
【重点和难点】：相对原子质量；离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
【学习过程】：
一、情景分析导入：
二、自主学习、合作探究：
目标一：相对原子质量。
1.概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2.表达式
Ar= ————————————
3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，所以相对原子质量≈ + 。
4、关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量就是实际原子质量的简称
B．氧原子的相对原子质量是16克
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
目标二：电子的分层排布，原子结构示意图。原子结构和其化学性质的关系。
1、原子核外第一层最多有______________个电子。原子核外第二层最多有______________个电子。原子核外最外层最多有______________个电子。
2、原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
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3、如图所示原子结构示意图中数字的含义：
“x”表示________________，“2”表示________________。
“y”表示________________，“8”表示_________________。
当y<4时，该粒子属于____________（填“金属”、“非金属”）元素的粒子；
当8>y>4时，粒子为____________元素的粒子。
目标三：离子、离子符号、离子结构示意图。
1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电
原子 →阴离子 →带
2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子
叫 。
3.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。
4.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳
离子的有 ，属于阴离子的有 ________。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
达标检测（独立完成）
1.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2: 12 C.2:1 D.1:2
2.原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
A质子数和中子数 B质子数和电子数
C中子数和电子数 D核电荷数和电子数
3. 如图，下列各原子结构示意图中，属于金属原子的是（ ）
4.已知1个碳12原子质量为n kg，1个A原子的质量为m kg，则A原子的相对原子质量可表示为 。
5.原子结构示意图的含义： ( http: / / www.21cnjy.com )小圈和圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
6.下列为A、B、C、D四种原子的原子结构示意图。
（1）写出A、B、C、D四种原子的名称：A．　　　B．　　　C．　　　 D．　　
（2）四种原子中，化学性质比较稳定的是 ；在化学反应中易失去电子的是 ；容易得到电子的是 .
我要学！
我在学！
我展示！
我能行！！

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